5.2.1微粒间的相互作用力 课件 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

微粒间的相互作用专题五

单元二

课时1元素118种物质4000万种？一、化学键1.定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用2.常见类型：离子键、共价键NaCl的形成过程e-NaCl2Na+Cl2====2NaCl点燃使阴、阳离子结合成化合物的静电作用引力斥力二、离子键1.定义：成键本质2.成键粒子阳离子：金属阳离子、NH4+阴离子3.存在范围：所有的离子化合物NH4+与OH-之间不能形成离子键2.常见的离子化合物：强碱、金属氧化物、大部分盐(除AlCl3、BeCl2)(一)离子化合物1.定义：由阴、阳离子构成的化合物3.主要物理性质：(1)熔、沸点较高、硬度大(2)溶于水或熔融状态导电离子化合物一定是电解质HCl的形成过程···Cl··

：H·＋→Cl····

H

····共用电子对1.定义：原子间通过

形成的强烈的相互作用三、共价键成键本质2.成键粒子：大部分是非金属原子

所有的共价分子部分离子化合物非金属单质(除稀有气体)共价化合物4.共价分子：原子间全部以共价键结合的分子3.存在范围1.主要物理性质：(1)熔、沸点较低、硬度小(2)熔融状态不导电(一)共价化合物1.含有离子键的化合物一定是离子化合物2.离子化合物一定含有离子键3.含金属和非金属元素的化合物一定是离子化合物4.不含金属元素的化合物一定不是离子化合物概念辨析√√××AlCl3(共价化合物）

铵盐(离子化合物）判断下列物质分别属于哪种化合物①Na2O②NaOH③CaCl2

④NH4Cl⑤HCl⑥AlCl3

⑦NH3

⑧MgBr2

⑨Cl2

⑩MgSO4属于离子化合物的是：

属于共价化合物的是：既含有共价键又含有离子键的是：①②③④⑧⑩⑤⑥⑦②④⑩四、电子式用“•”或“×”表示最外层电子的式子HNaNClS············（1）原子上下左右，每边最多两个·①简单阳离子Na+Mg2+②简单阴离子S2-F-S······××2-F·······×-（2）离子离子符号本身一般用表示Rn-③简单离子化合物NaClMgCl2K2SNa+·······Cl·-·······Cl·-·······Cl·-Mg2+2-····S····K+K+相同的离子不合并;书写要对称性练习：NaBr、Na2O、CaCl2、NaH（3）共价分子共用电子对数=未成对电子数H2Cl2N2H2ONH3CO2

HClO

H2O2单质：8-最外层电子数(除H)化合物：化合价的绝对值共价化合物书写步骤：标价态→化合价

最高在中间，其余对称在周围→共用电子→其余电子NaOH电子式：

；Na2O2电子式：

；NH4Cl电子式：

。1.共价化合物中只含

键，一定不含

键2.离子化合物中一定含

键，可能还含

键共价离子离子共价(4)复杂离子化合物物质(分子式)HClCl2H2ONH3CH4电子式

结构式

球棍模型比例模型H-O-HH-ClCl-Cl空间填充模型N2电子式：

，

结构式：

；CO2电子式：

，

结构式：

；H2O2电子式：

，结构式：

；HOOHO=C=OH-O-O-H教材P130碳原子间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以连接成碳环五、分子间作用力3.结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高1.分子间作用力＜化学键2.分子间作用力主要影响物质的物理性质将分子聚集在一起的作用力五、分子间作用力(1)存在条件：——氢键(2)氢键的作用：熔、沸点升高4.特殊的分子间作用力H(N、O、F)氢键共