第08讲酸的化学性质（教师版）-2022年九年级化学寒假课（人教版）

第0第08讲酸的化学性质知识导航知识导航知识预习知识预习一、与指示剂反应使紫色石蕊溶液变_______，不能使酚酞溶液变色。【答案】红二、与活泼金属反应能与的金属反应放出H2书写下列方程式：稀盐酸稀硫酸镁锌铁铝实验探究——铁锈与酸实验操作在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？实验现象实验结论铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸【答案】铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。酸能与铁锈（Fe2O3）反应思考与交流：利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？【答案】不能。酸会和铁反应，造成铁制品腐蚀。三、与金属氧化物反应酸能与金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和水。书写下列方程式：稀盐酸稀硫酸氧化铁氧化亚铁氧化铜氧化铝【答案】Fe2O3+6HCl2FeCl3 +3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O四、与碱反应书写下列方程式：稀盐酸稀硫酸氢氧化钠氢氧化钙五、与某些盐反应书写下列方程式：稀盐酸稀硫酸碳酸钠大理石对点训练对点训练【变11】生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是A．ab段的化学反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B．bc段的化学反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OC．影响cd段压强变化的主要因素是温度D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点【答案】C【详解】A、ab段：稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该选项说法不正确；B、bc段：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该选项说法不正确；C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为完全反应后温度降低，压强减小，该选项说法正确；D、c点时恰好完全反应，且d点温度等于a点，是因为da两点都是在室温状态下，该选项说法不正确。故选：C。【例2】下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．铜锌合金加入稀盐酸中D．碳酸钠粉末加入稀盐酸中【答案】B【详解】A、铁与稀硫酸反应：，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增加，不符合题意；B、铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，符合题意；C、铜锌合金加入稀盐酸中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，即：，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，不符合题意；D、碳酸钠与稀盐酸反应：，106份的碳酸钠能生成44份的二氧化碳，溶液质量增加，不符合题意。故选B。【例4】柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是A．Fe2O3 B．CO2 C．CaCO3 D．Zn【答案】B【详解】A、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，选项A错误；B、二氧化碳不与酸反应，选项B正确；C、碳酸钙属于碳酸盐，可以与酸反应生成二氧化碳，选项C错误；D、在金属活动性顺序表中锌位于氢的前面，可以与酸反应生成氢气，选项D错误；故选：B。【例5】在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】B【解析】氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，故表现了“酸的通性”的组合是①②③。故选B。【例6】如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（）A．a可能是紫色石蕊试液 B．b可能是氧化物 C．c可能是单质 D．d可能是单质【答案】D【解析】A、X表示稀盐酸或稀硫酸，与a混合得到的是红色溶液，a可能是紫色石蕊试液，故选项说法正确。B、X表示稀盐酸或稀硫酸，与b反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，故选项说法正确C、X表示稀盐酸或稀硫酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁，可能是单质，故选项说法正确。D、X表示稀盐酸或稀硫酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质，应为铜不与稀盐酸反应，故选项说法错误。故选：D。【例7】硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是____________________________________________________。（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是__________________，溶液有颜色变化的是______（填序号）。【答案】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ACD【解析】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；故选ACD；【变8】（双选）下列实验方案中，合理的是A．除去NaCl中的Na2CO3：取样，加入适量的稀盐酸，蒸发B．除去铜粉中的铁粉：向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘干C．证明铁粉中混有锌粉：将混合物与稀盐酸混合，观察是否产生气泡D．分离氯化钠和碳酸钙：加入适量的稀盐酸，过滤，蒸发【答案】AB【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，蒸发结晶得到氯化钠晶体，正确；B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤分离出固体铜、洗涤、烘干得到铜，正确；C、锌、铁和盐酸都反应生成气体，错误；D、碳酸钙和稀盐酸反应时生成氯化钙新杂质，错误。故选AB。【变10】为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。（1）图1中，1孔的现象是_____________，4孔的现象是_________________。（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式_________。（3）写出C试管中的现象______。（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是________（写出1种即可）。（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH=2，写出废液中所含全部溶质的化学式_______（溶质不计指示剂与气体）。【答案】1中石蕊试液变红色4中无明显现象黑色固体消失，溶液由无色变蓝色Fe（或Zn，合理即可）Na2SO4、CuSO4、H2SO4、FeSO4（与第4问对应即可）加入适当的废碱液中和到至中性后再排放（合理即可）【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸显酸性，1孔的现象是紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，硫酸溶液显酸性，4孔的现象是无色酚酞溶液不变色，4中无明显现象。（2）图2中发生的中和反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为。（3）C试管中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是黑色固体消失，溶液由无色变蓝色。（4）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，D试管中能与酸反应的固体单质是铁、锌等金属，其化学式为Fe或Zn（合理即可）。（5）将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH=2，说明溶液显酸性，稀硫酸有剩余，废液中一定含有硫酸钠、硫酸铜、硫酸锌，其化学式为Na2SO4、CuSO4、H2SO4、FeSO4（与第4问对应即可）；这种废液显酸性，熟石灰能与硫酸发生中和反应，能与硫酸铜、硫酸锌发生反应生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀。提分作业提分作业【练1】下列物质能与稀盐酸反应，但不产生气泡的是A．锌 B．氧化铜 C．银 D．碳酸钙【答案】B【详解】A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，故不符合题意；B、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气泡，故符合题意；C、金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，与稀盐酸不反应，故不符合题意；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，故不符合题意。故选：B。【点睛】本题考查金属活动性顺序的应用和酸的化学性质等，掌握知识点便可解决问题。【练2】盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是A．金属表面除锈B．实验室制取二氧化碳C．制造药物氯化锌D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉【答案】A【详解】A、金属表面除锈，铁锈与盐酸或硫酸均可反应生成可溶性的氯化铁或硫酸铁，符合题意；B、实验室制取二氧化碳，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，附在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，不符合题意；C、制造药物氯化锌，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，锌与硫酸反应生成的是硫酸锌，不符合题意；D、除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉，盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁，硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁引入新杂质，不符合题意。故选A。【练3】向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是A． B．C． D．【答案】A【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；故选A。【练4】填写下表反应的现象结论（反应的化学方程式）过量稀盐酸和生锈的铁钉①________________________________；②________________________________。①________________________________；②________________________________；【答案】铁钉表面的铁锈消失，溶液变为黄色铁钉表面有气泡产生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和铁都能与稀盐酸反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；由于稀盐酸过量，铁锈反应掉后，铁会继续和过量的稀盐酸反应。【详解】根据分析可知，反应现象①为：铁钉表面的铁锈消失，溶液变为黄色，对应的反应化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。反应现象②为：铁钉表面有气泡产生，对应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。【练5】补全实验报告。装置及操作现象解释或结论

向1中滴加______溶液铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：___________向3中滴加足量盐酸________Ca（OH）2能与盐酸反应【答案】CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）溶液由红色变为无色【详解】（1）现象：铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅；结论：Fe的金属活动性比Cu的强，可知实验是铁和含铜的盐溶液反应生成铜，所以向1中滴加含铜元素的可溶性的盐溶液，如CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）；（2）向2中滴加盐酸，固体