2024-2025年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法专题检测含解析苏教版必修第一册

专题质量检测(二)探讨物质的基本方法(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．运输浓硫酸的车上，贴有的危急化学品标记是()解析：选A浓硫酸具有强腐蚀性，应贴上腐蚀品标签。2．2024年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年，中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为eq\o\al(294,118)Og，中文名称为“”。下列说法不正确的是()A．质子数为118 B．中子数为176C．核外电子数为118 D．质量数为412解析：选D质子数为118，中子数为294－118＝176，核外电子数＝质子数＝118，质量数为294。3．常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂区分的是()A．苯、水、四氯化碳B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClC．AgNO3、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3解析：选D苯、水和四氯化碳三种物质依次加水后，现象各不相同：分层，上层是油状液体；互溶，没有分层现象；分层，下层是油状液体。考虑NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)的性质可选用Ba(OH)2溶液来鉴别(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl，(NH4)2SO4中加氢氧化钡有沉淀出现，加热还会有氨气产生；K2SO4中加氢氧化钡只有沉淀出现；NH4Cl中加氢氧化钡只有氨气出现。依据Ag＋、COeq\o\al(2－,3)的性质可选用稀盐酸来鉴别AgNO3、KNO3、Na2CO3，AgNO3溶液滴入稀盐酸会有白色沉淀产生；Na2CO3溶液滴入稀盐酸会产生无色气泡；KNO3溶液滴入稀盐酸无现象。由于Na2CO3、K2CO3两种物质都含COeq\o\al(2－,3)，而阳离子是Na＋和K＋，中学化学范围内很难找到试剂通过化学反应来鉴别。4．下列叙述正确的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等解析：选AA项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1；C项，14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等，分别为8和7；D项，6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等，中子数分别为3和4。5．化学试验设计和操作中必需非常重视平安问题和环保问题。下列试验方法或试验操作不正确的是()①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，马上松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭⑥用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A．①⑥ B．②③④C．②④⑤ D．③④⑤解析：选B①在制取氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应马上松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止热的试管炸裂，故正确；②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不肯定比水大，如苯作萃取剂，故错误；③分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层，四氯化碳在下层，则碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，水从分液漏斗上口倒出，故错误；④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故错误；⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭，不能用水，故正确；⑥用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，避开因液体热胀冷缩产生误差，故正确。6．某校化学爱好小组在试验中发觉一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，其中正确的是()A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－1解析：选DA项，溶液的体积为1L，则水的体积不是1L，错误；B项，Cl－的物质的量浓度为0.2mol·L－1，错误；C项，溶液具有均一性，则所取溶液中溶质物质的量浓度为0.1mol·L－1，错误；D项，原来c(Cl－)＝0.2mol·L－1，将溶液稀释一倍后，则溶液中的c(Cl－)＝0.1mol·L－1，正确。7．下列除杂试剂或操作方法正确的一组是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤③H2HCl通过盛NaHCO3溶液的洗气瓶，再通过盛H2SO4的洗气瓶④自来水植物油蒸馏A．①③④ B．②③④C．②④ D．②解析：选D①氯化钡溶液与碳酸钾反应生成氯化钾，引入钾离子杂质，故错误；②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后除去铜，故正确；③氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水，水蒸气可被浓硫酸汲取，但二氧化碳成为新的杂质，故错误；④植物油不溶于水，可以用分液的方法分别，不用蒸馏法，故错误。8．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10。则n层是()A．N层 B．M层C．L层 D．K层解析：选B当n为最外层时，最多容纳的电子数为8，则(n－1)层最多容纳8个电子，应为L层。当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，说明(n－1)层不是K层，而是L层，则n为M层。9．下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是()A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含Ag＋B．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含COeq\o\al(2－,3)C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NHeq\o\al(＋,4)解析：选D向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，故A项错误；能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2，原溶液中可能含COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)，故B项错误；加入硝酸酸化的BaCl2溶液能产生白色沉淀，可能为BaSO4，也可能为AgCl，故C项错误。10．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最小的是()A．25mL1mol·L－1AlCl3溶液B．30mL3mol·L－1KCl溶液C．20mL2mol·L－1MgCl2溶液D．30mL2mol·L－1NaCl溶液解析：选DA、B、C、D选项中Cl－的物质的量浓度分别为3mol·L－1、3mol·L－1、4mol·L－1、2mol·L－1，因此，溶液中Cl－的物质的量浓度最小的是D选项。11．下列溶液中离子检验的结论正确的是()A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含COeq\o\al(2－,3)B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液肯定含有SOeq\o\al(2－,4)C．加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液肯定含有Cl－D．加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消逝，原溶液中肯定含有Ba2＋解析：选A加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)，A正确；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋，B错误；加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不肯定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消逝，可能有Ba2＋、Ca2＋等，D错误。12．下列试验操作中错误的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶解析：选A蒸发操作不能待水完全蒸干才停止加热，A错误。13．将5mol·L－1Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()A.eq\f(5a,b)mol·L－1 B．eq\f(10a,b)mol·L－1C.eq\f(b,5a)mol·L－1 D.eq\f(a,b)mol·L－1解析：选B依据稀释时NOeq\o\al(－,3)守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NOeq\o\al(－,3))。则c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(10a,b)mol·L－1，故B选项正确。14．下列试验中，所选装置不合理的是()A．用①装置除去KCl中的KNO3B．用②装置从食盐水中获得食盐C．用③装置用自来水制取蒸馏水D．用④装置分别苯和水解析：选A①中KCl与KNO3都易溶于水，因此不能选择过滤的方法进行分别。③装置以自来水制取蒸馏水，该装置不须要温度计，②、④装置选择也符合要求，故选A。15．两份体积相同的某植物养分液，其配方分别如下：成分含量编号KClK2SO4ZnSO4①0.3mol0.2mol0.1mol②0.1mol0.3mol—(注：“—”表示养分液中不含该物质)则两份养分液的成分()A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同C．完全相同 D．SOeq\o\al(2－,4)的物质的量不同解析：选A从表中可以看出①②共有的离子为K＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)，计算出①中n(K＋)＝0.3mol＋0.4mol＝0.7mol，②中n(K＋)＝0.1mol＋0.6mol＝0.7mol。16．将肯定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是()A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1解析：选C将肯定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和过量的硫酸，并使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，反应的化学方程式分别为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，由反应方程式可知，反应后得到的是Na2SO4溶液，则n(Na2SO4)＝eq\f(1,2)n(NaOH)＝n(H2SO4)＝eq\f(1,2)×2mol·L－1×0.15L＝0.15mol，所以原硫酸溶液的浓度＝eq\f(0.15mol,0.1L)＝1.5mol·L－1。17．200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，在该溶液中加入1mol·L－1BaCl2溶液300mL，反应后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是(忽视混合后溶液的体积改变)()A．7.5mol·L－1 B．5mol·L－1C．6mol·L－1 D．2.4mol·L－1解析：选D200mLFe2(SO4)3溶液中Fe3＋为56g，物质的量为eq\f(56g,56g·mol－1)＝1mol，依据电荷守恒可知，溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)n(Fe3＋)＝eq\f(3,2)×1mol＝1.5mol，加入的BaCl2的物质的量为1mol·L－1×0.3L＝0.3mol，故n(Ba2＋)＝0.3mol，依据SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓可知，剩余SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以反应后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量的浓度为eq\f(1.2mol,0.3L＋0.2L)＝2.4mol·L－1，故D正确。18．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子3H构成3HaX分子。bg3HaX所含质子的物质的量是()A.eq\f(bA－N＋a,A＋a)mol B．eq\f(bA－N,A＋a)molC.eq\f(bA－N＋a,A＋3a)mol D.eq\f(bA－N,A＋3a)mol解析：选Cbg3HaX所含质子的物质的量是eq\f(bg,A＋3ag·mol－1)(A－N＋a)＝eq\f(bA－N＋a,A＋3a)mol。19．现有密度为dg·mL－1、浓度为18mol·L－1的浓硫酸100g，须要将其加到肯定量的蒸馏水中使其浓度稀释为9mol·L－1，则所需蒸馏水的体积是()A．大于100mL B．小于100mLC．等于100mL D．等于eq\f(100,d)mL解析：选B加水浓度变为原来的一半，则稀释后体积为原来的2倍，因浓H2SO4的密度大于1g·mL－1，则100g浓H2SO4的体积小于100mL，即所需蒸馏水的体积小于100mL。20．下列说法正确的是()A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C．钠原子失去一个电子后变成了氖原子D.eq\o\al(40,18)Ar、eq\o\al(40,19)K、eq\o\al(40,20)Ca的质量数相同，所以它们互为同位素解析：选A同一元素各核素的质量数不同，但由于它们的质子数相同，原子核外的电子数也相同，结构相像，所以化学性质几乎完全相同，A正确；不是全部原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的，如eq\o\al(1,1)H无中子，B错误；钠原子失去一个电子后变成的微粒核外有10个电子，具有氖原子的核外电子排布，但由于核电荷数仍旧是11，因此不是Ne原子，C错误；质子数不同，不互为同位素，D错误。二、非选择题(本题共5小题，共60分)21．(12分)(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以随意比例互溶依据以上材料回答下列问题(填字母)：A．蒸馏法 B．萃取法C．溶解、结晶、过滤的方法 D．分液法①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分别出来，最好采纳________。②将乙二醇和丙三醇相互分别的最佳方法是________。(2)材料三在溶解性方面，Br2与I2很相像，其稀的水溶液呈黄色。在试验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相像。①常用的提取方法是________，所需试剂是________，最主要的仪器是________。②若发觉提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：材料一中，依据题图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的改变相差很大。提取纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到肯定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低快速下降，因此有大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可用蒸馏法分别。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相像，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。假如萃取Br2后，水层还有颜色，说明没有萃取完全，可再进行萃取直至水层呈无色。答案：(1)①C②A(2)①萃取四氯化碳分液漏斗②再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分别出来的含溴的四氯化碳溶液合并22．(10分)为了除去KCl固体中含有的少量MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：eq\x(固体)eq\o(→,\s\up7(加水))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(加过量A))eq\o(→,\s\up7(加过量B),\s\do5(操作Ⅰ))eq\x(滤液)eq\o(→,\s\up7(加适量C))eq\o(→,\s\up7(加热煮沸))eq\x(KCl溶液)eq\o(→,\s\up7(操作Ⅱ))eq\x(KCl固体)(1)写出三种试剂的化学式：A．________，B.________，C.________。(2)依据题意，回答下列问题：①加入过量A的目的是________________________________________________________________________。②加入过量B的目的是________________________________________________________________________。③加热煮沸的目的是_______________________________________________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。解析：当有多种杂质共存时，应仔细分析。要使杂质一一除去，必需考虑到所加试剂应是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必需能除去。要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SOeq\o\al(2－,4)可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－以及过量K2CO3中的COeq\o\al(2－,3)可用稀盐酸除去，最终加热煮沸可除去HCl。答案：(1)Ba(OH)2K2CO3盐酸(2)①除尽Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发(3)过滤蒸发23．(10分)化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有重要作用。(1)下列关于试验的叙述中，正确的有________(填字母)。A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应马上用湿抹布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应马上用浓NaOH溶液清洗C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发觉取量过多，为了不奢侈，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F．运用分液漏斗前要检查其是否漏水G．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿内NaCl溶液中的水全部加热蒸干(2)可用于分别或提纯物质的方法有：a.过滤，b.结晶，c.蒸馏，d.加热，e.分液。请将相应分别提纯物质方法的序号填入下列空白处。①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3：________。③分别酒精和水的混合物：________。④分别水和CCl4的混合物：________。⑤分别NaCl和KNO3的混合物：________。(3)某学校试验室买回18.4mol·L－1硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1稀硫酸。可供选用的仪器有：a.胶头滴管 b．烧瓶c．烧杯d．药匙e．量筒f．托盘天平请回答下列问题：①配制稀硫酸时，上述仪器中不须要运用的有________(填字母)，还缺少的仪器有______________________(写仪器名称)。②配制100mL1mol·L－1稀硫酸须要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填字母)规格的量筒。a．10mL b．50mLc．100mL解析：(1)B选项，应马上先用布拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。C选项，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯内称量，不能放在纸上称量。D选项，剩余的药品一般不放回原试剂瓶。G选项，应加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。(3)①用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100mL容量瓶、玻璃棒。②依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1L×1mol·L－1＝18.4mol·L－1×V，V≈0.0054L，即5.4mL，应选用10mL量筒。答案：(1)AEF(2)①a②d③c④e⑤b(3)①bdf100mL容量瓶、玻璃棒②5.4a24．(14分)试验室配制0.1mol·L－1BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体；其次阶段：溶解配制0.1mol·L－1BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调整天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g砝码。(1)其正确的操作依次是(填字母)B→()→()→A→()→()→()。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)其次阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中运用的主要仪器有________、________。然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1mol·L－1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏小的有________(填字母)。A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡解析：(1)运用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加药品→取药品→取砝码→游码回零。(2)只缺少少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，当心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析依据c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，由m、V的大小推断。A.将砝码与药品放错位置后，称得BaCl2的质量为4.8g，所得溶液浓度偏小；B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响；C.摇匀后再加水即增大溶液体积，所得溶液浓度偏小；D.不振荡，溶液不匀称，对所配溶液浓度无影响。答案：(1)CFEDB(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，当心振动药匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯玻璃棒250mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AC25．(14分)依据要求回答下列相关问题：(1)科学家进行科学探究时曾用eq\o\al(48,20)Ca轰击eq\o\al(249,97)Bk(锫)生成eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus，当时他们认为Uus可能就是始终找寻的第117号元素。下列关于eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,eq\a\vs4\al(97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus的说法不正确的是________(填字母，下同)。A.eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus互为同位素B.eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示两种核素C.eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus属于四种元素(2)下列关于eq\o\al(131,53)I、eq\o\al(134,