浙江省绍兴市2024年高考化学模拟试题（含答案）

浙江省绍兴市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题得分1．下列物质属于盐且水溶液呈酸性是A．KHSO4 B．SiO2 C．2．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A．新冠病毒疫情期间，常用无水乙醇杀菌消毒B．腈纶织物是通过丙烯腈(CHC．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂D．温室气体是形成酸雨的主要物质3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为17的硫离子：16B．MgCl2C．Cr为位于周期表ds区D．NCl34．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处C．燃油发动机产生的NO2、NO与CO反应能生成N2D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物6．关于反应2CrIA．消耗10molOH−，转移B．在此条件下，氧化性：ClC．CrID．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶87．下列反应的离子方程式不正确的是A．H2S通入CuSB．硅酸钠溶液通入过量CO2C．硫酸氢铵溶液中滴入少量Ba(OHD．SO2通入FeC8．下列说法不正确的是A．少量的某些可溶性盐(如硫酸钠等)能促进蛋白质溶解·B．在酸和酶的作用下，蔗糖可水解成葡萄糖和果糖，属于还原性糖C．DNA分子具有双螺旋结构，其中碱基通过氢键作用结合成碱基对D．橡胶的硫化是以二硫键(−S−S−)将线型结构连接成网状，硫化程度过大弹性会变差9．盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药，适用于各种病因引起的腹泻。下列说法正确的是A．分子的结构中左边两苯环不可能同时共平面B．该物质分子中有4种官能团和2个手性碳C．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．1mol该物质与溴水反应，能与2molBr10．X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子2p轨道上有1个空轨道，Y原子的2p轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒T3+的价电子构型是3d5A．第一电离能：X>ZB．X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体C．Y和Z形成的化合物为分子晶体D．T与Y可形成阴离子T11．已知电极材料均为石墨材质，氧化性：LiCoO2>Co2+。设计如图装置将LiCoO2A．装置1为原电池B．乙池电极附近pH不断减小C．细菌所在电极均发生反应：CD．乙室得到的Co2+全部转移至甲室，恰好能补充甲室消耗的12．照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不正确的是：AgBrA．NaB．S2O32−与C．该过程中与Ag+结合能力：D．副产物SO2的键角小于120°的原因：13．甘氨酸(HOOCCH2NH2)是人体必需氨基酸之一、在25℃时，仅考虑HOOCCH2NH3+、−OOCCH2A．曲线a代表HOOCCB．两性离子−OOCCH2C．NH3D．c14．为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，该反应ΔH>0。采用相同的微型反应装置，压强为0.温度/℃8595100110～240280300340质量分数/％苯96.0591.5580.85123.3536.9072.37环己烷3.958.4519.159976.6563.1027.63下列说法不正确的是A．该催化剂反应最佳反应温度范围是110~B．280℃以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，平衡逆向移动C．在280~D．在85~15．室温下，用过量0.5mol/LNa2CO3A．浸泡后CaSO4B．0.5molC．反应CaSO4D．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+16．下列方案设计、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A往稀硫酸溶液中滴加BaC出现白色沉淀酸性：HB将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO溶液中紫色褪去铁锈中含有二价铁C室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加FeCl混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀氧化性(碱性条件下)：FeD石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃A．A B．B C．C D．D阅卷人二、非选择题得分17．物质结构理论是材料科学、医学科学和生命科学的重要基础。请回答：（1）Ni常常作为有机反应的催化剂，画出基态Ni原子的价层电子轨道表示式；要制备高纯Ni可先制得Ni(CO)（2）乙二酸(H2C2O4)具有优良的还原性，易被氧化成C（3）下列说法正确的是____。A．现代化学，常利用原子光谱上特征谱线鉴定元素B．电负性大于1.8一定是非金属C．配合物的稳定性不仅与配体有关，还与中心原子的所带电荷等因素有关。D．NaCl晶体的密度为ρg⋅cm3，图示晶胞Na+（4）锌黄锡矿外观漂亮，晶胞结构如图所示，请写出锌黄锡矿的化学式；并在晶胞中找出平移能完全重合的两个Se。(请选择合适的编号填写一种组合)18．某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。（1）气体B的电子式是，C的化学式是。（2）写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式。（3）无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入KAg(CN)（4）将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子。19．二甲醚(DME)是一种重要的化工原料，可以通过CO方法a：“二步法”制二甲醚I：CⅡ：2C方法b：“一步法”制二甲醚Ⅲ：2C两种方法都伴随副反应：Ⅳ：C请回答：（1）反应I自发进行的条件是；ΔH3（2）在一定温度下，向1L的恒容密闭容器中通入1molCO2(g)和3molH2(g)和利用方法a制备二甲醚。测得CO（3）恒压条件下，在密闭容器中利用方法b制备二甲醚。按照n(CO2)：n(H2(CO的选择性=CO的物质的量参加反应的CO2的物质的量①下列说法正确的是A．当反应达到平衡时，n(CB．曲线①表示二甲醚的选择性C．温度越低越有利于工业生产二甲醚D．工业上引入双功能催化剂是为了降低反应Ⅲ的Δ②在200∼350℃的范围内，CO2的平衡转化率先降低后升高的原因：（4）有学者研究反应Ⅱ机理，利用磷酸硅铝分子筛催化甲醇制二甲醚，其中简化的分子筛模型与反应过渡态结构模型如图所示，下列说法正确的是____。(已知：磷酸硅铝分子筛中有酸性位点可以将甲醇质子化，题中的分子筛用“ZOH”符号表示)A．制得的磷酸硅铝分子筛的孔径越大催化效率越高B．该反应机理：2CH3OH+ZOH→C．改变分子筛组分比例适当提高其酸性，有利加快反应速率D．温度越高，有利于水蒸气脱离分子筛，反应速率越快20．高纯氟化镁具备优异的光学性质和抗腐蚀性被广泛应用于高端领域。某研究小组利用镁片(含Ca及少量惰性杂质)制备高纯氟化镁流程如下，请回答：已知：①甲醇沸点：64②该实验条件得到的氟化镁并不是晶型沉淀，其颗粒细小，常常吸附水分成黏稠胶状。（1）利用图1装置可检测镁与甲醇反应速率。仪器A的名称。（2）写出氟化反应涉及的化学方程式。（3）下列有关说法不正确的是____。A．步骤Ⅰ：反应温度不选择100℃，主要由于在100℃反应过于剧烈难以控制。B．步骤Ⅱ：待镁片上不再有微小气泡生成时，可进行步骤Ⅱ。C．步骤Ⅲ：制备悬浊液B，应先将COD．步骤Ⅳ：在进行氟化反应时，应做好防护措施和配备应急药品。（4）步骤Ⅱ的一系列操作目的是为获得固体A．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“”上填写一件最关键仪器，“（）”内填写一种操作，均用字母表示]。取仪器A中的溶液，用()→用(蒸馏减少溶剂)→用()→用漏斗(过滤得到固体A)【仪器】a．烧杯；b．铜质保温漏斗；c．漏斗；d．空气冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管【操作】g.过滤；h．趁热过滤；i．冷却结晶；j.蒸发结晶（5）步骤Ⅴ：产品在不同温度下干燥2h，对其进行红外光谱分析如下图，已知羟基引起的吸收峰在3500cm−1波数处请选择最合适的温度。(填“80℃、200℃、500℃或21．某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。已知：请回答：（1）化合物A的官能团名称是。（2）化合物C的结构简式是。（3）下列说法不正确的是____。A．D→E的反应类型为取代反应B．化合物B与草酸互为同系物C．化合物E的分子式是CD．化合物H中的3个N原子结合HCl的能力各不相同（4）写出F→G的化学方程式。（5）设计以为原料合成B的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。（6）写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。①分子中只含一个苯环和一个五元环；②1H−NMR谱和IR

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.KHSO4是由K＋和HSO4－构成的化合物，属于盐，其在水中能完全电离，产生H＋，使得水溶液显酸性，A符合题意；B.SiO2只含有两种元素，其中一种是氧元素，因此SiO2属于氧化物，不属于盐，B不符合题意；C.MgO只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，不属于盐，C不符合题意；D.CaCl2是由Ca2＋和Cl－构成的化合物，属于盐，其在水中完全电离产生，不产生H＋，且Ca2＋、Cl－都不发生水解，因此溶液显中性，D不符合题意；故答案为：A

【分析】盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。2．【答案】C【解析】【解答】A.医用酒精的浓度为75%，无水乙醇会被蛋白质表面形成一层膜，无法使蛋白质纸完全变性，A不符合题意；B.CH2=CHCN只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，B不符合题意；C.NaNO2是一种防腐剂和护色剂，C符合题意；D.温室气体为CO2，不是形成酸雨的气体，形成酸雨的主要物质为SO2、氮氧化物，D不符合题意；故答案为：C

【分析】A、医用酒精的浓度为75%；

B、丙烯氰发生加聚反应；

C、亚硝酸钠可做防腐剂和护色剂；

D、温室气体为CO2，不形成酸雨；3．【答案】D【解析】【解答】A.质量数≈质子数+中子数，因此中子数为17的硫离子，其质量数为16+17=33，因此该离子的符号为1633B.MgCl2是离子化合物，其形成过程中存在电子的转移，可表示为：，B不符合题意；C.Cr位于周期表的d区，C不符合题意；D.NCl3为三角锥形结构，因此其球棍模型为，D符合题意；故答案为：D

【分析】A、中子数为17的硫离子其质量数为33；

B、MgCl2是离子化合物，其形成过程中存在电子的转移；

C、Cr位于周期表的d区；

D、NCl3为三角锥形结构；4．【答案】C【解析】【解答】A.Na2CO3、NaHCO3都显碱性，可用作食用碱或工业碱，A不符合题意；B.不锈钢中含有铬、镍金属，具有很强的抗腐蚀性能力，可用于医疗器材，B不符合题意；C.光导纤维的主要成分是SiO2，Si用于生产半导体，C符合题意；D.HClO具有强氧化性，能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂，D不符合题意；故答案为：C

【分析】A、Na2CO3、NaHCO3都显碱性，可用作食用碱或工业碱；

B、结合不锈钢的成分和性质分析；

C、光导纤维的主要成分是SiO2；

D、HClO具有漂白性；5．【答案】C【解析】【解答】A.蔗糖变黑，是由于浓硫酸脱去了蔗糖中的H、O元素，使其碳化形成炭黑，该过程体现了浓硫酸的脱水性，A不符合题意；B.HNO3不稳定，见光易分解，因此硝酸一般保存在棕色试剂瓶内，防止在阴凉处，B不符合题意；C.NO、NO2、CO都是有毒气体，一般情况下二者不会直接反应，需在催化转化装置内才能反应生成N2和CO2，因此汽车尾气不能直接排放，C符合题意；D.Al是一种两性金属，能与酸性、碱性溶液反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，D不符合题意；故答案为：C

【分析】A、蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性；

B、HNO3不稳定，见光易分解，需避光保存；

C、汽车尾气中的氮氧化物、CO需进过催化转化后排放；

D、铝是两性金属，能与强酸、强碱溶液反应；6．【答案】B【解析】【解答】该反应中，Cr元素由＋3价变为＋6价，I元素由－1价变为＋5价，化合价升高，因此CrI3为还原剂，CrO42-、IO3-为氧化产物。Cl元素由＋1价变为－1价，化合价降低，因此ClO－为氧化剂，Cl－为还原产物。

A.由氯元素的化合价变化可知，该反应中转移电子数为21×2=42，因此可得关系式“10OH－～42e－”，因此消耗10molOH－时，转移42mol电子，A不符合题意；B.该反应中氧化剂为ClO－，氧化产物为IO3-，因此氧化性ClO－>IO3-，B符合题意；C.反应过程中，CrI3中Cr元素、I元素的化合价都升高，发生氧化反应，因此CrI3为还原剂，C不符合题意；D.该反应中，氧化产物为CrO和IO3-，还原产物为Cl－，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为8：21，D不符合题意；故答案为：B

【分析】A、根据反应过程中元素化合价变化确定转移电子数；

B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物分析；

C、根据反应过程中元素化合价变化分析；

D、物质的量之比等于化学计量数之比；7．【答案】C【解析】【解答】A.CuSO4溶液与H2S反应生成个CuS沉淀和H2SO4，该反应的离子方程式为：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，A不符合题意；B.H2CO3的酸性强于H2SiO3，过量CO2反应后生成HCO3-，因此反应的离子方程式为：SiO32-＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO，B不符合题意；C.Ba(OH)2少量，NH4HSO4过量，则NH4+不反应，该反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，C符合题意；D.Fe3＋具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SO42-，D不符合题意；故答案为：C

【分析】A、H2S是弱酸，在离子方程式中保留化学式；

B、CO2过量，则反应生成HCO3-；

C、Ba(OH)2少量，则参与反应的Ba2＋、OH－的个数比为1：2，且NH4HSO4过量，则NH4+不参与反应；

D、Fe3＋具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；8．【答案】B【解析】【解答】A.向蛋白质中加入少量可溶性盐可促进蛋白质的溶解，A不符合题意；B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，蔗糖不属于还原糖，B符合题意；C.DNA分子具有双螺旋结构，其中碱基可形成氢键，结合成碱基对，C不符合题意；D.橡胶的硫化是以二硫键将线型结构连接成网状结构，硫化程度过大，会使得弹性变差，D不符合题意；故答案为：B

【分析】A、少量可溶性盐可促进蛋白质的溶解；

B、蔗糖不是还原糖；

C、DNA中的碱基可形成氢键；

D、结合橡胶的硫化分析；9．【答案】D【解析】【解答】A.两个苯环连接在同一个碳原子上，烷烃碳原子为四面体结构，最多有3个原子共平面，因此两个苯环可能在同一个平面内，A不符合题意；B.该物质分子中所含的官能团为酚羟基、醇羟基、碳卤键、羰基；分子结构中含有1个手性碳原子，B不符合题意；C.分子结构中的HCl、酚羟基都能消耗1个NaOH，苯环上的Cl原子可消耗1个NaOH形成酚羟基，同时酚羟基又能继续消耗一个NaOH，因此1mol该物质能与4molNaOH反应，C不符合题意；D.该物质分子中酚羟基的邻位H原子能与Br2发生取代反应，因此1mol该物质能与2molBr2发生取代反应，D符合题意；故答案为：D

【分析】A、两个苯环连接在同一个碳原子上，可能共平面；

B、连接有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

C、能与NaOH反应的有卤素原子、HCl、酚羟基；

D、能与Br2发生取代反应为酚羟基的邻位、对位氢原子；10．【答案】C【解析】【解答】由上述分析可知，X为C、Y为O、Z为Si、Q为P、T为Fe。

A.同主族元素，核电荷数越大，第一电离能越小，因此第一电离能X>Z，A不符合题意；B.碳原子的最外层电子数为4，可形成正四面体结构，P4为正四面体结构，B不符合题意；C.Y和Z形成的化合物为SiO2，为空间网状结构，属于共价晶体，C符合题意；D.Y、T可形成阴离子FeO42-，D不符合题意；故答案为：C

【分析】X原子的2p轨道上含有1个空轨道，则其原子核外电子排布式为1s22s22p2，因此X为C。Y原子的2p轨道上只有一对成对电子，则其原子核外电子排布式为1s22s22p4，因此Y为O。Z原子M层上有两个未成对电子，因此Z原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，因此Z为Si或S。Q的最高价氧化物对应的水化物为三元酸，因此Q为P。由于原子序数依次增大，因此Z为Si。微粒T3+的价电子构型为3d5，因此其原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，所以T为Fe。11．【答案】C【解析】【解答】A.由分析可知，装置1为电解池，A不符合题意；B.乙池的电极反应式为：CoO2－＋e－＋4H＋=Co2＋＋2H2O，电极附近溶液中c(H＋)减小，因此溶液的pH增大，B不符合题意；C.由分析可知，细菌所在电极的电极反应式为：CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋，C符合题意；D.根据得失电子守恒可得，当转移1mol电子时，乙室反应生成的n(Co2＋)=1mol，甲室参与反应的n(Co2＋)=0.5mol，D不符合题意；故答案为：C

【分析】在甲处回收金属钴，则甲处的电极反应式为：Co2＋＋2e－=Co，因此装置1为电解池装置，甲为阴极，另一电极为阳极，其电极反应式为：CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋。装置2为原电池，乙为正极，由于氧化性LiCoO2>Co2＋，因此乙的电极反应式为：CoO2－＋e－＋4H＋=Co2＋＋2H2O；另一电极为负极，其电极反应式为：CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋。12．【答案】A【解析】【解答】A.该晶体中S、O以共价键的形式结合，因此该晶体中还含有共价键，A不符合题意；B.S2O32-、SO42-所含的原子个数相同，且价电子数相同，因此二者互为等电子体，结构相似，B不符合题意；C.由沉淀的转化可知，Ag+结合阴离子的能力强弱为S2->S2O32->Br-，C不符合题意；D.SO2中中心硫原子含有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，使得SO2的键角小于120°，D不符合题意；故答案为：A

【分析】A、S与O之间以共价键形式结合；

B、原子个数相同，价电子数相同的微粒为等电子体；

C、由沉淀的转化确定Ag+与其他离子结合的能力强弱；

D、SO2中中心原子S原子含有两对孤电子对，孤电子对成成键电子对有排斥作用力；13．【答案】D【解析】【解答】A.由分析可知，曲线a表示NH3＋CH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，A不符合题意；B.两性离子－OOCCH2NH3＋的浓度在pH=6附近最大，说明两性离子的电离能力比水解能量强，B不符合题意；C.该反应的平衡常数K=cNH3+CH2COOH×cOH-cNH3+CH2COOD.由图可知，当pH=2.35时，溶液中c(NH3＋CH2COOH)=c(NH3＋CH2COO－)，此时溶液中c(NH2CH2COO－)几乎为0，所以c2(NH3＋CH2COO－)>c(NH3＋CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，D符合题意；故答案为：D

【分析】氨基具有碱性，在酸性条件下能与H＋反应；羧基具有酸性，在碱性条件下能与OH－反应。因此曲线a表示NH3＋CH2COOH的分布分数随溶液pH的变化；曲线b表示NH3＋CH2COO－的分布分数；曲线c表示NH2CH2COO－的分布分数。14．【答案】B【解析】【解答】A.由表格数据可知，在温度110~240℃范围内，苯的质量分数最小，环己烷的质量分数最大，说明该温度范围内反应速率最快，则催化剂的选择性和活性都较高，A不符合题意；B.该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，B符合题意；C.在280~340℃范围内，适当延长反应时间，可促使更多的苯转化为环己烷，提高苯的转化率，C不符合题意；D.在85~100℃范围内，温度升高，反应速率加快，单位时间内苯的转化率上升，D不符合题意；故答案为：B

【分析】A、由表格数据可知，在温度110~240℃时，苯的质量分数最小，环己烷的质量分数最大，说明反应速率最快；

B、该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动；

C、280~340℃范围内，适当延长反应时间，可使更多的苯发生反应；

D、温度升高，反应速率加快，单位时间内苯的转化率上升；15．【答案】D【解析】【解答】A.加入0.5mol·L－1Na2CO3溶液后，溶液中cCa2+=KspCaCO3B.Na2CO3溶液中存在CO32－的水解和H2O的电离，因此溶液中c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，B不符合题意；C.该反应的平衡常K=cSOD.过滤后所得溶液为CaCO3、CaSO4的饱和溶液，因此溶液中一定存在cCa2+故答案为：D

【分析】A、根据CaCO3的Ksp计算溶液中c(Ca2＋)，从而判断CaSO4是否完全转化为CaCO3；

B、结合质子守恒分析；

C、根据反应的平衡常数分析；

D、过滤后所得溶液为CaCO3、CaSO4的饱和溶液，结合Ksp的表达式分析；16．【答案】D【解析】【解答】A.稀硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和HCl，由于H2SO4和HCl都是强酸，无法直接根据该反应比较二者的酸性强弱，A不符合题意；B.KMnO4溶液具有氧化性，能将Cl－氧化成Cl2，因此浓盐酸能使KMnO4溶液褪色，无法判断是否含有Fe2＋，B不符合题意；C.产生的棕褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，说明I2将Fe2＋氧化成Fe3＋，碱性溶液中形成Fe(OH)3沉淀，因此可得氧化性：I2>Fe(OH)3，C不符合题意；D.溶液红棕色变为无色，说明Br2发生反应，则石蜡油加热产生的气体中含有不饱和烃，D符合题意；故答案为：D

【分析】A、H2SO4、HCl都是强酸，其酸性强弱与酸的浓度有关；

B、KMnO4能将Cl－氧化成Cl2，使得KMnO4溶液褪色；

C、棕褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，I2将Fe2＋氧化后形成；

D、溶液红棕色变为无色，则Br2发生反应，说明有不饱和烃产生；17．【答案】（1）；sp（2）乙二酸中2个碳原子与2个电负性很高的氧原子成键，导致碳原子上电荷密度下降（3）A；C（4）Cu2SnZnSe4；1、6或2、5或3、8或4、7【解析】【解答】（1）基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，因此其价层电子轨道表示式为：。Ni(CO)4中碳原子和氧原子形成碳氧三键，因此碳原子采用sp杂化。

（2）乙二酸的结构简式为HOOC-COOH，碳原子与电负性强的氧原子形成共价键，使得碳原子上电荷密度下降，因此乙二酸中碳碳键的键长比普通碳碳键的键长长。

（3）A、现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素，A符合题意；

B、Pb、Bi为金属元素，但其电负性为1.9，因此电负性大于1.8的不一定是非金属元素，B不符合题意；

C、配合物的稳定性与配体、中心原子所带电荷数有关，C符合题意；

D、根据均摊法可得，一个晶胞中所含Na+数为12×14+1=4，Cl-数为8×18+6×12=4，由晶胞的密度公式ρ=n×Ma3NA可得，该晶胞的边长a=34×58.5ρNA，晶胞中Na+与Cl-的距离为边长的一半，因此该距离d=358.52ρNAcm，D不符合题意；

故答案为：AC

（4）根据军摊贩可知，该晶胞中所含Cu原子个数为8×12=4，所含Sn原子个数为4×118．【答案】（1）：N⋮⋮N：（2）2C（3）H（4）取适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变成蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀，该溶液中含有Cu(N【解析】【解答】（1）由分析可知，气体B为N2，其电子式为：N⋮⋮N：。紫红色固体C为Cu。

（2）固体D与适量O反应生成SO2和固体D、G；固体D、G反应后生成SO2和Cu，因此黑色固体混合物D、G为Cu2O和CuS的混合物，二者反应的化学方程式为：2Cu2O＋CuS=5Cu＋SO2↑。

（3）无色溶液E为K2S溶液，滴加稀盐酸后产生的气体为H2S。将H2S气体通入KAg(CN)2溶液中，产生的黑色沉淀为Ag2S，该反应离子方程式为：H2S＋2Ag(CN)2－=Ag2S↓＋2HCN＋2CN－。

（4）固体D为CuS，固体G为Cu2O，将Cu2O溶于氨水后得到Cu(NH3)2OH，其中所含的主要离子为Cu(NH3)2＋。检验该离子的操作为：去适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变为蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀。

【分析】混合气体A、B与足量CuO反应得到紫红色固体C和混合气体，该紫红色固体C为Cu。混合气体通过澄清石灰水后产生白色沉淀和单质气体B。因此混合气体中中含有CO2，则混合气体A、B中含有CO。结合气体B为单质可知，气体A为CO。相同条件下A、B的密度相同，因此气体B的摩尔质量为28g·mol－1，则气体B为N2。气体F能使品红溶液褪色，且通入无色溶液E中，产生淡黄色沉淀，则气体F为SO2，无色溶液E为K2S溶液。气体混合物A、B与足量CuO反应得到紫红色固体C的质量为3.84g，即n(Cu)=0.06mol，则气体n(CO)=0.06mol。混合气体A、B的物质的量n=VVm=2.016L22.4L·mol-1=0.09mol，所以n(N2)=0.09mol－0.06mol=0.03mo。无色溶液E为K2S溶液，因此n(K2S)=0.03mol。固体D与适量O219．【答案】（1）低温；--122.4kJ/mol（2）(0（3）B；温度较低(200~280℃)时以反应Ⅲ为主，反应放热，升温平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率降低，温度较高(280~350℃)时以反应Ⅳ为主，反应吸热，升温平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率升高（4）B；C【解析】【解答】（1）反应Ⅰ中ΔH<0，ΔS＜0，要使反应自发进行，即ΔH-TΔS＜0，此时要求反应温度应较低。故反应Ⅰ自发进行的条件为低温。根据盖斯定律可得，反应Ⅲ的反应热ΔH3=2ΔH1＋ΔH2=2×(－49.5kJ·mol－1)＋(－23.4kJ·mol－1)=122.4kJ·mol－1，所以ΔH3=－122.4kJ·mol－1。

（2）起始时c(CO2)=1mol·L－1，c(H2)=3mol·L－1，CO2的平衡转化率为30%，则参与反应的c(CO2)=1mol·L－1×30%=0.3mol·L－1，所以平衡时c(CO2)=1mol·L－1－0.3mol·L－1=0.7mol·L－1，c(CH3OCH3)=amol·L－1，c(CO)=bmol·L－1。

根据碳元素守恒可得，平衡时c(CH3OH)=(1－07－2a－b)mol·L－1=(0.3－2a－b)mol·L－1；

根据氧元素守恒可得，平衡时c(H2O)=[2－0.7×2－(0.3－2a－b)－a－b]mol·L－1=(0.3＋a)mol·L－1；

根据氢元素守恒可得，平衡时c(H2)=12[6－(0.3－2a－b)×4－(0.3＋a)×2－6a]mol·L－1=(2.1＋2b)mol·L－1。

所以平衡时反应Ⅰ的平衡常数K=cCH3OH×cH2OcCO2×c3H2=0.3-2a-b×0.3+a0.7×2.1+2b3.

（3）①A、起始投入n(CO2)：n(H2)=1：3，与反应的化学计量数之比相等，若只发生反应Ⅲ，则平衡时n(CO2)：n(H2)=1：3，但由于副反应的存在，平衡时n(CO2)：n(H2)≠1：3，A不符合题意；

B、生成二甲醚的反应Ⅲ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二甲醚的选择性减小，因此曲线①表示二甲醚的选择性，B符合题意；

C、生成二甲醚的反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，但由于温度降低，反应速率减慢，生产效率降低，因此并不是温度越低越有利于工业生产，C不符合题意；

D、催化剂只能改变反应历程，从而改变反应速率，但不能改变反应热，D不符合题意；

故答案为：B

②温度较低(200~280℃)时以反应Ⅲ为主，反应放热，升温平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率降低，温度较高(280~350℃)时以反应Ⅳ为主，反应吸热，升温平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率升高。

（4）A、分子筛的孔径越大，则吸附甲醇的效率越低，使得催化效果越低，A不符合题意；

B、由图可知，该反应的反应机理为，B符合题意；

C、由于分子筛中酸性位点可将甲醇质子化，因此改变分子筛组分比例，适当提高其酸性，有利于加快反应速率，C符合题意；

D、温度越高，有利于水蒸气脱离的同时，也有利于甲醇脱离，不利于反应，D不符合题意；

故答案为：BC

【分析】（1）若反应ΔH-TΔS＜0，则该反应可自发进行，据此判断反应自发进行的条件。根据该死定律计算ΔH3。

（2）根据元素守恒计算平衡时体系中各物质的物质的量浓度，结合平衡常数的表达式计算反应Ⅰ的平衡常数。20．【答案】（1）