6.金属及其冶炼（练习）

浙教版中考科学二轮复习金属及其冶炼金属材料、金属的化学性质、金属的冶炼【同步练习解析】一、单选题1．（2021·江苏常州中考真题）以下是人类治炼金属的时间轴，①~④代表选项中四个时代，其中③表示的时代是A．工业时代 B．铁器时代 C．青铜时代 D．石器时代【答案】B【解析】人类最先使用的是石器，再下来是青铜器、铁器，故①~④代表的四个时代分别是石器时代、青铜时代、铁器时代、工业时代。故选B。2．（2021·四川自贡中考真题）我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是A．制造钢轨的材料是铁的合金B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化【答案】D【解析】A、不锈钢是指含有铬、镍、锰等金属，具有抗自然腐蚀和酸碱腐蚀的合金钢，属于铁的合金，故选项正确，不符合题意；B、钢轨因在钢中加入锰等合金元素，其机械性能明显得到改善，耐磨性、耐疲劳性、抗剥离性及其他综合使用性能均有较大提高，故选项正确，不符合题意；C、涂油和上帽都可以隔绝氧气和水与钢轨反应，防止钢轨生锈，故选项正确，不符合题意；D、钢轨热胀冷缩、歪曲变形是形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误，符合题意。故选：D。3．（2021·湖北黄石中考真题）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z【答案】A【解析】M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z。4．（2021·湖北武汉中考真题）实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。下列说法正确的是A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子【答案】D【解析】A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤液中不含硝酸铜、硝酸银，一定含硝酸铝，可能含硝酸锌，不符合题意；B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，故锌、铝已经完全反应，滤渣中只含银，属于纯净物，不符合题意；C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣为银、铜、锌，锌能与硝酸铜反应，故滤液中一定不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，不符合题意；D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中不含锌、铝，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌，可能含硝酸银、硝酸铜，故滤液中可能含锌离子、铝离子两种阳离子，符合题意。故选D。5.（2022·山东滨州中考真题）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误是A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境【答案】C【解析】A.一氧化碳不纯时会发生爆炸，则实验开始前要先通入一氧化碳再加热，目的是除去玻璃管内的空气，该选项说法正确；B.玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其中氧化铁失去了氧，发生了还原反应，该选项说法正确；C.由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末变黑色，该选项说法错误；D.由于一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部加一台燃着的酒精灯，目的是除去一氧化碳，防止污染空气，该选项说法正确，故选C。6．（2023·河南商丘模拟）如图所示，明代宋应星的《天工开物》描绘了我国的古代炼铁术。不列说法错误的是明代宋应星所著《天工开物》中的我国古代炼铁图A．生铁比纯铁的硬度小B．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素C．工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：D．在铁制品表面涂上油膜能更好防止其腐蚀【答案】A【解析】A、合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，生铁比纯铁的硬度大，说法错误；B、地壳中元素由多到少依次为氧、硅、铝、铁，铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素，说法正确；C、工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：，说法正确；D、防止铁生锈的原理：隔绝空气隔绝水，在铁制品表面涂上油膜能更好防止其腐蚀，说法正确；7．（2022·广西桂林中考真题）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是A．得到的滤液呈蓝色 B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4【答案】B【解析】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项错误；B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项正确；C、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项错误；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，选项错误，故选B。8．（2021·广东深圳中考真题）下列说法错误的是A．铁钉是由铁合金制成的B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高【答案】B【解析】A、铁钉一般是由铁合金制成的，因为合金硬度大、耐腐蚀性好，具有优良的性能，不符合题意；B、铁生锈是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，由甲图可知，有水存在时，随着反应的进行，氧气的体积逐渐减小，说明铁钉生锈过程中O2体积减小，符合题意；C、由甲图可知，在无水时，氧气的体积不变，说明铁钉不易生锈，在有水时，氧气的体积逐渐减小，说明有水时，铁钉生锈，故铁钉在潮湿环境更容易生锈，不符合题意；D、由乙图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明铁钉生锈放出热量，温度升高，不符合题意。故选B。9．（2021·浙江温州中考真题）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应。铁球表面有气泡产生，铜球、银球表面无气泡产生，说明三种金属中，铁的金属活动性最强，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；B、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；C、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；D、铁球表面附着一层红色固体，说明铁＞铜，银球表面无现象，说明银<铜，即铜＞银，可比较出铁、铜、银三种金属的活动性强弱是铁＞铜＞银，此选项符合题意。故选D。10．（2021·浙江宁波中考真题）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1gB．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C．m3的值为21.6D．e点溶液中不含Cu(NO3)2【答案】C【解析】A、设有质量为x的铁粉与硝酸铜反应，并生成质量为y的铜，解方程组得y=8（m15.6）g，不符合题意；B、bc段是铁粉与硝酸银发生置换反应，不符合题意；C、M3点时铁粉被完全消耗，沉淀完全是Ag，整体反应过程相当于铁粉与硝酸银发生置换反应，设生成Ag的质量为x，则有：解得x=21.6g，符合题意；D、cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应生成了银单质和硝酸铜溶液，后面在滴加硝酸银也不会与硝酸铜反应，因此e点含有硝酸铜存在，不符合题意。故选C。11．（2021·浙江嘉兴中考真题）如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是A．金的元素符号为aU B．金容易被锈蚀C．金单质由金原子构成 D．金的相对原子质量为197g【答案】C【解析】A、书写元素符号时，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故金的元素符号为：Au，不符合题意；B、金的化学性质稳定，不容易被锈蚀，不符合题意；C、金是由金原子构成，符合题意；D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，故金的相对原子质量为197，不符合题意。故选C。12．（2022·湖南湘西中考真题）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞CuB．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞AgC．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞CuD．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag【答案】B【解析】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确；B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误；C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确；D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。故选：B。13．（2023·安徽芜湖模拟）如图所示，用“W”型硬质玻璃管进行模拟工业炼铁的实验。下列说法正确的是A．实验时先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳B．实验时观察到b处无明显变化C．玻璃管a处发生的反应为D.实验中产生的尾气可用气球收集起来【答案】D【解析】A、由于一氧化碳属于可燃性气体，与空气混合遇明火可能发生爆炸，所以反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故A说法错误；B、一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验时观察到b处澄清石灰水变浑浊，故B说法错误；C、a处反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为，选项中缺少反应条件，没有配平，故C说法错误；D、一氧化碳具有毒性，会污染环境，所以为了防止污染空气，需要进行尾气处理，可以用气球收集起来等，故D说法正确；故选D。14．（2022·贵州毕节中考真题）化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：下列有关说法正确的是A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器C．实验能探明三种金属活动性强弱D．步骤④加盐酸是为了除去Cu粉【答案】C【解析】A.由于金属活动性顺序铁>铜>银，则铜能与硝酸银反应，但不能与硝酸亚铁反应，则只能置换出银这一种单质，该选项说法不正确；B.通过操作a，固体与液体分离了，则操作a为过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要用到酒精灯，该选项说法不正确；C.由于硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀，铁能与盐酸反应生成氢气，则通过步骤③无明显现象，说明滤液中无硝酸银，而通过步骤④无明显现象，说明滤渣中不含单质铁，则说明铜与硝酸银反应了，而不能与硝酸亚铁反应，则能得知三种金属活动性顺序为铁>铜>银，改选项说法正确；D.由于铜不能与盐酸反应，则加盐酸无法除去Cu粉，该选项说法不正确，故选C。15．（2023·安徽马鞍山一模）如图为教材中探究金属活动性顺序的实验，下列有关说法错误的是A．使用未打磨的铝丝进行实验能得到相同的实验现象B．省略丙实验也能比较Al、Cu、Ag三种金属的活动性C．甲实验中溶液颜色逐渐变浅至无色D．实验结束后，乙中溶液的质量减小【答案】A【解析】A、将未打磨的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面无明显现象，是因为铝丝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误；B、若省略试管丙实验，也能比较这三种金属的活动性，由甲可知铝比铜活泼，由乙可知铜比银活泼，故选项说法正确；C、由于铝的活动性大于铜，将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝能将铜置换出来，生成了硫酸铝，所以，铝丝上出现红色物质，溶液颜色逐渐变浅，故选项说法正确；D、乙中是铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，由反应关系可知，每64份质量的铜反应生成216份质量的银，所以反应后乙中溶液的质量减小，故选项说法正确故选A。16．（2023·湖南娄底一模）兴趣小组的同学做了趣味实验，他们将气球中的少量镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，整个实验过程如图所示(实验装置的气密性良好)。下列说法正确的是反应开始

反应结束

冷却至室温A．反应过程中溶液的pH不断减小B．气球先变大后略微变小说明镁与稀盐酸反应吸热C．反应前后溶液中氯元素的质量分数不变D．若将镁屑换为氢氧化钠，则气球的变化情况是先变大后恢复原状【答案】D【解析】A、金属镁与盐酸反应，消耗了溶液中的氢离子，使得溶液pH不断增大，不符合题意；B、气球先变大，是因为镁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，装置内压强增大，气球胀大，完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，压强减小，但是生成了气体，故后气球略微变小，不符合题意；C、镁和稀盐酸反应：，24份质量的镁置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氯元素的质量不变，故反应前后溶液中氯元素的质量分数变小，不符合题意；D、氢氧化钠与盐酸反应放热、但无气体生成，因此气球首先会因为反应放热，压强增大而膨胀，当冷却到室温时，因为反应无气体生成，气球也会恢复原状，符合题意。故选D。17．（2023·广西贵港一模）请结合图示分析，下列说法正确的是（图中“一”表示相连的物质可以发生反应；“→”一种物质可以转化成另一种物质）A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现C．反应③中能观察到溶液变为浅绿色D．通过Fe2O3与C或CO发生置换反应可实现转化④【答案】A【解析】A、能实现转化①的金属一定比铁活泼，故该金属在金属活动性顺序里，一定排在氢前，该金属一定能和稀硫酸反应，符合题意；B、转化②可通过铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意；C、反应③中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象为溶液变为黄色，不符合题意；D、碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。故选A。18．（2023·江苏徐州一模）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。已知：B为红棕色固体；A为单质；E为红褐色难溶性碱。下列说法正确的是A．C的化学式为FeCl3 B．B→A是工业制取A的主要反应原理C．B和盐酸反应生成浅绿色溶液 D．D→E属于置换反应【答案】B【解析】A、C为氯化亚铁，化学式为FeCl2，A选项错误；B、B为氧化铁，A为铁，一氧化碳还原氧化铁，是工业制铁的主要原理，B选项正确；C、B为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，C选项错误；D、D为氯化铁，E为氢氧化铁，氯化铁转化为氢氧化铁的反应是复分解反应，D选项错误。故选：B。19．（2023·山西太原一模）炼铁厂以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如图所示：请根据图示及所学知识判断下列说法错误的是A．工业炼铁的设备是高炉B．焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳C．生铁属于混合物D．生成铁的主要反应是：CO＋Fe2O3Fe＋CO2【答案】D【解析】A、工业炼铁的设备是高炉，说法正确，不符合题意；B、焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是：提供热量和制取一氧化碳，不符合题意；C、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；D、高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，未配平，符合题意。20．（2023·重庆模拟）向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝，下列图像正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A、由分析可知，镁的活动性强于铝，反应速率镁应大于铝，金属镁对应的曲线斜率应大于铝，故选项A错误；B、由分析可知，24份镁生成2份氢气，18份铝生成2份氢气，等量金属镁生成氢气小于铝，故选项B错误；C、由分析可知，反应金属质量相等是铝生成的氢气多，则溶液增重小，镁增重大，最终铝生成的氢气多于镁，则溶液质量小于镁，故选项C正确；D、由分析可知，根据反应的化学方程式、,可知等量金属反应率消耗的酸更多，则铝使酸减少的多，故选项D错误；故选：C。21．（2023·重庆模拟）在实验室里，可用如图装置模拟炼铁。下列说法不正确的是A．Fe2O3是赤铁矿的主要成分B.实验开始时应先点燃酒精喷灯加热再通入COC．可以观察到红棕色的Fe2O3逐渐变黑D．气体通过澄清石灰水后，需要进行尾气处理【答案】B【解析】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A说法正确；B、一氧化碳属于可燃性气体，与氧气的混合气点燃可能发生爆炸，所以应该先通入一氧化碳，排净装置内的空气，再点燃酒精喷灯加热，故B说法错误；C、一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以可观察到红棕色的Fe2O3逐渐变黑，故C说法正确；D、一氧化碳有毒，会污染空气，所以气体通过澄清石灰水后不能直接排放，需要进行尾气处理，故D说法正确；故选B。22．（2023·安徽合肥模拟）冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往，火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体。有关信息如图所示，下列说法正确的是A．丙烷和铝合金都属于混合物B．火种灯燃料完全燃烧会生成一氧化碳和水C．铝合金的硬度比铝大D．铝有很好抗腐蚀性的原因是铝的化学性质不活泼【答案】C【解析】A、丙烷由同种物质组成，属于纯净物，铝合金是铝的合金，由铝和其它物质混合而成，属于混合物，不符合题意；B、火种灯燃料是丙烷，丙烷由C、H元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；C、合金比组成它的纯金属硬度大，故铝合金的硬度比铝大，符合题意；D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有很好的抗腐蚀性，不符合题意。故选C。23．（2023·江苏苏州模拟）用如图所示装置研究CO和Fe2O3的反应。下列说法错误的是A．开始时应先通入CO再加热氧化铁B．充分加热后，固体由红棕色变为黑色C．快速推入CO可使氧化铁充分反应D．气球的作用是防止CO污染空气和调节气压【答案】C【解析】A、开始时应先通入CO排净装置内空气，再加热氧化铁，防止形成爆炸性混合物，发生爆炸，故选项A说法正确；B、氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，固体由红色变为黑色，故选项B说法正确；C、快速推入CO可能使氧化铁反应不充分，故选项C说法错误；D、气球的作用收集尾气，防止CO污染空气，同时还可调节气压，故选项D说法正确；故选：C。24．（2023·河南周口·统考一模）下列实验现象描述正确的是A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D.碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳【答案】C【解析】A、在金属活动性顺序表中铜在氢之后，所以铜与稀盐酸不发生反应，所以无明显现象，选项错误；B、铁丝在空气中加热只红热，选项错误；C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味，选项正确；D、碳在氧气中燃烧发出炽热的白光，选项错误。故选C。25．（2022·湖南常德中考真题）向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生【答案】C【解析】A、由分析可得，若滤渣中只有一种金属，一定为铜，可能硫酸铜部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；也可能硫酸铜恰好完全反应，此时滤液中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，故A说法错误，不符合题意；B、由分析可得，若滤渣中有两种金属，则金属为铜和铁，硫酸铜反应完全，滤液中一定没有硫酸铜，硫酸亚铁可能部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸亚铁可能恰好完全反应，此时滤液中只有硫酸锌，故B说法错误，不符合题意；C、由分析可得，若滤液中只有一种溶质，则一定为硫酸锌，说明硫酸铜和硫酸亚铁全部反应完全，即滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生（铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），故C说法正确，符合题意；D、由分析可得，若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，说明硫酸铜一定反应完全，滤渣中一定有铜，但是硫酸亚铁不一定反应完全，有可能硫酸亚铁反应了一部分，此时滤渣中有铜和铁，加入稀盐酸有气泡产生，也有可能硫酸亚铁没有反应，此时滤渣中只有铜，加入稀盐酸不会产生气泡，故D说法错误，不符合题意；故选C。26．（2022·山东泰安中考真题）有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是A．若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+B．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙C．若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁D．若气体1为混合物，测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁【答案】C【解析】A、若滤液1呈无色，固体粉末中含有硫酸铜、镁，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，得到硫酸镁溶液为无色的，则滤液2中可能会有Mg2+，故说法错误；B、若气体1为纯净物，可能是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，也可能是铁与稀盐酸或者是镁与稀盐酸反应产生的氢气，则原固体中可能含有碳酸钙，故说法错误；C、若滤液2呈浅绿色，滤渣1中含有铁、铜，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铜不与稀盐酸反应，故说法正确；D、若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳和氢气，沉淀1可能是碳酸钙、镁和铜，也可能是碳酸钙、镁、铁和铜，故说法错误；故选C。27．（2022·浙江丽水中考真题）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是A．铁 B．铜 C．钠 D．锌【答案】B【解析】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，四种金属的活动性强弱依次为铜、铁、锌、钠，由此判断人类历史上大量使用铁、铜、钠、锌四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠，所以最早使用的是铜。故选：B。28．（2021·山东滨州中考真题）下列有关金属材料的说法正确的是A．黄铜片比纯铜片硬度小B．焊锡