第一章第6节《几种重要的盐》培优训练B（原卷版）

第一章物质及其变化第6节几种重要的盐(B)实验：碱和盐的性质：1.能用已学的碱的一些共性知识，解释氢氧化钙化学性质的研究。2.通过实验说明常见盐的一些性质。3.能表示含SO或含CI化合物的检验方法。4.巩固试管和滴管的操作方法。1.不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下列四组物质利用上述方法可鉴别开的是(▲)A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)22.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是(▲)A.该粉末可能是CaCO3B.该粉末一定是碱C.该粉末可能是Na2CO3D.该粉末中一定含有CO3.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是(▲)选项混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氯化钾中混有少量二氧化锰用足量水溶解后，过滤、蒸发结晶D二氧化碳气体中混有水蒸气通过浓硫酸干燥4.某同学欲测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取ag样品溶液，按下列实验方案进行实验，合理的是(▲)A.加入过量稀盐酸，称量反应后溶液的质量为m1gB.加入过量浓盐酸，产生的气体用氢氧化钠固体吸收，固体质量增加m2gC.加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤渣洗涤烘干，称量其质量为m3gD.加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸干，称量固体质量为m4g5.工业盐酸因混有少量FeCl3常显黄色，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到该盐酸中，直至过量，下列各量与图像对应的是(▲)6.小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵（NH4C1)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了H+,那么是NH4C1溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？于是他设计以下实验进行探究。(1)通过实验I可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明▲。(2)有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是▲。(3)通过上述实验，小明可以初步得出结论是NH4C1溶液中的▲可以使石蕊试液变红。7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列五种溶液的pH:(题中四种酸的酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCN)溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的盐与酸发生类似反应可以生成碱性较弱的盐。依照该规律，请你判断下列反应不成立的是(▲)A.H2CO3+2NaClO=Na2CO3+2HCIOB.H2CO3+NaClO=NaHCO3+HCIOC.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND.NaClO+CH3COOH=HCIO+CH3COONa8.焦亚硫酸钠（Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂。小金模拟化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。已知：A中发生的反应为H2SO4(浓）＋Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O;B中发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5。(1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是▲。(2)写出C中发生反应的化学方程式：▲。(3)在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是▲(写出一点)。(4)该实验开始滴加浓硫酸前，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，所制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的▲(填化学性质)有关。9.化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究。【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？【查找资料】(1)玻璃瓶中含有二氧化硅(SiO2),试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;(3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体，有很强的黏合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓(白色)；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)。【做出猜想】白色固体的成分是I.硅酸钠；II.硅酸钠和碳酸钠；I.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价。【反思交流】(1)有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是④▲。(2)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。10.(变化观念与平衡思想）碱式氯化镁［Mg(OH)C1]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)C1分解后产物可能有Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2.老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)C1分解后产物中有▲气体，无其他气体。【实验二】取少量实验一剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)C1分解后产物中没有▲。【实验三】再取少量实验一剩余固体加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴人AgNO3溶液，无沉淀产生。自此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有▲。【结论】Mg(OH)C1受热分解的化学反应方程式为▲。11.(科学态度和社会责任）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑,为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出药片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的▲质量。(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是▲(答出一点即可)。(3)为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：实验序号123碳酸氢钠片样品质量／g3.03.03.0反应前总质量／g193.8194.6193.6反应后总质量／g192.6193.6192.5二氧化碳质量／g请计算药片中碳酸氢钠的质童分数12.(2018·湖州)现有4种试剂：①紫色石蕊试液，②稀硫酸，③碳酸钾溶液，④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(▲)A.②B.②③C.①②③D.②③④13.(2018·宁波）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液的烧杯中FeCl2的质量分数进行如下实验。①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。