高中化学-平衡常数专题测试讲评课教学课件设计

四大平衡常数专题测试讲评课教学设计

【课标分析】

1、知识与技能：

①了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

②了解水的电离、离子积常数。

③理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。（新增）

④了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。（“了

解”变“理解”）

⑤以上各部分知识的综合应用。

2、过程与方法：

①通过通过试卷讲评，找错点、挖错因、改错误，查缺补漏。对高考试题的分析，

②通过试卷讲评，学会利信息迁移，提高综合分析问题的能力、计算能力。

③通过试卷讲评，进行思维建模，给学生方法指导，形成解题能力。

④通过试卷讲评，树立“大平衡”思想，四大平衡常数进行综合应用。

3、情感态度价值观

通过优秀试卷、潦草试卷的展示，通过让学生回答错误、错因、分享做题感悟等，警醒学生，

使学生养成严谨规范答题的习惯，认真耐心审题审题的习惯。

【教材分析】

伟大的哲学家卡尔•马克思说过：“理论只有在能够以数学语言加以描述时，它才上

升为科学。”新课标实施以来一项较大的变化就是化学由定性描述走向定量研究，其中体现

之一就是四大平衡常数的引入，“用数据来说话”让化学变得富有活力，同时也带来了一系

列思维的发展与能力的考查，所以从一定意义上讲，掌握了四大平衡常数，就握住了一把解

决化学问题的金钥匙。四大平衡理论在化学反应原理教材中第二、三章先后出现，是中学化

学知识结构的核心内容之一，起到了支点的作用，一直是高考的重点及热点。“四大平衡常

数”大同小异，本质相同，表现形式不同，。可以进行规律整合复习•用好四大平衡常数这

一定量工具，可以让学生更加理性严谨地认识化学平衡这一中学化学的核心概念，也可以

使我们中学化学的教学更加“高端、大气、上档次

【学情分析】

本节课的教学对象是高三二轮复习的学生，他们已经在新授课、高三一轮复习中学习了

四大平衡，在知识上为本节的教学奠定了基础，具有独立思考问题的能力，可以培养学生自

己分析归纳问题能力。可以以此为契机，激发学生学习的主动性。学生经过一轮复习对于基

本概念的掌握以及化学平衡常数表达式的书写不陌生，不过书写表达式的过程中也出现这样

那样的问题，但问题最大的是关于化学平衡常数的计算，学生懒于按照规范书写标准的三段

式，也常疏于计算过程，导致计算结果不正确。大部分同学并没有树立“大平衡”思想，不

能很好地与其它平衡建立联系。同时学生的计算能力还需加强。

【教法和学法分析】

本节课主要采取启发式，小组讨论法等教学方法，少量的讲授法。充分利用学过的知

识以及教材资源培养学生收集，分析信息，归纳总结规律的能力，有利于启发学生思考，便

于学生接受，使学生成为课堂的主人。达到以教师主导，学生为主体的目的。

要顺利完成本节的学习目标，学生必须提前预习，自己归纳总结，培养好的学习习惯。

【教学重点、难点】

重点：化学平衡常数表达式及计算；各类平衡常数计算的思维建模。

难点：Kp计算，多重平衡的推导互算。

【教学过程】

【考点一】、四大平衡常数表达式及其相互换算公式

【原题再现】：分析题目2,找错点，挖错因。

【小结】：K运算规则

两式相加K相乘，两式相减K相除，系数n倍Kn次，可逆反应互倒数。

【思考】1、按要求填写

(1)实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：

CH3coOH+CMQH<浓"2sorA>CH3C00C2H5+H20

该反应的平衡常数表达式K=«

(2)3Fe(s)+4Ha0(g)一FejO”(s)+4H2(g),Kc=Kk

(3)氨水的电离方程式o

氨水的电离平衡常数表达式。

(4)氯化镀溶液水解的离子方程式。

氯化镂水解平衡常数表达式»

写出氨水的电离平衡常数与氯化镀水解平衡常数关系式

(5)碳酸的电离方程式__________________________________________________________

写出碳酸的两级电离平衡常数表达式______________________________________

(6)碳酸钠水解的离子方程式______________________________________________________

写出碳酸钠溶液的两级水解平衡常数表达式

写出碳酸的两级电离平衡常数与碳酸钠溶液的两级水解平衡常数的关系式

(7)写出Mg(OH)2的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________

Mg(0H)2的溶度积表达式____________________________________________________

写出MgC12溶液的水解平衡常数与Mg(0H)2的溶度积常数的关系

写出A1C13溶液的水解平衡常数与AI(OH)3的溶度积常数的关系

⑻写出AgCI浊液中滴加Na2s溶液的沉淀转化方程式

写出该沉淀转化方程式的化学平衡常数表达式K

写出K与Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的关系式_______________________________________

【点拨】平衡常数表达式应注意的几个问题：

在平衡常数表达式中：

(1)是气体或溶液的平衡浓度而非物质的量。

(2)纯液体的浓度(如：水⑴)、固体物质的浓度不写入

(3)但对非水溶液反应，如有水生成或有水参加，必须写上。如醋酸和乙醇的

C(CH3COOC2H5)C(H2O)

K=-----------------

酯化反应：C(CH.,COOH)C(C2H5OH)

(4)Ka-Kh=KwKb•Kh=Kw

233

Kh(Mg")•Ksp[Mg(OH)2]=KwKh(Al')•Ksp[Al(OH)3]=Kw

【考点二】、化学平衡常数Kc、Kp计算

【原题再现】、4分析题目，找错点，挖错因。

【点拨】(1)注意选择题做题方法，不要一开始就着急计算，看能否定性解决。

(2)化学平衡常数Kc表达式中是平衡浓度而非物质的量。

(3)计算要细心，一旦计算必做对，否则不如放弃

【原题再现】20(3)、2014全国I20T(2)、(2015全国)原题再现21T(2016海南)

【思维建模】Kc,Kp的计算一般思路

1、认真审题，看清楚是写表达式，K为—，列出计算式还是列式计算，是求

Kc还是Kpo

2、写出Kc、Kp表达式

3、列三段式计算浓度或分压(或据速率方程列式v正内逆推导出Kc、Kp表达

式)

4、代入计算

5、对△▽=()的可逆反应，如mA(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),随反应进行,

n、V、P均不变

Kc=

J(C/(D、_xP(C}.x(D}

—mn

x(A).x(B)

pqp"(C.P"Q)

-tnn—mn

n(A}-n(B)P(A).P")

【考点三】电离平衡常数Ka、Kb.水解平衡常数外

【原题再现】23(1)、(2)、(3)

【思维建模】

1、Ka、Kb、Kh、微粒浓度的计算的一般思路

①写出表达式

②据电荷守恒计算弱离子浓度据物料守恒求弱分子的浓度(或据换算公式)

③代入计算

2、微粒浓度之比计算的一般思路

①写出表达式

②利用表达式换算推导出微粒浓度之比。如：Kai与Ka2相乘或相除。

【补救练习2】

2、(1)反应H2s(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为；(已知

13

Ksp(CuS)=1.25X10-36,H2s的Kal=lX10，Ka2=ix10')

【补救练习3】

已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下

5

NH3H2O/Cb=1.8xl0-molL-'

Kal=1.2x102molL-'/^a2=1.3xlO-8molL-'

H2A

NaHA溶液呈—性(填“酸”“碱”“中”)。NH4HA溶液呈—性(填“酸”“碱”“中”)。

【思维建模】

1、利用平衡常数判断多元弱酸酸式强碱盐溶液酸碱性的方法

①计算多元弱酸酸式根的电离平衡常数Ka

②计算多元弱酸酸式根的水解平衡常数Kh

③若Ka>Kh则水溶液显酸性；若Ka<Kh则水溶液显碱性

2、利用平衡常数判断弱酸弱碱盐溶液酸碱性的方法

计算两种弱离子的水解平衡常数，水解平衡常数大的，水解程度大，显该离子水解的性质。

(或判断弱离子对应酸碱的电离平衡常数，谁强显谁性。)

【考点四】、难溶电解质的溶度积常数

常考题型：

1.溶解度与Ksp的相关转化与比较；

2.沉淀先后的计算与判断(14T)；

3.沉淀转化相关计算(24T2016全国和2015全国)；

4.金属沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算；

5.与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算

6.数形结合的相关计算等(17T、18T)。

【原题再现】15、(2014新课标2)利用右图所示装置进行下列实验,

能得出相应实验结论的是()

选项©②③实验结论

AgNO3与Ksp(AgCl)>

A稀硫酸Na2s

AgCl的浊液Ksp(Ag2S)

浓硫酸具有脱水性、氧

B浓硫酸蔗糖澳水

化性

SO2与可溶性银盐均

C稀盐酸Na2so3Ba(NO3)2溶液

可生成白色沉淀

-■

酸性：硝酸〉碳酸〉硅

D浓硝酸Na2cO3Na2SiO3溶液U②EP③

酸

16、(2016天津卷)下列叙述正确的是()

D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

【补救练习4)

设计实验：利用0.1mol/LAgNCh溶液和其他试剂，设计比较Ksp(AgCl)和Ksp(Agl)的相对

大小的实验方案。请简述操作、现象和有关结论。

【总结】

方法1：分别取5mL0.1mol/LNaCl溶液和5mL0.1mol/LNal溶液充分混合，然后滴加0.1

mol/LAgNO3溶液，若先析出黄色沉淀，则KSP(Agl)>KsP(AgC1)。

(利用同类型难溶电解质沉淀所需要的c(Ag+)大小，强调同浓度同体积NaCl、Agl,加入

Nai溶液所需c(Ag+)小的，KSP小。)

方法2：分别取5mL0.1mol/LNaCl溶液和5mL0」mol/LAgNCh溶液,充分混合后析出白色

沉淀，然后加入0.1mol/LNal溶液，若白色沉淀转化为黄色沉淀，Ksp(AgCl)和KswAgI)

(利用沉淀转化，强调同浓度同体积NaCl溶液、AgNCh溶液，加入Nai溶液浓度W0.1mol/L,

关键是AgNO3溶液不能剩余)。

【补救练习5】反应H2s(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为；

13

(已知Ksp(CuS)=1.25X10-36,H2s的Km=lX10々，Ka2=lX10-)

L总结提升】通过以上题目的分析，你对平衡常数有了哪些更深刻的理解？

定量计算是重点，抓住表达式是关键

【知识整合】

【反思？？因何而错】

【当堂检测】

1、（2014•海南高考•12）将BaO,放入密闭的真空容器中，反应2Ba0?（s）=2BaO（s）+O2（g）

达到平衡，保持温度不变,缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强增大D.BaO,量增加

2、（2015•四川高考・•7）—定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C（s）

+CO2（g）u2CO（g）,平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知:气体分压（p分尸气体总压（p总）X体积分数。下列说法正确的是................（）

A.550C时，若充入惰性气体,丫正、v逆均减小，平衡不移动

B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.TC时，若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p,&

3、（2010山东卷）某温度下，FWOH）3（s）分别在溶液中达到沉

淀溶解平衡后，改变溶液〃”，金属阳离子浓度的变化如图。下

列判断错误的是

A.KjFeCHRVKjCu（OH%]

B.加适量NH4C1固体可使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中c（H,）与&OH）乘积相等

D.F血OH%、CU(OH%分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

4、①N2(g)+3H2(g)2NH,(g)@2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

@|N2(g)+1H2(g)NH3(g)

同一温度下，瓜、友、&的数值都固定但相互之间不相等，显然其、及关系式、K\、

用关系式

【课下过关】

1、甲烷裂解法原理为：2cHMg）^=^C2H2（g）+3H2（g）AH,实验测得该反应的Kp（用平衡

分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压X物质的量分数）与温度的关系如右图所示：M点

时，若容器中气体的总物质的量为1mol,则总压P与n（CHQ、n（C2H2）及n（H2）之间的关系

为。

2、（016全国H）（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反

应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+2H5+的K=8.7xl（）7；

KW=1.0X1014）O联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

711

3、（2016上海）碳酸：H2CO3.Kii=4.3x10,Ki2=5.6x10-

草酸：H2c2。4,Kii=5.9x10-2,Ki2=6.4x10-5

0.1mol/LNa2cO3溶液的pH0.1mol/LNa2c2O4溶液的pH。（选填“大于”“小

于”或“等于”）

等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是。

若将等浓度的草酸溶一液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是

。（选填编号）

+222

a.[H]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO3]b.[HCO3-]>[HC2O4]>[C2O4]>[CO3]

+222

c[H]>[HC2O4-]>[C2O4]>[CO3]d.[H2CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO3]

4、常温下的HCOONa溶液的pH为10,则HCOOH的电离平衡常数Ka=

5、已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下

NH3.H2OKb=1.8乂10—5molL1

H2s。3《1=1.2x10-2mo].L"Ka2=1.3xl0-8mo[.L“

①若用氨水吸收工业废气中的S02，当吸收液失去吸收能力时，则此时溶液呈_性（填

“酸”“碱”“中

②在通入废气的过程中，水的电离程度如何变化o当恰好形成正盐溶液时，溶液

中离子浓度的大小关系为。

变式.（4）②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与CL反

应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是

(已知:酸性H£03>HC10>HC()3)

6、(2014山东)(3)实验室可用NaOH溶液吸收N02,反应为2N02+2Na0H^=NaN03+NaN02+HQ。

含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNOz恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为

0.1mol•L'的CIhCOONa溶液，则两溶液中c(NOQ、c(NO?)和c(CH£OO)由大到小的顺序

为。

1

(已知HNO2的电离常数(=7.1X10'mol•LCH3C00H的电离常数K“=l.7X10mol•L-)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是o

a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH

7、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等

重金属离子，其浓度各约为O.Olmol•L：排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数

据如下：(25°C时)

难溶电解质PhS

AglAgOHAg2sPbl2Pb(OHh

1.0X10-65.6X10-86.3X10507.1X1091X10153.4X10-28

KSP

(1)你认为往废水中投入(填字母序号)，沉淀效果最好。

A.NaOHB.Na2sC.KID.Ca(OH)2

(2)如果用0.001mol,Na。”滴入上述废水中，则先产生的沉淀是,

(3)若向Agl的饱和溶液中分别加入：

①少量AgCl固体则c(I)(增大，减小，不变).

②等体积的AgCl饱和溶液，则产生______(Agl或AgCl).

③等体积的NaCl饱和溶液，则Agl(能或否)转化为AgCl.

(AgCl的Ksp=1.0Xl()T°,饱和的c(NaCl)=5mol•L')

9、【拓展提升】青岛一轮氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究

配制铜氨溶液的最佳途径。

2+-

已知：CU(OH)2(S)CU+2OHKsp=2.2x1O-2°

2+12

CU+4NH3H2O[Cu(NH3)4尸+(深蓝色)+4氏0Kp=7.24xl0

2+

①请用数据说明利用该反应：CU(OH)2(S)+4NH3H2O=^[CU(NH3)4]+4H2O+

2OH-配制铜氨溶液是否可行：。

+2+2

②已知反应CU(OH)2(S)+2NH,VH2O+2NH4^^[Cu(NH3)4]+4H2OK=5.16xl0„

向盛有少量Cu(OH”固体的试管中加入14mol•I/'的氨水，得到悬浊液：此时若加入适量

的硫酸镀固体，出现的现象为；解释出现该现象的原因是。

【学情分析】

本节课的教学对象是高三二轮复习的学生，他们已经在新授课、高三一轮复习中学习了

四大平衡，在知识上为本节的教学奠定了基础，具有独立思考问题的能力，可以培养学生自

己分析归纳问题能力。可以以此为契机，激发学生学习的主动性。学生经过一轮复习对于基

本概念的掌握以及化学平衡常数表达式的书写不陌生，不过书写表达式的过程中也出现这样

那样的问题，但问题最大的是关于化学平衡常数的计算，学生懒于按照规范书写标准的三段

式，也常疏于计算过程，导致计算结果不正确。大部分同学并没有树立“大平衡”思想，不

能很好地与其它平衡建立联系。同时学生的计算能力还需加强。

【效果分析】

通过测试和讲评，培养学生自学，分析，归纳解决问题的能力。本节课内容紧凑，讲练结合，

学生活动较多，比较成功。通过各类平衡常数计算的思维建模，给学生方法指导，学生很好

的形成解题能力。

【教材分析】

伟大的哲学家卡尔•马克思说过：“理论只有在能够以数学语言加以描述时，它才上

升为科学。”新课标实施以来一项较大的变化就是化学由定性描述走向定量研究，其中体现

之一就是四大平衡常数的引入，“用数据来说话”让化学变得富有活力，同时也带来了一系

列思维的发展与能力的考查，所以从一定意义上讲，掌握了四大平衡常数，就握住了一把解

决化学问题的金钥匙。四大平衡理论在化学反应原理教材中第二、三章先后出现，是中学化

学知识结构的核心内容之一，起到了支点的作用，一直是高考的重点及热点。“四大平衡常

数”大同小异，本质相同，表现形式不同，。可以进行规律整合复习。用好四大平衡常数这

一定量工具，可以让学生更加理性严谨地认识化学平衡这一中学化学的核心概念，也可以

使我们中学化学的教学更加“高端、大气、上档次

【学情分析】

本节课的教学对象是高三二轮复习的学生，他们已经在新授课、高三一轮复习中学习了

四大平衡，在知识上为本节的教学奠定了基础，具有独立思考问题的能力，可以培养学生自

己分析归纳问题能力。可以以此为契机，激发学生学习的主动性。学生经过一轮复习对于基

本概念的掌握以及化学平衡常数表达式的书写不陌生，不过书写表达式的过程中也出现这样

那样的问题，但问题最大的是关于化学平衡常数的计算，学生懒于按照规范书写标准的三段

式，也常疏于计算过程，导致计算结果不正确。大部分同学并没有树立“大平衡”思想，不

能很好地与其它平衡建立联系。同时学生的计算能力还需加强。

师1:苏老师这节试卷讲评课突破传统的教学设计，从知识与技能，过程与方法，情感态度

价值观三个角度出发，精心设计教学目标和教学过程，向我们展示了试卷讲评课堂教学的一

种新模式。课堂设计科学合理，重视学法指导和学生思维建模，鼓励学生谨慎思考，勤于分

析，善于总结。

师2：苏老师让学生自己纠错，找错点、挖错因、改错误，查缺补漏。通过对高考试题的分

析，让学生自己搭建成功的阶梯。培养学生的纠错思维和纠错能力，同时培养了学生做题的

自信和考场上的从容。

师3：通过对22题2015浙江试题的分析，同中求异，让得到不同答案但都是正确答案的同

学进行讲解，总结Kp、Kc计算注意事项。通过20T（2）、（2015全国）、21T（2016海南）

的讲解，异中求同，找出共同点进行思维建模，对△VR的可逆反应，随反应进行，n、V、

P均不变Kc=Kp,表达式用平衡浓度、平衡分压、平衡物质的量、平衡物质的量分数表达都

一样，培养学生的分析能力。

师4：苏老师的这节讲评课打破了传统讲评课就题论题的旧讲法，将课本前后在两章中出现

的四大平衡常数进行整合，进行思维建模，给学生方法指导，形成解题能力。通过试卷讲评，

树立“大平衡”思想，使学生能对四大平衡常数进行综合应用，不再是一盘散沙。

师5：苏老师通过优秀试卷、潦草试卷的展示，通过让学生回答错误、错因、分享做题感悟

等，警醒学生，使学生养成严谨规范答题的习惯，认真耐心审题审题的习惯。

【当堂检测】

1、（2014•海南高考•12）将BaOz放入密闭的真空容器中，反应2BaO?（s）一2Ba0（s）+02（g）

达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是（）

A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强增大D.BaOz量增加

2、（2015•四川高考•7）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C（s）

+CO2（g）=2co（g）,平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知:气体分压(p分户气体总压(P&)X体积分数。下列说法正确的是...............()

A.550℃时，若充入惰性气体,丫正、v逆均减小，平衡不移动

B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.TC时，若充入等体积的CO?和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p.a

3、(2010山东卷)某温度下，FWOH)3(s)分别在溶液中达到沉

淀溶解平衡后，改变溶液〃”，金属阳离子浓度的变化如图。下

列判断错误的是

A.K/FeCHRVKjCu(OH)2]

B.加适量NH4C1固体可使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中&H+)与NOH)乘积相等

D.F/OH%、CU(OH%分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

4、0N2(g)+3H2(g)2NH3(g)②2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

i3

③^N2(g)+$H2(g)'----'NH3(g)

同一温度下，瓜、友、用的数值都固定但相互之间不相等，显然其、及关系式、％、

用关系式

【课下过关】

1、甲烷裂解法原理为：2cH逸)k0c2H2(g)+3H2(g)Z^H,实验测得该反应的Kp(用平衡

分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)与温度的关系如右图所示：M点

时，若容器中气体的总物质的量为1mol,则总压P与n(CHQ、n(C2H2)及ME)之间的关系

为«

2、(016全国n)(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反

应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+?=N2H5+的K=8.7xl（）7；

4

Kw=1.0xl0>）»联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

711

3、（2016上海）碳酸：H2co3,Kii=4.3x10-,Ki2=5.6x10-

2

草酸：H2c2O4,Kii=5.9x10-,Ki2=6.4x10-5

0.1mol/LNa2cO3溶液的pH0.1mol/LNa2c2O4溶液的pH。（选填“大于”“小

于"或'等于"）

等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是。

若将等浓度的草酸溶一液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是

。（选填编号）

+222

a.[H]>[HC2O4-]>[HCO3]>[CO3]b.[HCO3-]>[HC2O4]>[C2O4]>[CO3]

+222

c[H]>[HC2O4-]>[C2O4-]>[CO3]d.[H2CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO3]

4、常温下,0.1mol.LT的HCOONa溶液的pH为10,则HCOOH的电离平衡常数K,=

5、已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下

NH3.H2OKb=l.8x10—5molL-1

H2SO3Ka1=1.2x10—2mol•L”Ka2=1.3X10-8mol.LT

①若用氨水吸收工业废气中的S02,当吸收液失去吸收能力时，则此时溶液呈_性（填

“酸"碱’"中”》

②在通入废气的过程中，水的电离程度如何变化o当恰好形成正盐溶液时，溶液

中离子浓度的大小关系为O

变式.（4）②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Ch反

应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是

（已知:酸性H2c03>HC10>HCQ）

6、（2014山东）（3）实验室可用NaOH溶液吸收N02,反应为2NO2+2NaOH—NaNOs+NaNOz+FW。

含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO?恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为

0.1mol•1/的CH£OONa溶液，则两溶液中c（NOp、c（NO「和c（CH3COO）由大到小的顺序

为。

（已知HNOz的电离常数（=7.1X10mol•LCH3COOH的电离常数K„=l.7X10-mol•L1）

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOII

7、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等

重金属离子，其浓度各约为O.Olmol排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数

据如下:(25°C时)

难溶电解质PbS

AglAgOHAg2sPbl2Pb(OH%

1.0