高中化学-硝酸教学设计学情分析教材分析课后反思

《硝酸的性质》教学设计

【设计理念】

1.化学与其他所有自然科学一样，都是在社会的大背景下逐渐发展起来的,

不但与其他科学有密切联系，同时也与社会的人文环境息息相关，所以课堂教

学中很多方面需要将化学知识与社会联系在一起。在尊重人文背景的前提下，

吸取对化学课堂教学有用的“元素”，达到丰富化学教学方式的目的。

2.本节课理论性较强，在实际教学中存在一定难度，如果采用传统教学模

式，老师滔滔讲，学生默默听，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成"掌

握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。鉴于此，本人拟定的教学设计是充

分利用实验和多媒体设备，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。同时

从生活事例切入，并联系化工生产实际，便于学生理解，突出化学知识的应用

价值。

【教学内容】

普通高中课程标准实验教科书一一化学必修1

专题3第2节：生成生活中的含氮化合物

1.生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化还原反应等知识之后学习的

最后一族元素化合物，是元素化学知识网一根重要经线，通过单元的学习，学

生能够进一步学习应用实验、物质结构理论分析、研究、解决元素化合物。

2.硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。

【教学目标】

1.知识与技能：

了解硝酸的物理性质（颜色、状态、气味、密度、沸点、挥发性）；掌握硝

酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式；类比浓的硫酸的强氧化性，掌握

浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式。了解硝酸保存的注意事项；

了解硝酸的用途和工业制取硝酸的反应原理。

2.过程和方法

通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能

力。以及根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力及实验创新能力，让学

生体验实验探究的过程和乐趣。

3.情感态度与价值观

通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，让学生对化学为提

高人类生活作出贡献献有一个感性的认识。

养成学生合作学习的好习惯，加强其环保意识。

【教学重点】

硝酸的不稳定性和强氧化性

解决措施：通过设疑探究、分组设计探究实验、小组讨论、反应原理动画

模拟等措施。。

【教学难点】

硝酸的强氧化性

解决措施：通过设疑激起讨论分组实验获得感性认识，动画模拟反应过程

等措施。。

【教学模式】

实验探究法、观察法、分析法、类比法

【教学准备】

1、多媒体投影课件

【教学过程】

教师活动学生活动设计意图

假设你是现场的指挥，从生活事例导课，激发

【多媒体展示】《福州硝酸泄你会如何进行现场的学生的学习热情和探究

漏一小时成功救险》新闻报道，救险？欲望，同时使学生意识到

认真阅读、观察图片，思考。分组讨论学习硝酸相关知识对于

生活生产的重要性。

【多媒体展示】打开硝酸试剂瓶,在上述实验的基础上，引导学生动手实验，在实

闻其气味，并观察试剂瓶口是否思考硝酸的物理性质。际操作中感悟：实验是化

有白雾出现。取适量硝酸滴加到指导学生阅读教材，并学学科的基础。

盛有5mL出0水的试管中，振荡,动手操作验证硝酸物

观察现象。理性质的实验，自己归

学生动手做实验，教师在学生中纳硝酸的物理性质

巡回指导，纠正学生的错误操作。

【多媒体展示】观察硝酸泄露的学生观察思考后得出，

图片，推测其中的红棕色气体可红棕色气体是NO,是

2引导学生观察思考，提高

能是什么物质？这种物质是如何硝酸分解产生的。这体

学生学以致用的能力

产生的？体现了硝酸的什么性现了硝酸的不稳定性。

质？应该如何保存硝酸？

引导学生通过思考，根据

【多媒体展示】硝酸分解有NO2

物质价态变化，总结化学

生成，那产物中还会有什么物学生思考、分组讨论、

反应进程中化合价的升

质？你是如何推断出来的（可从代表回答

降变化，并以此回顾氧化

化合价升降的角度来分析）

还原的知识。

【多媒体展示】硝酸除了不稳定

的性质，是否还有其它的特性?学生观察、思考、回答:培养学生分析、观察能

从刚才的新闻报道中还能推断出看出硝酸能腐蚀金属力；

硝酸具有什么性质？学生动手操作实验，教提高学生的实验操作技

【动手实验】学生每2人分成一师到学生中间巡回指能。

组，组织学生探究硝酸与金属的导。

反应。

【多媒体展示】

学生描述实验现象:铜

⑴浓硝酸与铜的反应现象?稀硝

溶解、溶液变蓝色、有

酸与铜的反应现象？

气泡产生、气体为红棕引导学生进行发散思维，

⑵浓硝酸与铜反应产生何种气

色、集气瓶收集到的是联系相关联的知识点。在

体？为什么？稀硝酸呢？

无色气体。层层推进的阶梯式问题

⑶除了气体生成外，还有什么物

用水稀释后，硝酸变为情境，使学生从实验现象

质生成？

稀硝酸，继续反应，产中思考归纳出答案，并形

⑷浓硝酸与稀硝酸相比，谁的氧

生无色气体。成系统化的认识。

化性更强？

学生独立思考后同组

⑸写出对应的化学反应方程式，

之间进行交流讨论。

并标出电子转移的方向和数目。

【阅读课本】

指导学生在讨论的基础上，阅读

指导学生回顾课本知识

课本相关内容。明确硝酸的物理学生阅读课本，教师进

点，巩固重要知识点的学

性质和化学性质。重点理解硝酸行必要的答疑。

习。

的两大特性一一不稳定性及强氧

化性。

【多媒体展示】

1、若不慎将浓硝酸弄到皮肤上，设计与生活实际联系密

学生思考后，积极回

应该怎么处理？切的问题，拓宽学生思

答。其余学生补充，教

维，培养学生利用所掌握

师最后指导总结。

2、假设你是硝酸厂的老板，如果的知识解决实际问题的

硝酸泄露，你该怎么办？能力。

课件：工业制法1、讨论，

培养学生环境保护意识,

①4ML+5020是4N0+6H20选几位代表发言。

形成与自然友好相处，促

②2N0+C>2===2N022、方程式

进对可持续发展的正确

③3N02+H20===2HNC)3+N0t1、形成酸雨

认识

对臭氧层破坏

形成光化学烟雾

小结

课件巩固练习巩固落实

【巩固练习】

1.填空

事实性质化学方程式

稀硝酸能使紫色石蕊试液变红

久置的浓硝酸呈黄色

热的浓硝酸使红热的碳燃烧

2.单质跟浓HNO3混合出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐②反应生

成最高价氧化物③单质呈钝态④不发生反应符合上述情况的单质是：（）

A.CuPZnAuB.AgCAlPt

C.FeCZnHgD.CSFeAu

3.将铜粉放入稀H2sO,中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜

粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是：（）

A.AICI3B.Na2sO4

C.KNO3D.FeSO4

4.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）

A.稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸

5.某金属单质个跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。当参加

反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物市（）

AN02BNOCN2ODN2

6.下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是（.）

A.3Cu+8HNC）3（稀）=3Cu（N03）2+2N0t+4H,0

B.CuO+2HNO3（稀）=CU（NC>3）2+H20

C.C+4HN03（浓）=C02+4NO,f+2H20

D.3Ag+4HNO3（稀）=3AgN03+N0t+2H20

7.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反

应；③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下正确的是（）

A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①〉途径②

D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②〉途径③

8.硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：

（1）开始反应的化学方程式为,实验现象为

（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为

（3）待反应停止后，再加入少量25%的硫酸，现象为原因是—

9.若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（STP）气体。

则所消耗的HNO,物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？

【课后拓展活动】

1.学生联系已经学习的三大强酸：硫酸、盐酸、硝酸的相关知识，对其性质进

行归纳与比较。

2.学生列举生活、生产中硝酸的化合物及其实际应用。

指导学生通过课后自主学习以及学习小组合作，完成活动，并用PPT课件等

形式汇报其成果。

【学情分析】

1.本课的学习内容系高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机

物的知识有了一定的学习基础，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功，根

据现象分析结果比较正确到位；

2.本课的学习过程中学生可能会对浓硝酸和稀硝酸的强氧化性的区别和对

应还原产物的不同产生一定的理解困难，因此在教学过程中应采用比较的方法,

通过观察比较两者实验现象的差异，让学生认识浓、稀硝酸性质的差异和还原

产物的不同。

3.在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分

析，必要时候联系浓硫酸的强氧化性。

通过探究实验激发了学生的学习兴趣，通过硝酸与金属的反应复习氧化还

原反应的知识。学生对与硝酸的酸性，在初中时已有所了解。并且课本上对于

硝酸制备的图解相当清楚和直观，再加上已掌握的氮的化合物的知识，理解硝

酸的相关反应机理并不是很难。本堂课的教学，学生可以在很大程度上主动参

与，学生的主体性地位将充分体现。

效果分析

在本节课中，我从新闻实录入手，引导学生们对硝酸的色、态初步认

知，和书本中预习的硝酸的色、态进行比较，使学生有碰撞。在本节

课中我采取启发式教学和实验教学贯穿始终，发挥不小的作用。通过

这一节的学习，我觉得学生对于用氧化还原反应的知识来解决硝酸的

性质问题的掌握情况良好,对于不同价态氮元素之间的转化这部分知

识掌握的很好，从思想上知道要从氧化还原的角度入手，只是学生的

实验推理能力还有待继续加强，所以在课堂上我特意放手让学生亲自

实验让学生回答实验操作及现象的原因，效果不错。这是氮的循环的

第2节课的第2课时,学生已经有了前面不同价态氮元素转化和氧化

还原反应的基础知识铺垫，学生掌握的效果比较理想。

教材分析

1.教材的地位和作用

本节课内容不仅是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。硝酸是

三大强酸之一，又是重要的化工产品，应用十分广泛。可用来制造炸药、氮肥、

染料。硝酸既具有酸的通性，又具有特殊性一一强氧化性。了解硝酸尾气能形

成酸雨、形成光化学烟雾等知识，可以培养学生的环保意识。学好本节知识，

能使学生掌握硝酸的性质，进一步加强对氧化还原反应的应用。

2.学习目标

根据新课标要求和学生实际情况，为了切实突出重点，体现全面性，综合

性和发展性。我确定以下教学目标：

（1）知识与技能目标：

掌握硝酸的物理性质和化学性质（不稳定性、酸性、强氧化性）；了解硝酸

用途

（2）过程与方法目标：

通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、

思维能力，提高学生的化学素养。

（3）情感态度与价值观目标：

通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，

帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；了解工业制硝酸中尾气的危害及处理

方法，增强学生环保意识。

教学重、难点根据本节课的内容和学生实际学习能力，我将教学重点确定

为：硝酸的化学性质。难点是硝酸的强氧化性。

测评练习

1.导致下列现象的主要原因与排放NO无关的是（）

A.酸雨B.光化学烟雾

C.水体富营养化D.温室效应

2.下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是（）

A.稀硝酸与铁反应，有氢气放出

B.浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出

C.硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出

D.硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出

3.下列物质中，见光或受热不易分解的是（）

A.NaHCO3B.HNO3

C.Na2cO3D.HC1O

4.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）

A.稀硝酸B.浓硝酸

C.稀硫酸D.浓盐酸

5.下列气体的制备可采用如图装置的是（

A.铜与浓硝酸反应制NO2B.铜与稀硝酸反应制NO

C.氯化钱与熟石灰反应制NH3D.氯化钠与浓硫酸反应制HC1

6.已知3Cu+8HNO3（^）=3CU（NO3）2+2NO$+4H2O,则下列说法不正

确的是（）

A.Cu做还原剂，HNO3做氧化剂

B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性

C.每生成22.4L（标准状况）NO有31noi的电子转移

D.如果有8moiHNO3被还原，则生成了2moiNO

7.已知Fe3+溶液为棕黄色，Fe2+溶液为浅绿色，向Fe（N（）3）2溶液中逐滴加

入少量的稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）

A.颜色变浅B.变为红色C.没有改变D.变为棕黄色

8.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A.H\Na+、SO：，CFB.NO,、Fe2+>H\CF

C.S2->Na+、COf>H+D.H+>Ag+.NO,、CF

9.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，

发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（）

A.FeCl3B.NaClC.KNO3D.Cu（NO3）2

10.有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气

体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=L此

时溶液中NOa■的浓度为（）

A.0.3mobL1B.0.4mobL1C.0.5mobL1D.0.6mobL1

11.在下列的反应或处理方式中，分别是体现或利用硝酸的什么性质，请把

字母填在题后的空白处：

A.酸性B.氧化性C.挥发性D.不稳定性

(1)石蕊试液滴入硝酸中显红色，放置后又变无色_____。

(2)碳酸钙放入硝酸中，可溶解并放出气体。

⑶用铝槽车运输冷浓硝酸o

(4)用硝酸钠固体和浓硫酸共热制取硝酸o

⑸浓硝酸显黄色________o

12.在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g铜片发生反应。请回答：

(1)开始阶段，观察到的现象为,反应的化学方程式是。

(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有

气泡产生，反应的离子方程式是o

⑶若6.4g铜片消耗完时，共产生气体2.8L(标准状况)。求整个反应过程中

所消耗的硝酸的物质的量。

13.(2013•江苏射阳中学高一检测)在下图所示的物质转化关系中。A是常见

气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比

D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条

件未列出)

C

冈一।①广©一"回［②国

——-----►F

请回答下列问题：

(1)B的化学式为o

⑵反应①中的还原剂是(填化学式)

⑶写出反应②、③的离子方程式并标出电子转移情况

14.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,

以确保化学实验的绿色化。

(固定装置略去)

(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管C和d

的胶塞，加热C。其目的是___________________________________________________

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加

入2mL的浓硝酸。反应一段时间后，再由a向c中加2mL蒸储水，c中的实

验现象有什么变化o

(3)如表所示是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是

,理由是o

方案甲乙丙

反应物Cu、

浓HNO3Cu、

稀HNO3Cu>O2、

稀HN€>3

课后反思

著名教育家叶澜教授提出：教师在教学过程中的角色，不仅是知识的“呈现

者”、对话的“提问者”、学习的“指导者”、学业的“评价者”，更重要的是教学过

程中呈现出信息的重组者。她认为：只有通过教师对学生“活”起来的“动”的重

组，才能使教学过程真正呈现出动态生成的创生性质，使课堂教学实现师生积

极、有效、高质量的多项互动。

本节课，我力求让学生为本节课的主导者，我为指导者，让课堂活起来，

使课堂教学成为师生积极、有效、高质量的多项互动的课堂模式。但有些方面

做得还不大到位，需要改进；在知识结构讲解方面，学生掌握情况一般，还需

要多练习多巩固，多背多提问；针对课堂的把控能力还需要加强，为今后教学

打下坚实的基础。

为此，我首先应做到与学生平等对话，尊重学生的现实思考。新课程改革

强调人与人之间心灵的沟通，强调教学应在师生平等对话的过程中进行。这就

要求我们教师要平等对待每一个学生，学会“蹲下身子倾听”，使学生敢于发表

意见，善于思考问题，乐于同教师对话，从而使师生之间达成相互碰撞、接纳