高中化学：分子结构与性质

2021-2022学年度高中化学期末考试卷

试卷副标题

考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题

1.下列分子和离子中，VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形

的是

①NH；②P&③也0+④SO：

A.①②B.②③C.③④D.①④

2.在“石蜡一石蜡油—石蜡气体-裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A.范德华力、范德华力、范德华力B.共价键、共价键、共价键

C.范德华力、共价键、共价键D.范德华力、范德华力、共价键

3.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是

A.只含非极性键的分子一定是非极性分子

B.含有极性键的分子一定是极性分子

C.非极性分子一定含有非极性键

D.极性分子一定含有极性键

4.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是

A.键角是描述分子空间结构的重要参数

B.因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以。八F?与H?反应的能力逐渐减弱

C.水分子可表示为H-O-H,分子中的键角为180。

D.H-O键的键能为467kJ-moL,即18gH。完全分解成H?和O?时，消耗的能量为

2x467kJ

5.第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三角锥

形。RCL在气态和液态时的结构如图所示，下列关于RCL分子的说法不正确的是

A.分子中5个R-Cl的键能不完全相同B.C1-R-C1的键角有90。、120。、180°

C.RCL受热后会分解生成RCLD.RC15中每个原子都达到8电子稳定

结构

6.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5C,在其分子中键与键之间的夹角为120。。下

列有关氯化硼的叙述正确的是

A.氯化硼在液态时能导电而在固态时不导电

B.氯化硼的中心原子采用sp杂化

C.氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子

D.氯化硼分子的空间结构类似于CH4的空间结构

7.下列叙述中正确的是

A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强

B.以极性键结合的分子，一定是极性分子

C.判断A?B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键

D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

8.下列说法正确的是

A.若把H2s分子写成H3s分子，违背了共价键的饱和性

B.s轨道和p轨道重叠可以形成无键

C.所有共价键都具有方向性

D.冰融化时分子中的共价键发生断裂

第II卷(非选择题)

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

9.有下列微粒：①CH”@CH2=CH2；③CH三CH；@NH3；⑤NH：；(6)BF3；⑦

P4:⑧H?。回答下列问题(填序号):

(1)呈正四面体形的是o

(2)中心原子的杂化轨道类型为sp3的是,为sp2的是,为sp的

是,

⑶含有7t键的是o

(4)含有极性键的极性分子是。

10.I.用“>"或填空：

(1)键长：N-NN=N(2)键能：2E(C-C)E(C=C)

(3)键角：CO2SO2;(4)键的极性：C-HN-H„

H.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(1)CO2中的C杂化，空间构型______；

⑵SiF4中的Si杂化，空间构型________；

⑶PH3中的P杂化，空间构型________；

(4)NO2-中的N杂化，空间构型_______-

11.口加凡是有机合成中常用的还原剂，口加兄中的阴离子空间结构是、

中心原子的杂化形式为。LiAlH,中，存在___________(填标号)。

A.离子键B.©键C.兀键D.氢键

12.自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的

生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因

此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。

请回答下列问题：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中Ca原子的L层电子排布式为.基态P原子有

个未成对电子，P。：的中心P原子的杂化方式为。

(2)氟气可以用于制取情性强于N?的保护气SR,也可以用于制取聚合反应的催化剂

P耳，P月可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiR)的原料。

①SiF&分子的空间结构为。

②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，50g四氟乙烯含

。键的数目为

(4)工业上电解ALO3制取单质铝，常利用冰晶石NaA叫降低刈。3的熔点.Na、Al、F

的电负性由小到大的顺序为,工业上不用电解AICI3制取铝的原因为。

参考答案：

1.B

【来源】鲁科版2019选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质第2章学科素

养提升

【解析】

【详解】

所给分子中中心原子价层电子对数分别为①4+g(5-l-4xl)=4；©3+1(5-3xl)=4；③

3+1(6-l-3xl)=4；④4+；(6+2—4x2)=4.所以VSEPR模型均为四面体形，若分子或

离子的空间结构为三角锥形，则中心原子需结合三个原子即存在一个孤电子对，②③符

合。

故选：B。

2.D

【来源】考点08微粒间作用力-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)

【解析】

【详解】

石蜡-＞液体石蜡一石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡

蒸气一裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气一裂化

气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，

故答案为D。

3.D

【来源】考点08微粒间作用力-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)

【解析】

【详解】

键的极性是由组成共价键的原子是否相同决定，而分子的极性由键的极性和分子的空间构

型共同决定。只含非极性键的分子不一定是非极性分子(。3为极性分子)、极性分子一定

含有极性键，而含有极性键的分子、当空间构型非常对称时也可能为非极性分子，例如

CH4O故答案选D。

4.A

【来源】2.1.2共价键的参数-2021-2022学年高二化学课后培优练(人教版2019选择性必

答案第1页，共6页

修2）

【解析】

【详解】

A.键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确；

B.H-O键、H-F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学

键越来越稳定，。2、月与反应的能力逐渐增强，B错误；

C.水分子呈V形，键角为104.5。，C错误；

D.H-O键的键能为467kTmo『，指的是断开ImolH-O键形成气态氢原子和气态氧原子

所需吸收的能量为467kJ,18gHq即ImolH?。中含2moiH-O键，断开时需吸收2x467kJ

的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成和5时，还会释放出一部分能

量，D错误；

故选A„

5.D

【来源】（人教版2019）选择性必修2第二章分子结构与性质章末综合检测卷

【解析】

【详解】

A.键长越短，键能越大，RCL分子中R-C1的键长不同，所以键能不完全相同，故A正

确；

B.上下两个C1原子与R原子形成的键的键角为180。，中间为平面三角形，构成平面三角

形的键角为120。，上下两个C1原子与R原子形成的键与平面形成的夹角为90。，所以

Cl—R—C1的键角有90。、120。、180°,故B正确；

RC1

c.RC152RCL+C1,，则5受热后会分解生成RCL，故c正确；

D.R原子最外层有5个电子，形成5对共用电子对，所以RCL中R原子的最外层电子数

为10,不满足8电子稳定结构，故D错误；

故选D。

6.C

【来源】（人教版2019）选择性必修2第二章分子结构与性质B素养拓展区

【解析】

答案第2页，共6页

【详解】

A.BCk在液态时不能电离出离子，在液态和固态时均不能导电，A项错误；

B.BCL的中心原子B原子上的价电子对数为3+三」=3,采用sp2杂化，B项错误；

C.BCL分子为正三角形结构，正电中心与负电中心重合，是非极性分子，C项正确；

D.BCL分子为正三角形结构，CH&是正四面体结构，D项错误；

答案选C。

7.A

【来源】第2.3.1讲共价键的极性-2021-2022学年高二化学链接教材精准变式练（人教版

2019选择性必修2）

【解析】

【详解】

A、卤素中非金属性越强，键的极性越大，故A项正确；

B、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合形成的多原子分子，也

可能是非极性分子，如CO2,故B项错误；

C、A2B型如H2O、H2s等，AB2型如CO2、CS2等，判断其是否是极性分子的依据是看分

子中是否含有极性键及分子的立体构型是否对称。如CO2、CS2为直线形，分子的立体构

型对称，为非极性分子；如H2O,有极性键，分子的立体构型不对称，为极性分子，故C

项错误；

D、多原子分子，其分子的立体构型对称，这样的非极性分子中可能含有极性键，故D项

错误；

答案选A。

8.A

【来源】（人教版2019）选择性必修2第二章分子结构与性质章末总结

【解析】

【详解】

A.硫原子最外层只有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，其氢化物只能是H?S,A

项正确；

B.s轨道和p轨道重叠只能形成。键，B项错误；

答案第3页，共6页

C.凡分子中的◎键是由两个S轨道重叠形成的S-Sb键，因S电子云为球形，故H2分子

中的H-H无方向性，C项错误；

D.冰融化时破坏的是分子间作用力，并未发生共价键的断裂，D项错误；

答案选A。

9.①⑤⑦①④⑤⑦⑧②⑥③②③④⑧

【来源】(人教版2019)选择性必修2第二章分子结构与性质章末综合检测卷

【解析】

【详解】

CH,、NH3,NH：、P4,小0中心原子的价层电子对数均为4,为sp3杂化，其空间结构

分别为正四面体形、三角锥形、正四面体形、正四面体形、V形。BF3,CH2=CH?的中心

原子为sp?杂化，其空间结构分别为平面三角形、平面形。CH三CH的中心原子为sp杂

化，其空间结构为直线形。双键和三键中存在7T键，综上所述，(1)答案为：①⑤⑦；(2)

答案为：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；(3)答案为：②③；(4)答案为：④⑧。

10.>>><sp直线形sp3正四面体形

Sp3三角锥形Sp2V形

【来源】第二章分子结构与性质【过关测试基础卷】-2020-2021学年高二化学单元复习

(新教材人教版选择性必修2)

【解析】

【详解】

I.(1)键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，则双键的键长小于单键，即N—

N>N=N；

(2)键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，但小于单键键能的2倍，即2E(C—

C)>E(C=C)；

(3)CO2空间构型为直线型，键角为180。，SO2为V形结构，因此键角：CO2>SO2;

(4)非金属性N>C,则键的极性：C-H<N-H；

II.(1)CO2结构式为O=C=O,C有2个0键，无孤电子对，即C的杂化类型为sp,空间

构型为直线型；

3

(2)SiF4中Si有4个◎键，孤电子对数(4—4xl)/2=0,即Si的杂化类型为sp,空间构型

答案第4页，共6页

为正四面体形；

(3)PH3中P有3个◎键，孤电子对数(5—3xl)/2=l,即P的杂化类型为sp3,空间构型为

三角锥形；

(4)NO2-中N有2个◎键，孤电子对数(5+1—2x2)/2=l,N的杂化类型为sp2,空间构型

为V型。

【点睛】

杂化类型的判断，可以采用价层电子对数进行分析，杂化轨道数等于价层电子对数，价层

电子对数等于。键+孤电子对数。

11.正四面体sp3AB

【来源】考向37分子结构与性质-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题

【解析】

【详解】

[A1HJ中Al价层电子对个数为4+;_4x1=4,且不含孤电子对，根据价层电子对互斥

理论分析，中心原子采用sp3杂化，呈正四面体结构。四氢铝锂中存在离子键和。键，选

AB。

3

12.2s22P63sp正四面体形P>S>Si2.5NA

Na<Al<FA1CL是共价化合物，在熔融状态下不会电离