高中化学必修二第六章化学反应与能力考点题型与解题方法(带答案)

高中化学必修二第六章化学反应与能力考点题型与解题方法

单选题1、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．浓硝酸与铜反应只得到标况下NO2体积为11

.2L，转移电子数为0

.5NAB．常温下，5

.6g铁片与足量的稀硝酸反应，转移电子数为0

.3NAC．高温高压下1mol

N2与3mol

H2充分反应，转移电子数为6NAD．常温常压下，46gNO2所含的分子数为NA答案：B解析：A．浓硝酸与铜反应只得到标况下NO2体积为11

.2L，NO2在标况下非气态，其物质的量无法计算，因此转移电子数无法计算，故A错误；B．常温下，5

.6g铁片(物质的量为0

.1mol)与足量的稀硝酸反应生成铁离子，因此转移电子数为0

.3NA，故B正确；C．氮气和氢气反应是可逆反应生成氨气，高温高压下1mol

N2与3molH2充分反应，但氮气和氢气没有反应完，因此转移电子数小于6NA，故C错误；D．常温常压下，46gNO2物质的量为1mol，但由于2

NO2

N2O4，因此所含的分子数小于NA，故D错误；综上所述，答案为B。2、下列有关能源和能量转换的叙述不正确的是A．乙醇是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C．化学反应必伴随能量变化D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源答案：D解析：A．

乙醇是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”，减少化石燃料的使用，故A正确；B．

温室效应的形成原因考虑：主要是由于释放出来的二氧化碳太多造成的，还与臭氧、甲烷等气体有关；推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应，故B正确；C．

化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的生成，必伴随能量变化，故C正确；D．

燃料电池是直接将化学能转化为电能的化学电源，故D错误；故选D。3、已知：，向2L密闭容器中投入2mol

A与2mol

B，2s后，A剩余1mol，测得，下列推断正确的是A．B．C．B的转化率为75％D．反应前后的压强之比为8∶7答案：C解析：A．2s后，Δn(A)=1mol，Δn(D)=

0

.25mol∙L-1∙s-12L2s=1mol，则z=2，A错误；B．体系中，A为固态，无法表示其化学反应速率，B错误；C．2s后，Δn(B)=Δn(A)=1mol=1

.5mol，则B的转化率为=75%，C正确；D．反应前，容器内气体总物质的量为2mol；2s后，容器内的气体为0

.5mol

B、1mol

C和1mol

D，气体总物质的量为2

.5mol；反应前后，容器内压强之比等于容器内气体总物质的量之比，即容器内压强之比为2mol:2

.5mol=4:5，D错误；故选C。4、下列有关如图所示装置的说法，正确的是A．装置I中Mg为原电池的负极B．装置II工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．用装置III精炼铜时，d极为精铜D．图IV可防止钢铁腐蚀答案：B解析：A．能够与溶液发生氧化还原反应，而不能反应，所以装置Ⅰ中为原电池的正极，为原电池的负极，A项错误；B．由于电极活动性比C强，所以为负极，碳棒为正极，故装置Ⅱ工作时，电子由负极锌通过导线流向正极碳棒，B项正确；C．精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据装置Ⅲ，d极为阳极，材料为粗铜，C项错误；D．铁的活动性比铜强，形成原电池时，钢铁设备作负极，钢铁腐蚀速度加快，D项错误。故选B。5、下列说法正确的是：A．化学反应速率只受温度、浓度、压强和催化剂的影响B．升高温度，化学反应速率不一定增大C．一般来说，固体反应物的浓度我们认为是一个常数，只增加固体的量不影响反应速率D．加入催化剂可以极大地加快反应速率是因为增加了分子的能量答案：C解析：A．影响化学反应速率的最主要因素是内因即物质自身的性质，反应条件如温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等外界条件都会影响反应速率，故A错误；B．升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的机会增大，化学反应速率一定增大，故B错误；C．固体反应物的浓度认为是一个常数，增大固体反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故C正确；D．加入催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高反应速率，故D错误；故选：C。6、某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中实验记录合理的是①Zn为正极，Cu为负极②向负极移动③电子流动方向为Zn→稀硫酸→Cu④Cu极有产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生⑥正极的电极反应式：A．④B．③④⑤C．③④⑤⑥D．④⑤答案：A解析：分析：Zn-Cu原电池中，Zn作负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动。①Zn的活泼性大于Cu，则Zn为负极，Cu为正极，故①错误；②电解质溶液中，H+向原电池的正极移动，故②错误；③电子由Zn电极流向Cu电极，电子不会进入溶液，故③错误；④Cu电极上发生氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故④正确；⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0

.5mol，没有指出标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故⑤错误；⑥正极上氢离子得到电子生成氢气，正极反应式为：2H++2e-=H2↑，故⑥错误；故选A。7、某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸盐与一定体积盐酸反应生成V(CO2)随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线。有关分析不正确的是A．收集气体最多的时间段为B．将粉碎可以加快反应速率C．平均反应速率：D．与盐酸的反应离子方程式为答案：C解析：A．根据图示，时间内收集气体的体积为，该时间段收集气体体积最大，故A正确；B．将粉碎，增大与盐酸的接触面积，反应速率加快，故B正确；C．根据相同时间内收集气体的体积大小，可知平均反应速率，故C错误；D．与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的反应离子方程式为，故D正确；选C。8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有①标准状况下，22

.4L的所含的硫原子个数为NA②铜与硫的反应中，0

.1mol铜完全反应失去的电子的个数为0

.2NA③可逆反应中，0

.1mol

和0

.2mol

充分反应后容器内物质分子总数小于0

.3NA④常温常压下，46g

和的混合气体中含有原子总的个数为3NA⑤含0

.2mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0

.1NAA．1个B．2个C．3个D．4个答案：A解析：①标准状况下，

SO3呈固态，故无法计算22

.4L

SO3的物质的量，也无法计算其所含硫原子的个数，①错误；②硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，故0

.1mol铜完全反应失去0

.1mol电子，即0

.1NA个电子，②错误；③H2和I2发生可逆反应：，根据化学方程式可知，反应前后体系的分子数目不变，故0

.1mol

H2和0

.2mol

I2充分反应后容器内物质分子总数为0

.3NA，③错误；④可以将N2O4看作是(NO2)2，则可以将46g

NO2和N2O4的混合气体看作为由1mol

NO2构成，故混合气体中含有原子总的个数为3NA，④正确；⑤根据化学方程式可知，含0

.2mol

H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，理论上可以生成0

.1mol

SO2，实际上随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，反应停止，故生成SO2的分子数小于0

.1NA，⑤错误；综上所述，仅④正确，即正确的有1个，故选A。多选题9、在1L的密闭容器中，发生反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2minC的浓度增加0

.4mol·L-1。下列关于该反应速率的说法正确的是A．用A表示的反应速率是0

.1mol·L-1·min-1B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末用B表示的反应速率小于0

.3mol·L-1·min-1D．在这2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大答案：BC解析：分析：A．A物质为固体，不能用A的浓度变化表示反应速率，故A错误；B．A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)中B、C、D的化学计量数之比为3∶2∶1，则用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故B正确；C．经2minC的浓度增加0

.4mol·L-1，则用C表示的反应速率为0

.2mol·L-1·min-1，用B表示的反应速率为0

.3mol·L-1·min-1，浓度越小，反应速率越小，随着反应的较小，B的浓度逐渐减小，则2min末用B表示的反应速率小于0

.3mol·L-1·min-1，故C正确；D．B为反应物，D为生成物，平衡之前，用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大，未告知在2min时是否建立了平衡，因此无法判断2min内B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大，可能反应速率已经不变，故D错误；故选BC。10、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．t1

min时，正、逆反应速率的大小关系为v正=v逆B．4

min内，CO2的转化率为71

.4%C．CO的平均反应速率v(CO)=0

.125

mol·L-1·s-1D．保持压强不变，充入He使容器的体积增大能减慢其反应速率答案：BD解析：分析：A．反应速率为平均速率，故t1

min时的速率不能计算，故A错误；B．4

min内，CO2的转化率为×100%=71

.4%，故B正确；C．CO的平均反应速率v(CO)==

0

.125

mol·L-1·min-1，故C错误；D．保持压强不变，充入He使容器的体积增大，则浓度减小，故速率减慢，故D正确；故选BD。11、火星大气中占96%，钠—电池在火星探测中具有广泛的应用前景。电池总反应为

，装置如图所示，下列说法正确的是A．该电池中的金属钠可用金属锂或钾代替B．图中有机溶剂可以用水代替C．电子移动方向：A极→用电器→B极→的有机溶剂→A极D．若有标准状况下67

.2L参与反应，电路中转移的电子数为4答案：AD解析：分析：根据电池总反应为

，Na化合价升高，失去电子，作原电池负极，通入的二氧化碳在正极得到电子变为碳和碳酸根。A．该电池是NaClO4的有机溶剂，Na不会直接和有机溶剂反应，因此金属钠可用金属锂或钾代替，故A正确；B．图中有机溶剂不可以用水代替，钠会直接和水反应，故B错误；C．根据电子只在“岸”上走，不在水中“游”，则电子移动方向：A极→用电器→B极，故C错误；D．根据总反应方程式

，有3mol二氧化碳参与反应，转移4mol电子，若有标准状况下67

.2L即3mol参与反应，电路中转移的电子数为4，故D正确。综上所述，答案为AD。12、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列状态说明该反应一定达到限度的是A．NO2和N2O4的分子数之比为2:1B．NO2和N2O4的物质的量浓度均保持不变C．单位时间内，形成1molN2O4同时，也有2molNO2被消耗D．单位时间内，消耗1molN2O4同时，也有2molNO2被消耗答案：BD解析：分析：判断反应是否达到限度，即判断反应是否达平衡状态。A．当反应达平衡时，NO2

.N2O4的物质的量不再改变，但不一定为2：1，A不符合题意；B．NO2

.N2O4的物质的量浓度不再改变，说明反应达平衡状态，B符合题意；C．形成N2O4

.消耗NO2均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，即不能说明反应达平衡状态，C不符合题意；D．消耗1

mol

N2O4，同时生成2

mol

NO2，又同时消耗2

mol

NO2，说明正逆反应速率相等，说明反应达平衡状态，D符合题意；故答案选BD。13、铜原电池装置如图所示，有关说法不正确的是A．可将电能转化成化学能B．锌片作负极C．铜片上产生气泡D．电流由铜片经溶液流向锌片答案：AD解析：分析：铜原电池装置中，锌的活泼性比铜的强，则Zn做负极，发生氧化反应，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，Cu做正极，发生还原反应，电极方程式为：2H++2e-=H2↑，据此分析作答。A．原电池是将化学能转化成电能的装置，A项错误；B．锌的活泼性比铜的强，则锌片作负极，B项正确；C．Cu做正极，发生还原反应，电极方程式为：2H++2e-=H2↑，则铜片上产生气泡，C项正确；D．原电池要形成闭合回路，则电流由锌片经溶液流向铜片，D项错误；答案选AD。填空题14、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率υ(Z)=___________。(3)下列措施能加快反应速率的是___

(填序号，下同)。A．恒压时充入He

B．恒容时充入HeC．恒容时充入X

D．及时分离出ZE．升高温度

F．选择高效的催化剂(4)下列选项发生放热反应的是___(填序号)。①干冰的气化

②浓硫酸和水混合③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应④盐酸和氢氧化钠混合(5)H2(g)+

I2(g)

2HI(g)已经达到平衡状态的标志是___________(填序号)。①

②③、、不再随时间而改变

④单位时间内生成的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成的同时生成1nmolI2⑥反应速率⑦一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化答案：(1)3X(g)

＋Y(g)

2Z(g)(2)(3)CEF(4)④(5)③④⑦⑨解析：(1)根据图中所给数据进行分析，X、Y为反应物，Z为生成物，X的改变量为0

.3mol，Y的改变量为0

.1mol，Z的改变量为0

.2mol，根据改变量之比等于计量系数之比，因此该反应的化学方程式为3X(g)

＋Y(g)

2Z(g)；所以答案是：3X(g)

＋Y(g)

2Z(g)；(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率；所以答案是：；(3)A．恒压时充入He，容器变大，浓度减小，反应速率减慢，故A不符合题意；B．恒容时充入He，压强虽然增大，但浓度不变，反应速率不变，故B不符合题意；C．恒容时充入X，浓度增大，反应速率加快，故C符合题意；D．及时分离出Z，浓度减小，反应速率减慢，故D不符合题意；E．升高温度，反应速率加快，故E符合题意；

F．选择高效的催化剂，加快反应速率，故F符合题意；综上所述，答案为：CEF；(4)①干冰的气化

是吸热过程，不是吸热反应，故①不符合题意；②浓硫酸和水混合，是放热过程，不是放热反应，故②不符合题意；③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，故③不符合题意；④盐酸和氢氧化钠混合是放热反应，故④符合题意；综上所述，答案为：④；(5)①，不能说三者浓度相等，只能说浓度不再改变，故①不符合题意；②，不能说三者浓度之比等于多少，只能说浓度不再改变，故②不符合题意；③、、不再随时间而改变，则达到平衡，故③符合题意；④单位时间内生成，逆向对应，同时生成2nmolHI，正向反应，两个不同方向，改变量之比等于计量系数之比，因此能作为判断平衡标志，故④符合题意；⑤单位时间内生成的同时生成1nmolI2，都是同一个方向，不能作为判断平衡标志，故⑤不符合题意；⑥反应速率，没有谈正反应和逆反应，不能作为判断平衡标志，故⑥不符合题意；⑦一个H−H键断裂，正向反应，同时有两个H−I键断裂，逆向反应，两个不同方向，速率比等于计量系数之比，故⑦符合题意；⑧该反应是等体积反应，温度和体积一定时，压强始终不变，因此当容器内压强不再变化，不能作为判断平衡标志，故⑧不符合题意；⑨温度和体积一定时，正向反应，颜色逐渐变浅，当混合气体的颜色不再变化，则说明达到平衡，故⑨符合题意；综上所述，答案为：③④⑦⑨。15、某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。(1)A中反应的离子方程式为_______。(2)B中Cu板上的现象是_______，电极反应式为_______。(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。B中将化学能主要转变为_______能。(4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是_______(填字母序号)。A．原电池反应中一定有电子转移B．原电池装置需要2个电极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应分别在两极发生答案：(1)Zn＋2H＋＝H2↑＋Zn2+(2)

有气泡产生

2H＋＋2e－＝H2↑(3)

大于

电(4)ABD解析：(1)实验发现A中溶液温度升高，说明A中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则A中反应的离子方程式为Zn＋2H＋＝H2↑＋Zn2+；所以答案是：Zn＋2H＋＝H2↑＋Zn2+；(2)B中电流计指针发生偏转，说明B中形成了Zn−Cu−H2SO4原电池，由于锌和稀硫酸反应，而铜和稀硫酸不反应，因此锌为原电池负极，铜为原电池正极，则B中Cu板上的现象是有气泡产生，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；所以答案是：有气泡产生；2H＋＋2e－＝H2↑；(3)从能量转化的角度看，A、B中都是放热反应，因此A、B中反应物的总能量大于生成物总能量。B为原电池，是一种将化学能主要转变为电能；故答案为；大于；电；(4)A.

原电池反应是氧化还原反应，因此一定有电子转移，故A正确；B.

原电池装置有正极和负极2个电极，故B正确；C.

Zn−Cu−H2SO4原电池，锌为负极，失去电子变为锌离子，因此电极可能参加反应，故C错误；D.

原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，因此两个反应分别在两极发生，故D正确；综上所述，答案为：ABD。16、根据所学知识，按要求回答下列问题：(1)如图1所示的四种装置中可以构成原电池的是____(填字母)。能构成原电池的装置中，负极材料是____(填元素符号)，反应一段时间后，电解质溶液质量____(填“增大”“减小”或“不变”)，正极