第24讲质量守恒与化学方程式（原卷板）

备考中考2022科学一轮复习考点帮第24讲质量守恒与化学方程式命题趋势1.质量守恒定律的命题点有：①根据宏观质量守恒计算物质的质量；②根据微观原子守恒计算物质的化学式；③根据物质的质量关系表格或坐标图写化学反应的表达式、判断化学反应类型等，多在选择题和填空题中出现，填空题中多以方框中的微粒变化等形式考察．2化学方程式书写及其含义的命题点有：①化学方程式的配平；②根据信息书写化学方程式；③判断化学方程式是否书写正确；④判断化学方程式的含义是否正确，说出化学方程式的含义等，命题时常常在选择题或填空题中出现．3.方程式计算命题点有：①方程式计算的基本步骤；②化学方程式计算与溶液的质量分数结合考察等．多在填空题和计算解答题中出现．知识重构知识点一：质量守恒1．质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。2.反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。（注意：质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，不包括物理变化。）但化学反应中分子种类，物质种类一定发生变化，分子数目、物质状态可能发生变化。知识点二：化学方程式的意义与配平1．书写原则(1)以客观事实为依据，写出反应物和生成物。(2)要遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。(3)说明反应条件和生成物的状态。2．书写步骤：(1)根据反应事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。(2)配平化学方程式。在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。(3)说明反应条件和生成物的状态。3．意义eq\a\vs4\al(意,义)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(质的方面（宏观）：表示反应物、生成物和反应条件,量的方面\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏观：反应物、生成物各物质的质量比,微观：反应物、生成物各物质的粒子,个数比))))如反应2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑表示的意义为：(1)宏观①质的方面：过氧化氢在MnO2催化作用下反应生成水和氧气。②量的方面：每68份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成36份质量的水和32份质量的氧气。(2)微观：2个过氧化氢分子在催化剂作用下反应生成2个水分子和1个氧气分子。知识点三：化学方程式计算1.化学方程式的应用——根据化学方程式进行有关计算根据化学方程式计算的一般解题步骤是：注意：①解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。②根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。③代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有：纯净物的质量=不纯物的总质量×纯度（或1杂质的质量分数）知识点精炼一、质量守恒定律1.（2020九上·鄞州月考）将苯（C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下：则下列有关说法正确的是（

）物质苯氧气二氧化碳水X反应前的质量（g）3.99.6000反应后的质量（g）006.62.7mA.

m等于4.0

B.

X由碳、氧两种元素组成

C.

X由碳、氢两种元素组成

D.

生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3∶12.（2021八下·杭州期末）2021年6月3日凌晨在西昌卫星发射中心用长征运载火箭成功发射风云四号卫星，发射该卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染，该反应的化学方程式是2N2H4+N2O4=3X+4H2O。请你写出X的化学式（

）A.

NO

B.

N2

C.

NH3

D.

O23.（2021八下·乐清期末）如图所示是磷与氧气反应前后的微观模型图（●表示磷原子，○表示氧原子），根据质量守恒定律，则虚线框中的微观模型应该是（

）A.

B.

C.

D.

4.（2021八下·北京期中）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。物质.甲乙丙丁反应前质量(克)181232反应后质量(克)x(未知)26212下列说法中，不正确的是(

)A.反应后物质甲的质量为13克

B.乙是反应物

C.反应中乙、丁的质量比为5：4

D.物质丙可能是该反应的催化剂

5.（2021八下·秀洲月考）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614试推断容器中的反应式可能是(

)A.Z＋Q→X＋YB.Y→Z＋QC.X＋Y→Z＋QD.Z＋Q→Y6.（2021八下·拱墅期末）一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（

）A.

x的值为9

B.

该反应中氧气与水的质量变化之比为6:5

C.

W由碳、氢两种元素组成

D.

W中碳、氢元素质量比为3:17.（2020八下·青田期中）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是(

)A.

该物质为化合反应

B.

该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7

C.

丙可能是该反应的催化剂

D.

该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶48.（2021八下·新昌期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。请回答下列问题：（1）该反应中物质________是可能是催化剂。（2）该反应的基本类型是________。（3）该反应中甲、丙的质量比为________。9.（2019八下·嵊州期末）小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。（1）白磷燃烧属于化学反应基本类型中的________反应。

（2）实验过程中可观察到气球体积变化情况是________。（3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是________。10.（2019八下·三门期末）如图是探究质量守恒定律的实验。（1）图甲用测定白磷燃烧前后的质量来探究，则实验过程中玻璃管上端的气球________。（2）图乙镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是________。（3）化学反应前后肯定没有变化的是(填字母序号)①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤11.（2021八下·新昌期末）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：（1）实验时，当导管口

收集气体(选填字母)A.连续均匀冒气泡时B.有气泡产生时（2）写出高锰酸钾受热分解的化学方程式________。（3）根据实验数据计算发现：m1m2≠ρV，与质量守恒定律不符。①甲同学认为造成这一实验结果的原因可能是试管中高锰酸钾没有完全分解。他的猜想合理吗？________(选填“合理”或“不合理”)．②请你再提出一条造成实验数据与质量守恒定律不符的原因________

。二、化学方程式及其意义12.（2019八下·三门期末）如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是(

)A.

S+O2点燃__SO2

B.

CH4+2O2点燃__CO2+2H2O

C.

2H2+O2点燃__2H2O

D.

2KMnO4≜K2MnO4+MnO13.（2021八下·上虞期末）下列化学方程式书写完全正确的是（

）A.2KClO₃MnO2__=2KCl+3O₂↑B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C.4Fe+3O2点燃__2Fe2O3D.KMnO4△__K14.（2021八下·拱墅期末）ClO2是安全消毒剂，可由如下反应制取：2NaClO2+Cl2═2ClO2+xNaCl。则下列说法正确的是（

）A.

ClO2的化学名称为一氯化二氧

B.

ClO2中氯元素的化合价为+2价

C.

制取ClO2的反应属于化合反应

D.

制取ClO2的反应中，x=215.（2021八下·杭州期中）下图是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是(

)A.该反应属于分解反应

B.反应生成的两种物质分子个数比为2:1

C.“”的相对原子质量是“”的m倍，则该反应生成和的质量比（m+2）:m

D.一个分子是由一个分子和两个“”原子构成的16.（2020八上·浙江期中）用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法中正确的是

（

）A.

参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量

B.

参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数

C.

反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同

D.

参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比17.（2019八下·仙居期末）下图所示微观变化的化学反应模型，与下列反应相一致的是(

)A.

2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑

B.

2HI+Cl2=2HCl+I2

C.

CO2+C高温__2CO

18.（2019八下·嘉兴期末）化学方程式能简洁地表示出化学反应，下列有关化学方程式书写正确的是（

）A.

硫在氧气中燃烧：S+O2=SO2

B.

CO2溶于水：CO2+H2O=H2CO3

C.

实验室制O2：H2O2+MnO2=H2O+O2↑+MnO2

D.

实验室制CO2：CaCO3+HCl=CaCl+H2O+CO2↑19.从2H2＋O2点燃__2H2O中获取的信息错误的是（

A.

在反应前后，元素的种类没有变化

B.

常温下氢气与氧气混合就可以发生反应

C.

4克氢气与32克氧气完全反应，可以生成36克水

D.

在反应前后，氢原子和氧原子的数目没有改变20.关于化学方程式CH4＋2O2点燃__CO2＋2H2O的描述正确的是（

A.

甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水

B.

1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水

C.

1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子

D.

1克CH4和2克O2在点燃条件下，生成1克CO2和2克H2O21.配平化学方程式。（1）________KClO3Δ__________KCl＋________O（2）________CH4＋________O2点燃__________CO2＋________H（3）________N2＋________H2高温、高压_催化剂________NH（4）________Na＋________H2O=________NaOH＋________H2↑22.（2019八下·三门期末）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。（1）请在下图第三个方框中，把NH3在纯氧中燃烧(4NH3+3O2点燃__2N2+6H2O)的微观粒子补充完整：________（2）氨气的密度比空气小，极易溶于水。实验室采用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气。制取氨气的发生装置和收集装置为________(填字母)。23.（2020八下·萧山期末）德国化学家洛哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程(下图所示)。（1）其中表示氨分子的符号是________。（2）通过该模型分析可知，在化学反应中，原子与分子主要区别是________

。（3）根据模型写出该反应的化学方程式________。24.（2019八下·滨江期末）

1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为________

。（2）用、、分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂（阴影斜线部分）表面合成氨反应过程的顺序________

(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。三、化学方程式的计算25.有碳酸钙和氧化钙的混合物16g，其中含钙元素的质量分数为50%，与一定量某浓度的稀盐酸恰好完全反应，得到不饱和溶液157.2g，则所加稀盐酸的溶质质量分数为（

）A.

7.3%

B.

10%

C.

14.6%

D.

20%26.（2021八下·杭州月考）有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，并将产生的二氧化碳直接通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀ag;另外一份碳先在充足的氧气中燃烧生产的二氧化碳，将生成的二氧化碳全部先通过足量灼热的碳层，再将生成的一氧化碳在充足氧气中燃烧产生的二氧化碳，也全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀bg:,则a和b的关系是（

）已知C+CO2

=高温2CO，2CO+O2

=点燃

A.

a=b

B.

a>b

C.

a=2b

D.

b=2a27.（2020八上·浙江期中）山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（

）A.

只含有碳、氢元素

B.

一定含有碳、氢、氧元素

C.

一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D.

含有的元素无法确定28.（2020八下·江干期末）15.8g高锰酸钾分解反应后得到了1.5gO2，试管中剩余固体的成分是(

)A.

KMnO4，K2MnO4，MnO2

B.

K2MnO4，MnO2

C.

KMnO4，MnO2

D.

KMnO4，K2MnO429.（2020八下·温州月考）由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为(

)A.

12%

B.

20%

C.

24%

D.

30%30.（2020八下·下城开学考）镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是（

）A.

10克镁在10克氧气中反应生成20克氧化镁

B.

30克镁与50克氧气反应生成80克氧化镁

C.

4克镁与4克氧气反应生成8克氧化镁

D.

3克镁与2克氧气反应生成5克氧化镁31.（2020八下·青田期末）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。资料二：1754年，布莱克将石灰石锻烧首次制得CO2，并完成了如图1所示的物质转化研究。资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：________。（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：________。（3）如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为________毫升。32.（2020九上·温岭期中）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表。请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量(g)100.0100.0100.0100.0混合物质量(g)3.06.09.012.0所得溶液质量(g)101.9103.8105.0a剩余固体质量(g)00mn（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组。（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。（3）表中a的值为________。（4）求表中m的值为________。33.（2021八下·西湖期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答：第一次第二次第三次O2的质量(g)346SO2的质量(g)688（1）上述实验中，第________次实验恰好完全反应；（2）上述实验中，第________次实验中氧气有剩余，剩余__