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文科化学会考复习5铝、铁考纲要求了解铝的主要化学性质(与氧气、强酸、强碱的反应)b了解氧化铝和氢氧化铝的两性b了解铁的主要化学性质(与非金属、水、酸、盐的反应)b了解铁的化合物和亚铁化合物的相互转变b知道常见的合金材料及其应用 a铝1、铝容易被氧化，使铝表面形成致密的氧化膜。加热铝箔，铝箔蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。4Al+3O2=2Al2O32、铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2

(偏铝酸钠)△氧化铝和氢氧化铝1、Al2O3属于两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2、Al(OH)3是两性氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，均生成盐和水Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O铝及其化合物的关系AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2-3H+3H+3H+OH-OH-OH-3OH-4OH-4H+H+铁3Fe+2O2=Fe3O4

2Fe+3Cl2=2FeCl33Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁的化合物FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓(白色)白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+(铁盐)的氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2+(亚铁盐)的氧化性与还原性(为主)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O铁的

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