2026科粤版九年级化学上学期期末复习知识清单（默写版+解析版）

2026科粤版九年级化学期末核心必背知识清单

第一单元大家都来学化学

清单01身边的化学

化学与身边物质身边物质实例

化学与家居房屋要用钢铁、水泥、________________和装饰

铝合金、不锈钢、玻璃

和油漆

化学与出行化学与出行，汽车、火车辆的主体是用钢材和

车和飞机是常用的出行__________________做的；新能源电动汽

工具车要靠新型化学__________________的开

发；飞机都是用特种

____________________等制造的

化学与环境、健康化学与环境、健康有着为了应对化石能源危机需要研发

重要作用________________,为了保障粮食产量需

要使用____________________，为了降低

污染需要在汽车尾气排放前做

____________________处理

化学与材料、社会发人类生活和社会生产离现代交通需要新的化学

展不开各种各样的材料____________________,国家安全需要特

殊的__________________，航空航天事业

也需要多种________________________。

清单02化学实验

（-）常用仪器

反应容器

夹持仪器

可直接加热需间接加热（要垫陶土网）

1

nA(0漏

1九...

__nD底烧

____________那禺瓶

存放仪器计量仪器

短暂存放气体存放固体存放液体量取液体称量质量测定温度

玻璃塞橡胶塞

托盘天平温度计

其他仪器

取用块状或大颗取用粉末状或搅拌、过滤（引

取用少量液体

粒状固体小颗粒状固体流）、转移液体

（-）化学实验基本操作

1.化学试剂的取用

具体操作注意事项

三不原则不能用手接触试剂，不要将鼻孔________闻试剂气味，不品尝任何试剂的味道；

取

用

节约原则严格________。如无用量说明，则液体为__________,固体_____________;

规

剩余试剂处

则实验剩余的试剂不能________,更不能随意丢弃或者带出实验室，要放回指定容器

理原则

固仪器______、纸槽

粉末避免药品沾在______和______上

体操作一斜二送三直立

试块状固体、仪器

以免________

剂金属颗粒操作一横二放三慢竖

入M：塞倒放、签向手、口挨口、缓慢瓶塞______,以免污染瓶塞和药品；

倒、靠一靠、放原处：标签向着，以免瓶口残液腐蚀了标签。

液

先______再吸液；滴加液体时，胶头滴管应

体少量：

一悬二垂三滴________于容器口的正上方，不能伸入容器内或接

试

触容器；

剂

定量：量筒______,视线与液体俯视读数比真实值______,仰视读数比真实值

保持水平。（谐音“羊小虎大”）

2.物质的加热

（1）用酒精灯给物质加热。酒精灯用完用_______盖灭；不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上

燃烧起来，应立刻“

（2）给试管中物质加热

①试管外壁应该,加热时光后;

②试管夹（或铁夹）要夹在试管的

③无论加热固体还是液体，试管口都不能;

④加热试管中的固体时，试管口要__________;

⑤加热试管中液体，体积不应超过试管容积的_____O

⑥加热后的试管，不能或,否则容易造成。

3.玻璃仪器的洗涤

(1)倒净试管内废液，用_____冲洗,连洗几次。如果有不易洗掉的物质，要用刷洗。洗净的试

管要倒扣在_____上晾干。

(2)玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既___________也____________

清单03物质的变化

物理变化化学变化

概念

判断依据在变化中悬_______________

本质区别没有新物质生成有新物质生成

常会伴随______、________、

现象物质的______、______等发生变化________、生成气体、产生沉淀等现

象

举例玻璃破碎、水蒸发、食盐溶解等镁条燃烧、铁生锈、食物腐烂等

化学变化过程中一定伴随着______________,物理变化过程中不一定伴随着化学变

联系

化

易错提醒：

(1)判断化学变化的主要依据是生成新物质，虽然化学变化也会伴随着发光、发热等一些现象，但是这

些现象却不是判断是否为化学变化的依据，有些物理变化也会有类似的现象。

(2)化学变化的过程中会伴随着物理变化，同时伴随着一些现象，比如蜡烛在燃烧的过程中会烬化，这

就是物理变化的一个现象；物理变化的过程中不一定伴随化学变化。

清单04物质的性质

物理性质化学性质

定义物质通过化学变化就能够表现出来的物质在中才能够表现出来的性

性质质

性质确定由感官感知或由仪器测知通过化学变化可知

、、、密度、硬度、熔、还原性、氧化性、酸性、碱性

性质内容点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热、稳定性、毒性等

性、吸附性等

本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来

性质和用途的

物质的_______决定物质的_______,而物质的_______反映物质的_______O

关系

第二单元空气.物质的构成与组成

泊单01空气中氧气含量的测定

1.拉瓦锡研究空气成分

实验装置实验现象实验结论

曲颈瓶

—一4玻璃仲罩1.银白色的液态汞加热，一部分汞变成

______色粉末，容器内气体体积_____0空气由______和______组成

.将红色固体加强热，得到银白色液体和化学方程式：

422Hg+O2A

,把该气体加入之前容器剩下的气2HgO

<—JJ体中，所得气体与______性质完全一样。

图1

2.红磷燃烧测定空气中氧气的含量

止水央

实验装置&

红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体_____,压强_______,冷却后打开弹簧夹，在大

实验原理

气压作用下烧杯内的水被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗_____的体积。

①红磷燃烧，产生________,并放出热量；

实验现象

②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水____________，占瓶内空气体积的_______。

实验结论

结果偏小的原因：_____________________________________________________________

实验分析

结果偏大的原因：___________________________

瓶内剩余气体物理性质：________;

化学性质：_____________________。

（N2）的性质

清单02空气的成分与保护

1.空气的成分和体积分数

成分体积分数性质与性质对应的用途

一定条件下与其他物质反应制______和______的原料：

化学性质______用作______：食品包装________、_________

氮气—

液氮汽化吸热（物理性质）制造低温环境：医疗上_______、超导材料在低

温环境下显示超导性能（磁悬浮列车）等

供给呼吸__________>______、________、航天等

氧气支持燃烧酒精等可燃物燃烧、______、______、______、

______等

稀有气体化学性质很不活泼用作______；

（氮覆M通电时_________________可制成电光源

氮痈等）化学性质不活泼；氨气密度氮气：用作飞艇、探空气球等

液氮________（物理性质）液氮：制造低温环境

—0.03%在一定条件下与水反应植物进行光合作用的原料

其他0.03%

―

2.保护大气耳F境

空气污染物①有害气体：________、________、________;②—

污染来源①化石燃料的燃烧；②工厂排放的废气；③植被破坏引起的沙尘

严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态平衡；破坏和也与空气污

造成的危害

染有关。

防治措施使用________;加强空气质量监测；积极植树、造林、种草等。

目前计入空气质量评价的主要污染物有：

空气质量评价、、、、细颗粒物（PM2.5）、臭

内容领

清单01分子与原子

微粒定义构成物质的微粒

分子分子是保持物质______________分子是构成物质的一种_____________。不同

的一种微观粒子的分子一定会构成各___________的物质

原子原子是化学变化中的________原子是构成物质的另一种____________:原

微观粒子子也可直接构成某些物质

分子与原原子构成________化学变化中，分子发生变化，而原子本身没

子联系有发生根本变化，只是重新组合成新分子，

构成新物质

微观粒子物质是由____________构成的

的基本特微观粒子非常小，微观粒子之间存在，微观粒子是_____________

性温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率______

分子与原质量小，体积小，总是在不停同种物质的分子，性质相同：不同种物质的

子的特性的运动，彼此间有间隔分子，性质不同

清单04原子、离子结构及示意图

1.原子由_________________和核外运动的构成。

2.原子核由一定数目的和_______构成。每个质子带一个单位

电荷，每个电子带一个单位电荷，中子电。

3.原子内部结构

r质子（带—电）

'原子核

原子11中子（不带电）

〔核外电子、（带电）

4.原子的核外电子排布示意图

（1）原子结构图各部分的含义：质子数、电子层

①圆圈内”的数字：表示原子的；

③弧线：表示;）j而电子数

④弧线上的数字：表示该电子层上的。

（2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳个电子；②第二层最多容纳

个电子；

③最外层最多容纳个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。

5.相对稳定结构：相对稳定结构：最外层排满时最稳定。

（1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为;

（2）原子有多个电子层时，最外层电子数为o

6.离子是构成_________另一种微观粒子，食盐的主要成分和生石灰的主要成

分氧化钙（CaO）等，都是由________构成的。

7.离子：原子得到或失去_______转化为________的原子，或的原子团。

8.阳离子：带正电的原子或原子团；阴离子：带负电的原子或原子团。

易错提醒：

（1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数；

（2）原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；

（3）不同种类的原子，其根本区别在于它们核内.质子数的不同。

（4）由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子构成的。

潸单05元素、元素符号及元素周期表

元素概念元素是具有相同.__________（即核内一）的一类原子的

总称

元素符号为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的__________________来表

示各种元素，这就是元素____________

元素符号书写用元素拉丁文名称第一字母来表示元素，如硫元素的符号为______,氧元

素的符号为_____________

几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，

如用Ca表示_用C1表示_____________

元素符号的意表示________

义表示___________________

有些元素符号还可表示_______________，如Fe、He、C（由原子直接构

成的物质）

元素周期表结将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个

构纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列

共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）

元素排列规律同周期：___________________相同，___________________逐渐增加

同族：原子______________________________相同（He例外），

______________逐渐增加

元素与分子、物质都是由_______组成的

原子的关系物质是由________、原子结合而成的________、带电的原子（离子）等微

观粒子构成的。原子还是离子，只要它们原子核的____________相同，它

们就是同一种元素

原子__________________相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一

种元素

知识归纳：

1.物质发生化学变化时，分子的发生了变化，而和

的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而

原子和原子没有变化，因此元素和

___________________元素也没有变化。

2.元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子中子教不一定相同。

3.元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元索种类。

4.元素周期表中每一方格提供的信息：

___________乔京

表小兀素的________—1inH一衣小一

氧衣小—

表小儿童的_____________1I.UnnUo

清单06纯净物和混合物

纯净物混合物

概念只由________组成的物质由______________的物质混合而成的物质

特征有固定的组成和性质没有固定的组成和性质

可以用_______来表不，如氧气口J表

表示______用化学符号表示

示为02,二氧化碳可表示为CO2等

举例氧气、二氧化碳、五氧化二磷、四氧空气、海水、合金、溶液、稀有气体、“浓

化三铁、铁、铜等、“稀~”、、％的~”

第三单元维持生命的物质一一氧气.水

清单（）1氧气的性质与用途

1.氧气的物理性质

颜色、气味、状态密度溶解性三态变化

通常为______色______降温后，氧气变为______色的液体，继续

比空气____________溶于水

味______体降温呈___________________。

2.氧气的化学性质

物实验现象化学方实验注意点

质程式

C+O2燃烧匙从集气瓶瓶口向下

①在空气中发_____,在氧气中发出______;②

木蟀________，以便充分消耗氧

放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

炭CO2气。

①在空气中燃烧发出微般的______色火焰，在氧S+O2集气瓶瓶底放少量的水，为

气中燃烧发出明亮的______色火焰；②放出热蟀了____________防止

硫

量，生成有______气味的气体。SO2________,*

①集气瓶底放少量水或细

沙，目的防止

在空气中不能燃烧，在氧气中3Fe+2O;②铁丝绕成螺旋状：

铁2点燃____________________;③

丝OFeaO4铁丝下端系火柴：

___________:④火柴快燃

尽时插入集气瓶：防止

*

小物质在氧气中燃烧比在空气中要剧烈。有些物质在空气里不能燃烧，却可以在氧气中燃

结烧。说明物质燃烧剧烈程度与氧气的________（即氧气_______）有关。

3.氧气的用途

支持燃烧国防工业上制炸药供呼吸

潜水作业、登山运动、高空飞

冶金工业上，在炼钢过液氧是现代火箭最好

可燃物质浸渍液氧行、宇宙航行、____________抢

程中可以高纯度氧气，的_______________,

后具有强烈的爆炸救等缺氧、低氧或无氧环境中，

和其中的碳及磷、硫、在超音速飞机中也需

性，液氧炸药供给氧气，维持人或动物等正常

硅等起氧化反应液氧作____________

的____________

清单02实验室制取氧气

实验室制氧气的方法加热高镒酸钾分解过氧化氢

2HQ,MnO,2H,O+()2T

反应原理2KMnO4=K2MnO4+MnO,+O21

加热高镒酸钾制取氧气过氧化氢制

药品及酒精灯、试管、铁架台、水槽、集气试管、铁架台、水槽、集气瓶、玻璃导管、

仪器瓶、玻璃导管、棉花、胶塞、高镒酸胶塞、双氧水和____________

钾

查：检查装置检查装置的____________

装：将高镉酸钾装入干燥的试管，并向锥形瓶中加入二氧化钵固体

在试管口______________________,

并用带导管的橡皮塞塞紧试管

定：将试管固定在铁架台上塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的

实验步

双孔塞

骤

点：点燃酒精灯，试管向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢

____________________后，就使酒精溶液

灯固定在试管底部加热

收：根据所选的收集装置来确定气体

的收集方法

移：把导管移出水槽

灭：熄灭酒精灯

易错提醒：

1.药品要平铺在试管底部，均匀受热。

2.试管口要略向下倾抖，防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂。

3.铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。

4.试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。

5.集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。

6.加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。

7.用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶

口较大气泡冒出时，证明己收集满。

8.停止加热时，应先把导管从水里撤出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压

强减小，水槽中的水就会倒吸入热的试管内，使试管炸裂。

9.用高钵酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高钵酸钾小颗粒进入导管，不利于气体的

导出。

10.盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。

清单03化合反应、氧化反应、分解反应

1.化合反应和分解反应

化合反应分解反应

概念由两种或两种以上的物质生成另一种物由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反

质的反应应

特点——

表达式A+B+.......—>CA-B+C+.......

共同点都属于_

2.氧化反应：物质与发生的化学反应，属于氧化反应。

3.缓慢氧化：物质与氧气发生的缓慢的氧化反应，常常不易察觉。

①常见的缓慢氧,化有：，,,酒和醋的酿造，农家肥的腐熟等等。

②燃烧和缓慢氧化的共同点：都有氧气参加；都是反应；都。

清单04氧气的工业制法

1.方法：分离法

2.原理：利用液态氧和液态氮的不同，是变化。

空气空上液态空气升温至二1空工L氮气

液态让g3支气

考点5催化剂和催化作用

催化剂：在化学反应中能_____其他物质的一____,但______________和一.在反

概念

应前后不变的物质。

特点一变（改变________）；两不变（______、.一不变）

①催化剂不能改变生成物的质量

理解

②催化剂作为反应的条件

③一种催化剂只针对某一类或某一个反应，某一反应的催化剂可能不只一种

④不是所有化学反应都需要催化剂

考点5燃烧条件与灭火原理

L燃烧的条件

白

1

—热水

探究事白曲茅白成

MBH

--^―丁

一/ex―

（1）②处的红磷______（填“能’’或"不能”）燃烧，原因是

_______________________O

（2）③处水中的白磷______（填“能”或“不能”）燃烧，原因是

_______________________0

要点（3）比较③和④处的白磷能否燃烧情况，说明燃烧需要________________o

（4）烧杯中热水的作用是________、使烧杯中的白磷与________、吸收白

烟。

（5）烧杯上铜片的主要作用是______、______。

（6）从环保的角度来说，此实验的缺点是__________________________o

燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧

着火点可燃物达到燃烧所需的最低温度叫作该物质的着火点

(1)_____；(2)______

条件(3)三个条件缺一不可

2.灭火

原理灭火实例方法

森林或草原着将火势蔓延路线前面的树木或草清

（1）火除

熄灭燃气灶火关闭阀门

焰

油锅着火用锅盖盖灭

熄灭酒精灯用灯帽盖灭

(2)_________________

酒精灯打翻着用湿抹布盖灭

火

(3)住宅失火用高压水枪灭火

熄灭蜡烛用嘴吹灭

油锅着火添加青菜

3.常见灭火器的及适用范围

灭火器图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火

______灭火器油、气等燃烧引起的失火

______灭火器如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火

4.易燃物和易爆物的安全知识

易燃物在有限的空间内急剧燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速

膨胀而引起的爆炸，如，放鞭炮

（1）物理变化引起的爆炸：如、;（举一例即可）

爆（2）化学变化引起的爆炸：如______________________等燃料的爆炸等o（举一例即

炸可）

（3）生产生活中，天然气、煤气或液化石油气等如果泄露、面粉、煤粉等如果飘散在

空气中，这些可燃气体或粉尘聚集在通风不良的有限空间，达到一定的含量时，遇到

明火就会急剧地燃烧，很有可能发生爆炸事故

消

防

安A

全

禁止放易燃禁止燃放鞭

标当心易燃物当心爆炸物禁止吸烟禁止烟火

物炮

志

考点6水滨源

世界淡水资源现地球上各种形态的水总储量约为1.39X1018m3,但人类所能利用的淡水

状仅约为总储量的____________,主要是________________和__________

我国的水资源现我国淡水资源总量大，居世界第位，但人均占有量很少，仅为世

状界人均占有量的_____,且水资源地域分布不均匀，呈现南多北少的局

面

工业上，改革生产工艺，提高______________等

节约用水农业上，改变______方式，改大水漫灌为喷灌、滴灌等

生活中，使用器具，提倡一水多用（如洗菜水浇花），改变不良

用水习惯等

考点7水污染及其防治

工业生产的________________和生活污水的任意排放

水污染城镇垃圾的随处__________,船舶的漏油

农业上农药、化肥的__________

被污染的水含有有毒物质和细菌、病毒等，不能作_______,也不能用于_____

食用污染水域中养殖的生物，会对___________

水污染的危害水体富营养化，会影响人类的_______

水体污染加剧了相关地区水资源的危机

工业上：严禁向江河湖海直接_____,工业废水必须经过净化处理，达到排污标准

农业上：提倡使用.合理使用化肥和农药

生活上：对生活污水一_____________;提倡使用__________以防止水体富营养化，出现

水污染的防治

“水华”“赤潮”等

加强水质的______等

国家制定和颁布—_约束等

第四单元化学式与化学方程式

考点1化学式及含义

定义：纯净物由固定的组成，且其组成固定不变。化学上用_____________和________的组合表示

化学式纯净的组成

子构成的纯净物的化学式。分子式既表示纯净物的____________，也表示由分子构成的纯净物的

组成

原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示

分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的___________________和__________________的组合

化学式

的含义表示，其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数

离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的___________________和__________________的组合

表示，其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比

考点2化学式的读写方法

1.单质

物质类型化学式的写法化学式的读法

金属单质

稀有气体元素名称

用元素符号表示，铁一Fe、氨气一He、硫一S

固态非金属单某气

质

气体非金属单在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的

某气

质__________________，如氧气一。2、氮气一N2

2.氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO?、CuO等。②化学式的读法：一般从右

向左读作“氧化某”，如CUO—氧化铜；有时需读出原子个数，如FC3O4—四氧化三铁。

3.其他化合物

化合物化学式的写法化学式的读法

金属元素与非金属元素组一般把非金属元素写在右边。如ZnS、一般是从右向左读作

成KC1等“某化某”，如ZnS—

氢元素与某种元素组成一般把氢元素写在左边。如HC1等硫化锌

考点3化合价及原子团

化合价的意义元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用

______________________来表示原子间相互化合的数目

化合价的表示化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的________

方法

化合物中正负化合价的代数和等于______

化合物中氢元素通常显__________________价，氧元素通常显

化合价的规律__________________价

化合物中金属元素通常显__________________价；非金属元素通常显负价，

有时也显正价

在单质中，元素的化合价为______

许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为__________________

定义：有些物质，如H2so4、Mg（0H）2>CaC03等，它们中的一些带______

的原子集团，如S°LOH，Cg,常作为一个整体参加化学反应，这样原子

集团就叫__________________，又叫根

原子团的化合价与其所带__________________保持一致

钱根离子：N”：氢氧根离子：。“一硝酸根离子：硫酸根离子：

原子团

2

SO4~

碳酸根离子：c°r磷酸根离子：用丁

化合价标在兀素符号的__________________，离子符号中在右上角标出禺子

所带的电荷数；同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常

____________相同，正负号相同，只是位置不同

考点4根据化学式进行计算

1.计算相对分子质量（以化合物AmBn为例）

（1）相对分子质量：化学式中的相对原子质量的总和，符号为Mr。

（2）公式：相对分子质量二人的xm+B的相对原子质量xn。

（3）注意事项

①计算化学式相对分子质量时元素符号与右下角数字之间用“x”号，元素符号之间用“+”号；

②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的式量，再乘以个数；

③结晶水合物中的“・”表示结合的含义，在计算结合水合物的相对分子质量时应将“・"前后两部分的式

量相加，而不能当作数字中的“乘”。

2.计算物质组成元素的质量比

化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的=形成该化合物时所消耗的各元素

的实际质量之比。

3.计算化合物中某元素的质量分数

该元康的相对原子质原子个敷］小心

物质中某元素的质量分数二化台协的限对分子质..▼

4.计算一定质量的化合物中某元素的质量

某元素的质量;化合物的质量X该元素在化合物中的O

考点5质量守恒定律

I.质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的总和，等于反应后生成的各物质的

总和。

2.质量守恒定律的理解

（1）质量守恒定律适用于_______________变化，不适用于________________变化；

（2）“参加化学反应”是指的那一部分物质的质量，不是各反应物质量的简单相加,

即所给的反应物都参加了化学反应，可能存在过量的情况；

（3）质量守恒定律揭示“”守恒，而不是其他物理量（如体积）守恒；

（4）记住“质量总和”。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种或生成

物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现象。

3.验证质量守恒定律的前提：

①必须发生________反应；

②当反应中有气体的参与和生成时，必须把反应置于封闭体系内。

4.化学反应中前后质量守恒的原因：

化学反应的实质，就是反应物的分裂，原子重组为生成物的的过

程。在化学反应前后，原子的没有改变，数目没有曾减、原子的

没有变化，因此物质的质量守恒。

六个“不变”两个“一定变”三个“可能变”

①原子的种类

分子的种类分子的数目

微观②原子的数目

③原子的质量

①元素的种类