九年级化学教学计划

教学计划

九年级化学教学计划

瓦世贤

本学期九年级化学新课将在4月中旬结束，其余时间将转入复习，复习将占据本学期大部分

时间，约为三个月，现制定如下教学计划：

一、学生情况的再分析。

经过一个学期的接触，我对学校学生的情况已经比较熟悉，学生们喜欢化学，喜欢上我的课,

他们的总体情况是：基础较差，缺乏对问题的钻研精神，一旦遇到难一点的问题往往是后退，自

主性学习差，对学习比较缺乏信心，这些是我的教学的出发点。

二、再研究化学教学大纲，不断完善自己的化学教学和复习的指导思想。

1.立足教材，不超出教学大纲，注意紧扣课本。回到课本，并非简单地重复和循环，而是

要螺旋式的上升和提高。对课本容引申、扩展。加强纵横联系；对课本的习题可改动条件或结论,

加强综合度，以求深化和提高。

2.做到全面复习。复习目的不全是为升学，更重要是为今后学习和工作奠基。由于考查面

广，若基础不扎实，不灵活，是难以准确完成。因此必须系统复习，不能遗漏。

3.立足双基。重视基本概念、基本技能的复习。对一些重要概念、知识点作专题讲授，

反复运用，以加深理解。

4.提高做题能力。复习要注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性，逐步提

高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。

5.分类教学和指导。学生存在智力发展和解题能力上差异。对优秀生，指导阅读、放手钻

研、总结提高的方法去发挥他们的聪明才智。中等生则要求跟上复习进度，在训练中提高能力，

对学习有困难的学生建立学生档案，实行逐个辅导，查漏补缺。

三、复习的具体做法。

1.循序渐进。学习是一个由低到高，由浅到深，由片面到全面的过程。第一阶段的全面复

习必不可少。初三化学知识的一个特点是：容广泛，且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中

起来，以线网或图表形式把它们联系起来，从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合，以课

本为依据，按大纲进行全面、扼要、系统的复习，并充分利用直观教具，以比较法、提纲法、列

表法、归纳法、竞赛法等形式进行。

2.讲练结合，专题讲解，加强训练。全面复习的基础上抓住重要容进行专题训练。尤其是

有一定难度，有一定代表性的容更要加强，提高学生思维的灵活性、严谨性和适应性。

3.采取灵活多样的复习形式。复习切忌搞填鸭式、注入式的教学和题海战术。在教学中我

常用：启发式讲授、自学式的阅读和钻研，有题组式训练、小组讨论、让学生对实验装置进行改

装，对结论进行论证等复习形式。激发学生学习兴趣，提高学习积极性。

4进行题型分析，掌握解题规律。不论什么题型都有各自的规律，掌握了这些规律对解题是

有很大帮助的。我们反对题海战术，但多种题型的训练却是必要的。教师必须在阅读多种资料的

基础上，整理出适量题目给学生练，切不要照抄照搬。教师进行题型分析，既使学生掌握解各类

题方法，又能对各种知识再重新复习一次，这种做法很受学生欢迎。

四、加强信息反馈，及时调整教学计划。在总复习中要重视信息反馈。

正如控制论创始人维纳所说：有效行为必须由某种反馈过程来提供信息，看它是否达到预定

目标，最简单的反馈是检验任务的成功或失败。我们通常说：实践是检验真理的唯一标准。所谓

检验就是要通过反馈信息来了解实际与预期目的是否符合。让教学的信息反馈体现在教学的全

过程中。

1、发动学生提供反馈信息，向学生说明教与学的辩证关系、教师传授知识与学生提供反馈

信息的重要性，要求学生装在今后教学活动中密切配合。在复习的过程中，可将历届学生在学习

上曾出现过的疑难问题作讲解。每一节复习课都反映了备学生这一环节的连续性。也激发学生提

供教学反馈信息的积极性，愿意与教师合作。

2、课堂教学注意捕捉学生情感因素的反馈信息。教师对一个知识点的复习，学生反应会有

所不同，如精神集中或焕散、迷惑不解或思索、轻松愉快或愁眉不展。多少可以反映他们对教学

容的理解程度。教师可以从中了解输入学生头脑中和知识是否被学生接受贮存？哪些仍含糊不

清？从而调整复习的程序，达到教与学的和谐。

3.课后听取学生的反馈信息。教师讲授知识的过程中，必然受到各到各种干扰。每个学生

接受程度不同，常会造成种种的差异。教师课后及收集真实和准确的信息，对下一节课的复习有

较强的针对性，避免闭门造车，易被学生所接受。

我在每单元教学中，注意来自学生方面各式各样的反馈，坚持做到按时、按量、按评分标准、

科学分析试卷、评讲试卷。并注意与不同层次学校的测验成绩对比。要求学生对测验情况进行知

识点、知识面、掌握情况及学习上的主、客观因素进行书面分析，寻找原因。教师做好统计工作，

找出教学上的弱点，进一步改进教学的方法，及时调整复习计划。这样才能使实际掌握情况与预

期定下的目标更加吻合，做到有质、有量地提高学习成绩。

五、做好备考工作，提高应变能力。

1.加强审题训练。不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。我们提出：审题要慢，解题

适当加快。通过审题训练，提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题，

须得依次作答，才可取得较好成绩。审题是解好题的前奏，磨刀不误砍柴工。

2.提高表达能力。不少学生会算知思路，就是说不清，逻辑混乱；书写潦草、丢三漏四。

在改变这些恶习，必须从解题规和书写格式抓起。要求做到：字迹清晰，书写整齐，语言简炼、

准确、严密；计算准确，文字、符号、表达符合课本规，养成严谨治学的好学风。

3、发掘学生的非智力因素。学生的信心、毅力、意志、情绪、学习方法、记忆方法等对学

习有很大映响。因此在传授知识和教会方法的同时，要加强思想工作，全面关心学生成长，帮助

学生端正态度，改进方法，克服畏难情绪，激励学习热情，使其聪明才智充分发挥。

2012-3

教学进度

周次教学容课时完成情况

18.1金属材料2

28.2金属的化学性质2

39.1金属资源的利用和保护2

49.2溶液的形成2

59.2溶解度2

69.3溶质的质量分数2

710.1常见的酸和碱3

810.2酸与碱之间的反应2

911.1生活中常见的盐2

1011.2化肥2

人类重要的营养物质

1112.12

12.2化学元素与人体健康

1212.3有机合成材料1

13总复习

14总复习

15总复习

16总复习

17考试

18

19

九年级化学知识梳理

(下册)

第八单元金属和金属材料

第1讲金属材料及金属的性质和应用

知识点1几种重要的金属

(1)日常生活中的锄、刀等都是由制成的，金属材料包括和。

(2)金属材料的发展史：商朝人们开始使用,春秋时期开始冶,战国时期开始

炼,和一直是人类广泛应用的金属材料。

(3)金属的物理性质：大多数金属都具有光泽，密度和硬度较,熔沸点较,具

有良好的性和导电性、性，在室温下除为液体，其余都是固体。

(4)常见金属的颜色：铁,铝,铜,锌,

钛,金,银。

(5)金属之最：地壳中含量最高的金属元素是,人体中含量最高的金属元素是,

目前世界年产量最高的金属是,导热、导电最好的金属是,硬度最高的金属是,熔点最

高的金属是,熔点最低的金属是,密度最大的金属是,密度最小的金属是O

(6)物质的性质和物质的用途间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的,当然还需考

，，，，

和等多种因素。

知识点2合金

(1)合金是在金属中加热熔合某些或,形成的具有特性的物质，合金与纯

金属相比性能上发生了改变，说明物质的改变会使其发生改变，合金的用途比纯金属的

用途O

(2)合金所具有的特征：它是一种物，至少含有一种,具有

特性。合金也可以看做是溶液，如。

(3)铁合金主要包括和,它们的区别是不同，生铁含碳量

为,钢的含碳量为,钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。

(4)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如,

,,,等，尤其是钛和钛

合金的非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。

(5)金属活动性顺序为o

金属活动性顺序的应用：①;②

;③金属铁与酸、化合物的溶液反应时生成Fe"；④金属与浓硫酸和硝酸反应生成

的是水而不是生成氢气；⑤金属与化合物反应时，化合物必须可溶；⑥K、Ca、Na不能与稀硫酸和盐酸反

应生成氢气，也不能被其他金属从它们的化合物溶液中置换出来。

(6)证明金属活动性的设计方案：①选用金属和盐溶液，即''一肩挑”的方法，a把活动性最弱和最强的

金属分别插入含活动性排中间金属的盐溶液中；b把活动性排中间金属分别插入含活动性最弱和最强金属的

盐溶液中；②选用金属、酸溶液和盐溶液，把活动性紧挨着“H”前后的两种金属先分别插入酸溶液中，然

后再把第三种金属插入含活动性紧挨着它的金属的盐溶液中。

知识点3金属的化学性质

（1）金属的化学性质为①金属与氧气的反应，例如铝与氧气反应：;

（铝制品不易生锈的原因是.）

铁与氧气在不同条件下的反应：、0

②金属与酸的反应，例如：Mg+HCI=；Fe+H2S0I=；

Zn+HCI=；A1+H2S0,=。

③金属与化合物溶液的反应，例如：A1+CuSO>=,其现象是

;Cu+AgNO3=,其现象是

（2）的反应叫置换反应。可用符号表示

为。其常见类型有①比+金属氧化物f金属+水（反应条件是加热，含K、Ca、Na、Mg、

Al等氧化物除外，）如:②C+金属氧化物一金属+COz（反应条件是高温，

含K、Ca、Na、Mg、Al等氧化物除外，）如

;③金属+酸一盐+H?如；④金属+盐一新金属+

新盐如。

第2讲金属资源的利用和保护

知识点1金属资源的存在方式及矿石

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化学性质，所以它们以形

式存在，只有少数金属化学性质很不,如金、银等以形式存在，在工业上把

叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分,菱铁矿主要成分,磁铁矿主要成分.

铝土矿主要成分O

知识点2钢铁生产的发展历程

早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产和使用器，挖掘出土的钢剑，表明钢的质量已达

到较高的水平，从公元1世纪起，便成了我国最主要的金属。

知识点3铁的冶炼

（1）一氧化碳还原氧化铁：①步骤a.检查装置的b.装入约品并固定装置c.向玻璃管通入CO

气体d.给氧化铁加热e..f.o

②现象：、。

③尾气的处理：»

（2）工业炼铁

①原理：;

②原料（、、）、、。

③主要设备：④冶炼过程中发生的化学反应：O

知识点4含杂质化学反应的计算

(1)含杂质物质质量*纯物质质量分数=纯物质质量

(2)物质纯度=/*100脏1一杂质的质量分数

知识点5金属的腐蚀和防护

(1)金属生锈的条件：铁生锈实际上是铁与、等发生的化学反应的过程，

铁锈的主要成分是,其特点是。

(2)铁制品锈蚀的条件①；②；

③O

(3)防止铁锈蚀的原理是,具体方法是：

①;②;③。在钢铁的表

面,、及如

等就可起到防锈的作用。

(4)保护金属资源的方法：①；②；

③;④。

第九单元溶液

笫1讲溶液的形成及溶解度

知识点1溶液

(1)溶液的概念：叫做溶液；其特征

是、。叫溶质，叫溶剂。

(2)溶液的组成：溶液是由和组成的，溶液质量=+o在一种溶液中

可以有多种溶质，但只可以有一种溶剂，它们之间不会发生化学反应。

(3)溶液中溶质、溶剂的判断：溶液的名称一般为的名称后加溶液，即在前在

后。如。①固体或气体与液体相互溶解为溶液，一般习惯将作为溶质，作

为溶剂。②由两种液体组成的溶液，一般习惯上把作为溶剂，作为溶剂；③其他物质溶于

水形成溶液时，无论水量的多少都是溶剂。④物质溶于水发生化学变化时，为溶质；⑤

结晶水合物溶于水时，为溶剂。

(4)溶液的用途：①生命活动的载体、②加快化学反应的速率。

知识点2浊液

(1)叫乳浊液，其特点是。如：,

(2)叫悬浊液，其特点是«如：o

知识点3溶解与乳化

(1)相溶的物质可以形成,而不相溶的可以形成浊液(包括悬浊液和乳浊液)乳化并不是溶液，

只是使植物油分散成存在水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：、等。

(2)溶解过程中的热现象

①物质溶解在水中发生两种过程及热量变化。即过程和过程。

②当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为,如NHN)3的溶解

时。

③当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为如NaOH的溶解

时。

④扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量没有明显差别或差别不大时，溶解的热现象就不明显如

的溶解过程。

知识点4溶解度

(1)饱和溶液：__________________________________________________________________

»饱和溶液可通过或的方法变为不饱和溶液，不

饱和溶液可通过或或的方法变为饱和溶液。

(2)确定溶液是否饱和的方法是看。溶液中的溶质以晶体的形

式析出的过程叫做,其方法可分为(如将固体氯化钠与水分离)、

(如将固体硝酸钾与氯化钾分离)。析出晶体后的溶液一定是溶液。

(3)固体溶解度：o其单位

是。溶解度所表达的意义是：某温度下，ioog的水中最多能溶解某物质的质量，如2(rc时氯

化钠的溶解度为36g可表示为o

气体溶解度：.，

(4)影响固体物质溶解度大小的因素有：①因：,

②外因：;增大气体溶解度的方法有和。

知识点5溶解度曲线

(1)溶解度曲线表示的意义：①溶解度曲线上的每一个点表示,

两条曲线的交点表示；

②溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随的变化情况；

③对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，曲线上部面积上的任

何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且溶质有剩余。

(2)溶解度曲线的应用：①可以查出某物质在已知温度下的,并由此确定此物质的溶解

性；

②可以比较相同温度下不同物质溶解度的或者溶液中溶质的质量分数的大

小；

③可以看出物质的溶解度随着的变化而变化的情况，并由此确定选择分离某些可溶性混合物的

方法；

④可以确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量，还可以推测某物质在温度发生变化后仍达

到饱和状态所需要加入溶质的质量。

第2讲溶质的质量分数

知识点1溶质的质量分数

(1)溶质质量分数的概念：。溶质质量分数所表达

的意义是：100g某溶液中所含溶质的质量。如氯化钠溶液的质量分数为20%则表

不O

(2)溶质质量分数=；饱和溶液中溶质的质量分数=。

(3)在溶液中发生化学反应时，实际上只是参加了化学反应，而一是为了加快化学反应

的速率，其质量在化学反应前后并不改变，但位置上发生了转移，即从反应前的溶液中转移到反应后的溶液

中。

(4)反应后溶液中的溶质质量=生成溶质的质量+原混合物中存在的溶质质量；反应后溶液中的溶剂质量=

生成水的质量+反应前溶液中的溶剂质量之和；反应后溶液的质量=溶质质量+溶剂质量［溶液组成法］,或者

反应后溶液的质量=反应前所有物质的质量一生成气体或沉淀的质量一难溶性的杂质(反应前混有不溶于水

且不参加反应的物质)的质量［质量守恒法］。

知识点2溶液的稀释

(1)稀释前溶液的质量*稀释前溶液的溶质质量分数=，

即溶液稀释前后，质量不变。

(2)不同浓度而质量相同的同种溶液混合后，溶液的质量分数等于两溶液质量分数之和的

;要使某溶液的质量分数增大一倍，可蒸发掉占原溶液质量的溶剂；相反要使某溶液

的质量分数减少一半，则需加与原溶液质量的溶剂。

知识点3配制溶质质量分数一定的溶液

配制一定质量分数的溶液的实验步骤为：①，②,③；所需的主要仪器

有。

第十单元酸和碱

第1讲常见的酸和碱

知识点1酸碱指示剂

(1)酸碱指示剂：,也简称,紫色石蕊遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变

色；无色酚猷遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色。

(2)酸、碱溶液只是酸性、碱性溶液其中的一部分，酸性、碱性溶液能使指示剂变色。不溶性的酸碱不

能使指示剂变色。

知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途

(1)盐酸是色态，挥发，瓶口出现白雾的原因

。盐酸是重要的化工产品。用于金属表面除锈，制造药物人体胃液中含

有,可帮助消化。

(2)硫酸是色，态状，吸水，是重要的化工原料，用于生产化肥、农药

及冶炼金属和金属除锈等。

(3)浓硫酸的腐蚀性(脱水性)：能,这种作用又叫

做O

(4)浓硫酸的稀释：要把,并,

切不可。浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应,然后涂

上O

知识点3酸的化学性质

(1)与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酰变色。

(2)与活泼金属反应生成盐和氢气：如Fe+HCI=；Mg+HSOF；

Zn+HCI=;Zn+HZSOF.;A1+HCI=。

(3)与金属氧化物的反应生成盐和水：如：Fe2O3+HC1=,反应时的现象为

____________________________________________________;CuO+H2SO.t,反应时的现象

为。

(4)与碱发生中和反应生成盐和水：HCI+NaOH=；HzSO”+

Ca(OH)2=。

(5)与某些盐反应生成新酸和新盐：HCI+CaC0：F；H2S0t+

BaC12=o

知识点4常见碱的特性和用途

(1)NaOH俗名、、,它是色状固体，溶于水且溶解时放出

大量的热。易吸收空气中的水分而,易吸收空气中的而变质，是重要的化工原料，用于肥

皂、石油等，生活中可用来除油污，还可以用作某些气体的O

(2)NaOH有强烈的性，使用时必须小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用,

再涂上O

(3)Ca(OH)z俗名、,它是色状固体，溶于水，是重要的建筑材料,

也是一种工业原料，如漂白粉，农业上用于改良土壤。

知识点5碱的化学性质

(1)与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚猷变色。

(2)与非金属氧化物反应生成盐和水:如NaOH+C02=;NaOH+SO2二

；NaOH+SO3=；Ca(0H)2+C02=o

(3)与酸发生中和反应生成盐和水:NaOH+H2SOF________________；Ca(OH)a+HCI=

___________________；AgNO3+HC1=____________；BaCl2+H2so产_

(4)与某些盐反应生成新碱和新盐：Ca(OH)2+Na2c______________；NaOH+FeCI3=

___________________；NaOH+CuSO产_________________________________0

知识点6溶液的导电性

(1)溶液之所以能导电，是因为。酸具有相似的化学

性质是因为酸溶液中都含有；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含

有。

(2)酸和碱的概念：酸是指的化合物；碱是指

的化合物。

第2讲酸碱之间发生的反应

知识点1中和反应

(1)中和反应：。在此反应中常使用无色的酚觥

指示剂，其目的是«

(2)中和反应在实际中的应用：①改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情

况，适量加入或中和土壤中的或=

②处理工厂的废水、解决环境污染问题。工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用—

一的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。

③中和反应在医药方面的应用。a人体胃液中含有,可帮助消化，但胃液过多，

会导致胃病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的。b蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，

因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些物质，可减轻痛痒。

④上述应用中所涉及到的化学反应方程式有_________________________________________

_______________________________________________________O

知识点2溶液酸碱度的表示法-pH

(1)用粗略测定溶液的酸碱性，用测定溶液的酸碱度。测定溶液pH的方

法0

(2)pH的围通常在之间，pH=7,呈溶液。pH<7,呈溶液，pH越小酸性

越opH>7,呈溶液，pH越大，碱性越o

(3)对酸性溶液而言，增大pH的办法有,减小pH的办法

有;对碱性溶液而言，增大pH的办法有,减小pH的办法

有。

知识点3了解溶液的酸碱度的重要意义

(1)化工生产中，许多反应中，必须在一定溶液里才能进行。

(2)在农业生产中、农作物一般适宜在pH为或接近的土壤中生长。

(3)测定雨水的pH(因溶解有CO2、正常雨水的pH约为,酸雨的pH小于),可以了解

空气的污染情况。

(4)测定人体或排出的液体的pH,可了解人体的健康状况。

第十一单元盐化肥

第1讲生活中常见的盐

知识点1氯化钠

(1)盐的概念：盐是指的化合物。根据盐的组成里所含

阴阳离子的特点，可将分类称为某盐。

(2)氯化钠：①物理性质色晶体，熔于水，溶解度随温度升高变化不大。

②用途：医疗上，用氯化钠配制:农业上可用氯化钠溶液来;工业上用氯化钠

为原料制取等；生活中的调味用来等，此外，利

用NaCI还可以消除公路上的积雪等。

(3)工业用盐的主要成分中含有,其化学式为,它是一种有毒的物质。

知识点2粗盐提纯和盐提纯

(1)步理①、②、③、④O

(2)粗盐提纯中玻璃棒的作用①溶解时；②过滤时；

③蒸发时;④转移时。

知识点3碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙

(1)NaXXh：①俗名,色状固体，溶于水，放出热量。②化学性质：a与

酸反应：(泡沫灭火器的反应原理)Na2c0计HCI=；b与可溶性碱反应：(工业制烧碱的

反应原理)Na2cO3+Ca(OH%=;c碳酸钠的水溶液能使无色酚酰溶液变色。

(2)NaHCO3：①俗名,色状固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，同时也

是治疗过多症的药物。②化学性质：能与酸反应，放出CO?气体，NaHCCVHCI=。

(3)碳酸钙：①用途：重要的材料，也是一种剂。②化学性质：与酸反应，CaC03+

HC1=。

知识点4盐的化学性质

(1),如;

(2),如;

(3),如；

(4),如o

知识点5复分解反应及其发生的条件

(1)复分解反应：的反应叫做复分解反应。其特

点是“双交换，价不变”，用符号表示为AB+CD=+其实质是：发生复分解反应的两种物质在

水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质一沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着

离子浓度降低的方向进行。

(2)复分解反应发生的条件：判断复分解反应能否发生，关键是“三看”，

a看成分：成分相同则无法发生反应。

b看反应物的溶解性：金属氧化物与酸的反应时氧化物必须是的氧化物；酸与碱发生的反应时，

两者中至少有一种是的；酸与盐发生的反应时，酸必须是的，盐可溶也可不溶；碱与盐以及盐

与盐发生的反应时，两者必须都。

c看产物：生成物中必须有。

知识点6常见离子的鉴别

(1)H,：检验的方法是取少量溶液滴在被测液中，溶液变色，或者取少量被测液加入锌

粒，有产生。反应的化学方程式。

(2)0H:检验的方法是取少量或溶液滴在被测液中，溶液变

或色，或者向被测液中滴入含有、可溶性的盐溶液，产生Cu(0H)2蓝色沉淀

和Fe(0H)3红褐色沉淀。反应的化学方程式。

(3)cr-：检验的方法是向被测液中滴入和溶液(酸化的溶液)，产生不溶性的

白色沉淀。反应的化学方程式«

(4)SO/-：检验的方法是向被测液中滴入和溶液(酸化的溶液),产生不溶性的

白色沉淀。反应的化学方程式。

2-

(5)C03,HC(T：检验的方法是向被测物中滴入溶液，再将产生的气体通入到

中，溶液变o反应的化学方程式。

第2讲化学肥料

知识点1常见化肥的种类和作用

(1)氮肥：①多呈色固体但也有液体，并都有一定的气味，都含有元素。

②氮的作用：是植物体蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，对及

__________________十分重要。

③种类：常见氮肥有、、、、

、等。

(2)磷肥：①多是色的固体，都含有元素。

②磷的作用：是植物的组成元素，并促进,同时增强。

③种类：常见磷肥有、、等。

(3)钾肥：①多是色固体，并含有元素。

②钾的作用：不是植物体结构的组成元素，但具有保证各种代过程顺序进行，促进—

,增强及的作用。

③种类：常见钾肥有、等。

(4)复料：①特征：,如o

②优点：_____________________________________________________________

知识点2使用化肥与环境的关系

不合理施用化肥对环境的影响是①；②；

③。

知识点3化肥的简易鉴别

(1)利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法：一看外观，二加水，三加熟石灰。

(2)常见氮肥的鉴别：鉴别的顺序是NH；fSO：——CL[所用试剂：Ca(0H)zfBaN0：|fAgNCh]

知识点4物质的分类

根据物质组成是否单一可将物质分为和纯净物。根据物质组成元素的异同可将纯净物分为

(根据元素性质的差异又可分为、)和

(根据元素组成的差异又可分为、、、)。

第十二单元化学与生活

知识点1人类重要的营养物质

(1)人体健康的六大营养素包括：、、、

(2)蛋白质是构成细胞的基本物质，是和的主要原料。

(3)糖类和油脂在体经过氧化能量，为和提供能量。

(4)维生素可以起到、和的作用。

知识点2

(1)在人体含量超过的元素,称为常量元素。含量在以下的元素称为微量元素。在人

体中，除0、C、H、N元素以的形式存在外，其余元素主要以

存在于水溶液中。它们是的重要材料，能够O

(2)人体缺会引用佝偻病，骨质疏松；缺会引起贫血；缺会引起食欲不振,

生长迟缓，发育不良；缺可能引起表皮角质化和癌症；缺会引起甲状腺肿大；缺

会产生踊齿。

(3)几种元素的主要食物来源：元素的主要来源有奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类；

元素的主要来源有肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜;元素的主要来源有海产品、瘦肉、肝脏、

奶类、豆类、小米；元素的主要来源有海产品、加碘盐。

知识点3有机化合物

（1）的物质叫有机物。其主要特点有

（2）常见的有机物有等。

知识点4有机合成材料

（1）称为有机高分子材料。它可分为

（、、）和简称合成材料（、

、）。

（2）塑料根据其受热时性质不同，可分为塑料（链状结构高分子材料）和—

塑料（网状结构高分子材料）。

（3）"白色污染"是指。解决问题应从以下方面

着手：、、

单元解析

第八单元《金属和金属材料》

本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。本单元注意从学生的生活

经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与

氧气以及盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到

金属既有通性，又有各自的特性。

第九单元《溶液》

本单元的教学容与学生的生活实际有密切联系，分三个课题。第一课题从定

性的角度初步认识溶液，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概

念，溶解过程中的吸热和放热现象等。第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，是以

物质的溶解度为核心展开的。第三课题进一步从定量的角度认识溶液组成的表示方法，主

要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的

质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的

溶液。三个课题密切相关，逐步深入，比较符合学生的认识规律。

本单元的教学容除了正文外，在“资料”、“拓展性课题”等栏目中还补充

了一些容，以扩展学生的知识视野。本单元中编排了较多学生参与的活动，教材中也留出

较多的空白，供学生观察、思考后填写，有些容则完全以学生活动展开。本单元的许多教

学容是要求由学生在活动与探究中完成的，并在“讨论”、“调查与研究”、“习题”、

“家庭小实验”等活动中引导学生学习和运用科学方法。

本单元教学重点是：溶液、溶质、溶剂的概念；饱和溶液和溶解度的概念;

溶液中溶质的质量分数；在学习化学的过程中，对科学探究的体验。

本单元教学难点是：从微观角度理解溶解过程；对溶解度概念的认识；溶液

中溶质的质量分数的简单计算。

第十单元《酸和碱》

本单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几

种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性

质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应一一中和反应以及中和反应在实

际中的应用，溶液的酸碱度等。

本单元在容安排上，应注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验

中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过活动与探究、讨论、

调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

第十一单元《盐化肥》

盐的概念已经在第十单元酸、碱的化学性质中提出，本单元是对盐的相关

知识作进一步拓展：课题1是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使

在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种；课题2通过介绍化肥拓展盐在生产和生活中的

应用。两课题都是从学生身边的事物出发，通过实际例子展现化学的魅力。

本单元还是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍盐和化肥的同时，也

对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离