2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第4课时原子结构与元素性质课时速练含解析新人教版必修1

PAGE3-第4课时原子结构与元素性质学问清单一、碱金属元素碱金属元素包括Li、Na、K、Rb、Cs等。1．碱金属单质的物理性质除略带金色光泽外，其余均为色。它们都比较松软，有延展性，均有良好的导热性和导电性。随着核电荷数的增大，金属单质的密度渐渐（例外），熔点渐渐。2．碱金属单质的化学性质（1）碱金属单质与氧气反应，Li与O2反应的化学方程式为；Na与O2缓慢氧化的化学方程式为，加热条件下反应的化学方程式为；其他碱金属单质与O2反应的产物更困难。（2）碱金属单质与水反应生成碱和氢气，如钾与水反应的化学方程式为。（3）碱金属元素原子最外层都有个电子。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子核外电子层数渐渐，原子半径渐渐，原子核对最外层电子的引力渐渐。所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性渐渐。二、卤族元素卤族元素包括F、Cl、Br、I等。1．卤族元素单质的物理性质卤素单质颜色渐渐，F2为色气体，Cl2为色气体，Br2为色液体，I2为色固体。2．卤族元素单质的化学性质（1）卤素单质与氢气的反应①F2与H2在暗处就能猛烈反应，化学方程式为。②Cl2与H2在点燃或光照下发生反应，化学方程式为。③Br2与H2加热到肯定温度下才能发生反应，化学方程式为。④I2与H2不断加热才能缓慢发生可逆反应，化学方程式为。（2）卤素单质间的置换反应①向溴化钾溶液中滴加氯水后，反应的化学方程式为；向碘化钾溶液中滴加氯水后，反应的化学方程式为。②向碘化钾溶液中滴加溴水后，反应的化学方程式为。（3）卤族元素原子最外层均有个电子。随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气反应时的猛烈程度渐渐，生成的氢化物的稳定性渐渐。随着核电荷数的递增，卤素单质的氧化性强弱依次为：。三、同主族元素性质递变规律在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次__________，原子半径渐渐___________，失电子实力渐渐___________，得电子实力渐渐___________。所以，元素的___________渐渐增加，渐渐减弱。最高价氧化物对应水化物的碱性渐渐，酸性渐渐。课时速练1．下图是碱金属元素或其单质某种性质改变趋势的柱形图，y轴表示的可能是（）A．密度B．熔点C．沸点D．金属性2．下列事实不能用于推断金属性强弱的是（）A．金属单质间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度3．下列有关叙述正确的是（）A．锂与氧气在加热条件下的反应为：2Li+O2Li2O2B．与水反应的猛烈程度：Na>KC．液态钠可以用作核反应堆的传热介质D．I和Cl都属于ⅦA族元素，I的得电子实力比Cl强4．下列两者性质比较中，正确的是（）A．热稳定性：HBr＜HIB．非金属性强弱：F>ClC．金属性强弱：Li>NaD．碱性强弱：KOH＜NaOH5．下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下元素的非金属性增加B．易形成-1价离子C．从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性减弱（F除外）D．从上到下氢化物的还原性依次增加第一节原子结构与元素周期表第4课时原子结构与元素性质学问清单一、碱金属元素1．Cs银白增大钾降低2．（1）4Li+O22Li2O4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O2（2）2K+2H2O==2KOH+H2↑（3）1增多增大减小增加二、卤族元素1．加深淡黄绿黄绿深红棕紫黑2．（1）H2+F2==2HFH2+Cl22HClH2+Br22HBrH2+I22HI（2）2KBr+Cl2==2KCl+Br22KI+Cl2==2KCl+I22KI+Br2==2KBr+