2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第2课时共价键练习含解析新人教版必修第一册

PAGE6-第2课时共价键课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列化合物中只有共价键的是()A.NaCl B.NaOHC.(NH4)2SO4 D.H2SO4答案:D解析:Na是活泼金属,与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物,Na+与Cl-以离子键结合;NaOH中,Na+与OH-间以离子键结合,OH-中O与H以共价键结合;(NH4)2SO4中NH4+与SO42-间以离子键结合,NH4+2.下列物质中,属于共价化合物的是()A.Cl2 B.NH4Cl C.CH4 D.KOH答案:C解析:氯气是含共价键的单质,A项错误;NH4Cl是离子化合物,B项错误;CH4是共价化合物,C项正确;KOH是离子化合物,D项错误。3.下列化学用语错误的是()A.氯化镁的电子式:Mg2+[B.CH4的结构式:C.CO2分子结构模型:D.S2-的结构示意图:答案:A解析:氯化镁的电子式为[··Cl······]4.下列变更中,不须要破坏化学键的是()A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水答案:C解析:HCl气体溶于水发生电离,破坏了化学键;氯酸钾分解有化学键的断裂和形成;NaCl中存在离子键,溶于水电离成自由移动的阴、阳离子,化学键被破坏;碘升华是物理变更,I2分子本身未变更,只是状态变更,没有发生化学反应。5.下列物质的电子式书写正确的是()A.H··OC.H+[··Cl··答案:A解析:A项正确;NaCl是离子化合物,电子式为Na+[×·Cl······]-6.下列关于化学键的说法中,正确的是()A.单质分子中肯定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键肯定是极性键答案:B解析:A项错误,稀有气体是由原子构成的单原子分子,不含共价键;B项正确,如NH4Cl等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物;C项错误,例如H2O2、Na2O2等物质中O—O键为非极性键;D项错误,如H2O2等多原子分子中也含有非极性键。7.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键()A.肯定是离子键B.肯定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都错误答案:C解析:若该元素为H,与卤素结合时形成共价键;若该元素为Na、K等,与卤素结合时形成离子键。8.N4分子结构如图所示,下列说法正确的是()A.N4分子属于一种新型的化合物B.N4分子中只含有非极性键C.1molN4分子所含共价键数为4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D.N4的氧化性比P4(白磷)弱答案:B9.化学反应的实质是旧键断裂、新键形成,下列变更属于化学反应的是()A.碘升华 B.NaCl的晶体加热熔化C.加热NH4HCO3分解 D.用锤子敲碎石灰石答案:C解析:碘升华,化学键无变更,是物理变更;NaCl晶体熔化,用锤子敲碎石灰石,二者只有旧键断裂,没有新键形成,都为物理变更;NH4HCO3分解生成NH3、H2O、CO2,既有旧键断裂,又有新键形成,是化学变更。10.下列化学用语或模型表示正确的是()A.过氧化氢的电子式:[H··B.甲烷分子结构模型:C.CO2的电子式:OCOD.质子数为7、质量数为14的原子:7答案:D解析:过氧化氢的电子式为H··O······O······H,A项错误;甲烷分子结构模型为11.(1)写出下列物质的电子式:KCl:;

CO2:。

(2)用电子式表示下列化合物的形成过程:CaF2:;

NH3:。

答案:(1)K+[·×Cl······](2)·N····+3×HH·×N12.现有下列物质:①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是。

(2)只由极性键构成的物质是。

(3)只由非极性键构成的物质是。

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是。

(5)由极性键和非极性键构成的物质是。

(6)由离子键和极性键构成的物质是。

(7)由离子键和非极性键构成的物质是。

(8)属于离子化合物的物质是。

(9)属于共价化合物的物质是。

答案:(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤解析:对题目所给7种物质的结构要清晰,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区分与联系。选考奠基素养提升1.X、Y、Z是三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X离子比Y离子多1个电子层。(1)X离子的结构示意图为。

(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的(填“强”或“弱”)。

(3)Z2X属于(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)Z2Y2含有键和键,Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是

。

答案:(1)(2)强(3)离子(4)离子共价(或非极性)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑解析:本题可从比较有特征的XY3及Z2Y2入手。前者的典型物质是AlCl3或SO3,而后者的典型物质应是Na2O2或H2O2。依据“Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构”,可推出Z为Na,Y为O。再依据“X离子比Y离子多1个电子层”推出X应是S,据此可回答相关问题。另外,还可以看看题中须要回答的问题,或许也会得到一些启发或提示。如本题(2)中示意,Z2Y可能是一种碱性氧化物;(4)中可知Z2Y2不行能是H2O2,而是Na2O2。2.(1)试分析下列各种状况下粒子间作用力的变更状况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”):①NaCl溶于水时破坏;

②HCl溶于水时破坏;

③SO2溶于水时破坏;

④酒精溶于水时破坏;

⑤NaOH与HCl反应时形成和;

⑥反应2H2+O22H2O中,被破坏的是,形成的是;

⑦CaCl2与Na2CO3反应时,被破坏的是,形成的是;

⑧Na2O熔化时被破坏的是。

(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是。

A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2答案:(1)①离子键②极性键③极性键④分子间作用力⑤离子键极性键⑥非极性键极性键⑦离子键离子键⑧离子键(2)D解析:(1)NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时相应的化学键被破坏,酒精溶于水时只破坏分子间作用力,可解决①②③④;而⑤⑥⑦是考查化学变更中化学键的变更状况,依据各物质中的化学键类型推断即可;⑧中Na2O是离子化合物,熔化时破坏离子键。(2)解答此小题时留意题干要求:在同一个反应中,既要有三种化学键的断裂,还要有三种化学键的形成,只有D项符合题意。3.有X、Y、Z三种元素,已知X元素气态氢化物的化学式为H2X,该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可形成离子化合物Y2X。Y阳离子的电子层结构与Ne相同,Z与X处于同一周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用一对电子。试回答:(1)写出各元素的符号:X,Y,Z