高一化学人教版必修一讲义：第3章 金属及其化合物 第2节 第3课时 含解析

高中化学必修课程PAGE14-第3课时铁的重要化合物[学习目标定位]1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化。3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。一铁的氧化物1.铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物的形式存在。2.铁的氧化物(1)物理性质氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2＋3＋2、＋3溶解性都不溶于水(2)化学性质①稳定性：Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。②与酸反应：FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水。分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。1.金属单质A可发生以下反应。试推断：(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③_____________________________；⑤______________________。答案(1)FeFe2O3Fe3O4CuH2(2)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑解析推断题的解题思路：根据物质的物理性质(特别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应条件等)，找出具有特征条件的物质，再由相互转化关系逐步推断。如本题中结合B、C的颜色及与CuCl2、稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。二铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象结论(用化学方程式表示)试管中有红褐色沉淀产生Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有的性质是(1)都能与酸反应生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反应的离子方程式是①Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，②Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O。(2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为①Fe(OH)3：2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O，②Fe(OH)2：Fe(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋H2O。归纳总结铁的氢氧化物的性质及制取(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是不溶性碱，其主要化学性质为都能与酸反应生成盐和水，不稳定，受热易分解。(2)铁的氢氧化物的制取方法是相应盐和碱反应，制取氢氧化亚铁时，常得到红褐色沉淀是因为Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，所以为了防止NaOH溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液。2.化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________、B________、C________、D________。(2)写出B转化为A的化学方程式：_______________________________________。写出A受热分解的化学方程式：_____________________________________________。答案(1)Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO4Fe2O3(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O解析解答本题的关键是抓住C与NaOH溶液反应的特征现象，确定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B为Fe(OH)2，D为Fe2O3。3.根据下列实验装置和操作，回答有关问题。按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。(1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应。实验中B容器中观察到的现象是________________________________________________________________________；B容器中发生反应的离子方程式是___________________________________________。(2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到的现象是________________。B容器中发生反应的离子方程式是____________________________________________。答案(1)容器A中的溶液进入B容器中，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色2OH－＋Fe2＋=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(2)a打开时，观察到B容器中管口有气泡产生，再夹紧a时，溶液进入B容器中产生白色沉淀，且长时间不变2OH－＋Fe2＋=Fe(OH)2↓解析此题是一道关于制备Fe(OH)2的创新实验题。制备Fe(OH)2可有多种不同的方法，但有一共同的特点就是在操作时防止与空气接触，这样才能得到白色的Fe(OH)2沉淀。本题中当NaOH中空气未排尽时，NaOH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入H2一段时间后，即认为空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。三铁盐和亚铁盐1.Fe2＋和Fe3＋的检验向5mLFeCl2溶液中加入KSCN溶液，现象是溶液无明显变化；向5mLFeCl3溶液中加入KSCN溶液，现象是溶液变为红色。2.Fe3＋的氧化性在盛有氯化铁溶液的试管中，先加入KSCN溶液，再加入铁粉，现象是溶液先变红后褪色，反应的离子方程式是Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3,2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；若再向反应后的溶液中加入新制氯水，现象是溶液又变为红色，反应的离子方程式是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。归纳总结1.Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)观察法：浅绿色溶液中含有Fe2＋；棕黄色溶液中含有Fe3＋。(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为Fe2＋；若直接产生红褐色沉淀的为Fe3＋。(3)加KSCN：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为Fe2＋；若溶液变红色的为Fe3＋。2.Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系(1)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H＋、S、Fe3＋等)氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。(3)Fe3＋只具有氧化性，可被还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。4.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有____________________________________；(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有_____________________________________；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有____________，可能有__________。答案(1)Fe3＋、Cu2＋(2)Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu(3)Fe、CuFe2＋解析本题属于物质共存问题。解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有①Fe＋2FeCl3=3FeCl2②Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2③Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。(2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。四铜盐1.物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶于水；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其难溶于水。2.化学性质(1)铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。(2)铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。5.下列说法正确的是()A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B.铜的导电能力不如铝C.由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D.因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒答案D解析金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。1.下列关于铁矿石的说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D.Fe3O4俗称铁红答案C2.证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.只需滴加KSCN溶液C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色答案C3.向200mL0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()A.1.44gB.1.6gC.2.82gD.4.36g答案B解析在实验过程中发生如下反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，加热、灼烧时又会发生下列变化：Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3，根据反应前后铁原子守恒从而可得所得固体的质量为1.6g。4.向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，则溶液中离子的物质的量浓度发生变化的是()A.Mg2＋B.K＋C.Fe2＋D.Al3＋答案C解析加入Na2O2发生反应：2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，再加入盐酸：Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，故原溶液中Fe2＋转化为Fe3＋，Fe2＋的浓度减小，Fe3＋的浓度增大；Mg2＋和Al3＋与氢氧化钠分别生成氢氧化镁、氢氧化铝，但再加入盐酸时又发生中和反应而溶解，因此最终是不变化的。5.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.①②③ B.①②④C.①②③④ D.②③④答案B解析因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。6.完成下列各题：(1)实验室保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉原因是_________________________________________(用离子方程式表示)；某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：稍取未知试液于试管中eq\o(→,\s\up7(通Cl2))溶液eq\o(→,\s\up7(滴KSCN溶液))溶液呈血红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进__________________________________________________________________________________________________________。(2)A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：①写出A、E的化学式：A________，E________；②写出其中几步反应的化学方程式：C→B：________________________________________________________________________；B→D：________________________________________________________________________；E→A：________________________________________________________________________。③B中加入NaOH溶液，看到的现象是_______________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2＋(2)①FeFe2O3②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(合理即可)FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl(合理即可)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3)③出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色解析(2)解答该题的关键是D，因为D为红褐色沉淀，可知D是Fe(OH)3，则E是Fe2O3，A是Fe，B是FeCl3，C是FeCl2。40分钟课时作业[经典基础题]题组一铁单质的性质1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是()A.稀硫酸 B.氯气C.氯化锌 D.氯化铜答案B解析Fe溶于盐酸后发生反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，而Fe2＋遇强氧化剂才会生成三价铁。通过下列思考来分析各选项。稀硫酸不能把Fe2＋氧化成Fe3＋；氯气能将溶液中的Fe2＋氧化成为Fe3＋；氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2＋、Cu2＋有一定的氧化能力，其中Cu2＋可以将金属铁氧化成Fe2＋，但却不能将Fe2＋氧化成Fe3＋，Zn2＋不能氧化Fe2＋。2.将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C.溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5答案C解析n(Fe)＝0.02mol，n(FeCl3)＝0.05mol，由Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2＋0.06mol；Fe3＋过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色；氧化生成的Fe2＋和还原生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶2。题组二铁及其化合物的性质3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D.Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀答案C解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2；Fe3＋与SCN－反应生成的红色物质可溶，不是沉淀。4.下列离子方程式正确的是()A.将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－答案B解析弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式，A错误；离子方程式中除遵循原子守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，C错误。只符合原子守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，D错误。5.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用()A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液C.氯水 D.HNO3溶液答案A解析A项，H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，不会引入杂质；B、C和D选项，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，但引入新的杂质，故只选A。题组三Fe2＋、Fe3＋的检验与转化6.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3答案A解析Fe3O4与HCl反应，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。7.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A.该溶液中一定含有SCN－B.氧化性：Cl2>Fe3＋C.Fe2＋与SCN－能形成红色物质D.Fe2＋被氧化为Fe3＋答案C解析溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋<Cl2；能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－；因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质。8.把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是()A.铁不剩余，Cu剩余B.铁、铜均剩余C.铁剩余，含Cu2＋D.铜剩余，含Fe2＋答案C解析因还原性：Fe＞Cu，FeCl3溶液中加入铁粉、铜粉时，依次发生反应：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2。有以下情况：①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋；②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含Fe2＋、Cu2＋；③Fe、Cu均不剩余，Fe3＋恰好反应，溶液中有Fe2＋、Cu2＋；④Fe、Cu均不剩余，Fe3＋剩余，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。C项，Fe剩余，则溶液中不可能含有Cu2＋。9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、CuCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A.盐酸B.烧碱溶液C.氯水D.KSCN溶液答案B解析将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl溶液；生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2溶液；生成红褐色沉淀的是FeCl3溶液；生成蓝色沉淀不溶解的是CuCl2溶液；生成白色沉淀又溶解的是AlCl3溶液。10.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A.0.4mol·L－1 B.0.6mol·L－1C.0.8mol·L－1 D.1.0mol·L－1答案C解析由反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知铁粉过量，0.2molFe3＋与过量铁粉反应生成0.3molFe2＋，故反应后Fe2＋共为0.4mol，c(Fe2＋)＝eq\f(0.4mol,0.5L)＝0.8mol·L－1。[能力提升题]11.某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①____________，②____________，③______________，④____________，⑤____________，⑥______________。(2)请写出相关反应的化学方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2(2)CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu,2FeCl3＋Fe=3FeCl2，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3解析从腐蚀铜的废液中回收铜。12.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2＋eq\o(,\s\up7(①),\s\do5(④))Fe3＋eq\o(,\s\up7(②),\s\do5(③))FeOeq\o\al(2－,4)回答下列有关问题：(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可选用________(选填序号)。a.Cl2b.Fec.Cud.KMnO4(2)如下化学方程式中：Fe2O3＋3NaClO＋4KOHeq\o(=,\s\up7(熔融))2K2FeO4(高铁酸钾)＋3NaCl＋2H2O还原剂是______________，具有________性。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________、____________。(4)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管Ⅱ中滴入KSCN溶液。①请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：实验现象试管Ⅰ试管Ⅱ结论a褪色不变红b不褪色变红c褪色变红②能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：________________________________________________________________________。答案(1)a、b(2)Fe2O3还原(3)净水消毒(4)①a.没有变质b.完全变质c.部分变质②不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验解析(1)Fe2＋eq\o(→,\s\up7(Cl2))Fe3＋，选KMnO4则引入杂质，Fe3＋eq\o(→,\s\up7(Fe))Fe2＋，选Cu则引入杂质Cu2＋。(2)eq\o(Fe,\s\up6(＋3))2O3→K2eq\o(Fe,\s\up6(＋6))O4，故Fe2O3作还原剂，Fe2O3具有还原性。(3)K2FeO4具有强氧化性，故能杀菌消毒，K2FeO4被还原为Fe3＋，生成Fe(OH)3胶体，能吸附杂质和色素形成沉淀，起到净水作用。(4)①加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋，所以前三问的答案很容易得出，而第②问中的原因可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫红色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2＋的检验。13.(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol·L－1FeCl3溶液、0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。①用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：________________________________________________________________________。②设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________③该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnOeq\o\al(－,4)、H2O和一种未知离子X，已知MnOeq\o\al(－,4)在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(3)有一铁的氧化物样品，用5mol·L－1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为________。答案(1)①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3②浅绿色不变色③Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe(2)Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(3)Fe5O7解析(1)①在反应中Fe2＋作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。②向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。③向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为Zn＋Fe2＋=Fe＋Zn2＋。(2)已知MnOeq\o\al(－,4)得电子，故MnOeq