苏教版化学《必修一》化学导学案

专题一化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

$1-1-1物质的分类与转化

【学习目标】

1.认识到化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用；

2.掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用;

3.学会从不同角度对常见物质进行分类。

【重点难点】化学物质的分类方法

【学习过程】

【自主学习】

一、物质的分类

［问题］L举例说明生活中遇到的物质分类？（A级）

［交流讨论］2.在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：（B）

空气乙醇硫酸镂铜碘酒碘氢气石墨食盐水

请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论.

［归纳］

【自主学习】

二、物质间的转化

［交流讨论］

KOH属于碱，CO2和SO2是非金属氧化物。请写出足量的KOH溶液分别与CO?、SO?反应的化学方程式。（B

级）_______________________________________________________________________________

［小结］什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？你知道常见的酸性氧化物、碱性氧化物有哪些？

酸性氧化物如：

碱性氧化物如:

［总结归纳］物质的转化类型（B级）

物质的转化类型化学方程式举例

单质——►化合物

金属氧化物----►氢氧化物

酸-----,盐

［交流与讨论］不同类别的含钙物质的相互转化

CaC03

CaOCa(0H)2

CaCaC12

写出上述反应的化学方程式

［讨论］:上述反应属于哪种基本反应类型？

［复习与回忆］四种基本类型的化学反应及发生条件

⑴四种基本类型的化学反应

反应类型实例

A+B二二AB

AB==A+B

AB+C==A+CB

AB+CD==AD+CB

⑵复分解反应和溶液中置换反应的条件

①复分解反应的条件_________________________________________________________________

②置换反应的条件

［问题］什么是氧化还原反应？怎样判断？

氧化还原反应________________________________________________________________

【当堂训练】

I.(C级)下列物质属于纯净物的是.......................()

A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气

2.(C级)填表

名称生石灰硫酸硫酸铜就气氯化铁碳酸氢钱氢氧化钠

化学式

类别

3.(C级)下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这

种不同于其他物质的物质找出来

(1)NaCl、KC1、NaClO、BaCl2(2)HC1O3>KC1O3>Cl2>NaC103

(3)H3Po八H4SiO4>HCI、H2so4(4)浊液、溶液、胶体、水

(5)空气、N2>HC1、CUSO4.5H2O(6)铜、金、汞、钠

4.(C级)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于哪种类别的物质？

(2)生石灰可做干燥剂的理由是什么？(用化学方程式表示)

(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式

(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？

(5)在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。

$1-1-2物质的量⑴

【学习目标】

1.认识物理量：物质的量及其单位;

2.了解物质的量与微观粒子之间的关系；

3.理解摩尔质量的概念。

【重点难点】

物质的量及其单位、摩尔质量

【学习过程】

【自主学习】

一、物质的量

［问题］1.你能否称量一粒米十粒米、一张纸十张纸的质量？如何称？物质由分子、原子、离子构成，物

质可以称量，能否确定一个分子、一个原子、一个离子的质量？

2.化学方程式2H2。+O2=2H2。表示的含义

质量关系：

分子数关系：

［问题］2.什么是物质的量？物质的量单位是什么？什么是阿伏加德罗常数？

物质的量：符号j单位：(mol)

［资料］国际单位制中七个基本物理量及其单位

质量----g、Kg长度----m>Km时间-----s、min>h温度-----K

电流强度一一A光强度一一Cd物质的量——mol

［问题］摩尔是表示微粒的集体的数量单位，那么这个单位究竟有多大？

国际上规定:

阿伏加德罗常数：___________________________________________________________________

关系：lmol粒子所含粒子数阿伏伽德罗常数12g化所含原子数6.02X1023

［思考］我们在使用摩尔时注意什么？(B级)

［课堂练习1］A级

(1)lmol碳原子含有个碳原子

(2)lmol氧气含有个氧分子,含mol0,个氧原子，.

(3)lmol硫酸含有个硫酸分子

(4)lmol氢气含有个氢原子

(5)ImolSO广可表示为NAS0/，所含电荷数为NA>个。

［课堂练习2］说出下列符号的含义(B级)

(1)2H(2)2molH(3)2molH+(4)2moiHz

［问题解决］1、计算下列物质的微粒数或物质的量(B级)

(DO.5m0IH2中的氢分子数；

⑵ImolNaCl中的氯离子数；

⑶ImolH2soi1中的氧原子数；

(4)1.204X10"个水分子的物质的量o

［总结归纳］物质的量(n)与阿伏加德罗常数(N。、微粒数(N)的关系

【当堂训练】

［课堂练习3］(C级)

(1)3.01X10”个上，是多少摩尔？含H原子的物质的量是多少？

(2)5mol的氧气中有多少个氧分子？(3)N个水分子的物质的量是多少？

［课堂练习4］(C级)

(1)0.5moi水中含有个水分子

(2)2mol水中含有个水分子，个氢原子

(3)1个水分子中有个电子，1mol的水分子中有个电子

(4)lmol硫酸溶于水，水中的的物质的量是,S0广的物质的量是

【总结反思】

物质的量(2)

【学习目标】

1.进一步巩固并加深理解摩尔、摩尔质量的概念；

2.训练学生掌握和运用阿伏加德罗常数、摩尔质量进行化学计算的技能。

【重点难点】

微粒数、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、质量的关系

【学习过程】

【自主学习】

一、摩尔质量

［问题］1.C+02二C022H2+02二2H2O

质量关系(m)：12克32克44克4克32克36克

分子数关系(N)：111212

2NAINA2NA2NAINA2NA

物质的量关系(n):lmollmollmol2mollmol2mol

【课堂练习1］由以上可以看出什么规律？

(1)ImolC的质量是(2)ImolO?的质量是(3)ImolCCh的质量是1

(4)molH?的质量是(4)ImoHM)的质量是

［问题］2什么是摩尔质量？摩尔质量单位是什么？(A级)

(1)摩尔质量定义：__________________________________________________________________________

符号：;表示：，单位：

［问题］3你知道摩尔质量与物质相对分子质量的关系吗？(B级)

(2)摩尔质量与物质相对分子质量的关系：

【课堂练习2］(B级)

(1)Na的摩尔质量(2)NaCl的摩尔质量

(3)NaHCOs的相对分子质量是,它的摩尔质量为

【课堂练习3］(B级)

(1)L5mol的氧气的质量是(2)L5mol的硫酸的质量是

(3)10克氢氧化钠的物质的量为(4)10克压的物质的量为

［问题］4摩尔质量与物质的量、物质的质量三者之间的关系如何？(B)

【课堂练习41

2、填表

摩尔质量

物质微粒数质量(g)物质的量(mol)

(g/mol)

He8

2-22

S043.01X10

H200.5

H+1.5

NaCl1

【自主学习】

二、物质的量在化学方程式中的意义

2H2+O2=2H2O

物质的量：

规律：

【问题解决］（C级）写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。

（1）氢氧化钠和硫酸的反应。__________________________________________________

（2）氧化铁在高温下与一•氧化碳的反应。________________________________________

（3）氯酸钾（KC103）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。

（4）过氧化氢（也。2）分解成氧气和水的反应。

【当堂训练】

填表（C级）

物质的量含有的微粒质量

0.3molNa+

9.03X1022个OH

45gH2。

【问题与收获］__________________________________

$1-1-3物质的聚集状态

【学习目标】

1.了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；

2.理解影响物质体积大小的因素；

3.理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。

【重点难点】

气体摩尔体积的概念

【学习过程】

【自主学习】

一、物质的聚集状态、结构和性质

［问题］1.固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什

么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？

物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质

固体

液体

气体

［问题］2.通过前面学习，知Imol不同物质的质量不同，那么，Imol不同物质的体积是否相同？。通过计

算填表1-4：

物质摩尔质量/gmoL密度Imol物质的体

积

A126.982.70g•cm-3

Fe55.857.86g,cm3

3

H2018.0200.998g,cm

C2H50H46.070.789g•cm3

0.0899g,cm-3

H22.016

28.021.25g•cm-3

N2

CO28.011.25g,cm3

【自主学习】二、影响物质体积大小的因素：

1.因素：①微粒数目多少；；②微粒本身大小；③微粒间的距离等。

2.在一定温度和压强时：

(1)11noL固体或液体体积；

由于,所以体积o

(2)(1)ImoL气体体积分子间距离：;

而在同温同压下，气体分子间距离相同，所以o

结论：在同温同压条件下，任何气体分子间距离相同，所以含相同分子数的气体所占体积相同,

即有：__________________

［问题］3.(1)什么是气体摩尔体积？单位是什么？

(2)你知道气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系吗？

三.气体摩尔体积

1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积。

2、注意点：①研究对象为气体；

②符号，单位;

③标准状况下，气体摩尔体积约为

3、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系：

【课堂练习1]

使用22.4L-应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。

(1)在标准状况下，ImolH2s。4的体积约是22.4L。

(2)ImolCO,的体积约为22.4L。

⑶lmolCC>2和ImolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。

(4)标准状况下，。2的体积约为22.4L。

(5)Imol%在20℃时体积一定大于22.4L。

(6)ImolCO,和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。

(7)当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。

【例1】P12:13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标状)的氢气？

【课堂练习2]计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。

【当堂训练】

1、标准状况下，2.2gCC)2的体积是多少？

2、标准状况下，IL2LC02分子所含的氧原子与多少质量NH3分子中所含的氢原子数相同？

$1-1-4物质的分散系(1)

【学习目标】

1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。

2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。

【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法

【学习难点】对于胶体性质的理解和应用

【自主学习】

1、分散系是__________________________________________________________

前者属于被分散的物质，叫;后者起容纳分散质的作用，叫。

2、根据分散质不同，可将分散系分为、和三大类。

分散系粒子大小

溶液

胶体

浊液

3、胶体的制备及性质

A.胶体的性质【实验探究】：溶液、胶体、浊液三种分散系的特点

分散系溶液胶体浊液

实例CuSOa溶液Fe(OH)3胶体泥水

分散质粒子

分散质粒子直径

外观性质

激光笔照射(丁达尔

效应)

分散质能否透过透过

滤纸

分散质能否透过透过

半透膜

［小结］:溶液，胶体，浊液的本质区别是,区别溶液和胶体的简便方法是

能否用过滤的方法分离胶体?______________________________________________

B.Fe(OH)3胶体的制备

【问题】现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe(OH)3胶体?

C.胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

①盐卤点豆腐②肥皂的制取分离③明矶、Fez(S04)3溶液净水

④FeCL溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化

⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥

$1-1-4物质的分散系(2)

［学习目标］：1、知道电解质和非电解质2、知道强电解质与弱电解质

3、初步学会书写电离方程式

［课前检测］:请根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：①空气，②冰醋酸，③硫酸镂晶体，④铁,

⑤干冰，⑥氢气，⑦石墨，⑧食盐水，⑨H2s04,⑩盐酸。

(1)按物质的组成分类，属于混合物的是；属于纯净物的是；属于

单质的是:属于化合物的是

(2)按物质的导电性分类，能导电的是

［情景设计］:为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？

［实验设计］:在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图

所示装置组装仪器，接通电源，观察实验现象

［实验现象］：

［问题探究1］：NaCl溶液导电的原因？

电申（自由移动的）

在水溶液

定向移动

解一____►离

质

或熔融状态离子

电离:

电解质：_____________________________________________________________________

非电解质：__________________________________________________________________

［概念辨析］:

1、判断下列说法是否正确，并说明理由。

A：Cu能导电，所以Cu是电解质；_________________________________________________

B：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；

C：SO?溶于水能导电，所以SO?是电解质；___________________________________________

D：BaSO」的水溶液不导电，所以BaSO”是非电解质

根据上述例题，总结在理解电解质与非电解质概念时的注意事项：

2、关于电解质的说法不正确的是（）

A、在熔化状态下能导电的化合物属于电解质

B、在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质

C、在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质

D、电解质是化合物，单质一定不是电解质

［问题探究2］：

下列物质中属于电解质的是属于非电解质的是

①醋酸②氢氧化钠③碳酸氢钠④酒精⑤铜⑥二氧化硫⑦生石灰⑧硫酸钢⑨氯化氢

［概念形成］：

常见的电解质有哪些？________________________________________________________

常见的非电解质有哪些？______________________________________________________

［情景设计2］：为什么相同浓度的溶液，有的导电性强，有的导电性弱？

［实验设计］:在五只小烧杯中分别加入相同浓度、相同体积的NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、醋酸溶液

和氨水，分别做导电性实验，观察实验现象

［实验现象］:______________________________________________________

［概念形成］:

强电解质：_______________________________________________________________

弱电解质：_______________________________________________________________

常见的强电解质：_________________________________________________________

常见的弱电解质：

［概念辨析］:下列物质中：⑴属于电解质的是;⑵属于非电解质的是;⑶属于强电

解质的是;⑷属于弱电解质的是

A.NaOH溶液B.CuC.液态HC1D.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSO,溶液I.

石墨J.无水乙醇K.硫酸领

［情景设计3］：请你仔细阅读课本P15,完成P16问题解决

［概念形成］：

酸：________________________________________________________________________

碱：________________________________________________________________________

［问题探究］:请你写出醋酸溶液中存在的电离方程式：

［概念形成］:弱电解质的电离方程式书写与强电解质的电离方程式的书写有何异同点？

［举一反三］:

氨水中存在的电离方程式：一—水中存在的电离方程式：一

［拓展视野］:

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3：NaHS04：

第二单元研究物质的实验方法

$1-2-1物质的分离与提纯（1）

【学习目标】

1.了解过滤和结晶分离混合物的一般原理

2.能应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离

【情景设计】

日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，当我们只需要其中的一种或几种物

质时，就需要对其进行分离和提纯。例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆

腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分

层时，用吸管可逐渐吸出上层的油……

【问题探究】如何将铜粉中混有的铁粉除去？如何将混合物中的铁粉、铜粉分离开来？

【知识体系】

一、物质的分离与提纯

1、分离：将混合物中的物质,最后分别的过程。

2、提纯：将混合物中的杂质，以得到的过程。

【问题探究】某同学买了一袋食盐，不小心将食盐掉在地上，混有泥沙，请你设计方案将食盐提纯?

【知识体系】

二、过滤

1、原理

利用物质的差异，将和

分离开来。

2、仪器：o

3、注意事项

:滤纸紧贴内壁。

:滤纸边缘低于边缘；液面低于边缘。

：盛有混合物的小烧杯紧靠;玻璃棒下端紧靠;

漏斗下端紧靠«

【拓展延伸】

1、玻璃棒在过滤操作中的作用、、。

2、过滤后若溶液还明显浑浊，应,直到溶液为止。

3、沉淀的洗涤方法：

【解决问题】

固体NaOH因易与空气中的CO?反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程是

()A.溶解一加适量BaCk溶液一过滤B.溶解一加适量CaCk溶液一过滤

C,溶解一加适量Ca(OH)2溶液一过滤D.溶解一加适量盐酸一加热

【实验设计】

参考课本18页图1-11,设计实验方案。

现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g,其中氯化钾的质量分数为10%,请设计实验方案提取硝酸钾。

【知识体系】

三、结晶

1、蒸发结晶

①原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出晶体的过程。

②实验仪器：___________________________________________________________________________

③注意事项：

2、降温结晶(冷却结晶)

3、重结晶

【解决问题】

根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是()

A.tJC时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B.时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C.t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至tJC时都会析出晶体

D.当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲

【情景设计】

提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可采用的方法是

A.加入过量碳酸钠溶液，过滤,除去沉淀,在溶液中补加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液，过滤,除去沉淀,在溶液中补加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液，过滤,除去沉淀,在溶液中补加适量硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液，过滤,除去沉淀,在溶液中补加适量硝酸

【知识体系】

四、用化学方法分离和提纯物质时的注意事项

【问题讨论】现有含Na2s0八MgCk、CaCL和泥沙等杂质的粗盐，请设计实验方案有粗盐提纯精盐?

$1-2-1物质的分离与提纯（2）

【学习目标】

1.初步学会萃取和分液、蒸储等分离物质的实验技能

2.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

【课前检测】回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？

【情景设计1】已知四氯化碳是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大，常用作溶剂。完成下列实验。

在两支试管中各加入2~3mL滨水，再向其中的一支试管中滴加1mL四氯化碳，振荡，静置。

实验现象：

【归纳整理】

一、萃取与分液一一互不相溶的液体的分离

1.⑴萃取原理：_______________________________________________________________________________

例如：从碘水提纯碘，从澳水提纯澳

⑵萃取剂的选择:

2.⑴分液原理：_______________________________________________________________________________

例如：汽油和水的分离，四氯化碳和水的分离

⑵实验仪器：_____________________________________________________

⑶操作要点：1、混合振荡2.静置分层3.

①实验前要________________________________________________

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端口应紧靠，静置分层；

③当分液漏斗中的液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体放出，上层液体从

【典型例题】

()1.下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是

A.CC14和水B.汽油和食用油C.汽油和NaOH溶液D.酒精和水

()2.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精

A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③

【情景设计2】某些地区的自来水中含有Fe",实验室可通过蒸储自来水的方法获得少量纯净的水。

【归纳整理】

二、蒸储

1.原理：______________________________________________________________________________

例如：酒精和水的分离，蒸储水的制取

2.实验仪器：___________________________________________________________________________

3.蒸储的操作要点：

⑴蒸储烧瓶加热要加上

⑵温度计水银球位置________________

⑶烧瓶中要加入碎瓷片，作用是

⑷先通冷凝水，再加热。冷凝水的流向

【拓展视野】Pz。利用混合物种各种物质对某种吸附剂吸附性能的差异，通过层析的方法将溶液中的物质分

离。

【当堂训练】

可根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。

⑴不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可通过方法分离；

⑵可溶性固体与水的混合物，如食盐和水，可通过方法分离；

⑶两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过方法分离；

⑷两种互相溶解但沸点不同的液体，如乙醇与水，可通过方法分离；

⑸两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过方法分离;

⑹提取澳水中的澳单质，可通过方法分离

【课堂小结】

$1-2-2常见物质的检验

【学习目标】

1.学会NH；、C「、SO，、C0『等离子的检验方法；掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；

2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。

【新课引入】

在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。请同学们回忆下，

初中我们接触过哪些物质的检验。

【实验探究11NH£1、（NHJ2SO4、KC1和K2SO4均可用作化肥。下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离

子的检验方法。

实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4cl和（NHjSO”溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的

红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。

实验现象：

反应方程式：

实验2：取两支试管，分别加入2mLNH£l和KC1溶液，各滴几滴稀HNOs,再各滴几滴AgNOs。

现象：

反应方程式：

思考：加入稀硝酸的作用是什么？答：__________________________________________________

实验3：取两支试管，分别加入2mL（NHjSO,和K2s溶液，各滴几滴稀HC1,再各滴几滴BaCk溶液。

现象：

反应方程式：

思考：稀HC］的作用是什么？答:__________________________________________________

友情提醒：不能用硝酸来排除干扰（硝酸具有氧化性会把S（V「氧化为S0r）。

【归纳整理】一、常见离子的检验

1.NH4,的检验

2.Cl的检验

3.S04?「的检验

4.COB?-的检验

【实验探究2】如何区分NaCl、KC1溶液呢？

【归纳整理】二、焰色反应

1.原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。它是一

个变化。利用特征焰色可以检验金属或金属离子的存在。

2.操作步骤：⑴⑵

（3）（4）______________________________________

3.焰色反应的颜色：________________________________________________________________________

【拓展视野】P22

在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学的物质的组成，如用元素分析仪确定物质中是否含有

C、H、0、N等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有

哪些金属元素等。

【典型例题】

1.能把Na2s0八NH4N03,KCK（NHjSCh四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（）

（必要时可以加热）

A.BaCLB.NaOHC.Ba（OH）2D.AgNO3

2.对某些离子检验及结论正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C0，

B.加入氯化领溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S0『

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH；

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?+

【当堂训练】

1.用洁净的柏丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法

正确的是（）

A.该溶液中阳离子只有K*B.该溶液中一定含有Na.

C.该溶液中一定含有K’,可能含有NrD.该溶液中一定含有N「，可能含有K*

2*.某无色透明溶液只可能含有Cu2+,Ca2+,SO/',CO3",C「中的几种，现进行如下实验：

（1）滴加BaCL溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

（2）上述沉淀有一部分溶于稀HN03。

（3）向滤液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNOs。

据此判断，该溶液中肯定有,肯定没有,可能有（填离子符号）

$1-2-3溶液的配置及分析（1）

【学习目标】

1.理解物质的量浓度的概念

2.掌握有关物质的量浓度的简单计算

【知识回忆】

请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数（N）与物质的量（n）之间的关

系：。

【问题探究1】20%的NaCl溶液时什么意思？

【问题探究2】取多少10%的盐酸刚好有0.Imol的HC1?怎么表示溶液的浓度更方便呢？

【概念形成】

一、物质的量浓度：O

符号为,单位是,计算公式：O

【概念辨析】

1.Imol/LNaOH溶液的含义是什么？

2.100mLlmol/LNa0H溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的物质

的量浓度还是lmol/L吗？为什么？

3.将lOgNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是lmol/L吗？

【知识体系】物质的量浓度注意要点:

【概念运用】

1.用40gNa0H配成2L溶液，其物质的量浓度―mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度mol/L

3.标准状况下，22.4LHC1配成0.5L盐酸，其物质的量浓度mol/L

4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的物质的量为mol

过渡：lmol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L,溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多

少，相同吗？

【知识拓展】

1.0.5L2mol/LK2SO4溶液中，含有I的物质的量为,K，的物质的量浓度为,含有S0产的

物质的量为，S0r的物质的量浓度为。

2.0.lmol/LA12(S0&)3溶液中A-+离子的物质的量浓度是，S(V-的物质的量浓度是

【当堂训练】

1.完成表格

溶液体积溶质的质量溶质的物质的量物质的量浓度

500ml32gC11SO4

500ml8gC11SO4

IL342gC12H22O11

2L171gC12H22O11

0.5L40gNaOH

2L40gNaOH

500ml98gH2sO4

100ml49gH2SO4

2.0.5mol/L的下列溶液500ml中含N0「数目最多的是,NO「物质的量浓度最大的是

A.KNO3B.Ba(N03)2C.Mg(NO3)2D.Al(N03)3

【课堂小结】

$1-2-3溶液的配置及分析（2）

【学习目标】

1、掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算

2、掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算

【知识回忆】

1.下列说法正确的是（）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液中NaCl的物质的量浓度为lmol/L

B.从lL2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L,该溶液中硫酸的浓度为lmol/L

C.配制500ml0.5mol/L的CuS0&溶液,需称量62.5g胆研

D.中和100mllmol/L的硫酸溶液，需称量4gNaOH

【问题探究1】

已知37%的H£04溶液的密度为L28求其物质的量浓度。（用两种方法解决）

方法一：方法二：

【知识归纳】有关溶液的计算

1.溶质质量分数（犷）与物质的量浓度（c）的换算

溶质质量分数为仍密度为Og4Z摩尔质量为〃的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式：

【典型例题】

1.市售浓H2s中，溶质的质量分数为98%,密度为1.84g-cm-%计算市售浓H2s0“中，H2sOi的物质的量

浓度。

2.现需配制质量分数为36.5%、密度为1.Eg/cn?的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水

配制，则应溶解HC1气体多少升（标准状况）？

3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？

【情景设计】

在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农

药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀压S04也均由浓压S04稀释而来。

【问题探究2】

溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？

2.溶液稀释的计算

溶液的稀释：1.2.

【典型例题】

1.配制360mL1.0mol-L-1H2SO4溶液，需要18mol-L-1H2s0,溶液的体积是。

2.在50g含HC1的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数

为。

【问题探究3】

1.0.5Llmol•IT】的FeCk溶液与0.3LImol•L'的KC1溶液中，试计算混合溶液中CF的物质的量浓度？

（混合后的体积变化忽略不计）

2.将密度为L8g/ml,浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml,浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液

的密度为L47g/ml,则混合液的物质的量的浓度是多少？

3.同种溶质不同浓度溶液的混合计算

不同浓度溶液的混合：

$1-2-3溶液的配置及分析（3）

【学习目标】

1、进一步巩固物质的量浓度的概念

2、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

【课前检测】

1、配制100ml0.1mol/LNa2cO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2c•10比0）go

2、配制500mLimol/L的HzSOa溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）ml。

【课前导入】

某学习小组在配制100mL2mol/LNa0H溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：

方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。

方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。

方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。

【知识回忆】

使用托盘天平有哪些注意事项？

【概念形成】

一、容量瓶

1、构造

2、容量瓶上标有、、

容量瓶的常见规格有ml,ml、ml,ml

3、注意事项

二、一定物质的量浓度溶液的配制一一配制500ml0.Imol/LN&C03溶液

1、准备工作

选：检：调：

2、配制溶液

步骤仪器

【概念运用】

实验室欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤：

①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。

②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸储水将其溶解，待后将溶液沿

移入mL的容量瓶中。

③用少量蒸储水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失

点滴液体。

④向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。

⑤最后盖好瓶盖，,将配好的溶液移入中并贴好标签。

【问题探究】

思考一：实验室配制100ml0.Imol/LNa2cO3溶液时应称取NazCOsg。

思考二：实验室需80ml0.Imol/LNa2c溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2cOsg。

思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？

思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？

思考五：欲用98.3%的浓硫酸配制500ml0.Imol/L的稀H2s（X,所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪

些注意事项？

【概念形成】

三、误差分析

能引起误差的一些操作导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【概念运用】

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是（）

A、NaOH固体放在滤纸上称量B、NaOH固体中混有NaQ杂质

C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线D、有少量NaOH溶液残