高中化学同步讲义选择性必修1：盐类的水解（精讲）（解析版）

3.3盐类的水解（精讲）

思维导图

在落难中抵电离曲来的离子（弱X的阳育于喊谷酸的胡育子）结合水电离出的OHFH'

T实旗卜生成省电解项.♦坏了水的电离平街.保训了水的电离.使溶液8・性、M性取中怪.

盐①微矣水解程度般很小，水*Hi•常不生或沉淀和气体，书写水解的离子方理式”.

类IR用接.产物竹广*广

离

水

于②多元弱诲根高子的水解分步进行,水解以第一步为主

方

解

程③多兀弱喊阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底

式

的双水解：阴阳离子均能水解且水解程度大用，方程式用“=”

书④弱酸

写弱麻盐co/-、〃$-.s"等

常见的有FJ与c°J♦吟、ao陪

R类水解鼻子方程式与其电离方程式辨判的关■:生成鼻子aw类不同.

盆类水解的离子方程式在形式上定符合-阴硼.用生阳”.

呷用离子水务一定生成Oir,阳鼻子川鼻一定生皮H•（或HQ・）.

弱酸的♦火■屐离子在水溶液中存在电富手街和水集平街.

同

箫e"・丈♦溥液的“我性取决于其电离程度和水停和度的相对大小.

点

①水■程度大于电离制度r6呈&性的、aHCQj.NiliS.、，:HPO,海液.

②电离程度大于水HlUh如呈■性的、aHSO,.KHCsa.、aH：PO,海液.

1

台本身的性质，组成盐的弱酸根阴离子相对应的酸越弱

内因（或弱砌I高子对应的口越弱）.水解程度议越人

①如虚：盐的水解是整热反应，因此另念汉旗，益的水解程度增大

②浓度，稀弄昔溶液.可以征透水解.这的浓度越小,水解程度越大

外因③外加酸注，水解呈酸住的这溶液.加H会保进水>h加入酸则抑

:M水解.水收呈U性的父溶液.MH会抑制水菖；加酸会隹进水

解.

/）外加&加入与总的水解性族相反的秸会使猛的水解相信战大

口诀延弱越水解,越热越水解，越稀越水解,m酸、aa制或俣道水解.

电A

恒

守

一电解质溶海中，阳高子所带正电向总数「阴鬲了所帚员由荷总数

个

物«

守

盐螭后港穗中,由于些离子能水解或电离成其他寓子或分子.

守

桓

但H

高了种类增多，电政子总数是守恒的

类

质

子

守

恒

的■

电解廉溶液中粒子电高出的氯高干电数等于粒子接受的氯高干雅政

水

解酸溶液_多片电离

单一服溶液一考虑电离

港检."--------*-----------

溶

值中ik

粒

浓

千«far考序水解

度

小

人判断微式做根离子足以电高为主还是水解为主

比

较

不同

部港通比较同寓子浓度的人小,看不同溶液中其他离子对该寓子的影响

类

水互不影响同时考虑水解和电离

解所洽」生成做乜_生息电离

应

用,相勺反向c°・产成盐_考虑水解

^过■■«g融储吠研解加电离

①*Mi扈干舄水解的舄每发性“盘上1时再W化物.灼心E到■化，

taAKl><F«Cl>

②《属阳11千后水・的"择发馋・■母m根高干a水鲜的wi拄.ar«Ax*

盐

液

洛如AtKMX）｝<ScCQi

时

M干

产

所

ff③用、阳育子均总水一，且水IV产物粉挥发的冷，堇干后用不到任X物质.

物

蛔、H<牍、（NH6CO）

④不a定的化合物的和»液，加热时在常油中就能分鲜，"到原物MU

如C“HCO>k.MaHCQX

⑤&・氧化的冷，德松会・5氯化，公干后再不加物阳.如、・；56

常见考点

2

考京二铝类水解母理I

考点二总类水解的版律及应用I

考点三盐类水第方程式书丐I

考点四彩响盐类水解的闪素

盐类的水解｝I

考点五三大守恒及育子浓度大小比较I

考点六盐类的水解的应用I

考点七款类水爵的综合运用I

考点一盐类水解原理

【例1】在溶液中，不能发生水解的离子是

A.CIOB.CO；C.Fe3+D.SO：

【答案】D

【解析】A.CIO对应的酸HCIO,次氯酸是弱酸，所以会发生水解，故A错误；

B.CO;对应的酸是碳酸，碳酸是弱酸，所以会发生水解，故B错误；

C.Fe3+对应的碱是Fe(OH)3，Fe(OH)3是弱碱，所以会发生水解，故C错误；

D.SO；对应的酸硫酸是强酸，硫酸不会水解；故D正确；

故选D。

【一隅三反】

1.(2022•西藏・拉萨那曲高级中学高二开学考试)下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是

A.CIOB.Fe3+C.S2-D.NO,

【答案】B

【解析】A.CIO加入纯水中，发生水解反应CKT+HzOnHClO+OH-,c(H+)减小，故不选A；

3

B.Fe3+加入纯水中，发生水解反应Fe3++3H2。Fe(OH)3+3H，,c(H+)增大，故选B；

C.S2-加入纯水中,发生水解反应S2-+Hq-HS-+OH,c(H+)减小，故不选C；

D.NOJ加入纯水中，不水解，对水电离无影响，故不选D；

选B。

2.常温下，下列溶液pH小于7的是

A.KBrB.CuSO4C.NaFD.Ba(NO3)2

【答案】B

【解析】A.KBr是强酸强碱盐，不发生水解，故其水溶液显中性，pH=7,A不合题意；

B.CuSCU是强酸弱碱盐，由于C1P++2H2O.-Cu(OH)2+2H+使得溶液显酸性，即pHV7,B符合题意；

C.NaF是弱酸强碱盐，由于F-+H2O.'HF+OH-使得溶液显碱性，即pH>7,C不合题意；

D.Ba(NO3)2是强酸强碱盐，不发生水解，故其水溶液显中性，pH=7,D不合题意；

故答案为：Bo

3.现有SO；、NH：、AT、Na，、SO：、A10；,Fe3^HCO；、Cl,请按要求填空：

(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子是。

(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子是o

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是。

【答案】⑴SO。、A10；、HCO；

(2)NH：、"+、Fe"

(3)Na，C「、SO：

(4)HCO；

【解析】(1)弱酸根离子水解使溶液呈碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于电离程度，则溶液

也呈碱性，S。，、A10；、HCO；水解，使溶液呈碱性；

(2)NH；、AI3\Fe"属于弱碱的阳离子，水解时产生氢离子，水解后使溶液呈酸性；

(3)强酸的酸根离子和强碱对应的金属阳离子，不会水解，故C「、SO：、Na，既能在酸性较强的溶液中

大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在;

4

（4）HC。；属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。

考点二盐类水解的规律及应用

【例2】pH=4的醋酸和氯化镀溶液中，水的电离程度前者与后者比较为（）

A.大于B.小于

C.等于D.无法确定

【答案】B

【解析】NHK1溶液中，由于NH；的水解，促进了水的电离；CH3co0H溶液中，由于CH3co0H电离出

的H一抑制了H20的电离。

【一隅三反】

I.下列有关盐类水解的叙述正确的是（）

A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐

B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

【答案】C

【解析】如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3co0NH」溶液呈中性，A错

误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSCh溶液呈酸性，B错误；强酸强碱盐的水溶液不

一定呈中性，如NaHSO」溶液呈酸性，D错误。

2.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各ImolL",在室温下，前两种溶液的pH=7,第

三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pHV7,则下列说法正确的是（）

ABCD

碱性AOH>BOHAOH<BOHA0H>B0HA0H<B0H

酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD

【答案】A

【解析】根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：

[AD,pH>7n电离程度：AOH>HD

〔AC,pH=7=电离程度：AOH=HC

]BC,pH<7n电离程度：BOH<HC

|BD,pH=7=>电离程度：BOH=HD

综上可知，电离程度：HC=AOH>HD=BOH,即酸性：HOHD,碱性：AOH>BOH,A项正确。

3（2022山东）物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是（）

①NaHSOa②NaHCCh③Na2co3@Na2SO4

A.④③②①B.①②③④

5

C.③②④①D.③④②①

【答案】C

【解析】水中存在电离平衡：H20H*+OH,若将自身能电离出H*或OH的物质加入水中，则水的电

离程度减小：若将能结合水中或OFT的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSCh抑制水的电离，

Na2co3、NaHCCh均能促进水的电离且Na2cO3比NaHCCh的促进程度更大，Na2s04不影响水的电离。本

题选C。

考点三盐类水解方程式书写

【例3-1】（2022•全国•高二专题练习）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

+

A.Cl2+H2OH+Cr+HC10

B.HCO；+H2OHQ++CO；'

C.H,SH++HS-

D.NH：+2HzONH3H2O+H3O+

【答案】D

【解析】A.C12+H2O=;H++C「+HC1O是氯气和水可逆反应，故A不符合题意

B.叱0；+珥0=?也0++81是碳酸氢根电离方程式，故B不符合题意；

C.H2s.H+HS-是氢硫酸电离方程式，故C不符合题意；

D.NH：+2H2ONH/HQ+HQ+是镂根水解方程式，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

[f?ij3-2]NH4CI；Na2SO4；KHCO3；Fe（NO3）3；KHSO4；Na2co3;NaAlO2;KC104,以上盐中有些能发生

水解反应，写出能发生水解反应的盐对应的离子方程式：

（1）（写离子方程式）

（2）（写离子方程式）

（3）（写离子方程式）

（4）（写离子方程式）

（5）（写离子方程式）

+

【答案】（1）NH；+H2O.-NH,H2O+H

(2)HCO'+H2OH2CO,+OH

6

,++

(3)Fe+3H,OFe(OH)3+3H

(4)CO^+H2OHCO,+OH,(HCO3+H2OH2CO,+OH)

(5)A1O2+2H2OA1(OH),+OH

【解析】(1)钺根能发生水解反应，离子方程式为：NH；+H2ONH3H2O+H\故答案为：

+

NH；+H2ONH3-H2O+H；

(2)碳酸氢根水解，离子方程式为：HCO3+H2OH2CO,+OH-,故答案为：HCO3+H2OH2CO3+OH；

,+3++

(3)铁离子水解，国子方程式为：Fe+3H2OFe(OH\+3H\故答案为：Fe+3H2O-Fe(OH)3+3H；

(4)碳酸根水解，分两步进行，离子方程式为：CO；+HQHCO,+OH；HCO,+H2OH2CO3+OH,故

答案为：CO；+H2OHCO’+OH,(HCO,+H2OH2CO,+OH)；

(5)偏铝酸跟水解，陷子方程式为：A1O,+2H2OA1(OH)3+OH-，故答案为：AIO2+2H2OA1(OH),+OHo

【一隅三反】

1.(2022•甘肃武威・高二期末)下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

+

A.NH*+H2O#NH3H2O+HB.HCO：+H2OUCO；+H3O+

2

C.S+H2O^HS-+OHD.NH3+H2O#NH*+OH-

【答案】A

【解析】A.钱根离子发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解方程式为NH：+H2O=NH3・H2O+H+,氢离

子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，A正确；

B.H.Q+为水合氢离子，该式可表示为HCO；UCO；+H+,B错误；

C.$2-+比0=^^一+0行为水解反应，但硫离子结合消耗掉氢离子，造成氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶

液呈碱性，C错误；

D.NH3+H2O=NH：+OH•为一水合氨的电离方程式，D错误；故选：A。

2.(2022・全国•高二课时练习)在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A.NH：+2H2ONH3H2O+H3O+B.HCO3+H2OH3O++CO；

C.HS-+HjO+7=iH2S+H2OD.CI2+H2OH++C1+HC1O

7

【答案】A

【解析】A.NH；+2H2O.-NH3-H2O+H3O+表示NH：在水溶液中的水解，故A正确；

B.HCOj+HzO.=*H30++C0；表示HCO：在水溶液中的电离，故B错误；

C.HS-+H3O*.-H2S+H2O表示可溶液性的酸式硫化物如NaHS与强酸如HC1或H2SO4反应生成H2S,不

是盐的水解，故C错误；

D.Ch+H2O.•H++Cr+HC1O表示CI2溶于水生成HC1和HC10,与盐的水解无关，故D错误；

故答案为A。

3.写出下列盐溶液水解反应的离子方程式：

(l)NaF：»

(2)NH4NO3：o

(3)C11SO4：o

(4)NaHCO3：o

(5)CH3COONa：0

【答案】(1)F+H2O=HF+OH

(2)NH：+H2O=NH3,H2O+H+

(3)CU2++2H,OCU(OH),+2H+

(4)HCO；+H2O#H2CO3+OH

(5)CH,COO+H2OCH,COOH+OH

【解析】(1)F结合水电离的氢离子生成氟化氢，水解反应的离子方程式为：F+H2O^HF+OH-;

+

(2)钱根离子水解生成一水合氨，水解反应的离子方程式为：NH^+H2O^NHVH2O+H；

(3)铜离子水解生成氢氧化铜，水解反应的离子方程式为：。西+2凡°-CU(OH)2+2H-；

(4)碳酸氢根离子水解生成碳酸，水解反应的离子方程式为：HCO；+H2O=H2co3+0田；

⑸醋酸根离子水解生成醋酸分子，水解反应的离子方程式为：CH,COO+H2OCH3COOH+OH

考点四影响盐类水解的因素

8

【例4-1】(2022•全国•高二课时练习)在O.lmol/LFeCb溶液中存在Fe3++3H2。Fe(OH)3+3H+的水解平

衡，下列说法中正确的是

A.加FeCb固体，平衡正向移动，水解程度增大

B.稍微加热，促进水解，c(H+)增大，pH减小

C.加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动

D.通入HC1气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小

【答案】B

【解析】A.加FeCb固体，平衡正向移动，但由于溶液浓度增大，所以水解程度减小，故A错误；

B.盐的水解一般是吸热的，微热，水解平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，故B正确：

C.加NaOH固体，OH-与H+反应，平衡正向移动，故C错误；

D.通入HC1气体，c(H+)增大，平衡逆向移动，但水解常数只与温度有关，铁离子的水解常数不变，故D

错误；

故选B。

c（Na*）

【例4-2】(2022•全国•高二课时练习)为使Na2s溶液中百的值减小,可加入的物质是

A.适量的NaOH固体B.适量的KOH固体

C.通入适量的HC1气体D.适量的NH’Cl固体

【答案】B

【解析】A.加入适量的氢氧化钠固体，溶液中氢氧根岗子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动，硫离子

c(Na+}

浓度大，但钠离子浓度也增大，则△昌的值不可能减小，故A错误；

B.加入适量的氢氧化钾固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动，硫离子浓度大,

钠离子浓度不变，则辛，的值减小，故B正确；

C.通入适量的氯化氢气体，氯化氢电离出的氢离子中和溶液中氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，水解平

c(Na+)

衡向正反应方向移动，硫离子浓度减小，钠离子浓度不变，则三高的值增大，故c错误；

D.加入适量的强酸弱碱盐氯化镀固体，氯化镂在溶液中水解生成的氢离子中和溶液中氢氧根离子，氢氧根

9

、c（Na+）

离子浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，硫离子浓度减小，钠离子浓度不变，则」焉的值增大，故D

错误；

故选B«

【一隅三反】

1.（2022•全国•高二课时练习）室温时，下列操作能使浓度均为O.OlmolL"的①CH3coOH溶液②CHaCOONa

溶液中c（CH3co0-）都增大的是

A.升高温度B.加水稀释C.加入少量硫酸D.加入少量NaOH固体

【答案】D

【解析】A.升高温度促进电离和水解，所以①CH3coOH溶液中c（CH3coe））增大，②CH3coONa溶液中

C（CH3coeT）减小，故A不符合题意；

B.加水稀释虽然能促进电离和水解，但溶液稀释的倍数大于电离的倍数，所以①CH3co0H溶液中

c（CH3coO）减小，②CH3coONa溶液中c（CH3coe）-）减小，故B不符合题意；

C.加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制①CH3co0H电离，促进②CH3coONa溶液的水解，所以①

CHsCOOH溶液中c（CH3coCT）减小，②CH3coONa溶液中c（CH3coe）-）增大，故C不符合题意；

D.加入少量NaOH固体，促进①CH3c00H电离，抑制②CH3coONa溶液的水解，所以c（CH3coeT）都增

大，故D符合题意；

故答案：Do

2.（2022・全国•高二课时练习）O.lmol/LNH4cl溶液中，由于NH；的水解，使得c（NH：）＜0.1mol/L。如果

要使c（NH；）更接近于O」mol/L,可采取的措施是

A.加入少量氢氧化钠B.加入少量水

C.加入少量盐酸D.加热

【答案】C

【解析】A.加入氢氧化钠，会消耗钱根离子，使得钱根离子浓度更小于O.lmol/L,故A错误；

B.加水稀释会导致溶液中镀根离子浓度减小，故B错误；

C.加入盐酸会抑制镀根离子水解，能使c（NH；）更接近于O.lmol/L,故C正确；

D.加热会促进钱根离子水解，导致溶液中镀根离子浓度减小，故D错误；

答案选C。

10

3.（2022・全国•高二课时练习）一定条件下，Na2cO3溶液中存在平衡：CO^+H2OHCO3+OH，下列

说法错误的是

A.加入NaOH固体，溶液pH增大B.通入CO”平衡向正反应方向移动

cIHCO,

C.升高温度,增大D.加水稀释，OH浓度减小，平衡常数变小

【答案】D

【解析】A.加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，A正确；

B.通入二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧根离子反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动,

B正确；

c（HCO；）

C.水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动,增大，C正确;

c（CO；）

D.稀释时，氢氧根离子浓度减小，但由于温度不变，所以平衡常数不变，D错误;

故选D。

考点五三大守恒及离子浓度大小比较

【例5-1】常温下，等物质的量浓度的下列溶液中c（NH；）最大的是

A.NH,HOB.

2NH4HSO4C.(NH4)2SO4D.(NH4)2CO,

【答案】c

【解析】相同物质的量浓度的NH/H?。、NH4HSO4.（NH4）2SO4>（NHQ2CO3溶液，（NH4）2SCU、（NHQ2CO3

中C（NH：）大于NH4HSO4溶液中C（NH：）,（NH4）2CC>3是弱酸弱碱盐,（NH4）2CO3溶液中的CO：会促进NH：的

水解，NH4Hs04电离出的H+会抑制NH；的水解，NH'-HQ为弱电解质，c（NH：）最小，所以相同物质的量

浓度的溶液中c（NH：）：（NH4）2SO4>（NH4）2CC）3>NH4HSO4>NH3*Hq,故选C。

【例5-2】有等物质的量浓度的下列四种溶液：a.（NHJSO,、b.（NHJCC^C.NHQ、d.NH1HsO,，

其中c（NH：）大小关系判断正确的是

A.a=b>c=dB.c>a>b>d

C.a>b>c>dD.a>b>d>c

【答案】D

11

【解析】①NH；的水解是微弱的；②观察四种物质的化学式，可知(NH4)2SO4溶液、(NHJCO,溶液中NH：

的浓度大于NH£1溶液、NHRSO,溶液中NH；的浓度；③(NHJCO3溶液中NH：和CO：的水解相互促进，

而(NH，2SO4溶液中SO：对NH；的水解无影响，即溶液中c(NH：):a>b；④NH4C1溶液中C「不影响NH：的

水解，NH4HSO4溶液中H+抑制NH：的水解，即溶液中c(NH：):d>c；综上所述，c(NH：)按由大到小的顺

序排列为a>b>d>c,D正确；故选D。

【例5-3】(2022•陕西・富平县蓝光中学高二期末)某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是

A.该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]>[HY-]>[OH[>[H+]

B.HY-的水解方程式：HY+H2O缶0++丫2-

C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]>[Y2]>|HY]>[OH]>[H+]

D.H2Y的电离方程式：H2Y2H++Y2-

【答案】A

【解析】A.酸式盐NaHY的水溶液显碱性，则又HV的水解和电离是微弱的，故该酸式盐

溶液中离子浓度关系为：故A正确；

+2

B.由0+代表的是H2O和氢离子，HY+H2OUH3O++Y2-可写成HY=氏+丫2,故HY+H2Or-H3O+Y^

为HY-的电离方程式，故B错误；

C.酸式盐NaHY的水溶液显碱性，则HY的水解程度大于电离程度，故HYIAlY?-],该酸式盐溶液中离

子浓度关系：[Na+]>[HY]>[Y2-]>[OH]>[H+],故C错误;

D.ELY为二元弱酸，则电离方程式为：HzY.-H++HY-,故D错误；

故选Ao

【例5-4】(2021.全国•高二课时练习)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

1+

A.0.1mol-L-CH3coONa溶液与0.1mol-L'HCl溶液等体积混合：c(Na)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)

B.0.1moLL-iNH4cl溶液与0.1molL」氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3-H2O)>c(NH；)>c(CI)>c(OH)

3

+

C.0.1mol-L-'Na2c。3溶液与o.lmol-L-'NaHCCh溶液等体积混合：-c(Na>c(CO)+c(HCO；)+c(H2CO3)

1

D.0.1molL」Na2c2O4溶液与0.1mol-L-HC1溶液等体积混合(H2c2O4为二元弱酸)：2c(C2O；-)+c(HC2O；)

+c(OH>c(Na+)+c(H+)

【答案】A

【解析】A.0.1mol-L1CH.COONa溶液与0.1mol-L-'HC1溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3coOH

12

和NaCl,醋酸为弱酸,部分电离,所以c(Na+)=c(C1)>c(CH3coO)>c(OH),A项正确;

B.0.1moLL」NH4cl溶液与0」moLL」氨水等体积混合，pH>7,说明一水合氨的电离程度大于钱根离子的

水解程度，若不考虑NH：水解和NH「Hq的电离，则c(NH：)=c(NH「HQ)=c(Cr),在考虑溶液中水解平

衡和电离平衡后，因一水合氨的电离程度大于钱根离子的水解程度，则c(NH；)>c(Cr)>c(NH3HQ)>

c(OH),B项错误；

+1

C.根据物料守恒，0.1mol-L-'Na2co3溶液中，c(Na)=2c(C0)+2c(HC03)+2c(H2CO3),0.1molL-NaHCO3

溶液中，c(Na+)=c(CO；)+c(HCC)3)+c(H2co3),二者等体积混合，则2c(Na+)=3c(CO；)+3c(HCOa)+3c(H2co3),

即Ic(Na+)=c(CO；)+C(HCO3)+c(H2co3),C项错误；

D、0.1moll/Na2c2O4溶液与0.1molL-1HCI溶液等体积混合,溶质为等物质的量的NaHCzOa和NaCI,根

据电荷守恒有：c(Na')+c(H')=2C(C2O*')+C(HC2O4)+C(OH)+C(CI),D项错误；

答案选A。

【例5-5】25℃时，在20mLO.lmol/LNaOH溶液中逐滴加入02moi/L醋酸溶液,pH曲线如图所示,有关粒

子浓度关系的比较中，错误的是

++

A.A点，c(Na)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H)

B.B点，c(H)=c(OH),c(Na')=c(CH3co0一)

C.C点，c(CH3coCr)+c(CH3co0H)=2c(Na+)

++

D.C点，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

【答案】A

【解析】A.A点时加入10mL醋酸溶液，与氢氧化钠恰好反应，生成醋酸钠，由于醋酸根离子发生水解导

++

致溶液显碱性；故离子浓度大小关系为：c(Na)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H),故A不正确；

B.B点溶液pH等于7,又因在常温下，说明溶液显中性，根据电荷守恒判断：c(H+)=c(OH),c(Na

+)=c(CH3coeT),故B正确：

C.根据C点加入20mL醋酸，根据物料守恒判断，C正确；

13

D.根据图像C点判断，溶液显酸性，c(H+)>c(OH),根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3coeT)+c(OH)；

判断c(CH3co0)>c(Na)；

故选答案A：

【一隅三反】

1.(2022.全国•高二课时练习)下列五种混合溶液，由分别为O.lmoLL"的两种溶液等体积混合而成：

①CH,COONa与NaHSO4(2)CH.COONa与NaOH

③CH,COONa与NaCl④CH.COONa与NaHCO,

@CH,COONa与NaHSO3,c(CH,COOj由大到小排序正确的是

A.①>@>③⑤B.①，③>⑤>④>②

C.②>@>③>⑤>①D.②》③〉④，⑤〉①

【答案】C

【解析】五种混合溶液，由分别为O.lmolL1的两种溶液等体积混合，①CH3coONa与NaHSCU反应后溶质

为CH3co0H和Na2s。4，溶液显酸性，CH3co0H微弱电离出CH3co0-；②CH3coONa与NaOH,NaOH

抑制CH3co0—水解:③CH3coONa与NaCl,NaCl既不促进也抑制CH3co0-水解;④CH3coONa与NaHCCh，

两者相互抑制水解，但比NaOH抑制弱：⑤CH3coONa与NaHSQ；醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离

子电离大于水解显酸性，促进醋酸根离子水解，因此c(CH3coeT)排序是②>④>③>⑤>①；

故选C。

2.4种混合溶液：分别由等体积O.lmol/L的两溶液混合而成：①NH4cl与CH3coONa②NH4cl与HC1③

NH4cl与NaCl④NH4cl与NH3F2CX混合液呈碱性)，下列各项排序正确的是

A.c(NH：)：①〈③<②〈④B.溶液中c(H+)：①〈③(②V④

C.pH：②〈①〈④<③D.C(NH3H2O)：①(③*；：④<②

【答案】A

【解析】A.四种溶液中，④NHQ与NH3«H2O的混合液显碱性，说明NH3-H2O的电离大于NH4cl中的N/7；

的水解，c(7VW；)>0.1mol«L'；②NH4C1与HC1的混合液中，由于HCI电离产生的H+抑制NH：的水解，所

以c(N"；)接近0.1mol・LZ①NH4cl与CH3coONa,发生了双水解，钱根离子浓度最小，所以正确排序为：

①〈③<②〈④，故A正确；

B.四种混合物中，②NH4cl与HC1的混合溶液中HC1完全电离，c(H+)最大；④NH4C1与NH3.H2O的混合

14

溶液显碱性,c(H+)最小;①NH4。与CH3coONa的混合溶液显中性;③NHK1与NaCl的混合溶液由于NH；

的水解显酸性，c(H+)没有②大，故正确c(H+)关系应该为：④〈①〈③<②，故B错误；

C.酸性越强，pH越小。c(H+)=10-PH,溶液中&H+)越大，pH越小，借助上一选项可知，pH正确顺序为：

②〈③〈①〈④，故C错误；

D.由于④NH4cl与NHvFhO混合溶液中，NH3-H2O是弱电解质，部分电离，c(NH3・H2。)最大，其次是①

NH4cl与CH3coONa的混合溶液，发生了双水解，入血；的水解程度稍大；NH3・H2。浓度最小的是②NH4cl

与HCI的混合溶液，几乎没有NH3・H2O存在，所以NH3・H2O浓度大小顺序为：②(③〈①〈④，故D错

误；

故选A«

3.现有O.lmol/LNa2cO3溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(0H)+2c(C0；)+c(HCO；)

B.c(H+)+c(HCO；)+2c(H2co3)=C(0H)

C.c(Na+)=2[c(H2co3)+c(C0；)+c(HCO；)]

D.c(Na+)+c(H+)=c(0H)+2c(C01)+c(HCO；)+c(H2co3)

【答案】D

【解析】A.O」mol/L的碳酸钠溶液中，溶液中存在的离子有Na\H\0H\CO；、HCO；,由于溶液要满

足电荷守恒,故有c(Na+)+c(H+)=c(0H)+2c(C0：)+c(HC0；),A正确;

B.在碳酸钠溶液中，氢离子和氢氧根全部来自水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根的总量相同，而水

电离出的氢离子被CO：部分结合为HCO；和H2co3,根据质子守恒可知:c(H+)+c(HC0；)+2c(H2co3)=C(OH),

B正确；

C.在碳酸钠中，钠离子和碳酸根的个数之比为2：1,而在溶液中，碳酸根部分水解为H2co3、HCO,,根

据物料守恒可知：c(Na+)=2[c(H2co3)+C(C0；)+C(HC0,)],C正确；

D.O.lmol/L的碳酸钠溶液中，溶液中存在的离子有Na+、H\OH.CO；、HCO；,由于溶液要满足电荷守

恒，故有c(Na+)+c(H+)=c(0H>2c(CO;)+c(HCO,),D错误；

故答案选D。

15

4.下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是

++2

A.0.1mol/LNa2c。3溶液中：c(Na)+c(H)=c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)

2++

B.0.1mo1/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO4)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

+

C.O.lmol/LNaHCCh溶液中：c(OH)=2c(H2CO3)+c(HCO3')+c(H)

+2

D.0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na)=2c(S')+2c(HS)+2c(H2S)

【答案】D

【解析】A.O.lmol/LNa2cO3溶液中根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(CO33)+c(HCO3)+c(OH),A错

误;B.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中铁根水解，则c(NH4+)>c(SO4”)>c(H+)>c(OH-),B错误;C.O.lmol/LNaHCCh

溶液中根据质子守恒可知：c(OH)+c(CCh2-)=c(H2co3)+C(H+),C错误；D.O.lmol/LNa2s溶液中根据物

料守恒可知c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S),D正确，答案选D。

5.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A.Na2s溶液:c(Na+)>c、(