人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律(第1课时) 教案

人教版化学九年级上册5.1质量守恒定律(第1课时)教案(）学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容人教版化学九年级上册第五章第一节《质量守恒定律》（第1课时）。

本节课主要内容包括：

1.质量守恒定律的定义及表述。

2.质量守恒定律在化学反应中的应用。

3.质量守恒定律的实验验证。

4.质量守恒定律在生活中的实际意义。核心素养目标1.科学观念：培养学生在化学变化中理解质量守恒定律的科学观念，提高对化学反应本质的认识。

2.科学思维：通过分析质量守恒定律的实验验证，锻炼学生运用科学思维方法，培养其推理和论证能力。

3.科学探究：通过设计实验验证质量守恒定律，培养学生动手实验、观察现象、分析数据的能力，以及运用科学方法解决问题的能力。

4.科学态度：培养学生对科学研究的严谨态度，尊重实验事实，培养其批判性思维和创新能力。

2.科学态度：培养学生对科学研究的严谨态度，尊重实验事实，培养其批判性思维和创新能力。

3.科学责任：引导学生理解质量守恒定律在化学研究和实际应用中的重要性，培养学生负责任地运用化学知识，关注化学对社会和环境的影响。

4.实践意识：通过质量守恒定律在生活中的实例，使学生认识到化学知识在现实生活和工业生产中的应用价值，增强学生将理论知识应用于解决实际问题的意识。

二、核心素养目标

2.实践意识：通过质量守恒定律在生活中的实例，培养学生将理论知识应用于解决实际问题的能力，提高学生的实践意识和创新能力。

3.社会责任：通过探讨质量守恒定律在环境保护和资源利用中的作用，培养学生对社会、环境、资源的责任感，以及合理利用资源、保护环境的意识。

二、核心素养目标

1.科学观念：培养学生在化学变化中理解质量守恒定律的科学观念，提高对化学反应本质的认识。

2.科学思维：通过分析质量守恒定律的实验验证，锻炼学生运用科学思维方法，培养其推理和论证能力。

3.科学探究：通过设计实验验证质量守恒定律，培养学生动手实验、观察现象、分析数据的能力，以及运用科学方法解决问题的能力。

4.科学态度：培养学生对科学研究的严谨态度，尊重实验事实，培养其批判性思维和创新能力。

5.实践意识：通过质量守恒定律在生活中的实例，使学生认识到化学知识在现实生活和工业生产中的应用价值，增强学生将理论知识应用于解决实际问题的意识。

6.社会责任：通过探讨质量守恒定律在环境保护和资源利用中的作用，培养学生对社会、环境、资源的责任感，以及合理利用资源、保护环境的意识。学情分析九年级的学生在知识层面上已经具备了一定的化学基础，对化学元素、化合物以及基本的化学反应有了初步的了解。在能力方面，学生的观察能力、实验操作能力以及分析问题的能力正在逐步形成，但推理和论证能力尚需加强。

在素质方面，学生具备一定的自主学习能力和团队合作精神，但个别学生可能在自主学习上存在依赖性。在行为习惯上，学生已经习惯了通过实验来验证理论，但有时在实验操作中可能缺乏严谨性，需要引导他们养成良好的实验习惯。

对于本节课的质量守恒定律，学生可能已经从生活经验中有所感知，但缺乏系统的理论认识。他们对实验现象充满好奇，但可能对理论的学习缺乏兴趣。因此，在教学中需要激发学生的学习兴趣，通过生动的实验和实际生活中的例子，帮助他们建立科学观念，培养科学思维，提高他们运用化学知识解决实际问题的能力。

同时，由于九年级学生的认知发展水平，他们对抽象概念的理解可能还不够深入，因此教学中应注重直观、形象的教学手段，帮助学生形成正确的科学态度和价值观。教学资源准备1.教材：人教版化学九年级上册。

2.辅助材料：质量守恒定律的相关视频资料、化学反应的动画演示。

3.实验器材：天平、烧杯、量筒、铁锈、稀硫酸等实验用品。

4.教室布置：分组实验操作台，每组配备必要的实验器材，并确保实验安全。教学流程1.导入新课（5分钟）

详细内容：以日常生活中的实例（如烹饪食物时原料和产物的质量关系）导入新课，引导学生思考化学反应中物质的质量是否发生变化。通过提问方式激发学生的好奇心和探究欲望，引出质量守恒定律的概念。

2.新课讲授（15分钟）

详细内容：

（1）介绍质量守恒定律的定义：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

（2）讲解质量守恒定律的适用范围：适用于所有化学反应。

（3）分析质量守恒定律的实验验证方法：通过实验演示化学反应前后物质的质量变化，验证质量守恒定律的正确性。

3.实践活动（15分钟）

详细内容：

（1）分组实验：每组学生进行铁锈与稀硫酸反应的实验，观察反应前后烧杯中物质的质量变化。

（2）记录数据：学生记录实验数据，包括反应前后的物质质量。

（3）分析讨论：学生根据实验数据，讨论质量守恒定律在实验中的体现，并尝试解释实验现象。

4.学生小组讨论（10分钟）

详细内容举例回答：

（1）讨论质量守恒定律的实验验证方法是否科学合理，举例说明实验中可能出现的误差及原因。

（2）探讨质量守恒定律在实际生活中的应用，举例回答：如何利用质量守恒定律解释环保问题（如焚烧垃圾产生的污染物质量守恒）。

（3）分析质量守恒定律与化学方程式的联系，举例回答：如何通过化学方程式验证质量守恒定律。

5.总结回顾（5分钟）

详细内容：回顾本节课的主要内容，强调质量守恒定律的重要性，总结质量守恒定律在化学反应中的应用。同时，针对本节课的重难点，进行简要回顾和巩固，确保学生理解质量守恒定律的核心概念。

本节课的教学用时为45分钟，各环节时间分配如下：

1.导入新课：5分钟

2.新课讲授：15分钟

3.实践活动：15分钟

4.学生小组讨论：10分钟

5.总结回顾：5分钟知识点梳理1.质量守恒定律的定义：质量守恒定律是指在化学反应过程中，反应物的总质量与生成物的总质量保持不变。

2.质量守恒定律的表述：在化学反应中，无论反应物如何变化，其总质量始终保持不变。

3.质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律适用于所有化学反应，包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

4.质量守恒定律的实验验证：

-实验原理：通过化学反应前后物质质量的测量，验证质量守恒定律。

-实验方法：使用天平准确测量反应前后物质的质量，确保实验数据的准确性。

-实验举例：铁与硫酸铜溶液反应，铁置换出铜，通过测量反应前后烧杯中物质的总质量，验证质量守恒定律。

5.质量守恒定律在化学方程式中的应用：

-化学方程式的书写：在书写化学方程式时，反应物和生成物的质量比应与实际反应中的质量比相符。

-化学方程式的配平：根据质量守恒定律，化学方程式中的系数应使得反应物和生成物的总质量相等。

6.质量守恒定律在化学计算中的应用：

-反应物质量的计算：已知生成物的质量和化学方程式，可以计算反应物的质量。

-生成物质量的计算：已知反应物的质量和化学方程式，可以计算生成物的质量。

7.质量守恒定律在生活中的应用：

-环保领域：焚烧垃圾产生的污染物质量守恒，可以用来分析污染物的排放量。

-工业生产：在化工生产中，通过质量守恒定律可以计算原料的消耗量和产品的产出量。

8.质量守恒定律的注意事项：

-反应物和生成物的质量测量必须准确无误。

-实验过程中应避免物质损失或污染，确保实验结果的可靠性。

-在进行化学计算时，应正确使用化学方程式和相应的质量比。

9.质量守恒定律的局限性：

-质量守恒定律适用于封闭系统，在开放系统中可能会因物质的逸散而不再适用。

-在核反应中，质量守恒定律不适用，因为核反应涉及到能量的转化，质量可以转化为能量。

10.质量守恒定律的科学意义：

-质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一，对于理解化学反应的本质具有重要意义。

-质量守恒定律是化学计量学的基础，对于化学计算和化工生产具有指导作用。课后作业1.题目：根据质量守恒定律，完成以下化学反应方程式的配平。

（1）Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

答案：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑（已配平）

（2）N2+H2→NH3

答案：N2+3H2→2NH3

（3）C3H8+O2→CO2+H2O

答案：C3H8+5O2→3CO2+4H2O

2.题目：在一个密闭容器中，将4.8g的铁与足量的硫酸铜溶液反应，反应后容器内物质的总质量是多少？

答案：反应后容器内物质的总质量仍然是4.8g，因为根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。

3.题目：在实验室中，将10g的碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳气体。若反应后剩余固体质量为6g，求生成的二氧化碳气体的质量是多少？

答案：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。因此，生成的二氧化碳气体的质量为10g-6g=4g。

4.题目：某化学反应的化学方程式为2A+3B→C+4D。已知A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为20，C的相对分子质量为40，D的相对分子质量为10。若反应中A和B的摩尔比为1:2，求反应中生成C和D的质量比。

答案：根据化学方程式，2摩尔的A与3摩尔的B反应生成1摩尔的C和4摩尔的D。A和B的摩尔比为1:2，即1摩尔A对应2摩尔B。因此，生成C和D的质量比为(1摩尔×40):(4摩尔×10)=40:40=1:1。

5.题目：在一个化学反应中，反应物A和B的质量比为3:2，生成物C和D的质量比为5:4。若反应物A的质量为15g，求生成物D的质量。

答案：根据质量守恒定律，反应物A和B的总质量等于生成物C和D的总质量。A和B的质量比为3:2，因此B的质量为15g×(2/3)=10g。C和D的质量比为5:4，总质量为15g+10g=25g。因此，D的质量为25g×(4/9)=11.11g（保留两位小数）。教学评价与反馈1.课堂表现：

在课堂表现方面，教师将观察学生在新课导入、新课讲授、实践活动、小组讨论和总结回顾等环节的参与程度。重点关注学生是否能积极提问、主动参与实验和讨论，以及是否能够准确理解和应用质量守恒定律。此外，教师还会观察学生在课堂上的注意力集中程度和学习态度。

2.小组讨论成果展示：

小组讨论成果展示环节，教师将要求每组学生汇报他们在讨论中的发现和结论。评价标准包括：小组是否能够有效地分工合作、是否能够准确理解质量守恒定律并应用于具体实例、是否能够清晰地表达自己的观点和实验结果。

3.随堂测试：

随堂测试将采取书面形式，包括填空题、计算题和简答题。测试内容将覆盖质量守恒定律的定义、适用范围、实验验证方法以及其在化学方程式中的应用。通过测试，教师可以评估学生对课堂内容的掌握程度。

示例题目：

-填空题：在化学反应中，反应前后物质的总质量______。

-计算题：根据化学方程式2H2+O2→2H2O，若反应前氢气的质量为4g，氧气的质量为32g，求生成水的质量。

-简答题：简述质量守恒定律在化学反应中的应用。

4.作业评价：

教师将对学生的课后作业进行评价，重点关注学生是否能够独立完成作业、作业的准确性以及是否能够正确应用质量守恒定律解决实际问题。评价方式包括批改作业并提供反馈，以及必要时进行一对一辅导。

5.教师评价与反馈：

针对学生的整体表现，教师将提供以下几方面的评价与反馈：

-对学生在课堂上的积极参与和表现给予肯定，鼓励学生的探究精神和合作态度。

-对小组讨论成果展示中的亮点和不足进行点评，提出改进建议。

-分析随堂测试的结果，指出学生的常见错误和需要加强的部分。

-针对作业完成情况，提供个性化的反馈，帮助学生理解质量守恒定律并提高解题能力。

-总结学生在本节课中的学习成果，为下一节课的学习打下坚实的基础。教学反思与改进在本次《质量守恒定律》的教学过程中，我注意到学生在理解质量守恒定律的概念和应用方面存在一些困难。首先，学生在实验操作中可能存在一些不规范的地方，导致实验结果不准确，从而影响他们对质量守恒定律的理解。其次，部分学生在书写化学方程式和进行化学计算时存在困难，需要进一步指导和练习。

针对这些问题，我计划采取以下改进措施：

1.加强实验操作的规范性指导，确保学生在实验过程中能够准确测量反应前后物质的质量，从而更好地验证质量守恒定律。可以通过示范操作、详细讲解实验步骤和注意事项，以及提供实验操作指导手册等方式来实现。

2.针对学生在书写化学方程式和进行化学计算方面的困难，我将提供更多的练习机会，并加强个别辅导。可以通过布置课后练习题、开展小组讨论和解答学生疑问等方式来提高学生的解题能力。

3.在教学中，我将注重将质量守恒定