《高中化学》4.3硫及其化合物-高考化学一轮复习复习阶段测试

PAGEPAGEPAGE14.3硫及其化合物——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段测试1.工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是()A.沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿B.接触室中的反应主要为C.吸收塔中不用水吸收是因为溶于水放出大量的热而形成酸雾，降低吸收效率D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余2.某小组同学探究与新制悬浊液反应的实验装置图如下所示：下列说法不正确的是()A.配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管B.装置B的作用是监控流速，其中试剂可以用饱和溶液C.反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1D.反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加溶液、有白色沉淀生成，证明反应中作还原剂3.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是()A.试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜B.a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性C.b或c处褪色，均说明具有漂白性D.Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性4.下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是().A.与足量稀盐酸反应：B.向工业废液中通入除：C.实验室用过量的NaOH溶液吸收：D.用酸性溶液吸收：5.氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.氮气的化学性质稳定、可用作保存食品B.碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料C.二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂D.浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂6.查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量。下列关于说法正确的是()A.具有还原性，不能用浓硫酸干燥B.不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中C.具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质D.可以使酸性溶液褪色，体现了它的漂白性7.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是()A.a与c、d、e都有可能反应生成bB.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的减小C.盐g与盐f之间也可能发生反应D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象8.生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将Sb（+5）还原为更易被去除的Sb（+3），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑（+5）酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是()A.在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂B.歧化反应的离子方程式是C.副产物来源于自养还原和歧化还原过程D.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用9.下列有关的制取和性质验证的实验装置和原理能达到实验目的的是()A.制取B.验证的漂白性C.收集D.尾气处理10.实验室用如图装置制备并验证相关物质的性质。下列有关试剂A说法正确的是()A.若为水溶液，可验证的还原性B.若为溶液，则发生氧化还原反应C.若为溴水，观察到溶液出现淡黄色浑浊D.若为含和AgCl的浊液，可证明：11.连二亚硫酸钠()俗称保险粉，广泛应用于有机合成，实验室常用还原法制备连二亚硫酸钠。回答下列问题：(1)二氧化硫的制备①装置X中发生反应的化学方程式为。②制备收集过程中导管的连接顺序为a→(用小写字母表示)。(2)连二亚硫酸钠的制备Ⅰ.将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35～45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体。Ⅱ.向烧瓶中加入NaOH溶液，在28～55℃条件下生成和。Ⅲ.过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入氯化钠，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。①步骤Ⅰ中的加热方式是。向三口烧瓶中先通入的目的是。②步骤Ⅱ生成反应的化学方程式为。③步骤Ⅲ加入NaCl的作用是；加入无水乙醇的作用是。(3)连二亚硫酸钠质量分数测定准确称取产品100g放入烧杯中，加入50mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解()，加水配成1000mL溶液，移取50.00mL于锥形瓶中，加入4mL盐酸并加入少许淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，(、)滴定至终点时，消耗碘溶液。产品中连二亚硫酸钠的质量分数(列出计算表达式即可)。12.利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：（1）X的化学式为_______，X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的_______性（填“氧化”或“还原”）。（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有_______和_______（填化学式）。（3）将与混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。（4）某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为。下列说法错误的是_______（填字母）。A.③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性B.④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性C.⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸D.⑥蘸有酸性溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性（5）溶液在空气中放置一段时间后，部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为________（写化学式），检验部分被氧气的实验操作为_______13.硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理（反应条件和部分生成物已略去）如图所示：回答下列问题：（1）中硫元素的化合价是_______，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是____________（填化学式）。（2）“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为_____________________________。（3）生产过程中的废气含有，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是___________，写出双碱法脱硫的总反应方程式____________________________。（4）为测定硫酸厂周围空气中的含量，进行如下实验：取VL空气（标准状况），缓慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥、称重，质量为mg。①空气缓慢通入碘水时主要反应的离子方程式为______________________________。②空气中的体积分数为_______________（用含V、m的代数式表示）。14.含和废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。（1）一种处理废气的工艺流程如图所示。若吸收塔内盛装的是溶液，则气体X为___________；吸收塔中发生反应的化学方程式为___________。（2）CO与在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。（3）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为）吸收烟气中的，得到亚硫酸钠（）粗品。其流程如下：①上述流程中，往溶液中通入含的烟气，发生反应的离子方程式为___________。②亚硫酸钠粗品中含有少量，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量的方案：___________。（必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、溶液）（4）我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的协同脱除，部分反应过程如图所示（表示气体被吸附在催化剂表面）。①中S元素的转化过程简单描述为___________。②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为__________。15.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，可从海水中提取食盐、溴等化工产品。回答下列问题：Ⅰ.粗盐精制（1）除去粗盐水中的、和时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①NaOH溶液②溶液③溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标号)A.①②③④ B.②①③④ C.③①②④ D.③②①④（2）加入溶液，目的是：__________________________________________Ⅱ.海水提溴，主要工业生产流程如图所示：（3）向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将___________（填化学式）吹出。（4）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为________________________________。（5）“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度__________（填“高”“低”或“相等”）。Ⅲ.在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。（6）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器a的名称为________。②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________________。③若将气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为____________。④实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________（填化学式）。（7）某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：____________________。该空气中二氧化硫的体积分数为________________。答案以及解析1.答案：A解析：A.沸腾炉的进料口b通空气，进料口a加黄铁矿，故A错误。2.答案：D解析：A.由配制一定质量分数溶液配制的步骤可知，配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故A正确；B.二氧化硫易溶于水，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低二氧化硫的溶解度，所以能达到监控二氧化硫的流速的实验目的，故B正确；C.由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，故C正确；D.由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成因硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验，所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂，故D错误；故选D。3.答案：A解析：A.铜与浓硫酸生成硫酸铜，浓硫酸有吸水性，产生硫酸铜白色固体，冷却后将试管中混合物倒入盛水烧杯中，硫酸固体溶解后溶液呈蓝色，通过观察颜色可以确定产物，故A正确；B.是酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，故B错误；C.品红褪色体现二氧化硫漂白性，高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误；D.铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，硫酸体现强氧化性和酸性，故D错误；故选：A。4.答案：D解析：A项中电荷不守恒，质量也不守恒，A项错误；不能拆开，B项错误；过量的NaOH溶液吸收生成，C项错误；由电子守恒、电荷守恒可判断，D项正确。5.答案：A解析：A.氨气的化学性质稳定，常温下几乎不和其他物质反应，可用作保存食品，A项正确；B.碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素N，则碳酸氢铵可作化学肥料，与碳酸氢铵受热易分解无关，B项错误；C.二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可作纸浆漂白剂，与二氧化硫易溶于水无关，C项错误；D，浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为其具有吸水性，与浓硫酸具有脱水性无关，D项错误；答案选A。6.答案：C解析：A.中硫元素显+4价,中硫元素显+6价,同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应,故可以用浓硫酸干燥,故A错误;B.国际食品添加剂联合专家委员会(JECFA)制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是,不超过这个含量的二氧化硫,即使长期食用,也不会带来可见的危害。葡萄酒中添加了少量的用于保鲜,故B错误;C.葡萄酒中加入少量的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动,故C正确;D.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了的还原性,而不是漂白性,故D错误。故选:C。7.答案：D解析：A.a为，可以和发生归中反应生成硫单质，A正确；B.具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，B正确；C.g为硫酸盐或酸式盐，f为亚硫酸盐，可能会发生反应生成二氧化硫，C正确；D.铜与浓硫酸共热产生的气体，通入溶液中，可能与其中溶解的氧气反应生成硫酸钡沉淀，D错误；答案选D。8.答案：C解析：根据分析，在自养还原过程中，S失去电子作还原剂，A错误；S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确离子方程式，B错误；副产物硫酸根来源于自养还原和歧化还原过程，C正确；在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S单质的循环利用，D错误。9.答案：B解析：在加热条件下，浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，不能使用稀硫酸，故A不能达到实验目的；具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B能达到实验目的；的密度比空气的大，收集时，集气瓶中应长导管进气，短导管出气，故C不能达到实验目的；饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，无法进行尾气处理，故D不能达到实验目的。10.答案：C解析：A.硫化氢和二氧化硫反应，体现的为二氧化硫的氧化性，A错误；B.硫酸铜和硫化氢发生复分解反应，生成硫化铜黑色沉淀，B错误；C.溴水具有氧化性，硫化氢具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成硫单质，因此出现淡黄色的浑浊，C正确；D.硫化氢通入含和AgCl的浊液，银离子过量，白色沉淀变成黑色沉淀，不能证明AgCl沉淀转化成沉淀，不能确定与的大小关系，D错误；故选C。11.答案：(1)；e→f→c→d→b(2)水浴加热排出装置内空气，防止被氧化降低的溶解度，便于析出洗去杂质离子且加快脱水干燥(3)解析：（1）①装置X中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，方程式为：；②二氧化硫生成后首先用浓硫酸干燥，随后收集，二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气的方法收集，最后要尾气处理，故顺序为：a→e→f→c→d→b；（2）①由于加热温度维持35～45℃，则步骤Ⅰ中的加热方式是水浴加热；由于产物容易被氧化，装置含有空气，故通入氮气的目的是：排出装置内空气，防止被氧化；②根据题意可知，通入，充分反应后生成，随后加入氢氧化钠反应生成产物，方程式为：；③根据题意向滤液中加入氯化钠则析出产物，故加入氯化钠的目的是：降低的溶解度，便于析出；乙醇容易挥发，便于干燥，则加入乙醇的目的是：洗去杂质离子且加快脱水干燥；（3）根据方程式，、可知，，则，则。12.答案：（1）；氧化（2）；（3）2∶1（4）BD（5）；取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加溶液，产生白色沉淀解析：（1）X是S元素形成的+6价的酸，则X是；浓具有强氧化性，与C在加热时反应产生，在该反应中S元素化合价降低，得到电子，表现强氧化性；（2）在图示含有S元素的物质中，中的S元素为-2价，处于最低化合价，只能失去电子表现还原性；（3）将与混合可生成淡黄色固体，反应方程式为：。在该反应中，失去电子被氧化为S单质，得到电子被还原为S单质，所以S既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；（4）A.二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故③中品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性，A正确；B.与在溶液中反应产生S单质，使溶液变浑浊，在该反应中表现氧化性，B错误；C.与石蕊试液中的水反应产生，该物质具有酸性，可以使石蕊试液变为红色，这说明二氧化硫与水反应生成酸，C正确；D.具有还原性，可以被酸性溶液氧化变为硫酸，酸性溶液被还原为无色，这可说明具有还原性，而不是漂白性，D错误；故合理选项是BD；（5）溶液在空气中放置一段时间后，部分被氧气氧化，，故其被氧化后的产物为。可根据是白色既不溶于水，也不溶于酸的物质检验。操作是取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加溶液，若反应产生白色沉淀证明溶液中含有，从而证明被氧气氧化为。13.答案：（1）①﹣1②和（2）（3）①NaOH②（4）①②解析：由题干流程图可知，过程Ⅰ为黄铁矿在空气中高温极烧生成，反应方程式为：，过程Ⅰ为催化氧化生成，反应原理为：，过程Ⅲ为吸收，，据此分析解题。（1）已知Fe的化合价为+2价或者+3价，故中硫元素的化合价是﹣1价，“过程Ⅰ发生的反应为，其中铁和硫的化合价升高被氧化生成氧化产物，故氧化产物是和，故答案为：﹣l；和。（2）由分析可知，过程Ⅱ中由制备的化学方程式为，故答案为：。（3）由题干信息可知，过程Ⅰ的反应为：，过程Ⅱ的反应为：，故生产过程中的废气含有，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是NaOH，过程Ⅰ和Ⅱ的方程式左右分别相加可得，双碱法脱硫的总反应方程式为，故答案为：。（4）①空气缓慢通入碘水时主要反应方程式为：，故该反应的离子方程式为：，故答案为：。②为测定硫酸厂周围空气中的含量，进行如下实验：取VL空气（标准状况），缓慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称重，质量为mg，则，，空气中的体积分数为，故答案为。14.答案：（1）碱性气体；氨气或（2）（3）；取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有（4）①由图可知中S元素的转化过程在催化剂作用下转化为等物质；②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程既实现煤气中的脱除；同时产生清洁能源解析：（1）吸收塔内盛装的是溶液，吸收生成，反应方程式为：，吸收气体X可转化为，则X应为碱性气体，可知为氨气或；（2）结合图像可知反应物的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒1molCO失去2mol电子转化为，1mol得4mol电子转为硫单质，则CO和的系数之比应为2：1；图中生成物的物质的量之比为4：1，若生成的单质为S，则和