《高中化学》考点巩固卷05原子结构与性质元素周期表、元素周期律（解析版）

考点巩固卷05物质结构与性质元素周期律（一）——原子结构与性质元素周期表、元素周期律考点01原子结构与性质（限时：15min）考法01原子结构同位素考法02核外电子排布与运动状态考点02元素周期表、元素周期律（限时：25min）考法01元素周期表的结构与分区考法02原子结构与元素周期表的关系考法03元素周期律及元素的性质考法04电离能、电负性的比较与应用考法05元素周期律(表)的应用考法06元素推断的综合考查考点01原子结构与性质考法01原子结构同位素1．（2024·湖南长沙期中）金属钛有“生物金属”之称。下列有关​2248Ti和​A.​2248TiB.​2248TiC.​2248TiD.​2248Ti【答案】B【解析】2248Ti的中子数为26，​2250Ti的中子数为28，故A错误；​2248Ti和​2250Ti的质子数相同、中子数不同，互为同位素，在元素周期表中的位置相同，故B正确；​2．人工合成Cn的过程可表示为​3070Zn+A.​112B.Cn元素的相对原子质量为277C.​82208PbD.Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素【答案】A【解析】题给原子的中子数=277−112=165，中子数比质子数多53，故A正确；Cn元素的相对原子质量与其各同位素的相对原子质量及其在自然界中的含量有关，故B错误；​82208Pb的中子数为126，​30703．某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，这三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论正确的是()A．此元素有3种不同的同位素B．其中一种同位素质量数为80C．其同位素79X占原子总数的eq\f(1,2)D．单质X2的平均相对分子质量为162【答案】C【解析】由题意知元素X有两种同位素，A项错误；设X的两种同位素分别为a、b，则对应单质化学式分别为a2、ab、b2，由a2、b2可求得a、b的质量数为79和81，B项错误；质量数为79的核素占原子总数的分数为eq\f(1×2＋1,6)＝eq\f(1,2)，C项正确；单质X2的平均相对分子质量为158×eq\f(1,3)＋160×eq\f(1,3)＋162×eq\f(1,3)＝160，D项错误。4．医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是()A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．14C60是12C60的同素异形体D．与12C互为同位素【答案】D【解析】同一种元素的化学性质是一样的，14C与12C60中碳原子的化学性质相同，故A错误；14C和14N的中子数分别为8、7，故B错误；14C60与12C60是碳元素的同种单质，不互为同素异形体，故C错误。5．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果​aXm+、​bYn+、​cZn−、A.a−c=m−n B.a【答案】D【解析】题给4种离子的电子层结构相同，说明a−m=b−n=c+n=d+m。比较a与b得a−b=m−n，B项错误；比较a与c得考法02核外电子排布与运动状态6．（2024·安徽阜阳月考）下列几种表示电子排布的方法中正确的是（）A.基态​32GeB.基态​241C.O原子的电子排布图：D.基态F−的电子排布式：【答案】【解析】基态​32Ge原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s7．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是()A．1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1→1s22s22p4C．1s22s2→1s22s12p1D．1s22s22peq\o\al(1,x)→1s22s22peq\o\al(1,y)【答案】B【解析】A项，由基态→激发态，吸收能量，形成吸收光谱；B项，由激发态→基态，释放能量，形成发射光谱；C项，由基态→激发态，吸收能量，形成吸收光谱；D项，2px与2py能量相同，不属于电子跃迁。8．下列有关电子排布图的表述正确的是()A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．违背了泡利原理C．表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B的电子排布图【答案】A【解析】单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋相反，A项正确；此电子排布图违背了洪特规则，B项错误；N原子的价电子排布图为，C项错误；该电子排布图中的电子没有跃迁到能量更高的轨道上，D项错误。9．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数eq\f(1,5)的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子【答案】C【解析】A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的eq\f(1,5)的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的eq\f(1,5)且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的最外层电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。10．(2023·石家庄模拟)下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是()【答案】B【解析】当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以2p能级上电子排布图违背了洪特规则，故A正确；原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，3d能级的能量高于4s能级，应先填充4s能级，再填充3d能级，则违背了能量最低原理，故B错误；当电子排布在同一轨道时，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，1s和2s的自旋方向相同违背了泡利原理，故C正确；原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，全空、全满或半满时能量较低，则电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1符合构造原理和洪特规则特例，书写正确，故D正确。考点02元素周期表、元素周期律考法01元素周期表的结构与分区1．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法中不正确的是（）A.B只能得电子，不能失电子 B.原子半径：Ge>SiC.As可作半导体材料 D.Po处于第六周期第ⅥA族【答案】A【解析】B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge>Si，故B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；Po元素为主族元素，Po原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第ⅥA族，故D正确。2．（2024·福建福州联考）下列说法中正确的是（C）A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.过渡元素既有金属元素也有非金属元素【答案】C【解析】主族元素中含有金属元素，如钠元素，其位于s区，故A错误；第ⅡB族元素原子的最外层电子数为2，位于ds区，故B错误；元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素称为过渡元素，全部是金属元素，故C正确，D错误。3．下列说法正确的是()A．原子序数为7的元素的最高化合价为＋4价，位于p区B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为m，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为m＋19【答案】B【解析】原子序数为7的元素为氮元素，其最高化合价为＋5价，故A错误；C元素形成有机物的种类繁多，C位于第14列，周期表中共有18个列，故B正确；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述数字间的和，故C错误；同一周期第ⅠA族元素与第ⅢA族元素之间的差可能为2、12、26，故D错误。4．下列说法中不正确的是（）A.Xe元素的所在族的基态原子的最外层电子排布式为nB.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素（氢元素除外）C.基态Ag原子的价层电子排布式为4d105s1，由此可判断AgD.某元素基态原子的价层电子排布式为4f75【答案】A【解析】Xe元素是稀有气体元素，同一族的He元素基态原子的核外电子排布式为1s2，A错误；s区元素除H元素外均为金属元素，d区和ds区的元素全部是金属元素，B正确；基态Ag原子的价层电子排布式为4d105s1，由此可判断Ag元素在第五周期第ⅠB族，属于ds区，C正确；由某基态原子的价层电子排布式为5．元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是()A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的原子序数之和为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是7【答案】C【解析】由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素(因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素)，A项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E、A、C的原子序数分别为a－8、a＋18、a－1、a＋1，B、D项错误，C项正确。考法02原子结构与元素周期表的关系6．第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()A．两种元素位于同一周期，均属于p区B．116号元素价层电子排布式为7s27p4C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大【答案】C【解析】第114号元素和第116号元素分别位于第七周期第ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，A、B正确，C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大，D正确。7．元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是()A．该元素位于d区B．该元素为金属元素C．该元素位于第四周期第ⅢA族D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】D【解析】该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素最后填入的电子在p层，该元素位于p区，故A错误，D正确；一般情况下，金属元素最外层电子数少于4，该元素最外层5个电子，为非金属元素，故B错误；价层电子排布为4s24p3，共有四层电子，最外层有5个电子，该元素位于第四周期第ⅤA族，故C错误。8．(2024·福建三明一中月考)下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是()A．原子的价层电子排布式为ns2np6的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的价层电子排布式为3d3～74s2的元素一定位于第ⅢB～ⅦB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素【答案】B【解析】价层电子排布式为ns2np6的元素为0族元素，如Ne、Ar，A项错误；基态原子的p能级上有5个电子的元素，价层电子排布式为ns2np5，位于第ⅦA族，B项正确；原子的价层电子排布式为3d6～74s2的元素位于第Ⅷ族，C项错误；基态原子的N层上只有1个电子的元素可能为K、Cr或Cu，其中Cr、Cu为副族元素，D项错误。9．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2＋的核外价层电子排布式为3d54s2D．Co位于周期表中第9列，属于d区【答案】D【解析】钴位于周期表的第四周期Ⅷ族，A项错误；“3d74s2”为Co的价层电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2＋的价层电子排布式为3d7，C项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，为d区，D项正确。10．现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质下列叙述中正确的是（）A.W原子的结构示意图为B.X和Y只能形成原子个数之比为1:C.X的非金属性比Z强D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物【答案】C【解析】L层电子数是K层电子数的3倍，X为O元素；核外电子层数等于原子序数，Y为H元素；L层电子数是K层和M层电子数之和，即K、L、M电子层上分别有2、8、6个电子，Z为S元素；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是N2，W为N元素。氮原子的结构示意图为，故A错误；O元素和H元素能形成H2O和H2O2两种化合物，故B错误；O元素的非金属性强于S元素，故C正确；四种元素可以形成NH4HSO4、考法03元素周期律及元素的性质11．下列各组粒子中按半径由大到小排列的是()A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs【答案】C【解析】比较粒子半径大小有以下原则：①同周期从左到右逐渐减小，②同主族从上到下逐渐增大，D项，顺序为Cs>K>Na>Li，③同周期元素离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Mg2＋>Al3＋，④各层电子排布饱和时，一般电子层越多，半径越大，B项，顺序为Ba2＋>Ca2＋>Mg2＋>Al3＋。12．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径：B3＋＜A＋＜D2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＜CD．氢化物的稳定性：D＞E【答案】B【解析】由表中数据可知，A为Na，B为Al，C为Be，D为S，E为O。E2－与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径：Al3＋＜Na＋＜S2－，B正确；Na比Be活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Be(OH)2＜NaOH，C错误；元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定，氢化物的稳定性：H2O＞H2S，D错误。13．下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是()A．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())2CO↑＋Si，说明非金属性：C＞SiB．同浓度下碱性：KOH＞Mg(OH)2，说明金属性：K＞MgC.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F＞ClD．氧化性：Cu2＋＞Na＋，说明金属性：Na＞Cu【答案】A【解析】该反应之所以能够发生是因为生成的CO是气体，在高温条件下，能够及时脱离反应体系，促进了反应的进行，不能用该反应比较C、Si的非金属性强弱，故A错误；同浓度下碱性：KOH＞Mg(OH)2，碱性越强对应元素的金属性越强，所以金属性：K＞Mg，故B正确；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F＞Cl，故C正确；金属离子的氧化性越强，则金属单质的还原性越弱，因为氧化性：Cu2＋＞Na＋，则金属性：Na＞Cu，故D正确。14．（2024·福建厦门期中）部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A.X的简单氢化物中所有原子最外层都达到8电子稳定结构B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>RC.H2Y比H2D.X的简单氢化物和W的简单氢化物反应生成的产物中只含有共价键【答案】B【解析】由题图可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素。氨分子中氢原子最外层只有2个电子，不是8电子稳定结构，故A错误；同周期主族元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故B正确；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则水比硫化氢稳定与分子之间存在强相互作用无关，故C错误；氨和氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故D错误。15．(2024·江西抚州模拟)现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3、④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是()A．原子半径：③>②>①B．电负性：④>③>②>①C．第一电离能：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③>②>①【答案】B【解析】①为Si；②为P；③为N；④为O。Si、P同周期，N、P同主族，则原子半径：Si>P>N，即①>②>③，A错误；同周期中，随原子序数的递增，电负性逐渐增大，同主族中，原子序数越大，电负性越小，则电负性：O>N>P>Si，即④>③>②>①，B正确；同周期中，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于全充满或半充满时，第一电离能比其后的原子大，第一电离能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，C错误；N、P的最高正价为＋5价，Si的为＋4价，O的为0价(一般情况下)，则最高正化合价：③＝②>①>④，D错误。考法04电离能、电负性的比较与应用16．（2024·广东梅州期末）第ⅣA族的碳、硅、锗Ge等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法不正确的是（）A.电负性：C<Si<GeB.第一电离能：C>SiC.基态Ge原子的价层电子排布式为4D.基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形【答案】A【解析】同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性：C>Si>Ge，故A错误；根据第一电离能递变规律，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：C>Si，故B正确；Ge的原子序数为32，根据核外电子排布规律可知，其价层电子排布式为4s24p2，故C正确；Si的原子序数为14，根据核外电子排布规律可知，其价层电子排布式为317．某团簇分子由原子序数依次增大的M、N、P、Q四种短周期元素组成，其空间结构如图所示，M、N、Q位于不同周期，其中N是地壳中含量最高的元素，Q的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是（）A.通常情况下M2N比B.M、N、P组成的化合物中含离子键和共价键C.P和Q能形成密度小、硬度大的合金材料D.元素的第一电离能：P<Q【答案】D【解析】由题干信息可知，M、N、Q位于不同周期，其中N是地壳中含量最高的元素，则N为O，Q的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Q为Al，M为H，根据由原子序数依次增大的M、N、P、Q四种短周期元素组成的团簇分子的空间结构图可知，P的原子半径大于Al，原子序数介于O和Al之间，则P为Na或Mg，则团簇分子的化学式为H2Al2P2O6，则P的化合价为+2价，即P只能为Mg。由分析可知，M为H，N为O，通常情况下M2N（即H2O）比M2N2（即H2O2）更稳定，A正确；M、N、P分别为H、O、Mg，组成的化合物MgOH2中含离子键和共价键，B正确；P和Q分别是Mg和Al，合金一般比成分金属具有更小的密度和更大的硬度，即P和Q18．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是()元素LiBeCOFNaAlClGe电负性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8A.Mg元素电负性的最小范围为0.9～1.5B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Ge和Cl可形成离子键D．O和F形成的化合物中O显正价【答案】C【解析】Mg元素的金属性小于Na，大于Be，故电负性的最小范围为0.9～1.5，A正确；Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，B正确；根据Ge和Cl的电负性差为1.2，两元素电负性差距不大，不能形成离子键，C不正确；F的电负性大于O，故O和F形成的化合物中O显正价，D正确。19．(2024·福建师范大学附属中学月考)(1)已知电负性：H>Si，则SiHCl3充分水解的化学方程式为____________________________。(2)氮杂氟硼二吡咯具有作为光动力学治疗(PDT)光敏剂的潜能，结构如图所示，该分子中所有元素的电负性由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。【答案】(1)SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑(2)F>N>C>H>B【解析】(1)已知电负性：H>Si，则H吸引电子的能力比Si强，SiHCl3中H显－1价，Si显＋4价，因此SiHCl3水解时除生成硅酸和HCl外，其－1价的H还和H2O中＋1价的H反应生成氢气，故其水解的化学方程式为SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑。(2)该分子中所有元素为H、B、C、N、F，根据同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小，电负性由大到小的顺序为F>N>C>H>B。20．(2024·湖南邵阳模拟)(1)Fe和Cu的部分电离能数据如下：元素FeCu第一电离能I1/(kJ·mol－1)759756第二电离能I2/(kJ·mol－1)15611958I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是__________________________________________。(2)Al、Si、P和S的第一电离能由小到大的顺序为____________，判断的依据是__________________________________________。(3)Ga、As、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________。(4)现有铜、锌元素的相应状态如下：①锌：[Ar]3d104s2②锌：[Ar]3d104s1③铜：[Ar]3d104s1④铜：[Ar]3d10失去1个电子需要的能量由大到小排序是____________。A．④②①③ B．④②③①C．①②④③ D．①④③②【答案】(1)Cu的价层电子排布式为3d104s1，失去一个电子后价层电子排布式为3d10，全充满，较稳定(2)Al<Si<S<P同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，P的3p轨道半充满，第一电离能大于S(3)As>Se>Ga(4)A【解析】(1)Cu＋的价电子排布式为3d10，Fe＋的价电子排布式为3d64s1，Cu＋失去的是3d10上的电子，而Fe＋失去的是4s1上的电子，3d10为全充满，更稳定，所以I2(Cu)大于I2(Fe)。(3)同周期元素从左到右，元素的第一电离能一般是逐渐增大的，但As原子的价电子排布式为4s24p3，其4p能级处于半充满的较稳定状态，故As元素的第一电离能反常，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ga。(4)①③分别是基态锌原子和铜原子的电子排布式，②④分别是锌原子和铜原子失去一个电子后的电子排布式，由同一元素的第二电离能大于第一电离能，及原子轨道处于全充满状态时失电子更难，知失去一个电子所需能量由大到小的顺序是④>②>①>③。考法05元素周期律(表)的应用21．Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法不正确的是()A．中子数为50的Rb的核素：eq\o\al(50,37)RbB．元素的金属性：Rb＞KC．与同周期元素53I的原子半径：I<RbD．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH【答案】A【解析】中子数为50的Rb质量数为87，故A错误；同主族元素自上而下金属性增强，所以Rb>K，故B正确；电子层相同，核电荷数越多半径越小，Rb和I的电子层数相同，所以半径：I<Rb，故C正确；金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Rb的金属性强于K，所以水化物的碱性：KOH<RbOH，故D正确。22．(2024·山东泰安调研)元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是()A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl>SiC．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O【答案】B【解析】若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a－2＝b＋1，即a＝b＋3，故A正确；HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能据此比较Cl、S的非金属性强弱，故B错误；硅、锗处于金属元素与非金属元素的分界处，元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，都可以用作半导体材料，故C正确；Be与Al在周期表中处于对角线位置，则Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，可推出：Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O，故D正确。23．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是（）①铍Be的氧化物对应的水化物可能具有两性②铊Tl能与稀盐酸和NaOH溶液反应，且均产生氢气③砹At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④硫酸锶SrSO4⑤硒化氢H2Se无色，有毒，比A.①②③ B.①③④ C.①③⑤ D.②④⑤【答案】B【解析】①根据对角线规则，铍Be的化学性质与铝相似，所以铍Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故正确；②Tl是第ⅢA族元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，因此铊Tl能与稀盐酸反应产生氢气，但不与NaOH溶液反应，故错误；③根据卤族元素及其银盐性质，砹At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；④根据第ⅡA族元素硫酸盐性质规律可知，硫酸锶SrSO4可能是难溶于水的白色固体，故正确；H2Se⑤24．[2023·福建莆田期中]四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。下列说法不正确的是（）XYZWA.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W【答案】A【解析】根据题图可知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素。X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；O元素的非金属性比N元素的强，所以H2O的稳定性比NH3强，故B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧元素的核电荷数大于氮元素，所以氧元素的简单阴离子的半径小，故C正确；工业上用电解Al和O形成的化合物Al2O25．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是()选项实验事实结论A将形状、大小相同的Na和K分别投入冷水K与H2O反应更剧烈金属性：K>NaB将足量硫酸与Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金属性：S>PC分别加热HCl气体和HI气体HI气体更易分解稳定性：HCl>HID用焦炭还原石英砂制得粗硅SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑非金属性：C>Si【答案】D【解析】A．将形状、大小相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈，因同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故金属性：K>Na，A不符合题意；B．将足量硫酸与Na3PO4溶液混合，生成H3PO4，说明硫酸可以制取H3PO4，硫酸的酸性比磷酸的酸性强，根据最高价含氧酸的酸性强弱可以比较非金属性的强弱，故非金属性：S>P，B不符合题意；C．分别加热HCl气体和HI气体，HI气体更易分解，根据同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性：HCl>HI，C不符合题意；D．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，反应中碳为还原剂，硅为还原产物，说明碳的还原性大于硅的，由于该反应是在固相高温中进行的反应，故不能说明非金属性：C>Si，D符合题意。考法06元素推断的综合考查26．（2024·山东聊城一模）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：​Z9W+​24He→Z+2AA.电负性：Q>Y>X>WB.X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸C.原子半径：W>X>Y>QD.单质Q与X的最高价氧化物可以发生反应【答案】D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之和为6，结合反应​Z9W+​24He→Z+2AX+​01n可知，A=9+4−1=12，则W、X位于第二周期，二者最外层电子数之和为Z−2+Z+2−2=6，解得Z=4，则W为Be，X为C；Q的原子序数等于X原子序数的2倍，则Q为Mg；Y原子中s电子与p电子的数目相同，且原子序数比27．一种用于合成治疗免疫疾病药物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1∼20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（A.第一电离能：Q>Z>WB.电负性：X>Y>ZC.WZX与WXQ均是强电解质，在水溶液中可以发生反应D.W2Q2【答案】C【解析】X、Y、Z、Q、W为1∼20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O，Q为S；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，则W为K；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知，X为H，Y为C。第一电离能：ZO>QS>WK，A错误；一般情况下元素的非金属性越强，其电负性就越大，