高中化学同步必修第一册：第二章 章末测试（解析版）

第二章章末测试

满分100分，考试用时75分钟

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小

题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1.（2022・云南・昌宁县第一中学高一阶段练习）下列叙述正确的是（）

A.实验室配制480mLlmol/L的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH

B.NazCh中阴、阳离子个数比为1:2

C.用托盘天平称取25.30gNaCl固体

D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸

【答案】B

【解析】A.没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶配制，实验室配制500mLlmol/L的NaOH溶液需要

NaOH的质量为0.5LxImol/Lx40g/mol=20.0g,A不正确；

B.过氧化钠是由Na+和O22-组成，阴、阳离子个数比为1:2,B正确；

C.托盘天平只能称取25.3g的NaCl,C不正确；

D.量取液体的体积应和量筒的规格相近，否则误差会很大，D不正确。

故选Bo

2.（2021•内蒙古・包头市第四中学高一期中）下列说法正确的是

A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

B.物质的量是表示物质质量的物理量

C.物质的摩尔质量等于该物质的相对分子（或原子）质量

D.标准状况下气体的摩尔体积要小于常温常压下气体的摩尔体积

【答案】D

【解析】A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量,

故A错误；

B.物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁，不是表示物质的质量和个数的物理量，故B错误；

C.摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，相对分子质量无单位，故C错误；

D.气体摩尔体积是在某状态下，Imol气体所具有的体积，由于影响气体体积的因素为气体的物质的量和

分子之间的距离，标准状况下的温度低于常温，则气体分子之间的距离较短，故标准状况下气体的摩尔体

积要小于常温常压下气体的摩尔体积，故D正确；

1

故选：Do

3.实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矶（CuSCUSlhO）的

质量分别是

A.950mL30.4gB.950mL47.5gC.1000mL50.0gD.1000mL32.0g

【答案】C

【解析】需要0.2moMJ的CuSCU溶液950mL,实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际

配制1000mL溶液，需要溶质的质量/"=0.2mol/LxlLx250g/mol=50.0g,故答案为C。

4.（2022•黑龙江・哈师大附中高一期末）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三

种气体的叙述中正确的是

A.温度、压强相同时，三中气体的密度关系：H2>Ne>O2

B.质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：O2>Ne>H?

C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2>Ne>O2

D.温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：H2>Ne>O2

【答案】C

【解析】A.由PV=nRT可推知，PM=PRT,可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：

H2<Ne<O2,A错误；

B.由A可知，温度、压强相同时，密度：H2<Ne<O2,根据公式p=为，质量相同，则体积：H2>Ne>O2,

B错误；

C.根据PM=PRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：

H2>Ne>O2,C正确;

D.由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式!11=111^,质量：H2<Ne<O2,

D错误；

答案选C。

5.（2022・广东•盐田高中高一期中）下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是

A.CuCl2B.FeCl2C.HC1D.A1C13

【答案】B

2

【解析】A.Cu在Cb中点燃生成CuC",故A不符合题意;

B.Fe与Cb反应生成高价态的FeCL，故B不符合题意；

C.死在CL中点燃生成HC1,故C不符合题意；

D.A1在CL中点燃生成AlCh，故D不符合题意；

故答案为：B

6.（2022・上海・复旦附中高一期中）等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中（常温

下）充分反应，则下列说法正确的是

A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的生成物质量最大

D.两块钠的生成物质量一样多

【答案】B

【解析】A.两块钠的质量相等，则物质的量也相等，在反应中，钠显+1价，所以在反应中转移电子数是

一样多的，故A错误；

B.由A可知，B正确；

C.钠在足量氧气中加热生成的是过氧化钠，在常温下反应生成的是氧化钠。两块钠物质的量相等，生成的

NazO、Na2O2的物质的量也相等，NazCh的摩尔质量比NazO大，所以生成的NazCh的质量比生成的NazO

大，故C错误；

D.由C可知，D错误；

故选B。

7.（2022.黑龙江・大庆中学高一期末）同温同压下，有质量相同的CO2、H2、Ch、CH4>SO2五种气体，下

列有关说法错误的是（）

A.气体的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.所含电子数由多到少的顺序是CO2>SO2>CH4>O2>H2

【答案】D

【解析】A项，根据n=3可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下气体的体积与

物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、02、CH4、SO2五种气体的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2

3

>CO2>SO2,正确；

B项，根据n=^可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越少，同温同压下，质

量相同的C02、H2、02、CH4、SO2所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CC）2>SO2,正确；

C项，根据阿伏伽德罗推论：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，C02、H2、02、CH"S02五种气

体的摩尔质量由小到大的顺序是H2<CH4<O2<CO2<SO2,故密度为H2<CH4<O2<CO2<SO2,正确；

D项，分别取mg五种气体，则（302、112、02、（：114、502所含电子的物质的量分别为^^*2211101,°m

44g/mol2g/mol

x2mol,m--xl6mol,—一-xlOmol,™--x32mol,所含的电子数由多到少的顺序是Hz>CH4

>CO2=O2=SO2,错误；

故选D。

8.决定气体体积的主要因素有（）

①气体的分子个数②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量

A.①②B.①③C.②③D.②④

【答案】B

【解析】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的

因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故①③正确，答案选B。

9.将C02和02的混合气体7.6g通入NazCh,充分反应后，气体质量变为4.8g,原混合气体中O2的质量

是（）

A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g

【答案】B

【解析】将CO2和02的混合气体7.6g通入NazOz,发生下列反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,消耗2mol

（即88g）二氧化碳，气体质量减少2x44g-32g=56g,则参与反应的二氧化碳质量为（7.6g-4.8g）x£|=4.4g,

原混合气体中O2的质量是7.6g-4.4g=3.2g,答案选B。

10.（2022•新疆・乌苏市第一中学高一开学考试）配制lOOniLl.OmolLiNa2cCh溶液，下列操作正确的是

A.称取10.6g无水碳酸钠，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸储水，搅拌、溶解

C.转移Na2cCh溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

【答案】D

4

【解析】A.固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；

B.配制lOOmLl.OmolL-Na2cCh溶液，所用水的体积并不是100mL,而是加水至100mL,B项错误；

C.转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误；

D.定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，D项正确；

故选D。

3+

11.(2022•河北沧州•高一开学考试)amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl,取a/4mL该溶液加水稀释到4amL,

则稀释后溶液中SO：的物质的量浓度为

125b,,125b,,-125b,,125b,,

A.------mol-L1B.------mol-L-1C.------mol-L1D.------mol-L1

36a9a54a18a

【答案】A

【解析】bgAF+的物质的量为n=[=*mol,则n(Ab(SO4)3)=；x*mol,amL溶液中AL(SO4)3物质的量

浓度为c(Ab(SO4)3)="A"(S04)3)=^12imol/L,则c(SO：)=3c(Ah(SO4)3)=凶眩mol/L,稀释前后SO：

V54a18a

的物质的量不变，则n(SO：)=cV=W£mol/Lx：=c(SOj)后x4a,解得稀释后溶液中SO：的物质的量浓度

18a4

为c(SOj)=^^mol-L1,故选：Ao

36a

12.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有C1?

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNC)3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCC)3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有C1?

【答案】D

【解析】溶液中存在平衡CL+HQHC1+HC1O,只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅

黄绿色，溶液中HC1与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,

溶液中氯气、HC1O都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。

溶液中存在平衡CL+H?。HC1+HC1O,

A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，选项A正确；

B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有C「，

选项B正确；

5

C.溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，选项c正确；

D.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，选项D错误。

答案选D。

13.下列说法正确的是

A.摩尔是物质的数量单位，C02的摩尔质量为44

B.：16go2的物质的量为0.5mol

C.将O.lmolHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为O.lmol/L

D.相同温度和压强下，等体积的NO和NO2具有相同的质量

【答案】B

【解析】A.摩尔是物质的量单位，摩尔质量单位为g/mol,故A错误；

B.16gCh的物质的量n=9=H^=0.5mol,故B正确；

C.将O.lmolHCl通入1L水中所得溶液不一定为1L,故浓度无法确定，故C错误；

D.相同温度和压强下，等体积的NO和NO2物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，故D错误。

故答案选：Bo

14.（2022・重庆•高一期末）有NaCl、KSCN、NaOH、AgNCh四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来,

这种试剂是

A.盐酸B.Na2cCh溶液C.氯水D.FeCb溶液

【答案】D

【解析】A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液，A错误；

B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B错误；

C.氯水和氢氧化钠溶液反应，氯水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和KSCN,C错误；

D.FeCb溶液与NaCl没有明显现象、与KSCN溶液显血红色、与NaOH生成红褐色沉淀、与AgNCh生成白

色沉淀，可以鉴别，D正确。

答案选D。

15.（2022•云南・丽江市教育科学研究所高一期末）在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是

（）

A.H+的物质的量B.溶质的质量分数

C.溶质的质量D.溶质的物质的量

【答案】D

6

【解析】在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，根据C=［可知溶质的物质的量相等，

A.若酸为二元酸，则H+的物质的量不相等，A项错误；

B.溶液的组成不同，溶质和溶剂的质量不同，质量分数也不相同，B项错误；

C.物质的组成不同，溶质的质量不同，C项错误；

D.根据c="可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸，溶质的物质的量相等，D项正确。

答案选D。

16.(2022・河北.武安市第一中学高一期末)在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化

碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是()

A.分子数目：①二②二③B.质量关系：①〈③<②

C.压强关系：①>③>②D.原子数目：②>③>①

【答案】C

【解析】A.三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据”知，质量相同时其物质的量之比等于

其摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A错误；

B.由A项分析知，质量关系①二②二③，故B错误；

C.密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则

压强大小顺序是①>③>②，故C正确；

D.三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即H?、CO2,O'的物质的量之比为《二二=176:8:11,

24432

结合分子构成计算其原子个数之比为(176x2):(8x3):(11x2)=176:12:11,则原子数目：①>②>③，故D

错误；故选C。

二.非选择题：共56分。

17.(12分)某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：

I.写出实验室制取氯气的化学方程式：O

II.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回

答下列问题：

7

气帼

浓HR.干燥的有湿润的有

色布条色布条

(1)浓硫酸的作用是

(2)证明氯气和水反应的实验现象为

(3)IC1的性质与Cl2类似，写出IC1与水反应的化学方程式o

(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是

(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2,即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是

【答案】I：MnO2+4HCl(i^)=MnCl2+Cl2T+2H2O

11(1)干燥Cl?

(2)干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

(3)IC1+H2O=HC1+HIO

(4)2Cl2+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(5)Ca(CIO),+C02+H2OCaC03J+2HC1O

【解析】I.实验室制取Cl?的反应原理：MnC)2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCU、C1,和HQ。

H.(1)浓H2sO’具有吸水性，常用作干燥齐履

⑵干燥的CU不具有漂白性，Cl?和Hg反应生成HC1和HC1O,HC1O具有漂白性。

(3)IC1的性质与CL类似，根据化合价分析IC1与Hq反应的产物。

(4)C12和石灰乳反应生成CaJ、Ca(ClO)2和H2O。

⑸漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO?,反应产生HC1O。

I.实验室制取C12的反应原理：MnO?与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl?、C1?和HQ；故答案为:

MnO2+4HC1(浓)^MnCl2+Cl2T+2H2O。

II.(1)浓H2s具有吸水性，常用作干燥剂；故答案为：干燥

8

(2)干燥的CL不具有漂白性，CL和H?。反应生成HC1和HC1O,HC1O具有漂白性，能使有色布条褪色;

故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。

(3)1。的性质与C4类似，其中I的非金属性弱于Cl,I显+1价，C1显一1价，IC1与H?。反应生成HIO和

HC1；故答案为：IC1+H2O=HC1+HIOo

(4)d和石灰乳反应生成CaCl?、Ca(ClO)2和H?。；故答案为：2cl”2Ca(OH)2VaCU+CalClO)?+2区。。

(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2,反应产生HC1O,即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O；故答案为：Ca(C1O)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1Oo

MnO2

18.(12分)己知：2KC103^^2KCl+302j某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探

A

究实验。实验步骤如下:

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锦粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量

为15.95g。

②连接好实验装置，。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止

④测量排入量筒中水的体积为279.7mL

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)请补充②中的实验步骤。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同;

b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是(请

填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是(保留

小数点后两位)。

(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，(填写具体实

9

验方案)。

【答案】(1)检查装置的气密性

(2)bac偏小

(3)0.012522.38L/mol

(4)滤液加入硝酸酸化的AgNCh溶液，若产生白色沉淀，则含C「

【解析】利用氯酸钾分解制的体积测定气体摩尔体积的值。

(1)与气体有关的实验，连接好装置后要检验装置的气密性。

(2)在测量收集到02的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶

中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取的体积偏小。所以正

确的顺序为baco

根据质量守恒定律，产生。的质量为：。)逐04扁g

(3)215.95g-15.55g=0.4gg=-o.mol则Vm=

0.2797L

22.38L/molo

0.125mol

(4)氯酸钾分解制02的产物还有C1，检验C「的方法是滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀,

则含C1,

19.(14分)实验室需配制250mL0.1molL-i的Na2cCh溶液，填空并回答下列问题:

(1)配制250mL0.1mol-L-1的Na2co3溶液。

实际应称Na2cCh质量/g应选用容量瓶的规格/mL

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)o

A.用30mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.将准确称量的Na2co3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm〜2cm处

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,

这是因为o

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

10

若容量瓶中有少量蒸储水:

若定容时俯视刻度线»

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸储水时不慎超过了刻度;

向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________O

【答案】(1)2.7250

(2)B、C、A、F、E、D

(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准

(4)无影响偏高

(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制

【解析】⑴称量Na2c03的质量为25OxlO-3xo.ixlO6g=2.65g,因为托盘天平的读数精确到0.1g,因此需

要称量的Na2cCh的质量为2.7g,实验室容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL,1000mL,因此选用250mL

容量瓶；

(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算一称量-溶解-冷却一转移一洗涤一振荡一定容一摇匀，因

此步骤是B、C、A、F、E、D；

(3)洗涤液移入容量瓶中，保证溶质全部转入容量瓶中；溶液注入容量瓶前需要恢复到室温状态，因为热

胀冷缩，溶液盛放热溶液时，体积不准；

(4)容量瓶中有少量的蒸储水，对所配溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积减小，

即所配溶液浓度偏高；

(5)加蒸储水时不慎超过了刻度，需要洗净容量瓶重新配制；转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶的外面，

需要重新配置溶液。

20.(18分)为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。

B知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag；+(NH4)2CO3+2NH3

回答下列问题:

11

（1）B中的溶液为o

（2）先称量硬质玻璃管的质量为mig,将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。

再进行下列实验操作，其正确顺序是（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重,

称得质量为m3go

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.称量硬质玻璃管

d.打开Ki和K2,通入CO2至E中出现浑浊e.关闭Ki和K2f.冷却到室温

（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变暗，熔融成金属小球；

②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是；

（4）探究固体产物中钠元素的存在形式

假设一：只有Na2co3；假设二：只有NazO；假设三：NazO和Na2c。3均有；

完成下列实验设计，验证上述假设：

步骤操作