高中化学人教版（2019）必修第一册第三章实验活动2 铁及其化合物的性质-教案课件习题试卷知识点归纳-高中化学必修第一册

高中化学人教版（2019）必修第一册第三章实验活动2铁及其化合物的性质

一、单选题

1.（2020•包头模拟）下列实验操作、现象和所得结论都正确的是（）

选

实验现象结论

项

溶液红色变Na2c。3溶液存在水解

A向滴有酚配的Na2c。3溶液中加入少量氯化钏固体，振荡

浅平衡

溶液变为红

B向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液X溶液中一定含有Fe2+

色

检验食盐是否加碘（KIO3）,取少量食盐溶于水，用淀粉碘化

C试纸不变蓝该食盐不含有KIO

钾试纸检验3

均有沉淀生

D向蛋白质溶液中加入J5。4或（NH）2SO4的饱和溶液蛋白质均发生了盐析

4成

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考点】盐类水解的原理，二价铁离子和三价铁离子的检验，盐析

【解析】【解答】A.NazCS溶液中存在832-+H2。=HCO3-+OH,故而加入酚猷显红色，加入少量氯

化钢固体，CO32•和Ba?+反应生成BaCO3,平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A符合题意；

B.溶液中无Fe2+,含Fe3+也能出现相同的现象，B不符合题意；

C.KIO3在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成卜，操作不符合题意，可加入少量食醋再观察现

象，C不符合题意；

D.蛋白质溶液中加入CUSO4发生变性，加入（NH4”SO4的饱和溶液发生盐析，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A.加入钢离子，消耗碳酸根离子，影响平衡的移动

B.先加入硫氟化钾溶液再加入氯水进行判断

C.反应在酸性条件下进行

D.盐析是可逆的，但是加入硫酸铜后，蛋白质变性

2.（2021•葫芦岛模拟）下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

将Fe（NC）3）2样品溶于足量的出5。4溶液中，再滴加少量的KSCN溶液不变

A溶液中一定没有Fe3+

溶液红

溶液红色溶液中所有离子浓度均

B向滴加酚酬的氨水中加蒸储水稀释

变浅减小

向NazCOs稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸

无气体产电离常数：Ki（碳

C

（丁）溶液，边滴加边振荡生酸）〉心（水杨酸）

无淡黄色

D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNCh溶液CH3CH2Br没有水解

沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理，二价铁离子和三价铁离子的检验

【解析】【解答】A.将Fe（NCh）2样品溶于足量的H2SO4溶液中，发生反应3pe2++NO3+41r=3fe3++

T+2

NOH2O,溶液中含有Fe3+,再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红，故A不符合题意；

B.向滴加酚配的氨水中加蒸僧水稀释，溶液红色变浅，碱性减弱，pH减小，氢离子浓度增大，故B不符

合题意；

C.竣基的酸性大于酚羟基，向Na2CO3稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸（,7^）溶液，边滴

加边振荡，竣基先和碳酸钠反应生成NaHCO3，酚羟基和碳酸氢钠不反应，所以无气体产生，证明离常

数：Ki（碳酸）〉心（水杨酸），故C符合题意；

D.取少许CH3cH2Br与NaOH溶液共热，冷却后加入AgNCh溶液没有酸化，硝酸银与氢氧化钠反应，没有

淡黄色AgBr沉淀生成，不能说明CHjCHzBr没有水解，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.硝酸根离子再氢离子作用下具有很强的氧化性，可将亚铁离子氧化为三价铁离子

B.结合水的离子积即可判断氢离子浓度变大

C.符合弱酸的酸性判断

D.水解后先加入硝酸酸化再进行检验

3.（2021•鹰潭模拟）某废催化剂含SiCh、ZnS、CuS及少量的Fes"某实验小组以该废催化剂为原料，回收

锌和铜，设计实验流程如图：

废广国圆卜k粗皓矶

催

0.5mobL-'H2SO43________

化----点「一,产滤液2—*粗蓝矶

剂、上.

号中I1.0mol•L-iH2SOt^6%H2O,----------④

①'、滤潜1-------------：~——------►

滤渣2

下列说法错误的是（）

A.步骤①操作中，生成的气体可用CuS04溶液吸收

B.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水

C.步骤②操作中，应先加l.OmohL-iH2s。4,然后不断搅拌下缓慢加入6%出。2

D.滤渣1中含有Si5,滤渣2中含有S和SKh

【答案】B

【考点】氧化还原反应，二价铁离子和三价铁离子的检验，物质的分离与提纯

【解析】【解答】A.步骤①操作中生成的气体为硫化氢，可与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，则可用

CuSC>4溶液吸收，故A不符合题意；

B.滤液1中除含有Fe2+,还含有Fe3+,加入用KSCN和新制的氯水不能检验，故B符合题意；

C.如先加入过氧化氢，在加热条件下易发生分解，应先加入1.0mol・LiH2SC>4,故C不符合题意；

D.二氧化硅与硫酸不反应，滤渣1含有Si02,H2O2和CuS发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣

2含有硫和二氧化硅，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2s个、

Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,过滤后滤液中ZnSCU、FeSCU、Fe2(SO4)3,浓缩结晶得到粗

ZnSO4«7H2O,滤渣1含有SiCh、CuS,向盛有滤渣1的反应器中加H2SCU和也。2溶液，发生氧化还原反应，

生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓缩结晶可得到粗硫酸铜晶体，以此解

答该题。

4.(2021•三明模拟)图示的实验或操作正确的是()

ABCD

萃取振荡时放

熔化NaOH制取少量Fe(OH)2分离甲苯和水

气

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考点】分液和萃取，物质的分离与提纯，制取氢氧化铁、氢氧化亚铁

【解析】【解答】A.瓷生期中含有Si02,可与熔融的NaOH反应，SiO2+2NaOH-Na2SiO3+H2O,A不

符合题意；

B.先打开ki、k2,Fe与稀WSO4反应生成FeS04和H2,待也将装置中的空气排出后，关闭k2,

左侧烧瓶中仍然在生成出，气压变大，将生成的FeSCU压入右侧的三颈瓶中，与NaOH反应生成

Fe(OH)2,由于装置中的空气己被排除，生成的Fe(OH)2不会被氧化，B符合题意；

C.萃取振荡放气时需将分液漏斗倒置，一手托住分液漏斗的顶端，一手旋转旋塞放气(如图

),c不符合题意；

,冲

D.甲苯和水是互不相溶的液体，应采用分液的方法分离，D不符合题意；

故答案为：Bo

［分析】A.熔化氢氧化钠时用的是铁生埸不能用陶瓷均烟

B.通过进行控制K2产生的压强差将三颈烧瓶中氢氧化钠压入左侧烧瓶中制取氢氧化亚铁

C.放气时操作错误

D.温度计位置放错

5.(2021•大庆模拟)室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是()

选

实验操作和现象实验结论

项

常温下，用pH计测定等物质的量浓度的NaHC03、NaCId两种盐溶液的

A非金属性：CI>C

测得的大于

pH,NaHCO3pHNaCICU

向含有Na+、K+、NO3'SOj-的溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气SO2.和H+反应产生

B

泡SO2气体

C向某溶液中滴加氯水后在滴加KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe3+

向2mL0.1mol/LNa2s溶液中滴入2mLe).Imol/LZnSCU溶液，再加入儿滴

DKsp(CuS)>Ksp(ZnS)

0.lmol/LCuSO4溶液。开始有沉淀产生，后有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考点】氧化还原反应，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，二价铁离子和三价铁离子的检验，元

素周期律和元素周期表的综合应用

【解析】【解答】A.等物质的量浓度的NaHCS、NaCICU,NaHCCh为强碱弱酸盐，溶液显碱性，说明

碳酸为弱酸，而NaCIO4为强酸强碱盐，溶液显中性，说明高氯酸为强酸，用pH计测量溶液的pH,从而得

到非金属性：CI>C,A符合题意；

B.向含有Na+、K+、NO］、SO多的溶液中逐滴滴加盐酸，H\NO］、SO发生氧化还原

反应生存硫酸和NO,B结论不符合题意；

C.向某溶液中滴加氯水后在滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中可能存在Fe2+,C结论不符合题

意；

D.向2mL0.1mol/LNa2s溶液中滴入2mLO.lmol/LZnSCU溶液，再加入几滴O.lmol/LCuSCU溶液，过量S?-

能与ZM+反应生成沉淀，不能证明Ksp(CuS)>Ksp亿nS),D结论不符合题意；

答案为A。

【分析】A.用ph计测定等物质的量浓度的NaHC03、NaCI04两种盐溶液的pH,可知高氯酸的酸性大于

碳酸的酸性

B.向含有Na*、K+、NO］、SO的溶液中逐滴滴加盐酸，H\NO］、SO发生氧化还原反

应生存硫酸和NO

C.氯水可氧化二价铁离子，造成干扰

D.过量S2-能与ZM+反应生成沉淀，不能证明Ksp（CuS）＞KMZnS）

6.（2021•大庆模拟）下列实验操作或装置能达到实验目的的是（

旦第化钾

I-溶液

n

：；—FeSO.溶液

甲乙丙

A.用甲装置测定O.lmol-L^KCIO溶液的pH

B.用乙装置制备纯净干燥的CI2

C.用丙装置验证蔗糖与浓硫酸反应产生SO2

D.用丁装置可检验FeSCU溶液中的Fe2+是否被氧化

【答案】C

【考点】测定溶液pH的方法，氯气的实验室制法，二氧化硫的性质，二价铁离子和三价铁离子的检验

【解析】【解答】A.pH试纸不能直接伸入溶液中且不能测漂白性溶液的Ph,A不符合题意；

B.浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中含有水和HCI,不是纯净干燥的，B不符合题意；

C.用品红溶液验证产物有漂白性，用酸性高锯酸钾溶液验证产物具有还原性，综合分析可表明产物含有

SO2,C符合题意；

D.铁氟化钾溶液只能检验Fe2+而不能检验Fe3+,检验FeSCX,溶液中的Fe?+是否被氧化，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.KCIO溶液具有漂白性，pH试纸不能直接伸入溶液中且不能测漂白性溶液的pH；

B.浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中含有水和HCI,不是纯净干燥的,应先除去水和氯化氢再收集氯气；

C.用品红溶液验证产物有漂白性，用酸性高镭酸钾溶液验证产物具有还原性，综合分析可表明产物含有

S02;

D.铁氟化钾溶液只能检验Fe2+而不能检验Fe3+,故无法判断溶液中是否存在Fe3+,从而无法判断

Fe2+是否被氧化

7.（2021•雅安模拟）下列化学实验操作、现象和结论均正确的是（）

选

操作现象结论

项

AgNCh溶液中出

A将苯与液澳反应产生的气体通入AgNCh溶液中证明苯与液澳发生了取代反应

现淡黄色沉淀

向Al与FezS反应后的固体产物中先加稀硫酸无法证明反应后固体产物中是否含

B溶液不变红

溶解，再加入几滴KSCN溶液有FezOs

发生的离子反应为：

C向《。2溶液中加入几滴FeCb溶液溶液中产生气泡

3+2++

2Fe+H2O2=O2t+2Fe+2H

向淀粉溶液中加入适量20%H2SC>4溶液，加热，

D|溶液未变蓝淀粉已完全水解

冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考点】氧化还原反应，二价铁离子和三价铁离子的检验，苯的结构与性质，蔗糖与淀粉的性质实验

【解析】【解答】A.液澳具有挥发性，液漠和HBr都能与AgNCh溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr,因此无

法证明苯与液漠发生了取代反应，故A不选；

B.若反应后的固体中含有FezCh，则稀硫酸先与Fe2O3反应生成Fe3+,被AI还原而得的Fe会先与

Fe3+反应生成Fe2+,溶液中可能无Fe3+剩余，滴加KSCN溶液不变红，若反应后的固体中不含FezO3,

则Fe与稀硫酸反应生成Fe?+,滴加KSCN溶液不变红，因此无法证明反应后固体产物中是否含有

Fe2O3,故B选；

FeCl3

C.少量Fe3+对出。2分解具有催化作用，反应方程式为2H2。2二2H2。+。2个，故C不选；

D.探究淀粉水解程度实验中的碘水需在碱化之前加入，否则12会与碱发生反应，无法检验溶液中是否含

有淀粉，故D不选；

故答案为B。

【分析】A.需要考虑澳也可与硝酸银反应，因此再加入硝酸银之前将气体通入到四氯化碳中即可

B.根据实验现象无法证明是否含有氧化铁固体

C.铁离子做的时催化剂

D.检验淀粉时应该是酸性环境

8.（2021•泸县模拟）下列有关实验错误的是（）

A.中和反应反应热的测定，需要准确读取酸碱溶液混合后的最高温度

B.将4.0gNaOH置于100mL容量瓶中，加水配制l.OOOmo/LNaOH溶液

C.除去甲烷中的乙烯，可以依次通过酸性KMnOa溶液、NaOH溶液、浓KS。’

D.探究Fe?+能转化为Fe3+,可以向FeCL溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水

【答案】B

【考点】除杂，配制一定物质的量浓度的溶液，中和热的测定，探究铁离子和亚铁离子的转化

【解析】【解答】A.中和热的测定，需准确测出混合前的初始温度和反应后最高温度，利用温度差结合

比热容求算反应放出的热量，进而计算出中和热，A不符合题意；

B.NaOH固体不能直接在容量瓶中溶解，需在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，B符合题意；

C.经过KMnCU溶液后，C2H4被氧化为C5,经过NaOH溶液CC）2又被吸收，最后经过浓硫酸获得干燥

的CFU,C不符合题意；

D.先滴加KSCN溶液，能排除溶液中原有Fe3+对Fe2+检验的干扰，再滴加氯水，若溶液在加入氯水后才变

红，说明Fe2+被氧化为Fe3+,D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.中和热是通过测量恰好完全反应时的热量，温度是最高时恰好完全反应

B.容量瓶是配制溶液，溶解固体应该是在烧杯中进行

C.此操作可以除去甲烷中的乙烯

D.此操作可以证明亚铁离子到铁离子的转化

9.（2021高一下•浙江月考）下列实验操作、现象及结论正确的是（）

选

实验操作、现象及结论

项

探究NazCh与水反将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复

A

应燃，证明有氧气产生

鉴别NaHCCh与

B取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是NazCCh

Na2c。3

检验Fe3+中是否含

C向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+

Fe2+

检验溶液中是否含

D向某溶液中加入盐酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀，说明含有Ct

CI-

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考点】氯离子的检验，钠的重要化合物，二价铁离子和三价铁离子的检验，探究碳酸钠与碳酸氢钠的性

质

【解析】【解答】A.Na?O2与水反应，生成氢氧化钠和氧气，则把带火星木条伸入试管，木条复燃，A结

论符合题意；

B.取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是NaHCCh,温度升高的为Na2cO3,B

结论不符合题意；

C.向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe3+,C结论不符合题意；

D.向某溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀，说明含有C「，D操作不符合题意；

故答案为A。

【分析】A.带火星的木条的复燃说明有氧气产生，因此证明了过氧化钠和水反应产生氧气

B.温度记录错误，碳酸氢钠温度下降，碳酸钠温度上升，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，还可采用加热法进行

验证

C.KSCN溶液主要是检验三价铁离子，可以采用加入到高钵酸钾溶液中看是否褪色

D.加入盐酸酸化，引入氯离子不能证明原溶液是否含有氯离子

10.（2021高一下•浙江月考）下列"实验结论"与"实验操作及现象"未相称的一组是（）

选

实验操作及现象实验结论

项

向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象：再加入BaC12溶液，有白色沉原溶液中一定含有

A

淀产生sol'

2+

B某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色原溶液一定含Fe

该溶液中一定含有

C向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

co|-

向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有

D

的气体NHt

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【考点】筱离子检验，硫酸根离子的检验，二价铁离子和三价铁离子的检验

【解析】【解答】A.向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，排除了Ag+和CO2-等的干扰；再加入

BaCb溶液，产生BaSO4白色沉淀，说明溶液中一定含有SQ2-,故A不符合题意；

B.向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明不存在Fe3+,再滴加氯水，溶液呈红色说明氯水氧

化Fe2+生成Fe3+,则该溶液中一定含有Fe?*,故B不符合题意；

C.向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能是二氧化碳或二氧化硫，不能确

定溶液中是否一定含有C02-,故C符合题意；

D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，说明溶液中一定含有

NH*,故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.检验so孑时先向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCL溶液；

B.检验Fe2+时先向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再加氧化剂；

C.不能排除亚硫酸根、碳酸氢根等离子的干扰；

D.NK能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

11.（2021高一下•杭州月考）下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

操作现象结论

A取久置的NazOz粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体NazCh没有变质

有气体生成，溶液不稀硝酸将Fe氧化为

B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液

呈血红色Fe2+

蔗糖变成疏松多孔的

C向蔗糖中加入浓硫酸浓硫酸具有吸水性

海绵状炭

向5mLKI溶液中加入1mL相同浓度FeCb溶液，充分KI与FeCb的反应有一

D溶液变血红色

反应后滴入KSCN溶液定限度

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【考点】钠的重要化合物，二价铁离子和三价铁离子的检验，蔗糖与淀粉的性质实验，化学实验方案的评

价

【解析】【解答】A.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，不管变质与否均产生气体，故A不

符合题意；

B.将稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸铁被过量的铁还原成硝酸亚铁，充分反应后再滴加KSCN溶液，

不显红色，故B不符合题意；

C.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，蔗糖中的氢氧两种元素按2：1比例脱去，浓硫

酸具有脱水性，故C不符合题意；

3+2+

D.向5mLKI溶液中加入1mL相同浓度FeCb溶液，2l+2Fe=2Fe+l2,「过量,充分反应后滴入KSCN

溶液，溶液呈红色，说明有末反应的铁离子，KI与FeCI3的反应有一定限度，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.过氧化钠在空气中易变质产生的是碳酸钠，而碳酸钠与过氧化钠均与酸反应产生气体

B.稀硝酸的氧化性很强，可将铁直接氧化为铁离子，而铁离子被铁单质还原为亚铁离子

C.不是其吸水性，而是体现的浓硫酸的脱水性

D.根据用量碘离子的物质的量高于铁离子，因此通过加入硫氟化钾溶液的颜色来判断反应存在一定的限

度

12.（2021高一下•大庆月考）下列说法正确的有（）

①向沸水中逐滴加入少量饱和FeC13溶液，可制得Fe（OH）3胶体

②用pH试纸测得氯水的pH=4

③除去SO2气体中的HC1）可将气体通入饱和食盐水中

④SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以Si02是两性氧化物

+

⑤铅酸蓄电池放电时的正极电极反应为pbO2+4H+SO4-+2e=PbSO4+2H2O

⑥由Ca（C10）2+C02+H20=CaCO31+2HC10可推出Ca（C10）2+S02+H2Q=CaS03（+2HC1O

A.6个B.3个C.4个D.2个

【答案】D

【考点】电极反应和电池反应方程式，溶液酸碱性的判断及相关计算，硅和二氧化硅，制取氢氧化铁、氢

氧化亚铁，原电池工作原理及应用

【解析】【解答】①FeCb在沸水中水解可制得Fe（0H）3胶体，故符合题意；

②氯水中含有HCI。能够漂白试纸，无法用pH试纸测得氯水的pH,故不符合题意；

③so2与水能反应生成亚硫酸，故不符合题意；

④Si5与HF反应不生成盐，不是两性氧化物，故不符合题意。

⑤铅酸蓄电池放电时的正极是Pb5得电子生成PbS04，电极反应为

+

PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O'故符合题意；

⑥Ca（C10）2+C02+J-J2Q=CaCO31"^^HCIO是强酸制弱酸的原理，而Ca（CIO）2与SO2应发生氧化还原反

应，故不符合题意；

故答案为：D。

【分析】①制得Fe（OHb胶体需要加热;

②氯水有漂白性，无法用pH试纸测pH；

③用饱和的亚硫酸氢钠溶液除杂；

④注意两性氧化物的定义；

⑤正极发生还原反应；

⑥强酸制弱酸的原理适用于复分解反应，不适合氧化还原反应。

13.（2021高一下•成都开学考）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所

示，下列说法不合理的是（）

A.B中现象为溶液蓝色褪去

B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D.反应后，A中溶液的酸性增强

【答案】C

【考点】二氧化硫的性质，二价铁离子和三价铁离子的检验

【解析】【解答】A.S5会将碘单质还原，所以蓝色褪色，A不符合题意；

B.S5为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，且SCh有毒，所以可以用NaOH溶液吸收，防止污染空

气，B不符合题意；

C.FeCb含有Ct,Ct也能将高镒酸钾还原，且SCh会溶于水，溶解在FeCb溶液中的S02也会将高镒酸

钾还原，所以无法验证发生了氧化还原反应，C符合题意；

D.SCh可以将Fe3+还原，发生反应SO2+2Fe3++2H2O=S。广+2Fe2++4H+,反应过程中产生氢离子，所

以酸性增强，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.二氧化硫具有还原性，能够还原碘单质，所以B中溶液的蓝色褪去；

B.二氧化硫有毒，为酸性氧化物，是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；

C.二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高镒酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了

氧化还原反应；

D.二氧化硫与氯化铁溶液反应，离子方程式：SO2+2Fe3++2H2（D=2Fe2++SO4、4H+,所以溶液酸性增

强。

14.（2021高一下•辽宁开学考）下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）

①过量的Fe在CL中燃烧；②Fe和过量盐酸反应；③向FeCb溶液中通入少量CL；④将Fe和FezCh的

混合物溶于盐酸中

A.①B.①③C.①②③D.①②③④

【答案】B

【考点】铁的化学性质，探究铁离子和亚铁离子的转化

【解析】【解答】①Fe在U2中燃烧产生FeCb,其中Fe元素化合价为+3价，与二者相对量的多少无

关，①符合题意；

②Fe和盐酸反应产生Fe3,其中Fe元素化合价为+2价，②不符合题意；

③向FeCb溶液中通入少量CL,反应生成FeCb，其中Fe元素化合价为+3价，③符合题意；

④Fe2C>3与盐酸反应产生FeCb,FeCb与Fe反应又会生成FeCL，由于未知混合物中Fe和FezCh的二

者相对量的多少，因此不能确定生成物中Fe元素的化合价，④不符合题意；

综上所述可知：反应后一定有+3价铁生成的是①③，故合理选项是B。

【分析】正三价的铁一般是与具有强氧化性的氧化剂中进行反应得到的，具有强氧化性的物质是氯气，

硝酸等等

15.（2021高一下•长沙开学考）下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（）

选项操作和现象结论或目的

A将饱和的FeC13溶液滴加到浓NaOH溶液中制备Fe（OH）3胶体

B向钠与水反应形成的溶液中滴加几滴酚猷，溶液变红钠与水反应生成了碱

C向CuS04溶液中加入一小块钠，生成气体和沉淀沉淀为Qi

D向某溶液中通入H202，再加入KSCN溶液，溶液变红色原溶液中一定含有Fe"

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考点】钠的化学性质，二价铁离子和三价铁离子的检验，物质的分离与提纯，化学实验方案的评价

【解析】【解答】A.将饱和的FeQ3溶液滴加到浓NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，A不符合题意；

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，滴加几滴酚颐;，溶液变红，B符合题意；

C•向CuS04溶液中加入一小块钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成

氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C不符合题意；

2+

D.H2O2能把Fe氧化为Fe"，向某溶液中通入田02，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶

2+3+

液中含有Fe或Fe，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.氢氧化铁胶体的制备是把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中；

B.氢氧化钠溶液为碱性，遇到酚酸变红；

C.CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2J+H2个+Na2SCU；

D.双氧水具有强氧化性，可以氧化亚铁离子。

16.（2021高一下•武冈开学考）下列各图示中能较长时间看到Fe（0H）2白色沉淀的是（）

（己知：苯为难溶于水且密度比水小的液体）

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

【答案】B

【考点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁，制备实验方案的设计，化学实验方案的评价

【解析】【解答】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，

故①选；

②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，

可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选；

③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选；

④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选；

故答案为：Bo

【分析】只有③中没有隔绝空气，且①②中生成的氢气可将空气排出，④中苯隔绝空气，则能较长时

间看到Fe（OH）2白色沉淀的是①②④。

17.（2021高一下.哈尔滨开学考）下列离子检验操作、结论均合理的是（）

A.用AgNO3溶液检验C「时，先加入适量稀盐酸以排除CO32-干扰

B.某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+

C.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+

D.某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有「

【答案】D

【考点】氯离子的检验，氯、澳、碘及其化合物的综合应用，二价铁离子和三价铁离子的检验

【解析】【解答】A.加入的盐酸带入了氯离子，干扰了硝酸银溶液检验氯离子，A选项不符合题意；

B.亚铁离子不能使硫氧化钾溶液显红色，所以不能用硫氧化钾检验亚铁离子。正确的检验方法是：在样品

中先加入硫氟化钾溶液，如果不显红色，再加入氯水后显红色，则含有亚铁离子，仍不显红色则不含亚

铁离子，B选项不符合题意；

C.加入的氯水能使可能存在的亚铁离子氧化成铁离子，从而干扰硫氟化钾对铁离子的检验。符合题意做法

是：在样品中加入硫氟化钾溶液，溶液变红色，则说明含铁离子，即不能加氯水，C选项不符合题意；

D.溶液中的碘离子无色，碘水呈棕色，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，所以在无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕

色，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明原溶液中含有碘离子，D选项符合题意；

故答案为：D。

【分析】A中加入的盐酸能与硝酸银反应；B中的硫氟化钾不能检验亚铁离子；C中滴加的氯水导致不能

排除亚铁离子的干扰；D的设计合理。

18.（2021高一下•大庆开学考）欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）

干

红

布

图1

A.图1为制备Fe（OH）2B.图2为比较Na2c和NaHCCh的稳定性

C.图3为验证SO2的还原性D.图4为验证U2具有漂白性

【答案】A

【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质，制取氢氧化铁、氢氧化亚铁，化学实验方案的评价，氯水、氯气

的漂白作用，二氧化硫的漂白作用

【解析】【解答】A.氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以在制备氢氧化亚铁时，要隔绝空气；苯在硫酸亚铁

溶液的上层，起到隔绝空气的作用，所以此实验可以制备氢氧化亚铁，故A符合题意；

B.碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，因此要比较NazCO3和NaHCOs的稳定性，应该把碳酸氢钠放在里面的

小试管中（内管），故B不符合题意；

C.二氧化硫与品红化合成不稳定的无色物质，可以验证二氧化硫具有漂白性，故C不符合题意；

D.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，而氯气不具有，则干燥的红色布条不褪色，故D不符合题

意；

故答案为：Ao

【分析】A.苯的密度小故很好的覆盖在上面阻碍了空气的进入

B.碳酸氢钠和碳酸钠位置放反

C.二氧化硫具有还原性，应该用高镭酸钾溶液

D.应该用湿润的布条，氯气只有与水反应后才具有漂白性

19.（2021高二下•丽水月考）固体X可能含有Cu、FezCh、Na2sO3、（NHgCh、KNO3中的几种。进行如下

实验：

足量盐酸.「体乙

「溶液甲BaCl溶液“

;白色.

足后水U容液乙

固体

X过'滤.

。司体甲足最盐酸.足最氨水.严体「

溶液丙一匚溶液丁

下列说法正确的是（）

A.X中含有FezCh、（NH4）2SC>4,可能含有Cu、KNO3、Na2sO3

B.白色沉淀一定含有BaS04,可能含有BaSCh

C.若乙是有色气体，则X中含有KNC>3

D.取少许溶液丙，加入KSCN,如果出现血红色，则X中不含Cu

【答案】C

【考点】常见离子的检验，二价铁离子和三价铁离子的检验，物质的检验和鉴别

【解析】【解答】A.由分析可知，X中一定含有Fe2O3、(NH4)2SO4,Na2s。3，可能含有Cu、KNO3,故

A项不符合题意；

B.由分析可知，在溶液甲生成气体乙时，Na2SC)3就反应完全了，故白色沉淀不可能含有BaSC)3,故B

项不符合题意；

C.若乙是有色气体，就应该是NC)2，故X中含有KN03,故c项符合题意；

D.取少许溶液丙，加入KSCN,如果出现血红色，则说明溶液丙中含有Fe3+,因为Cu可与Fe?+反应，

故X中有无Cu无法判断，故D项不符合题意。

故答案为C。

【分析】因为固体甲与足量盐酸反应全部溶解，所以固体甲为Fe2O3,因为Cu可以与Fe3+反应，故有

无Cu无法判断，加入足量氨水后生成固体丁为Fe(0H)3以及溶液丁的成分为NH4CI,溶液甲加入足量盐酸

后有气体乙，气体乙可能是SC>2,也可能是氮氧化物，固体X中一定含有Na2s。3,是否含有KNCh

无法确定。因为溶液乙加入Ba3溶液生成白色沉淀，故固体X中含有(NH4)2SO4,

二、多选题

20.(2021•山东)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

()

实验目的玻璃仪器试剂

配制100mL一定物质的量浓度100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、

A蒸储水、NaCI固体

的NaCI溶液量筒、玻璃棒

B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸锵水、饱和FeCb溶液

烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴待测NaOH溶液、已知浓度的盐

C测定NaOH溶液浓度

定管酸、甲基橙试剂

冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶

D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A.B

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液，中和滴定，制取氢氧化铁、氢氧化亚铁，乙酸乙酯的制取，物质

的量浓度

【解析】【解答】A.配制100ml一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头

滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，需要的试剂是蒸储水、NaCI固体，故A符合题意

B.制备氢氧化铁是是将几滴饱和的氯化铁溶液加入沸水中加热至出现红褐色即可，需要的仪器是烧杯、

酒精灯、胶头滴管，需要的试剂为蒸储水、饱和FeCb溶液，故B符合题意

C.用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液即可测定出氢氧化钠的浓度，需要用的仪器是烧杯、锥形

瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管，需要用的试剂是待测NaOH溶液、己知浓度的盐酸、甲基橙

试剂，故C不符合题意

D.制备乙酸乙酯是利用浓硫酸和乙酸和乙醇进行反应得到乙酸乙酯，需要的玻璃仪器是试管、量筒、导

管、酒精灯，需要的试剂是冰醋酸、无水乙醇、饱和NazCB溶液、浓硫酸，故D不符合题意

故答案为：AB

【分析】A.仪器和试剂均符合配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

B.试剂和仪器均符合制取氢