陕西省渭南区解放路中学2025年高三月考（八）化学试题试卷含解析

陕西省渭南区解放路中学2025年高三月考（八）化学试题试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—2、下列有关物质的用途，说法不正确的是（）A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂B．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一C．硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”D．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属3、下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（）A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀4、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是序号操作现象解释或结论A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSO4部分氧化C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOA．A B．B C．C D．D5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NAB．1molFe与1molCl2充分反应，电子转移数为3NAC．常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NAD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA6、关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A．图a制取及观察Fe(OH)2B．图b比较两种物质的热稳定性C．图c实验室制取NH3D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物7、下列化学用语正确的是A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．聚丙烯的链节：8、下列说法正确的是A．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0B．室温下，稀释0.1mol·L−1NH4Cl溶液，溶液中增大C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)9、对下列事实的原因分析错误的是选项事实原因A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应B氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高C铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A．A B．B C．C D．D10、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)(丙)下列说法正确的是A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化学式是C4H718OOD．丙在碱性条件下水解生成和CH318OH11、某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是A．该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B．溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-D．试剂②可能为硫酸12、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉13、下列表述正确的是A．22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1mol•L-1B．1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9molC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)D．10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液14、双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是（）A．双酚A的分子式为C15H14O2B．一定条件下能发生取代和水解反应C．最多有13个碳原子在同一平面D．苯环上的二氯代物有4种15、一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是（）A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、DD．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变16、下列说法正确的是A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属二、非选择题（本题包括5小题）17、芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：已知：①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列问题：（1）A的结构简式为___________，A生成B的反应类型为__________，由D生成E的反应条件为_______________。（2）H中含有的官能团名称为______________。（3）I的结构简式为__________________________。（4）由E生成F的化学方程式为____________________。（5）F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为______________。①能发生水解反应和银镜反应②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基③具有5组核磁共振氢谱峰（6）糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：_______________。18、2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：（R、R’为烃基或其他基团），应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2molH2反应。②C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。③G不能与NaOH溶液反应。④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。请回答：（1）B中含有的官能团的名称是______________________________（2）B→D的反应类型是___________（3）D→E的化学方程式是_________________________________________（4）有机物的结构简式：G_______________________；K__________________________（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）_____种，其中一种的结构简式是__________。a．相对分子质量是86b．与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过________操作除去C8H17OH，精制得E。19、亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____(2)选用X装置制备NO，Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作：_______________________。(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品,①实验开始，需先打开_____________，当____________时，再打开__________________，Z中有一定量液体生成时，停止实验。②装置Z中发生的反应方程式为___________________。(4)若不用A装置对实验有何影响_______________（用化学方程式表示）(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)20、乳酸亚铁晶体{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑Ⅰ.制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。（1）仪器C的名称是______。（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_____，打开活塞_____，装置B中可观察到的现象是_____，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_____，打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_____。Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。（3）加入少量铁粉的作用是_____。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_____。（5）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。滴定次数0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.6520.1222.3231.0520.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为______（以质量分数表示，保留3位有效数字）。21、以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H="+"1530.4kJ/mol；完成下列填空：（1）该反应平衡常数K的表达式_______．（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则______．a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N21mol、H2O3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组t/℃30405080NH3生成量/（10﹣6mol）4.85.96.02.0第四组实验中以NH3表示反应的速率是_____，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是______．（4）氨水是实验室常用的弱碱．①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_____．请用电离平衡理论解释上述实验现象________________________．②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是______．a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、Kw的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw的大小关系为B>A=D，A错误；B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐渐增大，c(OH-)•c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值不变，故c(NH4+)／c(NH3·H2O)逐渐减小，B正确；C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点，可采用加热的方法，C错误；D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D错误。故选B。2、B【解析】

A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；C.硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”，故C正确；D.金属钠的还原性比钛、锆、铌、钽的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故D正确；题目要求选择错误选项，故选B。本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注意掌握常见元素化合物的性质，注意基础知识的积累和运用。3、D【解析】

A.反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确；B.FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；C.Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故C正确；D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故D错误；故选：D。4、C【解析】

A．在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、AgI的Ksp，所以不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A错误；B．取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSO4部分氧化，还有可能全部变质，B错误；C．将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性，C正确；D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3＞HClO，D错误。答案选C。选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不能。5、D【解析】

A、标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，1mol甲烷中有4molC－H，因此22.4L甲烷中共价键的物质的量为22.4×4/22.4mol=4mol，故错误；B、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，铁过量，氯气不足，因此转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol，故错误；C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；D、由于N2O4的最简式为NO2，所以46g的NO2和N2O4混合气体N2O4看作是46gNO2，即1mol，原子物质的量为1mol×3=3mol，故正确。6、A【解析】

A．将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓，Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；B．碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，该装置的受热温度较低的小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较二者的热稳定性，故B错误；C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；D．图中装置为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管出口处，故D错误；故答案选A。7、A【解析】

A正确；B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2，B错误；C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式为C4H6，C错误；D、丙烯的分子式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为：，其链节应该是，D错误；故选A。①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物的通式，以及减氢原子的规律。8、B【解析】

A．反应CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知ΔH−TΔS<0，所以该反应的ΔH<0，A项错误；B．氯化铵溶液中铵根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进铵根离子的水解，溶液中增大，B项正确；C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；D．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积大于其溶度积常数，因而才有BaCO3沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，D项错误；答案选B。9、A【解析】

A.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸很难反应，故A错误；B.氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；C.氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；D.氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝，故D正确；题目要求选择错误的，故选A。本题考查Al的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。10、A【解析】

A．通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；B．由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误；C．由乙的结构可知，乙的分子式为：；C项错误；D．酯在碱性条件下水解，产物羧酸会与碱反应生成羧酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为和，D项错误；答案选A。11、A【解析】由实验可知，试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含Fe2+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②盐酸，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应生成I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知，该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+，选项A正确；B、溶液中一定不含有Mg2+，选项B错误；C、加入足量盐酸会引入Cl-，故无法判断原溶液中是否存在Cl-，选项C错误；D、试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，选项D错误。答案选A。12、A【解析】

A.NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。答案选A。13、D【解析】

A.未说明温度和压强，故无法确定22.4LHCl的物质的量，无法计算浓度，A错误；B.由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物质的量小于0.3mol，Cu2+和Cl-的总物质的量小于0.9mol，B错误；C.根据电荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，，由于溶液呈中性，则，所以，若c(Na+)=c(SO42-)，则，C错误；D.10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；故答案选D。14、C【解析】

A.双酚A的分子式为C15H16O2，A错误；B.酚羟基有邻位H，可以和浓溴水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误；C.两个苯环及连接苯环的C可能处于同一平面，C正确；D.二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代物有8种，D错误。答案选C。15、A【解析】

根据反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCl2的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆反应速率之比为1：2，达到平衡状态；B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为250℃，300℃时，SCl2的消耗速率大于氯气的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH2＜0。【详解】A.正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知ΔH＜0，正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误；B.由分析可知ΔH＜0，正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确；C.根据反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCl2的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆反应速率之比为1：2，达到平衡状态；B、D点为平衡点，故C正确；D.根据反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变压强不改变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变，故D正确；答案选A。16、C【解析】

A.常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A错误；B.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，B错误；C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的，C正确；D.电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au

等金属，D错误；综上所述，本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、羧基+O2+2H2O或【解析】

芳香族化合物A的分子式为C9H12O，A的不饱和度==4，则侧链没有不饱和键，A转化得到的B能发生信息②中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B，而A中苯环只有一个侧链且支链上有两种不同环境的氢原子，故A为，则B为，D为，C为，C发生信息③的反应生成K，故K为；由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为，E发生氧化反应生成F为，F发生银镜反应然后酸化得到H为，H发生缩聚反应生成I为。【详解】(1)根据分析可知A为；A生成B的反应类型为消去反应；D生成E发生卤代烃的水解反应，反应条件为：NaOH

水溶液、加热；(2)根据分析可知H为，H中官能团为羟基、羧基；(3)根据分析可知I结构简式为；(4)E为，E发生氧化反应生成F为，反应方程式为+O2+2H2O；(5)F()的同分异构体符合下列条件：

①能发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-；

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基，说明含有苯环且只有一个甲基；

③具有5组核磁共振氢谱峰，有5种氢原子，

则符合条件的结构简式为：或；(6)(CH3)3COH发生消去反应生成(CH3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2发生信息②的反应生成，和反应生成；合成路线流程图为：。18、碳碳双键、醛基氧化反应CH2=CHCOOH++H2O4CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-COOH、、）蒸馏【解析】

B的分子式为C3H4O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，1molB最多与2molH2反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；B发生氧化反应生成D，D能与C8H17OH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢，C8H17OH的结构简式为，E的结构简式为；F的分子式为C6H6O，F为，F与（CH3）2SO4、NaOH/H2O反应生成G，G的分子式为C7H8O，G不能与NaOH溶液反应，G的结构简式为，G与Br2、CH3COOH反应生成J，J的分子式为C7H7OBr，核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为；根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为；据此分析作答。【详解】B的分子式为C3H4O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，1molB最多与2molH2反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；B发生氧化反应生成D，D能与C8H17OH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢，C8H17OH的结构简式为，E的结构简式为；F的分子式为C6H6O，F为，F与（CH3）2SO4、NaOH/H2O反应生成G，G的分子式为C7H8O，G不能与NaOH溶液反应，G的结构简式为，G与Br2、CH3COOH反应生成J，J的分子式为C7H7OBr，核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为；根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为；（1）B的结构简式为CH2=CHCHO，所以B中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基。（2）B的结构简式为CH2=CHCHO，D的结构简式为CH2=CHCOOH，所以B→D的反应类型是氧化反应。（3）D与C8H17OH反应生成E的化学方程式为CH2=CHCOOH++H2O。（4）根据上述分析，G的结构简式为，K的结构简式为。（5）D的结构简式为CH2=CHCOOH，D的相对分子质量为72，X比D的相对分子质量多14，X与D互为同系物，所以X比D多1个“CH2”，符合题意的X的同分异构体有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、，共4种。（6）C8H17OH和E是互溶的液体混合物，所以用蒸馏法将C8H17OH除去，精制得E。19、将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好K2、K3A中充有黄绿色气体时K12NO+Cl2=2NOClNOCl+H2O=HNO2+HCl滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化13.1c％【解析】

(1)NOCl的中心原子为N，O与N共用两个电子对，Cl与N共用一个电子对，则电子式为，故答案为：；(2)利用大气压强检查X装置的气密性，故答案为：将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好；(3)①实验开始前，先打开K2、K3，通入一段时间Cl2，排尽装置内的空气，再打开K1，通入NO反应，当有一定量的NOCl产生时，停止实验，故答案为：K2、K3；A中充有黄绿色气体时；K1；②Z装置为NO与Cl2在常温常压下合成NOCl，反应方程式为：2NO+Cl2=2NOCl，故答案为：2NO+Cl2=2NOCl；(4)A装置的作用是防止空气中的氧气和水蒸气进入Z装置。没有A装置，空气中的水蒸气进入Z，亚硝酰氯遇水易发生水解：NOCl+H2O=HNO2+HCl，产率降低，故答案为：NOCl+H2O=HNO2+HCl；(5)以K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点时，沉淀由白色变为砖红色，半分钟内不变色，此时n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，25mL样品中：，则250mL溶液中n(NOCl)=0.2cmol，m(NOCl)=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为，故答案为：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；13.1c％。本题侧重考查了物质制备方案的设计，为高频考点和常见题型，主要考查了方程式的书写，实验步骤的设计，化学计算等，对学生的分析问题和解决问题的能力有较高要求。20、三颈烧瓶21、3铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色32Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止FeCO3与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化98.0%【解析】

亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与盐酸反应制备氯化亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故B制备氯化亚铁，利用生成的氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中，C装置中FeCl2和NH4HCO3发生反应：FeCl2+2NH4HCO3＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，据此解答本题。【详解】（1）仪器C为三颈烧瓶，故答案为：三