《高中化学》专题突破卷03金属及其化合物（原卷版）

专题突破卷03金属及其化合物（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）1．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是()A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3＋2Ceq\o(=,\s\up10(高温))Zn＋3CO↑D．该冶炼锌的方法属于热还原法2．中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述不正确的是()A．铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性B．铜合金的硬度比单质铜大C．铜合金的熔点比单质铜低D．该纪念币能完全溶解于稀硫酸中3．（2023·江苏南京期末）下列有关金属冶炼的说法不正确的是（）A.制Na：电解饱和NaCl溶液B.制Mg：电解熔融C.制Fe：用焦炭和空气反应产生的COD.制Cu：4．下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板5．（2024·北京师范大学附属中学高三统练）关于离子化合物和，下列说法不正确的是A．、中均含有非极性共价键B．、中阴、阳离子个数比均为C．、与水反应时水均不作氧化剂或还原剂D．相同物质的量的和与足量的水反应，所得气体的物质的量6．（2024·广西高三4月模拟）实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气C．利用该装置可制取，并进行性质的探究实验D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀7．（2023·辽宁本溪开学考）元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是（）A.Fe3O4B.为实现Fe2+向Fe3C.工业上用CO还原Fe2D.维生素C能将Fe3+转化为8．(2024·湖南永州模拟)自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2。下列有关说法不正确的是()A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2HClO＋H＋＋Cl－B．吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋C．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，使吸收液获得再生D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－9．某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如下：下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒引流C．若试剂c是双氧水和盐酸，相应的离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋10．（2023·江苏徐州期末）铜是人类祖先最早应用的金属，目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如图所示。下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A.制印刷电路板：FeB.电解精炼铜时阳极的电极反应式为CuC.生产粗铜时发生的化学反应可能有CuD.青铜器产生铜绿的过程中发生反应的化学方程式为211．（2024·陕西铜川王益中学高三模拟预测）下列实验操作及现象正确且能得出结论或达到预期实验目的的是选项实验操作及现象预期实验目的或结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化铵溶液，有沉淀析出证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性B用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得溶液对应的pH更小溶液的酸性更强C取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生证明固体样品已变质D室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察到有晶体析出室温下固体在水中的溶解度：12．向含agHNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应后全部溶解。已知有eq\f(a,4)gHNO3被还原，则a∶b不可能是()A．2∶1 B．3∶1C．4∶1 D．9∶213．工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是()A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH14．(2024·安徽安庆第一中学高三6月热身考试)软磁材料可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。25℃时，。下列说法错误的是A．X可为稀硫酸B．滤渣2成分是和C．“酸浸”时中的铁元素转化为，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D．利用替代CaO可优化该流程15．(2024·辽宁省实验中学调研)一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol·L－1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．该合金中铁的质量为5.6gB．所加稀硫酸中含1.2molH2SO4C．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2D．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（14分）（2024·天津第四中学模拟）硫酸亚铁是重要的化工原料Ⅰ．(1)由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是。检验晶体中是否完全变质，将晶体溶于水，加(填试剂)。(2)溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是。Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备FeOOH的流程如下：回答下列问题：(3)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是。(4)“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为。②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是。(5)判断流程中产品洗涤干净的方法是。(6)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。已知：，不与稀碱液反应。①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，使用的指示剂为。②若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为(用含w、、、M的代数式表示)。③测定时，若滴入不足量，会使实验结果(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。17．（12分）(2024·湖南邵阳检测)镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的________(填化学式)。(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为________，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。(3)现有一块Al－Mg合金，将其置于烧杯中。若加入20mL1mol·L－1NaOH溶液，恰好完全反应生成n1molH2。若加入20mL1mol·L－1盐酸，则生成n2molH2。计算n1－n2＝________。(4)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考虑杂质)为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如下：①相同条件下，溶解度：Ca(OH)2________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。②“煅烧”时称取27.6g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到6.72L(标准状况下)CO2，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2和CaCO3的质量分别为______、________。18．（15分）（2024·北京师范大学附属中学高三三模）某小组同学探究高铁酸钾(K2FeO4)的制备条件及性质。资料：K2FeO4为紫色固体，有强氧化性，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH溶液。Ⅰ：K2FeO4的制备(夹持和加热装置已略)(1)装置A中产生Cl2的离子方程式是。(2)C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中Cl2发生的反应：和。(3)实验表明：C中和KOH的用量对K2FeO4的产率有影响。实验序号试剂C中实验现象ⅰ和少量KOH无明显现象ⅱ和过量KOH得到紫色溶液和紫色固体注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、Cl2的通入量均相同。结合电极反应式，分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是。Ⅱ：探究K2FeO4的性质实验ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。(4)根据气体中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是。(5)a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能由产生(用离子方程式表示)。(6)实验ⅳ：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。该方案可证明K2FeO4氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是。(7)实验反思①实验一中装置B的作用是。②实验一中得到紫色溶液后，持续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因。19．（14分）（2024·北京第十四中学高三三模）．I、工业废水中的氨氮和烟气用多种方法进行处理，使废水和烟气达标后排放。(1)氨氮(和)胶水的处理过程中加溶液，调节至9后，升温至，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加溶液的作用：。②用化学平衡原理解释通空气的目的：。(2)氧化法处理烟气中的。用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除、向溶液中加入硫酸，研究初始对脱除率的影响，结果如下。已知：NOx脱除率=×100%a、不用盐酸调节溶液初始的原因是。b、时，从物质性质角度分析脱除率随溶液初始升高而增大的可能原因：。时、随温度升高，脱除率有所下降，可能原因为：。Ⅱ、回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图：(3)从“正极”可以回收的金属有。(4)“碱溶”时箔溶解的离子方程式。(5)“酸浸”时产生标准状况下，被氧化的。(杂质不与反应)(6)实验测得滤液②中，加入等体积