重庆市第一中学高三下学期5月模拟预测（七）化学

化学试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Al—27P—31S—32Ba—137Ce—140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．关于2023年重庆十大科技进展涉及的部分物质，下列表述错误的是（）A．镁合金超大压铸件：镁合金属于金属材料，密度小B．尼龙66绿色制备技术：尼龙66属于合成高分子材料，强度大C．庆油3号油菜：菜籽油主要成分为酯，属于天然高分子D．燃煤燃机全流程装备：燃煤燃机涉及“化学能→热能→动能→⋯⋯”的转化，动力足2.在氟化氢催化作用下，甲酸与乙烯发生加成反应生成甲酸乙酯。以下化学用语错误的是（）A．甲酸的空间填充模型：B．乙烯π键的电子云轮廓图：C．氟化氢分子间氢键：D．甲酸乙酯的结构简式：3．下列离子方程式错误的是（）A．向氨水中加入少量氯化银：B．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：D．硝酸铁溶液中通入少量二氧化硫：4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol中采取杂化的原子数为B．31g白磷所含孤电子对数为C．1L1mol/L（一元弱酸）溶液中，与的个数之和为D．标准状况下22.4L与11.2L充分反应生成的分子数为5．下列说法正确的是（）A．红热的铁与水蒸气发生反应生成氧化铁和氢气B．铝表面有致密的氧化膜，能很好地保护铝不受酸碱腐蚀C．硫的化学性质比较活泼，能与铜反应生成黑色的硫化铜D．雷雨天，空气中的氮气和氧气可反应生成一氧化氮6．下列实验装置能达到实验目的的是（）A．测量CO₂体积 B．分离碘水中的碘C．混合浓硫酸和乙醇 D．用氨水滴定盐酸7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，它们组成的化合物常用作工业乳化剂。已知Y的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Z的基态原子有2个单电子，W的原子半径在同周期主族元素中最大，X与W同主族．Z与Q同主族。下列说法正确的是（）A．非金属性：Y<Q B．第一电离能：Z<YC．为共价化合物 D．为含极性键的极性分子8．某种减肥药物中间体Z的合成方法如下图所示，下列有关说法不正确的是（）A．W是 B．1molX与足量NaOH反应，最多消耗2molNaOHC．Y分子中含有手性碳原子 D．Z分子苯环上的二溴代物有4种（不考虑立体异构）9．晶体属于立方型晶体，其晶胞结构如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．的配位数为4B．1个周围距离最近且等距的有12个C．由围成的最小正八面体的棱长为nmD．晶体的密度为g⋅cm10．由下列实验操作及现象推出的结论正确的是（）选项操作现象结论A石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液由红棕色变为无色气体中含有不饱和烃B常温下将铁片分别插入稀硫酸和浓硫酸中前者产生无色气体，后者无明显现象稀硫酸的氧化性比浓硫酸强C将1mL2mol·L的KI溶液与10mL1mol·L溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与的反应存在限度D分别用pH计测等物质的量浓度的和溶液的pH溶液pH更大非金属性S>C11．一种电化学催化氮气合成氨气的反应历程如下图，中Ti为+3价，L为配体。下列说法错误的是（）A．为该反应的催化剂B．催化过程的总反应为C．该历程中，每步反应N的化合价均降低D．该过程属于氮的固定12．电解产生羟基自由基（）可用于处理酸性废水中的苯酚，原理如图。下列说法错误的是（）A．过氧化氢与的反应中，是还原产物B．电流方向：电极Pt→电解质→电极HMC3C．得到的电极反应为D．每处理4.7g苯酚，需的物质的量为1.4mol13．向体积为1L的两密闭容器中各通入1molZ，分别在恒温、绝热条件下发生：，测得反应过程中体系压强随时间变化如图。下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅱ对应绝热条件 B．曲线Ⅰ、0~ts内：mol⋅L⋅sC．转化率：b>c D．平衡常数：14．常温下，在封闭仪器中装有20mL0.1mol/LNaClO溶液，现向其中缓慢注入0.1mol/L溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的pH变化如下图所示（HClO的电离平衡常数为）。关于上述实验，下列分析错误的是（）A．AB段主要发生的反应为B．BC段pH值降低主要是因为生成强酸C．水电离程度A>B>D>CD．时，溶液中离子浓度大小顺序为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）利用高压氨浸法从黄铜矿中提取铜具有提取率高、污染小等优点，被广泛使用。一种由黄铜矿（主要成分为，含少量Ni、Co、Zn等元素）提取铜的工艺如下：Ⅰ．“固液分离”后溶液中主要离子为（0.1mol/L），杂质离子为、、等阳离子（浓度均为0.001mol/L）；“电积”时溶液中主要溶质为（2.0mol/L）。Ⅱ．不稳定常数{对，不稳定常数}不稳定常数（常温）0.2Ⅲ．溶度积溶度积（常温）（1）基态Cu原子的价电子排布式为______，中氮原子的杂化方式为______。（2）①浸出前“粉碎磨矿”的目的是____________，②“固液分离”用到的操作是____________。（3）①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为____________。（已知：硫元素变成最高价，铁元素变成）；②铁元素没有以配合物离子存在的原因是____________。（4）常温下，“沉钴”步骤中，溶液中氨气分子浓度为1mol/L，若要“沉钻”完全[浓度为mol/L]，需调节pH至______，“萃取”和“反萃取”的作用为____________。16．（14分）[Co（Salen）]在一定条件下具有与氧气结合的能力，对血液中运输氧有重要作用。合成原理如下：已知：水杨醛微溶于水，易溶于乙醇。乙二胺易溶于水和乙醇。实验过程如下：Ⅰ．制备[Co（Salen）]装置如图甲，通入，向三颈烧瓶中加入100mL95%的乙醇溶液，加入6.1g水杨醛和6g乙二胺，常温下发生反应①后，将足量溶液迅速加入三颈烧瓶中，恒温7080℃反应1h，得到暗红色晶体。过滤，洗涤，真空烘干，称重得5.8g产品。请回答下列问题：（1）仪器c的名称为______。通入氮气的作用是____________。（2）反应①中乙醇的作用是____________。（3）请写出反应②的化学方程式：____________。（4）实验Ⅰ制得的产率为______（保留小数点后一位）。Ⅱ．配合物的吸氧测定原理：装置如图乙，称取0.65g的，放入三颈烧瓶中，量取足量DMF于弯管中，塞紧备用。打开、，第一次旋转三通阀，使氧气充满装置。随后关闭，第二次旋转三通阀，读数。再将DMF全部加入三颈烧瓶中反应，结束后读数。记录反应前后量气管读数差值为22.4mL（标准状况下）。（5）实验Ⅱ第一次控制三通阀为下图______，第二次为下图______（填序号）。（6）由实验Ⅱ计算可得，中，______，下列操作会使所测x偏高的是______（填序号）。a．实验Ⅰ烘干时直接暴露在空气中烘干b．实验最后读数时未调平液面，量气管液面低于水准管c．第二次读数后，发现量气管液面又升高了17．（15分）硫酸工业中，在接触室中催化氧化的反应为。（1）上述反应在的催化作用下分两步进行，能量变化如图：写出第二步反应的热化学方程式：____________；通入1mol、0.5mol充分反应，放出热量______99kJ（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）为了使尽可能多地转化为，理论上应选择的条件是______（填序号）。A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压但实际生产中选择常压，其原因是____________；（3）接触室中，原料气[投料比]依次通过催化剂层、热交换器，转化率随温度变化如图所示。①BC段转化率几乎不变的主要原因是____________；②平衡时的压强为p，的转化率为α，则（用α、p表示）。（4）催化分解可获取硫酸工业的重要原料。负载有Pt、的催化剂在光照时可产生电子和具有强氧化性的电子空穴，催化过程的示意图如右图：在表面发生的反应式为____________；若产生1mol电子空穴，则产生标准状况下______L。18．（15分）屈昔多巴是一种治疗帕金森病的药物，它的一种合成路线如下图所示（路线中的—Bn表示，答题时也可使用）：回答下列问题：（1）A的名称是______，C所含官能团的名称是醛基和______。（2）步骤③的反应类型是______，步骤①、④的作用是____________。（3）D的结构简式为______，G的结构简式为______。（4）上述路线中，在含有足量的环境中生成C的化学方程式为____________。（5）下列说法正确的是______（填序号）。a．1molA与足量浓溴水反应，最多消耗3molb．步骤①中的作用是消耗HBr，使平衡向正反应方向移动c．F在一定条件下可以发生缩聚反应d．G与盐酸通过一步反应可生成H______（6）满足下列条件的E的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。①遇溶液显色②能发生银镜反应③苯环上所连取代基不超过3个

化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567891011121314答案CDBCDCABCACABD【解析】1．A项，合金都属于金属材料，镁合金的密度小，正确。B项，尼龙66为聚己二酰己二胺纤维，属于合成高分子，耐磨性和强度都很大，正确。C项，植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子，错误。D项，煤燃烧提供热能，热能转化为动能，由于煤燃烧热值高，所以动力足，正确。2．A项，甲酸分子中碳原子为杂化，平面构型，羟基氧原子为杂化，折线构型，原子半径，正确。B项，乙烯分子的π键由垂直于碳杂化轨道的p轨道肩并肩形成，正确。C项，HF的氢键由氢原子和另一个HF分子的氟原子在孤电子对的方向形成，用“…”表示，正确。D项，甲酸乙酯的结构简式应为，错误。3．A项，氯化银溶于氨水，形成银氨络离子，并释放出自由氯离子，正确。B项，明矾和氢氧化钡反应过程中，会生成硫酸钡沉淀，沉淀质量最大时恰好生成硫酸钡而无氢氧化铝，错误。C项，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极水氧化生成氧气并释放出氢离子，阴极铜离子还原成铜单质吸附在电极表面，正确。D项，二氧化硫通入增强酸性，而硝酸的氧化性强于铁离子，所以优先反应，正确。4．A项，应为。B项，应为，D项，应小于。5．A项，生成四氧化三铁。B项，氧化铝会被酸、碱反应。C项，生成。6．A项，应用饱和碳酸氢钠。B项，应用萃取。D项，指示剂应用甲基橙。7．元素X、Y、Z、W、Q分别是H、C、O、Na、S，故C项应为离子化合物，D项应为非极性分子。8．B项最多消耗3molNaOH。9．C项，棱长应为nm。D项，利用均摊法可知1mol晶胞含有4mol，由此计算出密度。10．B项，浓硫酸常温下与铁钝化，不能比较这两者氧化性大小，浓硫酸氧化性是大于稀硫酸的。C项，氯化铁过量，一定能让硫氰化钾变红，不能得出结论。D项，非金属性要用最高价含氧酸的酸性比较。11．第一步消耗，最后一步又生成，A正确。氮气参与的这一步反应中，N化合价降低，Ti化合价升高；在生成氨气的这一步反应中，N化合价没变，Ti化合价降低，又得到催化剂，C错误。游离态氮转化为含氮化合物的过程称为氮的固定，D正确。12．，中O为1价，中O为2价，故为还原产物，A错误。，4.7g苯酚为0.05mol，故需的物质的量为1.4mol，D正确。13．曲线Ⅱ达到平衡的时间长，反应速率慢，说明绝热时，体系温度降低，正反应为吸热反应，故，A、D正确。升温，平衡正向移动，故转化率：b>c，C正确。曲线Ⅰ对应0~ts，恒温恒容时，反应前后气体的压强比等于体系内反应前后气体的物质的量之比，为1∶1.2，故mol⋅L·s，B错误。14．NaClO溶液中滴入溶液，开始阶段发生反应：，A正确。当次氯酸钠消耗完毕，发生反应：，B正确。A点，NaClO水解促进水的电离，B、C、D点都含有酸抑制水的电离，氢离子浓度越大对水电离抑制程度越大，C正确。时，反应还处于第一阶段，NaCl、、HClO三种溶质按物质的量1∶1∶1比例，还有部分NaClO没有反应完，根据HClO的电离常数和NaClO的水解常数，NaClO的物质的量小于另外几种溶质，所以浓度排最后，，D错误。（补充说明：随着酸性增强，可能会发生HCl和HClO归中反应，不影响选项判断；由于反应时间短，且没有明显光照提示，不考虑HClO分解）二、非选择题：本题共4小题，共58分15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）（2）①增大表面积，提高浸取率（1分）②过滤（1分）（3）①②和络合反应常数小（铁氨络离子不稳定常数大），而与沉淀常数大（氢氧化铁溶度积很小），所以更易变成氢氧化物或氧化物沉淀（4）11.9除去镍、锌元素，富集铜元素【解析】流程中，粉碎磨矿是为了增大固体表面积，提高与氨水和氧气的反应速率进而提高浸取率。在浸出过程中，Cu、Co、Ni、Zn元素均变为+2价离子的氨气络合物；由于铁离子与氨气形成的络合物不够稳定（由稳定常数可得），而更易与氢氧根离子形成沉淀，故未进入溶液。发生反应方程式如下：。过滤固液分离除去铁的化合物以及其他矿渣。石灰调pH的过程中，使正向移动，此反应的，当浓度为mol/L时，mol/L，故此时溶液的pH为11.9。萃取反萃取，根据电积液的成分及浓度可知，Ni、Zn元素均被除去，铜元素的浓度变大，所以起到除Ni、Zn及富集的作用。16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）球形冷凝管（1分）排除空气中氧气的干扰（2）作溶剂（1分）（3）（4）71.4%（5）C（1分）D（1分）（6）2ac【解析】（1）生成物与氧气会结合，故制备