四川省乐山草堂高级中学2023-2024学年高三上学期11月月考理综试题

草堂高中2024届高三11月月考试卷理科综合可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ni59Cu64Na23Cl35.5V51Si28K39Ca40Fe56W1841．如图是溶酶体发生过程及其“消化”功能示意图，下列叙述错误的是（

）A．b是刚形成的溶酶体，它起源于高尔基体B．c是内质网，d是线粒体，e是包裹线粒体的小泡C．b和e融合为f的过程体现了生物膜具有流动性D．溶酶体进行生命活动所需的能量由e内的d提供2．某同学分别用紫色洋葱的外表皮和黑藻叶片为实验材料进行质壁分离及复原实验。下列叙述正确的是（）A．实验过程中，吸水纸的作用是吸去盖玻片上多余溶液，防止污染物镜B．紫色洋葱和黑藻叶肉细胞在质壁分离过程中细胞的吸水能力逐渐减小C．紫色洋葱和黑藻叶片均不需要染色就可观察细胞质壁分离及复原现象D．实验过程中，处于渗透平衡状态时细胞液浓度都等于外界溶液浓度3．下列关于内环境及其稳态的说法错误的是（

）A．组织液主要由血浆通过毛细血管壁渗出细胞形成，大部分物质能被重新吸收回血浆B．饥饿时，血液流经肝脏后血糖浓度会升高C．神经体液免疫调节网络是人体内环境稳态的主要调节机制D．寒冷环境下机体通过各种途径减少散热，散热量比炎热环境下的少4．下列有关图甲、乙、丙的说法错误的是（

）A．将图甲中的DNA放在含15N的环境中复制两代，子代含15N的DNA单链占总链的7/8；DNA中（A+C）/（T+G）的值不能体现DNA分子的特异性B．图甲中②处的碱基对缺失可导致基因发生改变，解旋酶作用于③处C．图丙所示的生理过程为转录和翻译，其中①的碱基排列顺序与③不相同D．小麦根尖细胞中能进行图乙所示生理过程的结构有细胞核、叶绿体、线粒体5．某植物的花色受两对基因A/a、B/b控制，这两对基因独立遗传，这两对基因与花色的关系如图所示，此外，a基因对于B基因的表达有抑制作用。现将基因型为AABB的个体与基因型为aabb的个体杂交得到F1，F1的自交得到F2，下列判断正确的是（

）a基因和B基因的区别是DNA片段的空间结构差异B．F1的表现型均是红色，因为同时有A基因和B基因的表达C．F2的表现型中，白花：粉花：红花的比例为4：9：3D．F1测交后的表现型白花：粉花：红花的比例为1：2：16．下图为运用现代生物进化理论构建的一个加拉帕斯群岛上物种演化的模型，下列叙述错误的是（

）A．物种A、B、C、D之间存在生殖隔离，阻断了它们之间遗传物质的自由交流B．物种B移到乙岛后，自然选择对物种A和物种B的选择作用不同C．甲、乙两岛不同的环境导致物种A产生不同变异，使其朝着不同的方向进化D．物种B进化到物种D的过程中，基因频率和基因型频率都在不断发生变化7.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）A.加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果B.华为mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅C.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化D.速滑竞赛服使用的聚氨酯材料属于天然有机高分子材料8.为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，中含有的氯原子数为B.溶液中的数目为C.葡萄糖中含有非极性键数为D.与过量的酸性溶液反应，转移电子的数目为9.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Z同主族且Z的原子序数是X的两倍；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，下列说法一定正确的是（）A.简单氢化物的还原性：Z<XB.Q的氧化物对应的水化物是强酸C.W可与水反应生成H2D.工业制备单质Y的方法为：电解熔融态X与Y形成的化合物10.某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（）A.分子中所有碳原子可能共平面B.分子中碳原子的杂化方式有两种C.该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应，最多消耗D.该有机物能使稀酸性溶液褪色11.下列由实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu(OH)2浊液加热，有红色沉淀生成证明蔗糖完全水解B向2mL0.1mol·L1硝酸银溶液中，加入1mL等浓度NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)C某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在D向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A.A B.B C.C D.D12.一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是（）A.放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大B.放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室C.充电时，电极的电极反应为D.充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少13.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25℃时,用(0.1000mol⋅L⁻¹NaOH[溶液滴定0.1000mol⋅L⁻¹H₂C₂O₄溶液所得滴定曲线如右图所示。已知10−1.3=0.05,下列说法正确的是A.从①点到②点水的电离程度逐渐增大B.点②所示溶液中：cC.点①所示溶液中：cD.25℃时H₂C₂O₄的电离常数:K14．2023成都大运会中国队以103金完美收官，下列有关运动项目的说法中正确的是（）A．篮球运动员的鞋底花纹很深，是为了增大摩擦B．跳水运动员对跳板的压力是由跳板的形变产生的C．羽毛球运动到最高点时不受重力D．排球运动员接球时排球发生明显形变是因为手腕对排球的力大于排球对手腕的力15．在2023年中国自行车巡回赛中，甲、乙两选手骑规格相同的自行车沿同一方向做直线运动，其图像如图所示，已知两人在时刻并排骑行，则（）A．在时，甲在乙后B．在到时间内，两人相隔越来越近C．在时刻后，两人相隔越来越远D．在到时间内的某时刻，两人再次并排骑行16.北京冬奥会期间奥运场馆和运动员村之间首次大规模使用氢能源汽车作为主要交通工具。在一次测试中，某款质量=1000kg的氢能源汽车沿平直公路从静止开始做直线运动，其图像如图所示。汽车在时间内做匀加速直线运动，时刻的瞬时速度为内汽车保持额定功率不变，内汽车做匀速直线运动，最大速度，汽车从末开始关闭动力匀减速滑行，时刻停止运动。已知汽车的额定功率为，整个过程中汽车受到的阻力大小不变。则以下选项正确的是（）A.汽车从启动到停止运动的共历时B.汽车时间内牵引力最大值为2000C.汽车内共行驶了D汽车时间内克服阻力做功17.如图所示，质量M=3m的光滑细圆管用轻杆竖直固定在竖直平面内，环的半径R比细管的内径大得多。质量分别为3m和m的小球A和B在细管内运动。当A球以速度通过圆管最低点时，B球在最高点，且此时的细圆管对杆的拉力为零，则B球速度大小为（）A. B.C D.18.电影《流浪地球2》中的太空电梯令人震撼。太空电梯的结构设计如图所示，地球半径约为6400km，太空电梯空间站位于离地面约36000km的地球同步轨道上，其上方约54000km高度处有平衡锤，空间站上、下方均用缆绳分别连接平衡锤和地面基站，运载仓与缆绳间的作用力可忽略。下列说法正确的是（）A.地面基站可以建设在乐山周边B.连接空间站的上、下两根缆绳对空间站作用力的合力为零C.平衡锤、空间站的加速度、与地球表面重力加速度g的大小关系为D.若运载仓悬停在地球表面附近，则运载仓线速度恰好等于地球的第一宇宙速度19.质量为2m物体A和质量为m的物体B相互接触放在水平面上，如图所示。若对A施加水平推力F，使两物体沿水平方向做匀加速直线运动，下列说法正确的是（）A.若水平面光滑，物体A的加速度为B.若水平面光滑，物体A对B的作用力为C.若A、B与地面的动摩擦因数都为，则物体B的加速度为D.若A、B与地面的动摩擦因数都为，则A对B的作用力大小为F320.如图，小球套在光滑的水平杆上，轻绳一端与小球相连，另一端穿过光滑圆孔后竖直悬吊物块。开始时小球与物块处于静止状态，轻绳与水平杆间的夹角，圆孔上方的绳长。已知小球和物块的质量分别为、，重力加速度g取，。现将小球和物块由静止释放，在以后的运动过程中，下列说法正确的是（）A．小球速度为零时，绳上的张力为 B．小球速度最大时，物块的速度也达到最大C．小球能够达到的最大速度为 D．运动过程中，小球与物块组成的系统机械能守恒21.一质量为1kg的物体在水平拉力的作用下，由静止开始在水平地面上沿x轴运动，出发点为x轴零点，拉力做的功W与物体坐标x的关系图像如图所示。物体与水平地面间的动摩擦因数为0.4，重力加速度大小取10m/s²。下列说法正确的是（）A.在x=1m时，拉力的功率为6WB.在x=4m时，物体的动能为2JC.从x=0运动到x=2m的过程中，物体所受摩擦力做的功为8JD.从x=0运动到x=4m的过程中，物体的动量最大为22.为了探究质量一定时加速度与力的关系，一同学设计了如图甲所示的实验装置，其中M为带滑轮的小车的质量，m为砂和砂桶的质量。（滑轮质量不计）（1）该同学从打出的纸带中选择一条点迹清晰的纸带，将纸带沿计数点剪断得到6段纸带，由短到长并排贴在坐标中，各段紧靠但不重叠，如图乙所示。最后将各纸带上端中心点连起来可得到一条直线，如图丙所示。若用横轴表示时间t，纸带宽度表示相邻计数点时间间隔T，纵轴表示相邻计数点间距离xn（n=1、2、3、4、5、6），则所连直线的斜率表示_________（填序号）。A.各计数周期内的位移B.各计数点的瞬时速度C.相邻计数点的瞬时速度的变化D.纸带运动的加速度（2）该同学根据测量数据作出如图丁所示的图像，（F为弹簧测力计读数，a为小车的加速度）该图像的斜率为k，在纵轴上的截距为b，重力加速度为g，则小车的质量为_________；小车与桌面间的动摩擦因素为_________。23.（1）“探究功与速度变化的关系”这一实验有以下两种方案：方案一：如图1，由钩码通过滑轮牵引小车，把钩码所受重力当作小车所受的合力来进行探究；方案二：如图2，使小车在橡皮筋的作用下弹出，探究橡皮筋做的功与小车速度变化的关系。关于上述两种方案，下列说法正确的是__________。A．方案一中要求小车质量远小于钩码质量B．方案二中不用测出橡皮筋所做功的具体数值C．两种方案中一条纸带都只能获取一组数据D．两种方案均需倾斜木板来补偿小车所受阻力的影响（2）利用如图3所示的实验装置探究相关的力学实验，下列说法正确的是__________。A．探究“功与速度变化的关系”的实验中不需要平衡摩擦力B．探究“加速度和力、质量的关系”的实验中，不需要平衡摩擦力C．探究“速度随时间变化规律”的实验中，不需要平衡摩擦力D．利用该实验装置，只要平衡好摩擦力，就可以用来做“探究机械能守恒定律”的实验（3）在如图1“探究功与速度变化的关系”的实验中，未挂钩码，纸带穿过打点计时器与小车相连且足够长，得到一条点间距明显不均匀的纸带（如图4），右端间距小，左端间距大。下列分析和判断正确的是__________。A．若左端与小车相连，可能小车有一定的初速度，且平衡摩擦力时，木板倾斜程度太大B．若右端与小车相连，可能平衡摩擦力时，木板倾斜程度太大C．若左端与小车相连，可能小车有一定的初速度，且实验前忘记或没有完全平衡摩擦力D．若右端与小车相连，可能实验前忘记或没有完全平衡摩擦力24.（12分）多米诺骨牌是一种文化，它起源于中国，有着上千年的历史。码牌时，骨牌会因意外一次次倒下，参与者时刻面临和经受着失败的打击。遇到挫折不气馁，鼓起勇气，重新再来，人只有经过无数这样的经历，才会变得成熟，最终走向成功。如图为骨牌中的一小段情景，粗糙斜面轨道AB、光滑水平轨道CE与半径的光滑圆轨道相切于B、C两点，D点为圆轨道最高点，A点离水平地面的高度，水平轨道末端E离水平地面高，骨牌触碰机关F在水平地面上。质量的小钢球（可视为质点）从A点自由释放，到达D点时对轨道压力等于重力，从E点抛出后刚好触动机关F。重力加速度，不计圆轨道在B、C间交错的影响，不计空气阻力。求：（1）小钢球在粗糙斜面轨道上克服阻力做的功W；（2）E、F两点间的距离s。（用根式表示）25.（20分）一游戏装置如图所示，该装置由小平台、传送带和木板三部分组成。倾角为α=37°的传送带以恒定的速率v0=6m/s顺时针方向运行，质量m=1kg的物体（可视为质点）从平台以v1=4.0m/s水平抛出，恰好无碰撞地从传送带最上端（传送轮大小不计）进入传送带。物体在传送带上经过一段时间从传送带底部离开传送带。已知传送带长度物体和传送带之间的动摩擦因数μ1=0.75.质量M=2kg的木板静止于光滑水平面上。物体离开传送带后沿水平方向冲上木板（物体从离开传送带到冲上木板过程无动能损耗），物体与木板之间的摩擦因数为μ2=0.2,不计空气阻力。重力加速度取g=10m/s2。（sin37°=0.6、cos37°=0.8）（1）求平台距离传送带最上端的高度h；（2）求物体在传送带上运动的时间t；（3）求传送带因传送物体而多消耗的电能；（4）要使物体不滑离木板，求木板的最小长度。26.(14分)NaClO₂在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用H₂O₂和NaOH混合溶液吸收ClO₂的方法制取NaClO₂，现利用如下装置及试剂制备NaClO₂晶体：已知：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCIO₂⋅3H₂O,高于38°C时析出的晶体是NaClO₂,高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。②ClO₂气体浓度较大时易发生爆炸。(1)A装置中仪器a的名称为。装置D中NaOH溶液的作用是。(2)装置A中生成ClO₂的化学方程式为。(3)关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是。A.装置C中H₂O₂作氧化剂B.为获得NaClO₂晶体，可将C试管中的溶液在55℃蒸发浓缩结晶并趁热过滤C.用50℃左右温水洗涤所得晶体D.高温烘干过滤后所得滤渣即可得到产物(4)仪器A中NaClO₃需稍微过量,原因是。(5)实验过程中，常需要打开K₁鼓入一定量空气。该操作的目的是。(6)NaClO₂纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质与I“不发生反应)的纯度，过程如下:取样品1.810g配制成250mL溶液,从中取出25.00mL;加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄,再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO2−+4I−+4H+=2H27.(14分)工业上常用炼钢残渣(主要含FeO⋅V₂O₃,，还有少量铁粉、SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料提取金属钒，其工艺流程如图所示：已知：焙烧后铁全部转化为+3价氧化物。(1)“研磨”的目的是，“磁选”后分离出的X为。(2)“焙烧”过程中，若转移电子数为2.5NA则被氧化的为mol。(3)“酸浸”时,生成V₂O₅的离子方程式为。(4)若“沉钒”前溶液中忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%，则“沉钒”后溶液中c(NH4+)=mol·L1(已知：常温下，KSP（NH4VO3）=1.6x103“沉钒”过程中,加入稀H2SO₄,其目的是(5)检验NH₄VO₃沉淀是否洗净的操作是28.（15分）催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：（1）已知相关物质的燃烧热()：物质燃烧热则催化重整反应_______。（2）将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。①下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=______。该温度下，此反应的平衡常数______(以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数。保留1位小数)。②若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则_______点对应的平衡常数最小，理由是_______。（3）其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图所示。①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用表示，则_______(填“>”“<”或“=”，下同)。②y点对应的_______z点对应的。（4）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：①阴极的电极反应式为_______。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为_______。29．图甲是高等植物细胞的亚显微结构模式图，图乙是某植物细胞局部的亚显微结构图。请据图回答：(1)图中细胞内与动物细胞相比特有的细胞器有(写名称)。甲细胞不可能是洋葱根尖细胞，判断依据是该细胞含有。(2)细胞的边界是（填序号），其主要成分是。(3)细胞中，含有核酸的细胞器是，（填序号）具有单层膜的细胞器是（填序号）。(4)图中结构为核孔，其功能是实现核质之间频繁的物质交换和，该结构（“有”或“无”）选择透过性。(5)图中与分泌蛋白有关的细胞器有（填序号）,为了研究某多肽合成、加工及分泌的生理过程，一般采用法。30．为了研究不同性状苹果树（圆头大冠形图1和开心形图2）最大净光合速率（Pnmax）、光饱和点（LSP）与不同叶片表面CO2浓度（Cn）的关系，科研人员开展了相关实验，实验结果如图3和图4所示。

回答下列问题：(1)光合作用过程中，光反应产生的可以直接参与暗反应的过程。(2)光饱和点是指在一定的光强范围内，植物的光合速率随光照强度的上升而增大，当光照强度上升到某一数值之后，光合速率不再继续提高时的光照强度值。在达到光饱和点后，限制苹果叶片光合作用继续提高的因素有（答出2点即可）。分析图4，苹果树冠性状与光饱和点（LSP）的大小关系是。(3)图3中Pnmax为0时，对应的Cn不是0，原因是。31．图1、图2分别表示某种二倍体动物细胞分裂过程中某时期的模式图，图3表示该种动物分裂过程中不同时期每条染色体上DNA分子数的变化，图4表示该种动物不同时期染色体和DNA的数量关系。请据图回答下列问题：

(1)图１细胞名称是，含有条染色单体；图2细胞产生的子细胞名称是。(2)图3中CD段形成的原因，发生的分裂方式及时期是或。(3)图2细胞分裂时期对应图3的段；基因的自由组合定律发生在图3的段。(4)有丝分裂过程中不会出现图4中的（填字母）。32．对某地区一个家族的两种遗传病的调查如下图(其中M病的基因用A或a表示：色盲遗传用B或b表示)，请根据该图进行分析：(1)M病的致病基因在染色体上，属于性遗传。(2)第Ⅲ代ll号的色盲基因是由第I代中的传下来的。(3)第Ⅱ代8号的基因型可能是，她是纯合体的概率是。(4)第Ⅲ代中如果11号与12号婚配，其子女中同时患有两种病的个体概率是。34（1）（5分）.一列简谐横波沿水平方向向右传播，在该波上有M、N两质点，平衡位置间距离。从某时刻开始计时，两质点的振动图像如图所示，若小于该简谐横波的波长λ，则下列判断正确的是（）A.该简谐横波的传播周期为3.6sB.该简谐横波的波长为4.8mC.该简谐横波的传播速度为2m/sD.沿振动方向两质点间最大距离10cmE.t=4.5s时，质点M偏离平衡位置的位移最大（2）.（10分）如图为半径为R的半圆柱形玻璃砖的横截面，其中MN为平面，O为半圆的圆心，现有两细光束甲、乙同时由O、A两点斜射入玻璃砖。已知两细光束与MN的夹角均为=30°，，玻璃砖的折射率为n=，光在真空中的传播速度为c，只考虑折射。①求两细光束射入MN界面时的折射角大小；②通过分析判断两细光束的出射光线（从圆弧面）平行还是相交，如果平行，求两出射光线之间的距离；如果相交，求两细光束从入射到相交点所需时间的差值。35.（15分）某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：（1）现有铜锌元素的3种微粒：①锌：[Ar]3d104s1；②铜：[Ar]3d104s1；③铜：[Ar]3d10，失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是___________(填字母)。A.①②③ B.③①② C.③②① D.①③②（2）砷化镉(Cd3As2)是一种验证三维量子霍尔效应的材料。①砷与卤素可形成多种卤化物，从电子云重叠方式判断AsCl3中的化学键属于___________键；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因___________。②Cd2+与NH3形成配离子[Cd(NH3)4]2+中，配体的空间构型为___________，画出配离子的结构式___________(不考虑立体构型)。（3）铬(Cr)、钼(Mo)、钨(W)位于同一副族相邻周期，且原子序数依次增大。①基态铬原子、钼原子的核外电子排布特点相同，则基态钼原子的价层电子排布图为___________。②已知CrO5中铬元素为最高价态，氧元素有价和价，画出其结构式：___________。③钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶胞结构如下图所示，则碳化钨的化学式为___________，六棱柱的底边长为acm，高为bcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化钨晶体的密度是___________g·cm－3(列出计算表达式)。37．番茄灰霉菌严重影响番茄生产，枯草芽孢杆菌可以产生对多种病原菌具有抑制作用的蛋白质。为了探究枯草芽孢杆菌能否用于番茄灰霉病的防治，研究者进行了相关实验。(1)在实验室培养微生物时，需要对所用的玻璃器皿进行灭菌，可采用的方法有。(2)用液体培养基培养枯草芽孢杆菌需要摇床震荡，这样做的目的是。培养过程中要抽样检测活菌数量时，最好采用（填“稀释涂布平板法”或“显微镜直接计数法”）。(3)在检测枯草芽孢杆菌对番茄灰霉菌的抑制作用时，首先取适量菌液涂布于固体培养基上，再将无菌滤纸片在菌液中浸泡后覆盖于固体培养基中心，数秒后取出滤纸片，培养皿倒置培养后测量的大小以判定抑菌效果。(4)为了筛选出更高效抑制番茄灰霉病的枯草芽孢杆菌，研究者进一步设计了如下实验：应从培养皿B中选择号菌落继续进行纯化培养。

11月月考生物答案DCDDCC7．（每空1分，共计11分）(1)叶绿体、液泡叶绿体(2)①脂质(磷脂)和蛋白质(3)④⑦⑨②⑤⑩(4)⑪信息交流有(5)②④⑤⑦同位素标记8．（（除标注外，每空1分，共计8分））(1)NADPH和ATP三碳化合物（或C3）的还原(2)CO2浓度、温度、酶的含量、色素的种类和含量等（2分）开心形大于圆头大冠（2分）(3)Pnmax=真光合速率—呼吸速率，当Pnmax为0时叶片还吸收CO2用于光合作用（2分）9．（每空1分，共计9分）(1)初级精母细胞8精细胞(2)着丝粒分裂，姐妹染色单体分离有丝分裂后期减数第二次分裂后期(3)DEBC(4)bc10．（除标注外，每空2分，共计11分）(1)常隐（1分）(2)1(3)AaXBXb0(4)1/411．（除标注外，每空2分，共计15分）干热灭菌增大培养液的溶氧量，有利于枯草芽孢杆菌的生长繁殖；使菌种与营养液充分接触（3分）稀释涂布平板法(3)番茄灰霉枯草芽孢杆菌抑菌圈(4)②11月月考化学答案相对原子质量：H1C12N14O16S32Ni59Cu64016Na23Cl35.5V51C：12O：16Si：28S：32K：39Ca：40Fe：56W：184一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）A.加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果B.华为mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅C.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化D.速滑竞赛服使用的聚氨酯材料属于天然有机高分子材料答案C2.为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，中含有的氯原子数为B.溶液中的数目为C.葡萄糖中含有非极性键数为D.与过量的酸性溶液反应，转移电子的数目为【答案】C3.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Z同主族且Z的原子序数是X的两倍；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，下列说法一定正确的是（）A.简单氢化物的还原性：Z<XB.Q的氧化物对应的水化物是强酸C.W可与水反应生成H2D.工业制备单质Y的方法为：电解熔融态X与Y形成的化合物【答案】C4.某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（）A.分子中所有碳原子可能共平面B.分子中碳原子的杂化方式有两种C.该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应，最多消耗D.该有机物能使稀酸性溶液褪色【答案】C5.下列由实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu(OH)2浊液加热，有红色沉淀生成证明蔗糖完全水解B向2mL0.1mol·L1硝酸银溶液中，加入1mL等浓度NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)C某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在D向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A.A B.B C.C D.D【答案】D6.一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是（）A.放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大B.放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室C.充电时，电极的电极反应为D.充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少【答案】D7.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25℃时,用(0.1000mol⋅L⁻¹NaOH[溶液滴定0.1000mol⋅L⁻¹H₂C₂O₄溶液所得滴定曲线如右图所示。已知10−1.3=0.05,下列说法正确的是A.从①点到②点水的电离程度逐渐增大B.点②所示溶液中：cC.点①所示溶液中：cD.25℃时H₂C₂O₄的电离常数:K答案A二、非选择题(本题共4小题，共58分。)8.(14分)NaClO₂在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用H₂O₂和NaOH混合溶液吸收ClO₂的方法制取NaClO₂，现利用如下装置及试剂制备NaClO₂晶体：已知：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCIO₂⋅3H₂O,高于38°C时析出的晶体是NaClO₂,高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。②ClO₂气体浓度较大时易发生爆炸。(1)A装置中仪器a的名称为。装置D中NaOH溶液的作用是。(2)装置A中生成ClO₂的化学方程式为。(3)关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是。A.装置C中H₂O₂作氧化剂B.为获得NaClO₂晶体，可将C试管中的溶液在55℃蒸发浓缩结晶并趁热过滤C.用50℃左右温水洗涤所得晶体D.高温烘干过滤后所得滤渣即可得到产物(4)仪器A中NaClO₃需稍微过量,原因是。(5)实验过程中，常需要打开K₁鼓入一定量空气。该操作的目的是。(6)Cl和O可形成另一种化合物Cl₂O,中心原子为0,Cl₂O的VSEPR模型是;Cl₂O键角比F₂O键角(填“大”“小”或“相等”)。(7)NaClO₂纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质与I“不发生反应)的纯度，过程如下:取样品1.810g配制成250mL溶液,从中取出25.00mL;加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄,再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO2−+4I−+4H+=2H答案(14分)(每空2分)(1)恒压滴液漏斗;吸收过量的ClO₂(22)2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄浓9.(14分)工业上常用炼钢残渣(主要含FeO⋅V₂O₃,，还有少量铁粉、SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料提取金属钒，其工艺流程如图所示：已知：焙烧后铁全部转化为+3价氧化物。(1)“研磨”的目的是，“磁选”后分离出的X为。(2)“焙烧”过程中，若转移电子数为2.5NA则被氧化的为mol。(3)“酸浸”时,生成V₂O₅的离子方程式为。(4)若“沉钒”前溶液中忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%，则“沉钒”后溶液中c(NH4+)=mol·L1(已知：常温下，“沉钒”过程中,加入稀H2SO₄,其目的是(5)检验NH₄VO₃沉淀是否洗净的操作是答案.(14分)(每空2分)(1)加快焙烧时反应速率铁或Fе(2)0.532V10.（15）.催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：（1）已知相关物质的燃烧热()：物质燃烧热则催化重整反应_______。（2）将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。①下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=______。该温度下，此反应的平衡常数______(以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数。保留1位小数)。②若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则_______点对应的平衡常数最小，理由是_______。（3）其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图所示。①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用表示，则_______(填“>”“<”或“=”，下同)。②y点对应的_______z点对应的。（4）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：①阴极的电极反应式为_______。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为_______。【答案】（1）（2）①.②.177.8③.A④.该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大；A、B、C三点中，A点温度最低（3）①.=②.<（4）①.②.11（15分）.某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、