高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 氧化还原 综合复习

氧化还原反应综合复习2Na+Cl22NaCl点燃失去

2×e-得到

2×e-双线桥①标价态②连箭头③注得失④算数目（标原子数和每个原子得或失电子数

a×be-）

（转移的电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数）⑤

查守恒口诀：升失氧化还原剂降得还原氧化剂氧化还原反应配平标价态列升降配系数查守恒求倍数找到两剂两产物，氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物根据化合价升降守恒配平根据电荷守恒和酸碱性，在离子方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O原子守恒一定情境下氧化还原反应方程式

Na2SO3+

O2＝

Na2SO4

C＋

H2SO4（浓）==

CO2↑＋

SO2↑＋

H2O

SO2+

H2S==

S↓+

H2O212121221232KMnO4+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+

CO2↑+H2O

K2Cr2O7+

C+

H2SO4═

Cr2(SO4)3+

K2SO4+

H2O+

CO2↑KClO3+

KI+

H2SO4=

K2SO4+

KCl+

I2+

H2O23822832531210816331331.制取

KIO3的物质转化如图所示(部分产物未列出)。写出反应1的化学方程式：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO32.SeO2溶于水生成

H2SeO3，向所得溶液中通入

SO2气体发生反应，生成硒单质和

H2SO4。写出

SO2与

H2SeO3的反应方程式：___________可拆：强酸、强碱、可溶性盐（1）强酸：_________________________________________（2）强碱：_________________________________________（3）可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、氯化物(除AgCl)等不可拆：多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆(eg：HCO3-

、HS-不能拆-)

石灰乳、石灰浆；浓硫酸H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)21）2Fe+6H+

===2Fe3++3H2↑（

）2）氧化铜与盐酸反应：

O2-+2H+

===H2O（

）3）Fe2++Cl2

===Fe3++Cl-（

）4）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：

H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O（

）5）氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-==BaSO4↓不符合客观事实物质拆写不正确原子、电荷不守恒离子配比不正确漏掉离子离子方程式判断正误条件实例生成气体H+与CO32-、HCO3-生成沉淀Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-、CO32-、OH-Ca2+与CO32-、SO42-Ba2+与CO32-、SO42-OH-与Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+生成弱电解质H+与

CH3COO-、OH-、ClO-、HS-OH-与

NH4+、HCO3-发生氧化还原反应ClO-或MnO4-与Fe2+、SO32-、I-离子共存无色：不能存在有色离子Cu2+（蓝色）

、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）溶液可能是酸性也可能是碱性：HCO3-离子不能存在的溶液、与Al反应产生H2的溶液离子共存的常见限制条件透明≠无色

MnO4-+

C2O42-═

Mn2++

CO2↑

Cr2O72-+

C

═

Cr3++

CO2↑

ClO3-+

I-═

Cl-+

I225+16H+210+8H2O23+16H+43+8H2O16+6H+13+3H2O向酸性

FeCl2溶液中滴加

H2O2，生成了

FeCl3，H2O2被还原成水，写出该反应的离子方程式。

KMnO4与经硫酸酸化的

FeSO4反应，生成

Mn2+和

Fe3+，写出该反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O8H++MnO42-+5Fe2+==Mn2++5Fe3++4H2OH2S有剧毒，可用作有机合成还原剂、农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下：第一步，用Na2CO3溶液吸收H2S：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；第二步，用NaVO3溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生Na2V4O9。第二步反应的离子方程式为___________。H2O+4VO3-+2HS-=2S↓+V4O92-+4OH-某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在

H2O、MnO4－、H2O2、O2、Mn2+、H+、K+七种粒子。在反应过程中测得

MnO4－和