第一章+化学反应的热效应++章末练习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

H—1C—12N—14O—16一、选择题：（每小题4分，一共48分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③⑤⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2、下列物质间的反应，其能量变化符合如右图的是()A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解3、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A．2Al+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe+Al2O3B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．H—Br→H+Br4、胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－15、已知某有机物0.1mol完全燃烧时，可产生二氧化碳和水共0.4mol，该有机物不可能是()A．C2H4B．CH3CHOC．CH3COOHD．CH3CH2OH6、某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是()①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A．①④B．①④⑤C．①③D．②③⑤7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是()A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH1；S(g)+O2(g)＝SO2(g)ΔH2C．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2D．CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)ΔH1CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)ΔH2

8、下列关于反应能量的说法正确的是()A．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应B．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应生成2mol水放热114.6kJ9、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为()A．a>b>cB．b>c>aC．a＝b＝cD．无法比较10、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+3/2O2(g)═SO2(g)+H2O(g)ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)═3/2S2(g)+2H2O(g)ΔH2③H2S(g)+3/2O2(g)═S(g)+H2O(g)ΔH3④2S(g)═S2(g)ΔH4，则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4=2/3（ΔH1+ΔH2-3ΔH3）B．ΔH4=2/3（3ΔH3-ΔH1-ΔH2）C．ΔH4=3/2（ΔH1+ΔH2-3ΔH3）D．ΔH4=3/2（ΔH1-ΔH2-3ΔH3）11、已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3kJ·mol-1和283.0kJ·mol-1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1molCO(g)和H2O(l)的ΔH为()A．+607.3kJ·mol-1B．－607.3kJ·mol-1C．-324.3kJ·mol-1D．+324.3kJ·mol-112、已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－569.6kJ/mol，2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋482.1kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是()A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJD．87.5kJ二、填空题（除标注外，其余每空3分，一共58分）13、化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）已知：C(s、金刚石)+O2(g)═CO2(g)ΔH=－395.4kJ·mol－1，C(s、石墨)＋O2(g)═CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1。石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(均填“大于”“小于”或“等于”)。将4gCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5kJ，其热化学反应方程式为：________________________________________________(4分)。（3）CO2与CH4气体能催化转化生成两种能源气体CO和氢气，每生成1mol氢气吸收123.5kJ热量，其热化学反应方程式为：_________________________________(4分)。（4）反应A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，该反应是_____反应(填“吸热或放热”)，ΔH＝__________(用E1、E2表示)；（5）氢气是一种理想的绿色能源。在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，氢气的燃烧热为________________；（6）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－akJ‧mol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH2＝－bkJ‧mol－1；H2O(g)H2O(l)ΔH3＝－ckJ‧mol－1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为__________________________________(4分)_。(7)已知：1mol硅晶体中含2molSi—Si键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Si(s)＋4HCl(g)，化学键Si—ClH—HH—ClSi—Si键能/kJ·mol－1360436431176根据表中数据计算该反应的反应热为________kJ·mol－1(4分)。(8)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)ΔH4上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=(4分)(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)，14、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，该用品不能用铁质用品代替，原因是；（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入（3）判断下列实验对求得的中和热数值的影响：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①大烧杯上如不盖硬纸板：；②用NaOH固体代替NaOH溶液进行上述实验：；③用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验：；（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.63.6225.125.125.128.83.7325.125.125.128.93.8已知：盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容C=4.18J/(g·℃)则该反应的中和热为△H=_____________(4分)（计算结果保留一位小数）.答案：1-5、CADBD、6-10、BDABA11-12、AB13.（1）大于大于（2）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1（3）CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g