高考化学一轮复习基础训练 弱电解质的电离 附答案

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“高考化学一轮复习基础训练弱电解质的电离（二）【原卷】

一、单选题

L常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH^HQ的电离平衡常数、电离

度、溶液导电性的变化正确的是（）

A.增大、增大、减小B.不变、增大、减小

C.不变、减小、减小D.减小、减小、增大

2.已知常温常压下，c。2饱和溶液的pH为3.9,试推测用已知浓度的标准

盐酸滴定NaHCQ饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色

的变化情况（）

A.石蕊，由蓝色变成红色

B.甲基橙，由黄色变成橙色

C.酚酸，由红色变成无色

D.甲基橙，由橙色变成黄色

3.在一定温度下，当Mg（OH）?固体在水溶液中达到平衡：

2+2+

Mg（OH%（s）Mg（aq）+2OH-（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg）不变，可采

取的措施是（）

A.加Mgso,固体B.加盐酸C.加NaOH固体D.加水

4.有等物质的量浓度下列四种溶液：a.（NH4）2so4；b.（NH4）2co3；c.NH4CI；

d.NH4HSO4,其中c（NH：）大小关系判断正确的是（）

A.a=b>c=d

B.c>a>b>d

C.a>c>b>d

D.a>b>d>c

5.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是（）

A.HS+HQHQ++S2-

B.HS+H*~H2St

C.CO；+2H2OH2CO3+20H

D.Fe3++3H2。Fe（OH）,+3H+

6.下列各组物质全部是弱电解质的是（）

A.H2SiOrH?S、CO,

B.CU（OH%、CH3COOH、C2H50H

C.H2SOrBa（OH）2、BaSO4

D.H2O.NH3H2O、H3PO4

7.为使Na2s溶液中"的值减小，可加入的物质是（）

①HC1

②适量的NaOH固体

③适量的KOH固体

④适量的KHS固体

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

8用O.OlOOmolL的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2c2O4溶液，下列说法

错误的是（）

A.该滴定实验不需要指示剂

B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

C.滴定管使用前需检验是否漏液

D.若滴定终止时，仰视读数，所测H2c2。4浓度偏高

9,向10mL1mol.「的HCOOH溶液中不断滴加］mol.广的NaOH溶液，并一直

保持常温，所加碱的体积与_]gc水⑻）的关系如图所示。％（H+）为水电离出

的下列说法正确的是（）

A.HCOOH为强电解质

B.4、b两点pH均为

C.混合溶液的pH逐渐增大

D.从。点到八点，溶液的导电性先增强后减弱

10.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（）

提示:2KMnO4+5K2sO3+3H2so4^6K2SO4+2MnSO4+3H2O、

:

I2+Na2S=2NaI+S>l。

选滴定管中锥形瓶中滴定终点颜色

指示剂

项的溶液的溶液变化

NaOH溶

CH3COOH

A酚儆无色f浅红色

液溶液

B盐酸氨水甲基橙黄色一橙色

酸性

无色f浅紫红

CKMnC）4溶K2SO3溶液无

色

液

D碘水Na2s溶液淀粉蓝色f无色

A.AB.BC.CD.D

11.用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是()

A.碱式滴定管用蒸储水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液

B.锥形瓶用蒸储水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸

C.滴定时，没有排出滴定管下口的气泡

D.该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5mL

-,02_2-,32-2

12.已知K$p(AgCI)=1.56xlOmol-L,K8P(AgBr)=7.7x10molL,

133

/^p(Ag2CrO4)=9x10~1mol-L-o某溶液中含有Cl。Br「和CiOf,浓度均为

O.OlOmolL-1,向该溶液中逐滴加入O.OlOmolL/的AgNO,溶液时，三种阴离子

产生沉淀的先后顺序为()

A.C「、Br\CrOfB.CrO;、Br\Cl-C.Br\C「、CrO：D.BL、CrO丁、CF

2-2

13.己知：25℃时,CaCO3WKsp=2.8xlO^mol-L,现将浓度为2x10,mol的

Na2cO3溶液与某浓度CaQ溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用Ca"溶

液的浓度至少应大于()

A.2.8xl0-2molL-,B.5.6xI0-5mol-L-1C.2.8x10-5mol-L-1D.L4x10-5mol-L-1

14.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：

2+

Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生

石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是()

A.溶液的pH增大

B.溶液中小才+)增大

C.溶液中Ca2+数目减少

D.溶液中溶质的质量分数增大

15.下列问题与盐的水解有关的是()

①NH«。与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂

②用NaHCO3与AI2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂

③草木灰与钱态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体

⑥为保存FeCh溶液，要在溶液中加入少量盐酸

A.①②③B.②③④C.①②③④⑤D.全部

16.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKao常温下，

某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H?A)、pC(HA-)、/(人2-)变化如图所

示。下列说法正确的是()

03.056.00pfl

2-

A.pH=6.00时，C(H2A)>《HA)>c(A)

()

B.常温下，pKaiH2A=530

2-

C.NaHA溶液中，C(H2A)<C(A)

D.pH=0.80~5.30时，C(H2A)+C(HAD+C(A2-)先增大后减小

17.常温下，o.imol.LHPO’溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量

分数(§)随pH的变化关系如图所示(H3PO,的三级电离常数依次为

)o下列叙述错误的是()

L0

a9

a8

a7

a6

a5

a4

a3

a2

a1

234567891011121314pH

A.&,=10-72,HPO2-的水解平衡常数为10-6.8

B.为获得尽可能纯的NaH2P0,，pH应控制在4〜5℃

C,反应H2POKH2OH$5+OH-的K=10-”9

-+

D.Na2HPO4溶液中存在C（OHj+C（PO^~）=c（H）+c（H2PO；）+c（H3PO4）

18.某温度时，将〃mol.L-氨水滴入l°mLLOmolC盐酸中，溶液pH和温度

随加入氨水体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

251-..............d

p

»、

照7

化曲线

pH变化

曲线》

0

010P图水）/mL

A.c点对应溶液中

B.b点对应溶液中｛NH：）>c（cr）>C（OH）>c（H+）

C25c时，NHQ的水解平衡常数为（〃.DXIO-7

D.水的电离程度：b>c>a>d

19.常温常压下，将amolCQ气体通入含bmolNaOH的溶液中，下列对所得溶

液的描述正确的是（）

A.2〃<Z?时，则一定存在：c（Na+）>{CO；-）>C（OH~）>c（H+）

-

B.2a=0时,则一定存在:c（0H）=C（H2CO3）+c（HCOJ）+c（H^）

c（HCQ3）（HCO）

C.b<2a<2b时测一定存在:C23

e（CO^）c（HCOJ）

D.4=8时，则一定存在:2c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+3c（C0f）+2c（HC0j+c（H2co3）

20.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CHQOONa、②NaHSO,、

③NaQ、@C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）

B.①，④四呦

C.①,②，③〉④

D.④泡阳泡

21.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（）

①（MmolLMOH溶液可以使酚醐试液变红

②常温下，O.lmolL-1MOH溶液中c（0W）<0.1molL-'

③0.ImolL-'MOH溶液的导电能力比O.lmolL1NaOH溶液弱

④等体积的O.lmolMOH溶液与O.lmol盐酸恰好完全反应

A.①②③

B.②③

C.②④

D.③④

22.硫化锌（ZnS）是一种难溶于水的白色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线

如图所示（7]<5），7；温度下心（ZnS）=10-24。下列说法错误的是（）

ctZn^Xmol-L*)

A.a=10-12

B.向N点溶液中加入适量的ZnSO,固体，可实现溶液组成由N点变为M

点

C.温度降低时，Q点的饱和溶液的组成可变为M点

DZ温度下，M点溶液有沉淀生成

23.25C时，向0』0moiL”的HCO”（二元弱酸）溶液中滴加NaOH溶液，溶液

中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示，下列说法不正确

的是

0.10

0.08

c

j0.06

(0.

m04

o0.02

T

L

3

tw庐A

22.7344.3567

pH

43

A.25℃时H2c2O4的一级电离常数为Kal=io-

B.pH=2.7的溶液中：C(H2C2O4)=C(C2OJ-)

+

C.pH=7的溶液中：c(Na)>2c(C2Or)

D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在：

++

c|OH)+2c(C2O^)+c(HC2O；)=c(Na)+c(H)

-1

24.已知CaCC>3的Ksp=2.8X10-9,现将浓度为2xICT，molL的Na2CO3溶液与CaCl2

溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用Ca5溶液的浓度至少应为()

A.2.8xlO-2molL-1B.1.4xlO-5mol-L-1

C.5.6xl0-5molIT1D.2.8XlO-5mol-L-1

二、填空题

25.已知水在25。(3和100。(3时，电离平衡曲线如下图所示：

c(OH)/(mol・Li)

(1)25。(2时水的电离平衡曲线应为(填“A”或"B”)o

(2)常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=lxl0-3mol・LL该溶液可能

是_________

①二氧化硫水溶液②氯化镂水溶液③硝酸钠水溶液④

氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

(3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2cO3),是我国科学家为人类做

出的重大贡

献。现有25°C时,浓度为0.10mol・I?Na2cCh溶液。请回答：

①该溶液中c(H+)c(OH)(填“>”、"v”或“二”)。

②用离子方程式解释①的原因o

(4)已知在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸：K=1.75x10-5亚硫酸：K尸1.54xlO2A：2=1.02x10

①25。(3时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH

H2SO3

（填“>”、“<”或“=”）。

1

②25。（3时，向0.10mol-L-CH3COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中

c（OH）

为l.OxlO-12mol・L」，则该溶液的pH=0

③向0.10mol-L-'的CH3COONa溶液中加入少量水，比

c（CH3coO）c（H）

值的变化情况是（填“增大”、“减少”或“不变”）。

26.回答下列问题。

（1）下列溶液中，｛NH；）由大到小的顺序是_______（填序号，下同）。

A・0.2molLNH4cl溶液

B.0.2molLNH4HCO3溶液

C.0.2molLTNHjHSO4溶液

D・0.10101匚1（叫了0e04）2溶液

（2）在标准状况下，充满HC1的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用

标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：

i•用标准NaQ,溶液滴定盐酸时，NaKO,溶液应装在式滴定管中，若用甲基

橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为o

%现配制三种浓度的标准Na2cO,溶液，你认为最合适的是_________。

①2.500m3汇

②0.25mol.L-1

③0.025mm.LT

iii.若采用上述合适浓度的标准Na2co3溶液滴定其浓度用c（Na2co3）表示，滴

定时实验数据列表如下：

实验编|待测盐酸体积|滴入碳酸钠溶液体

号/mL积/mL

120.0018.80

220.0016.95

320.0017.05

则待测稀盐酸的物质的最浓度以HC1）=（用数据和符号表示）。

民下列实验中，由于铐误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是

（填序号）。

A.滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定

管中的液面变化

B.酸式滴定管未用待测盐酸润洗

C.滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水

D.达到滴定终点时，俯视读数

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2022届高考化学一轮复习基础训练弱电解质的电离(二)【解析卷】

一、单选题

L常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH^HQ的电离平衡常数、电离

度、溶液导电性的变化正确的是()

A.增大、增大、减小B.不变、增大、减小

C.不变、减小、减小D.减小、减小、增大

1.答案：B

2.已知常温常压下，co2饱和溶液的pH为3.9,试推测用已知浓度的标准

盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色

的变化情况()

A.石蕊，由蓝色变成红色

B.甲基橙，由黄色变成橙色

C.酚酰，由红色变成无色

D.甲基橙，由橙色变成黄色

2.答案：B

解析：酸滴定NaHCR饱和溶液时，发生反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,因为NaHCC)3饱和溶液呈碱性，滴加盐酸最

后生成的CO2的饱和溶液呈酸性，则应选择在酸性范围内变色的甲基橙作

指示剂。甲基橙在NaHCO,饱和溶液中呈黄色，生成的82的饱和溶液的

pH=3.9,处于3.1~4.4范围内，到达滴定终点时溶液应呈橙色，B正确。

3.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：

2+

Mg(OH)2(s)Mg(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH%固体减少而c(Mg2+)不变，可采

取的措施是()

A.加Mgso,固体B.加盐酸C.加NaOH固体D.加水

3.答案：D

2+

解析：Mg(OH)2(s)Mg(aq)-2OH-(aq),加MgSO4固体使该溶解平衡左移，

Mg(OH%固体增多，c(Mg2+)变大；加HC1溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2

固体减少，c(Mg2+)变大；加NaOH固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体

增多，c(Mg2+)变小。

4.有等物质的量浓度下列四种溶液：a.(NH4)2so4；b.(NH4)2co3；C.NH4CI；

d.NH4HSO4,其中c(NH；)大小关系判断正确的是()

A.a=b>c=d

B.c>a>b>d

C.a>c>b>d

D.a>b>d>c

4.答案：D

解析：NH；的水解是微弱的，观察四种物质的化学式，可知

(NH)SOQ(NHJCO3溶液中NH；的浓度大于NH4c1、NH&HS。/容液中NH：的浓

度。(NHJ9溶液中NH：和CO；的水解相互促进，而(NHJSO,溶液中SO：对

钱根离子的水解无影响，即溶液中c(NH；):a>b;NH£1溶液中C「不影响钱

根离子的水解，NH4HsO4溶液中H+抑制镀根离子的水解，即溶液中

c|NH：):d>c;贝h(NH：)由大到小的顺序排列为a>b>d>c,D正确。

5,下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()

+2

A.HS+H2OH,O+S-

+

B.HS+H=H2ST

C.CO；'+2HQH,CO,+20H-

3++

D.Fe+3H2。Fe(OH)3+3H

5.答案：D

解析：H'水解的离子方程式为HS+H?。OH+H2S,HS+H2OHO+S?-表

示其电离方程式，A错误；HS+H-HAT表示HS与氢离子反应生成硫化

氢，B错误；碳酸根离子的水解分步进行，且以第一步水解为主:

COj+HQHCOJ+OH-,C错误；FB水解的离子方程式为

3++

Fe+3H2OFe（OH）s+3H,D正确。

6,下列各组物质全部是弱电解质的是（）

A.H2SiOrH,S>CO2

B.CU(OH)2、CH38OH、C2H50H

C.H2so3、Ba(OH)2、BaSO4

D.HQ、NH3H2。、H3PO4

6.答案：D

解析：co?在水溶液里或熔融状态下都不能电离，属于非电解质，故A不

符合题意；QHQH在水溶液里或熔融状态下都不能电离，是非电解质，故

B不符合题意；Ba（OH）2、BaSOq都是强电解质，故C不符合题意；也0部分

电离,NH3H2O是弱碱，HF。」是中强酸均属于弱电解质，故D符合题意。

c(Na+)

7.为使Na2s溶液中的值减小，可加入的物质是（）

。伊）

①HC1

②适量的NaOH固体

③适量的KOH固体

④适量的KHS固体

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

7.答案：C

2

解析：在硫化钠溶液中存在水解平衡：S+H2OIIS+011,

HS+H2OH2S+OH，且以第一步水解为主。①通入HCI,硫离子水解平衡

c（Na+）

正向移动，4S2-)减小，c(Na)不变,的值增大，缙误；②加入适量

的NaOH固体，C(OH)增大，硫离子水解平衡逆向移动，c(s2)增大，但

穿的值增大，错误；③加

《Na，)也增大，且钠离子浓度增大得更多,

入适量的KOH固体，c(OH-)增大，硫离子水解平衡逆向移动，c(S”)增

大，c(Na+)不变，与篝的值减小,

正确；/④加入适量的KHS固体，Na+

2

浓度不变，HS-浓度增大，S+H2OHS+OH水解平衡逆向移动，c(S2］增

大,穿的值减小，正确。

c(S")

8.用O.OlOOmolL-'的KMnCX,标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法

错误的是()

A.该滴定实验不需要指示剂

B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

C.滴定管使用前需检验是否漏液

D.若滴定终止时，仰视读数，所测H2c2O4浓度偏高

8.答案：B

解析：滴定终点时，再滴加1滴KMnO,溶液，溶液由无色变为紫红色，且

半分钟内不褪色，现象明显，所以不需要指示剂，A正确；该实验用到的

坂璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，B错误；滴定管使

用前需检验是否漏液，C正确；若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶

液的体积偏大，所测H2c2O4浓度偏高，D正确。

9,向10mLlm"L的HCOOH溶液中不断滴加Im”!/的NaOH溶液，并一直

保持常温，所加碱的体积与_]gc水⑻）的关系如图所示。c水（H，）为水电离出

的c（H+）。下列说法正确的是（）

B.久〃两点pH均为

C.混合溶液的pH逐渐增大

D.从〃点到6点，溶液的导电性先增强后减弱

9.答案：C

解析：常温下，imoi.JHCOOH溶液中由水电离产生的氢离子浓度为

lO^molL',所以甲酸电离出的氢离子浓度约为lOqmolll因此HCOOH

为弱酸，属于弱电解质，A错误。由图示可知，曲线的最高点表示酸碱恰

好反应，得到甲酸钠溶液，甲酸钠水解使溶液呈碱性，此时水的电离程度

最大；当反应进行到b点时氢氧化钠已过量，溶液碱性更强，pH>7,B错

误。甲酸显酸性，随着氢氧化钠的不断加入直至过量，溶液的碱性逐渐增

强，混合溶液的pH逐渐增大，C正确。溶液的导电能力强弱取决于溶液

中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷

越多，溶液导电能力越强；甲酸是弱酸，甲酸钠和氢氧化钠均是强电解

质，所以从〃点到〃点，混合液的导电能力逐渐增强，D错误。

10.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（）

提示：2KMnO4+5K2SO3+3H2s04=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、

:

I2+Na2S_2NaI+Slo

选滴定管中锥形瓶中滴定终点颜色

指示剂

项的溶液的溶液变化

NaOH溶CHCOOH

A3酚酰无色一浅红色

液溶液

B盐酸氨水甲基橙黄色f橙色

酸性

无色一浅紫红

CKMnOq溶K2sO3溶液无

色

液

D碘水Na2s溶液淀粉蓝色f无色

A.AB.BC.CD.D

10.答案：D

解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸时，恰好中和时生成醋酸钠，此时溶液显碱

性，所以选择碱性条件下变色的指示剂一酚St终点颜色变化为无色一

浅红色，A正确。盐酸滴定氨水时，恰好中和时生成氯化钱，此时溶液显

酸性，所以选择酸性条件下变色的指示剂一甲基橙，终点颜色变化为黄色

一橙色，B正确。根据题给已知反应，可以用酸性高锌酸钾溶液氧化亚硫

酸钾的原理进行滴定，亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高镒酸钾使溶液显

浅紫红色，C正确。用碘水滴定硫化钠溶液，淀粉作指示剂，开始时溶液

无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的

颜色变化为无色f蓝色，D错误。

11.用己知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是（）

A.碱式滴定管用蒸储水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液

B.锥形瓶用蒸储水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸

C.滴定时，没有排出滴定管下口的气泡

D.该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5mL

11.答案：B

解析：滴定管用蒸储水洗净后还要用待装溶液润洗，A项错误；锥形瓶用

蒸储水洗净后不能用待装溶液盐酸润洗，否则引起所测盐酸的浓度偏大，

B项正确；滴定前要排出滴定管尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C项

错误；滴定管读数应保留到小数点后2位，D项错误。

-lo22

12.已知K叩(AgCl)-1.56xlOmolL-,£5P(AgBr)=7.7x10“3moi2.匚2,

1133

Ksp(Ag2CrO4)=9x1O-mol-L-o某溶液中含有C「、BL和CrO},浓度均为

O.OlOmolL-1,向该溶液中逐滴加入SOlOmolL的AgNC>3溶液时，三种阴离子

产生沉淀的先后顺序为()

A.C「、Br\CrOfB.CrOf、Br\Cl-C.BL、C「、CrO『D.Br\CrOf、Cl-

12.答案：C

解析：设C「、B「、CK):刚开始产生沉淀时，银离子的浓度分别为

xmolL-l>ymolL-l>zmolL-1,滴加少量AgNC)3溶液时，对原溶液中阴离子浓度

几乎无影响，则根据K$p可得：O.Olx=1.56x10-1°,0.01j=7.7x10^3,

0.01Z2=9X10_,1,分别解出x=1.56x10-8,y=7.7xl(T",z=3xlO-45,可知)Yxvz,

开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此产生沉淀的先后

顺序为Br，Cl\CrO；-,C项正确。

13.已知：25℃时，CaCOa的K叩=2.8xl0-9mo]2.L-2,现将浓度为2x107moiL的

Na2c溶液与某浓度Ca5溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用Caj溶

液的浓度至少应大于()

A.2.8x10"mol•1/B.5.6xlO-5molL_,C.2.8xIO_5molL_1D.1.4xIO-5molL-'

13.答案:B

解析：Na2c。3溶液的浓度为"lOTmolL-J与某浓度CaCl2溶液等体积混合后

溶液中c(C05-)=lxlO-4molL_,,根据/=《8：)-c(Ca2+)=2.8x10-9mol2L-2可知，

若要产生沉淀，混合后溶液中c(Ca?+)..里华m〃LT=2.8xlO-5mo].LT,故将溶

VflxIO-4

液等体积混合前，原Cad溶液的最小浓度为

2x2.8x10-5mol-L-1=5.6x10-5mol-L-'，故B正确。

14.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：

2+

Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生

石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是()

A.溶液的pH增大

B.溶液中cQ2+)增大

C.溶液中Ca2+数目减少

D.溶液中溶质的质量分数增大

14.答案：C

解析：一定温度下，向石灰乳悬浊液中加入少量生石灰，发生反应：

CaO+H2O—Ca(OH)2,消耗水，原溶液已达到饱和，反应后仍为饱和溶液，

《OH-)不变，溶液的pH不变，A错误；溶解平衡向逆反应方向移动，溶

液中Ca2+数目减少，但浓度不变，B错误，C正确；反应后仍为饱和溶

液，溶液中溶质的质量分数不变，D错误。

15.下列问题与盐的水解有关的是()

①NH4C1与ZnCk溶液可作焊接金属的除锈剂

②用NaHCO.与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂

③草木灰与钱态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的减剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干A103溶液得到A1（OH）3固体

⑥为保存FeCh溶液，要在溶液中加入少量盐酸

A.①②③B.②③④C.①②③④⑤D.全部

15.答案：D

解析：NH4cl与ZnCl?溶液中的NH：和Zif+均会发生水解，导致溶液显酸性，

H+可以和金属锈反应而除锈，与盐的水解有关，①正确；NaHCOa与

AMSOJ溶液混合，HCOW和A产，发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化

铝，可以用来灭火，与盐的水解有关，②正确；草木灰（主要成分为碳酸

钾）中的碳酸根离子与镂态氮肥中的铉根离子之间发生双水解反应，不能

混合施用，与盐的水解有关，③正确；Na2cO3溶液中的水解使溶液显

碱性，磨口玻璃塞中的二氧化硅可以和碱反应生成硅酸钠，导致瓶塞和瓶

口粘在一起，与盐的水解有关，④正确；AC%水解生成氢氧化铝和HCL

加热促进水解，HQ易挥发，可得到AI（OH）3固体，与盐的水解有关，⑤正

确；贮存FeCh溶液要加入少量盐酸，可防止铁离子水解生成沉淀，与盐的

水解有关，⑥正确。

16.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKao常温下，

某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC（H?A）、pC（HA）、/（A?）变化如图所

示。下列说法正确的是（）

0~1056.00pH

2

A.pH=6.00时，C(H2A)>c(HA-)>C(A~)

)

B.常温下，pKaX(H2A=530

2-

C.NaHA溶液中，C(H2A)<c(A)

D.pH=0.80~5.30时,C（H2A）+C（HA）+C（A2）先增大后减小

16.答案：C

17.常温下，°]moi.L“HFO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量

分数（3）随pH的变化关系如图所示（H3Po4的三级电离常数依次为

%、K心心）。下列叙述错误的是（）

L0

a9

a8

a7

a6

a5

a4

a3

a2

a1

0

234567891011121314pH

A.勺=10々2，HPO：的水解平衡吊数为10-68

B.为获得尽可能纯的NaH2P。4，pH应控制在4〜5c

C.反应HPO—MOH3PC）4+0H-的K=10"9

-+

D.NazHPCX,溶液中存在C（OH）+C（PO^）=c（H）+c（H2PO；）+c（H3PO4）

17.答案：D

解析：分析题图可知，曲线1代表H3PO4的物质的量分数随pH的变化关

系，曲线2代表H2Po4的物质的量分数随pH的变化关系，曲线3代表

HPO：-的物质的量分数随pH的变化关系，曲线4代表：POj-的物质的量分

数随pH的变化关系。A项，当pH=7.2时，C（H2PO;）=C（HPO^）,

c（HPO：［c（H+）

=c（H+）=10-72,HPOr的水解平衡常数

4H2PO;）

勺（30:）=土嘿器［Lc（OH-）=104，正确；B项，由题图可知，pH在

4~5之间，MP。：的物质的量分数接近1。正确；C项，当pH=2.1时，

d：H3PO4）=c（H2PO；）,）=C（H+）=10-3该反应的

八色誓"）=史学*犁工工吗加巴正确；口项，

+

c（H2PO；）c（H2P0；）c（H）心10-2」

NazHPCh,溶液中，根据质子守恒知，

c|H+）+c（H2P0>2c（H3PoJ=c（0H-）+C（PO>）

,错误。

18.某温度时，将“mol.L氨水滴入10mLi.omolC盐酸中，溶液pH和温度

随加入氨水体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

251-......d

p

»、温度，

照7

化曲线於--------------

pH变化为:

曲线/：：

0

010P图水）/inL

A.c点对应溶液中C（NH：）<c（cr）

B.b点对应溶液中（NH：）>c（cr）>C（OH_）>c（H+）

C.25C时，NHQ的水解平衡常数为（〃.I”.，

D.水的电离程度：b>c>a>d

18.答案：C

解析：A项，由题图可知，c点对应溶液的温度为25℃,pH=7,溶液呈中

性，c（n+）-c（oir）,结合电荷守恒《用1；）+{11+）一《（:「）+401「）可知

c|NH：）=c（Clj,错误；B项，b点对应溶液的温度最高，表明b点时氨水与

盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为NHQ,此时溶液中离子浓度大小顺序

为c（C「）＞c（NH；）＞c（H+）＞c（0H）,错误；C项,由题图可知，加入10mL氨

水时混合溶液的温度为25℃,此时混合溶液的pH=7,则

c|H+）=C（OH_）=10-7mol-L,c（NH4）=c（CE）=0.5molL_,,根据物料守恒可知

-1

C（NH3-H2O）=（0.5n-0.5）mol-L,则25℃时NH4cl的水解平衡常数

"嗤晅=57）x10-7,正确；D项，b点时氨水与盐酸恰好完全反

应生成氯化钱，NH；水解会促进水的电离，b点之前HQ过量，b点之后

网.凡0过量，HC1和NH3.HQ均抑制水的电离，则b点时水的电离程度最

大，C点位于b点和d点之间，则水的电离程度的大小顺序为b＞c＞d,但

a、d两点对应溶液中水的电离程度的相对大小无法判断，错误。

19.常温常压下，将amolCO2气体通入含bmolNaOH的溶液中，下列对所得溶

液的描述正确的是（）

A.2avb时，则一定存在：c（Na+）＞C（COJ"）＞c（0H-）＞c（H+）

-

B.2a=b时，则一定存在：c（0H）=C（H2CO3）+c（HCO；）+c（H"）

C.bv2av2b时测一定存在：4“华）＜2co3）

c（CO］）

++--

D.a=b时,则一定存在：2c（Na）+c（H）=c（0H）+3c（C0^）+2c（HC0J）+c（H2CO3）

19.答案：D

解析：向NaOH溶液中通入CO?,依次发生反应CO2+2NaOH-Na2CO3+H2。

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3o当2a＜力时，溶液中溶质为Na2cO3和

NaOH,但不清楚c（cof）与《0H-）的大小关系，A错误；当〃时，溶液

中溶质为Na2cO3,根据质子守恒可得c（OH）2c（H2co3）+C（HCOJ+《H）B

错误；当〃<2"2〃时，溶液中溶质为Na2cO3和NaHCC>3,由H2cO3的电离常数

C(HCO3)-C(H-)_C(8；)C")

《H2CO3)a2c(HCO3)

得。（凡。。3）

C错误；当〃=%时，溶液中溶质为NaHCC>3，由电荷守恒

'c（HCO；）

c|Na+）+c（H+）=c（0H-）+2c（CO^）+c（HCOJ）,由物料守恒得

+

c|Na）=c（CO^）+c（HCO；）+c（H2CO3）,将两式相加得

-

2c（Na"）+c（H*）=c（0H）+3c（C0f）+2c（HC0J）+c（H2CO3）,D正确。

20.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3coONa、②NaHSO,、

③Na。、©C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列,正确的是（）

A.④旗>③>②

B.①〉④，③》②

C.①,②，③〉④

D.④,③，①〉②

20.答案：A

解析：①CHQOONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性；②

NaHSO,是强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离，溶液呈酸性；③NaG是

强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性；④CfHQNa是强碱

弱酸盐，C6&O-水解使溶液呈碱性；由于醋酸的酸性强于苯酚，所以

GHQ-的水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠溶液的pH小于

苯酚钠溶液，则这四种溶液的pH从大到小顺序是

C凡ONa>CH.COONa>NaCl>NaHSO4,故A正确。

21.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（）

①0.imol.LMOH溶液可以使酚献试液变红

②常温下，0.Imol-L-'MOH溶液中c（OI「）vO.lmol.L"

③O.lmolLMOH溶液的导电能力比aimoll/NaOH溶液弱

④等体积的O.lmol-L1MOH溶液与0.Imol.L?盐酸恰好完全反应

A.①②③

B.②③

C.②④

D.③④

21.答案：B

解析：①0.lmol.L」MOH溶液可以使酚酰试液变红，说明MOII能电离出氢

氧根离子，但不能说明MOH的电离程度，所以不能说明MOH是弱电解

质故错误；②常温下，0.Imoll/MOH溶液中c（0H）＜O.lmolL、说明MOH

没有完全电离，则MOH为弱碱，故正确；③离子所带电荷数相同时，溶

液的导电能力与离子浓度成正比，O.lmol.UMOH溶液的导电能力比

（MmoiLiNaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，MOH部分电

离，则MOH为弱碱,故正确;④等体积的O.lmolCMOH溶液与O.lmolLT

盐酸混合，无论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，故错误；本题

选B。

22.硫化锌（ZnS）是一种难溶于水的白色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线

如图所示（7]＜与），7；温度下心（ZnS）=10-24。下列说法错误的是（）

A.a=IO-12

R.向N点溶液中加入适量的Z11SO4固体，可实现溶液组成由N点变为M

点

C.温度降低时，Q点的饱和溶液的组成可变为M点

D2温度下，M点溶液有沉淀生成

22.答案：D

解析：7；温度下K叩(ZnS)=c(Zn2+){s2-)=l(r24,结合题图可知双点

C|Zn2+)=C(S2-)=^/ZnS)=V10-34mol-L-'=IO'12mol-L-1,则a-O*,A说法正确;

向N点溶液中加入适量的ZnSC)4固体，溶液中ZM+浓度增人，则S?-浓度减

小，可实现溶液组成由N点变为〃点，B说法正确；降低温度，硫化锌

的心减小，。点的饱和溶液的组成可变为M点，C说法正确；观察题图

可知，。温度下，M点溶液为不饱和溶液，没有沉淀生成，D说法错

误。

23.25C时，向o.iOmolU的HCO,(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液

中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示，下列说法不正确

的是()

0.10----------------------------------=)

co.08

/o.06

(

moa.04

o

r002

L

L

)

3567

44.

PH

A.25℃时H2c的一级电离常数为Ka|=10Y3

B.pH=2.7的溶液中：C（H2C2O4）=C（C2O2-）

+

C.pH=7的溶液中:c（Na）>2c（C2Of）

D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在：

-+

cIOH）+2c（C2O4）+c（HC2O；）=c（Na*）+c（H）

23.答案：A

解析：A.pH=2.7时c（H2c2。4）『gof）,则Ka,登隼萼-（H+）；

B.结合图象可知pH=2.7时C（H2c2。4）、c（C2。：-）的浓度相等；

C.pH=7时：c（OH）=c（H+）,根据溶液中电荷守恒分析；

D.溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析。

-9-4-1

24.已知CaCC>3的K3p=2.8X10,现将浓度为2xIOmol-L的Na2cO?溶液与CaCl2

溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（）

A.2.8xlO-2mol-L-1B.1.4xl0-5mol-L-1

C.5.6xlO-5mol-L-1D.2.8x10-5molL-1

24.答案：C

二、填空题

25.已知水在25。（3和lOCTC时，电离平衡曲线如下图所示：

（1）25。（2时水的电离平衡曲线应为（填“A”或"B”）。

（2）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=lxlO-3mol・LL该溶液可能

是_________

①二氧化硫水溶液②氯化镂水溶液③硝酸钠水溶液④

氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

(3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3),是我国科学家为人类做

出的重大贡

献。现有25℃时，浓度为0.10mol*L-1Na2cO3溶液。请回答：

①该溶液中c