2020-2021学年上海中大某中学高二化学模拟试卷含解析

2020-2021学年上海中大高级中学高二化学模拟试卷含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列关于乙醇的说法正确的是

A.常温下是一种无色无味的液体B.能和乙酸发生加成反应

C.能和Na2c。3溶液反应D.可发生氧化反应

参考答案：

D

2.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由

淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维

生素C具有

A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性

参考答案：

B

略

3.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是

（）

序号待除杂质试剂除杂方法

AC2H4（SO2）NaOH溶液过滤

Bc6H6（Br2）Fe粉蒸储

溶液分液

CC6H5NO2（HNO3）NaOH

洗气

DC2H2（H2S）CuSO4溶液

参考答案:

AB

略

4.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，

A.COCI2B.XeF2C.BF3D.SF6

参考答案：

A

略

5.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①HzB=K+HB,②HB?H++B2,下列说法中

一定正确的是

A.Na?B溶液一定有：c(OH)>c(lT)+c(HB-)

B.N&B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性

C.NaHB溶液一定有：c(Na)+c(H，)=c(HB')+c(OH)+c(B2')

D.NaHB溶液一定呈酸性，Na?B溶液一定呈碱性

参考答案：

D

6.1体积某气态燃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取

代反应。由此可以断定原气态燃是(气体体积均在相同条件下测定)

A.乙焕B.丙焕C.丁焕D.1,3■•丁二烯

参考答案：

CD

略

7.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制

品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐

材料

A.①②B.②③

c.①④D.③④

参考答案：

C

略

8.两串联的电解池，甲池盛有CuS04溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，

用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出().45g固

体，则乙池的溶质可能是()

A.Mg(N03)2B.Al(N03)

3C.NH4NO3D.Cu(N03)2

参考答案：

D

略

9.X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y

的原子序数比X的原子序数多5,Z与X同周期，Z原子的最外层电子数比Y多

lo下列叙述正确的是()

A.原子半径的大小顺序：Z>Y>XB.Z单质与X单质直接反应不

可生成两种化合物

2-

C.X与Z形成的阴离子可能有ZX32—、Z2X4D.Z可作冶炼金属

的原料而Y不能

参考答案：

C

10.探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验。将表中所给的

混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得

相同体积气体所需时间。

实验ABc1)EF

混合溶液

30

4mol/LH2SO4/mLV1V2v3V4V5

饱和C11SO4溶液00.52.5520

v6

/mL

100

H20/mLV7V8V9Vio

完成此实验设计，其中：V9=

参考答案：

V9=17.5

略

11.在一定温度下，一恒容容器中发生反应2A2(g)+B2(g)2AB(g)

该反应达到平衡状态的的标志是

A、单位时间生成nmol的A?同时生成nmol的AB

B、容器内的总压强不随时间变化

C、容器内的气体密度不随时间变化

D、单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B?

参考答案：

B

略

12.下列物质中不能为人类补充能量的是()

A、糖类B、水C、蛋白

质D、油脂

参考答案：

B

略

13.已知含氧酸可用通式XO〃,（OH阪来表示，如X是S,则加=2,〃=2,则这个式

子就表示H2so4。一般而言，该式中"，大的是强酸，加小的是弱酸。下列各含氧

酸中酸性最强的是

A.H2SeO3B.HMnO4C.H3BO3D.H3PO4

参考答案：

B

略

14.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池

中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（）

A.A池为电解池，B池为原电池B.D、E两极都发生氧化反应

C.F极应为纯铜板材料D.B池中E极质量增加12.8g

参考答案:

D

【考点】电解原理.

【分析】A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中

D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L,则D电极上生成氧气，D为阳极，则

C、E是阴极而F是阳极，

A.A、B为串联装置，二者都有外接电源；

B.阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应；

C.电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；

D.根据转移电子守恒计算E生成Cu的质量.

【解答】解：A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A

池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L,则D电极上生成氧气，D为阳

极，则C、E是阴极而F是阳极，

A.A、B为串联装置，二者都有外接电源，所以二者都是电解池，故A错误；

B.阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，D是阳极、E是阴极，所

以D发生氧化反应、E发生还原反应，故B错误；

C.电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，E是阴极、F是阳极，所以E是纯铜、F是粗

铜，故C错误；

D.D电极上生成的气体是氧气，其物质的量为O.lmol,根据转移电子守恒得E生成m

0.ImolX4

(Cu)=2x64g/mol=12.8g,故D正确；

故选D.

15.25。<2口寸，某溶液中由水电离出的c(OH-)=lxlO-|3mol/L,该溶液中一定不能大量共

存的离子组是

3+22-++

A.NHJ、Fe,SO4->Cl-B.CO3->PO?、K>Na

+2+

C.Na>SO4->NO3->CLD.HPO?-.Na+、HSChlK

参考答案：

D

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨

分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。回答下列问题。

⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。

⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。

⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。

A碱石灰B生石灰C五氧化二磷D氢氧化钠

⑷在C的玻管中观察到的现象

是_________________________________________________________________________

（5）E装置中盛装浓硫酸的目的

是__________________________________________________________________________

⑹待实验完毕后，若实验测得岫的体积（折算成标准状况）为aL,则被还原

的氧化铜的物质的量

为mol；若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比

为。（用含a、b字母的代数式表示）

参考答案：

（1）2NH5+3CU04电+3Cu+3及0

⑵NaOH固体吸水及溶解产生后热利于氨气的逸出.

（3）C..

⑷黑色粉末变为光亮的红色固体.

⑸将反应剩余的氨吸收，防止F中的水蒸气进入D中，引起测量误差.

（6）3a/22.49a/ll.2b

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B

中放有

乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH

②有关有机物的沸点:

试剂乙醛乙醇乙酸乙酸乙酯

沸点/℃34.778.511877.1

1>

请回答:

（1）浓硫酸的作用是催化剂和;

（2）球形干燥管C的作用

是。若反应前向D中加入几滴

酚醐，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表

示）;反应结束后D中的现象是溶

液分层，上层无色油体液体，下

层.

（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水，应先加入无

水氯化钙，分离出；再加入（此空从下列选项中选

择），然后进行蒸储，收集77c左右的镭分，以得较纯净的乙酸

乙酯。

A.五氧化二磷B.碱石灰C.无水硫酸

钠D.生石灰

参考答案：

（1）制乙酸、、吸水剂（2）防止倒吸、冷

凝,孝+%°=*"%+°夕溶液颜色变浅（3）乙醇B

18.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号元素性质或原子结构

TM层上有2对成对电子

X最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z元素最高正价是+7价

（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子.元素X的一种同位素

可测定文物年代，这种同位素的符号是.

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH；,写出该微粒的电子式（用元素符号

表示）

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表

述中能证明这一事实的是.

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表

示）：.

参考答案：

H

.

[?■XNZ

Hk

3.clbCk+H2s=2HC1+SI

考点：位置结构性质的相互关系应用.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：短周期元素中，T元素原子的M层上有2对成对电子，外围电子排布为3s'Bp',贝IT

为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最

外层电子数为4,故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，

则Y为N元素；元素Z的最高正价是+7价，则Z为CL

解答：解：短周期元素中，T元素原子的M层上有2对成对电子，外围电子排布为

3s23p\则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个

电子层，最外层电子数为4,故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶

液呈碱性，则Y为N元素；元素Z的最高正价是+7价，则Z为C1.

(1)元素T为S元素，最外层电子排布为3s23p',共有6种不同运动状态的电子.元素X

的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是5C,

故答案为：6；%C；

H

[HxN：Hf

(2)元素Y与氢元素形成离子NH，，该微粒的电子式为：5,故答案为：

H

四用:H/

H.

(3)元素Z(Cl)与元素T(S)相比，非金属性较强的是C1,

a.单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；

b.氢化物稳定性与元素非金属性一致，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Z的非金属性

强，故b正确；

c.非金属性单质与氢氧化钠溶液能否反应不能判断非金