物质的量 摩尔质量

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量1.了解摩尔质量的含义与应用，利用物质的量和摩尔质量将宏观物理量与微观粒子联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。1.摩尔质量的概念。2.物质的量、质量、摩尔质量、粒子数之间的灵活换算。[学习目标][重点难点]摩尔质量1．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号、单位：符号——M，单位——g·mol－1(3)数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的

相对原子质量或相对分子质量相等。相对原子/分子质量S32Fe56Al27Zn65H2O18摩尔质量32g·mol-156g·mol-127g·mol-165g·mol-118g·mol-11mol质量32g56g27g65g18gH+的摩尔质量是

OH-的摩尔质量是

NH4+的摩尔质量是

CaCO3的摩尔质量是

2．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系1mol2g·mol-1

2mol

2g·mol-1

3mol

2g·mol-1

物质的量n＝摩尔质量M

×质量

m2g4g×××＝＝＝6g以氢气为例例：26.5gNa2CO3的物质的量是多少？【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g·mol-1。＝0.25moln(Na2CO3)＝m(Na2CO3)M(Na2CO3)26.5g106g·mol-1＝思考11.摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同，为什么？2.1molS的质量和S的摩尔质量是否相同，为什么？3.一个氧原子的质量是a克，氧原子的摩尔质量是多少？练习1判断正误(1)氯化氢的摩尔质量是36.5g(

)(2)氮的摩尔质量是28g·mol－1(

)(3)CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等(

)(4)2NA个CO2的摩尔质量为88g·mol－1(

)(5)Fe的摩尔质量为56g·mol－1，则1个Fe原子质量为

g(

)√××××思考2结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为__________。(2)1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为___________。(3)已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为____________。(4)已知某混合气体的质量为16g，该混合气体的分子总数为3.01*1023，则该混合气体的平均摩尔质量为____________。17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－1练习2我国科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是A.青蒿素的摩尔质量为282B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282gC.1mol青蒿素的质量为282g·mol－1D.282g青蒿素中含有15个碳原子√学习小结1.下列说法中正确的是A.二氧化碳的摩尔质量为44gB.1mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量C.H2SO4的摩尔质量为96g·mol－1D.1molCO2的分子数为NA√123自我测试42.40.5g某金属氯化物RCl2含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为A.135gB.135g·mol－1C.64g D.64g·mol－1√自我测试1234

M(R)＝(135－35.5×2)g·mol－1＝64g·mol－13.(1)2molO2与1molH2SO4所含O_____(填“相等”或“不相等”)。自我测试1234相等(2)1molOH－含_______________个原子，________________个质子，_________________个电子。1.204×1024或2NA5.418×1024或9NA6.02×1024或10NA(3)已知0.25mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为________。4.按要求填写下列空白：(1)6.02×1023个Na＋约含__molNa＋，其质量为___g。自我测试1234123(2)4.5molCH4约含有__________________个CH4，其质量为___g。2.709×1024或4.5NA72(3)3.01×1023个

约含____