(人教版)2023年中考化学题分类汇编海水晒盐与海水制碱(含解析)

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分类汇编：海水晒盐与海水制碱

1.（2023天津）（1）以下图是利用海水提取粗盐的过程：

T-I—化工产口|

上图中①是池（填''蒸发"或''冷却"几

（2）粗盐中含有少量CaCl、MgCl、NaSO和泥沙，某同学将该粗盐样品进展提纯。

2224

①将样品加适量水溶解，然后进展,除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次参加稍过量的BaCl溶液、NaOH溶液和溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过

2-----------

量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液；

③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停顿加热，他留意到不能马上把_________直接放在试验台上，以免烫坏试验台。

（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸储水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计

算④装入贴好标签。配制上述溶液的正确挨次是（填序号）o

【答案】（1）.蒸发（2）.过滤（3）.NaC0（4）.蒸发皿（5）.③①②④

23

【解析】（1）从海水提取粗盐，是利用蒸发结晶的原理，故填蒸发。（2）①通过过滤可除去难溶性的固体物质，得到

澄清的溶液。②参加稍过量的BaCl溶液目的是除尽NaSO,参加过量的NaOH溶液目的是除尽MgCl溶液，然后加

2242

入NaCO溶液除尽CaCl、过量的BaCl,再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液。③刚刚停顿加热，蒸

2322

发皿的温度较高，不能直接放在试验台上，以免烫坏试验台。（3）用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、

溶解、装入贴好标签，应选③①②④。

2.（2023威海）柔之力——奇特的水溶液

水在生活、生产和科学试验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水掩盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的自然

循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。以下图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图答复以下问

题：

温度/C

⑴青海湖区的人们有一种阅历，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原

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理是。

⑵纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中

获得的食盐来制备纯碱，其反响的化学方程式是、。

⑶为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20C时，取2.5g样品参加盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象

如图3所示，则固体粉末是。假设将该溶液升温到时，则所得溶液溶质质量分数为o

【答案】(1).氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠简洁结晶析出。碳酸钠溶

解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。(2).NaCl+NH+CO+H0=NaHC0+NHCl(3).2NaHC0加热

322343二

NaCO+COf+1(0(4).NaCO(5).20%

232223

【解析】(1)冬天捞“碱”、夏天晒盐所依据的原理是：氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分

蒸发，氯化钠简洁结晶析出。碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度较小，易结晶析出。

(2)食盐制备纯碱的化学方程式：NaCl+NH+C0+HO=NaHCO+NHCl,2NaHC0加热NaCO+COt+H0。(3)200C时，

322343=2322

碳酸钠的溶解度是21.5g,则该温度时，10g水中最多能溶解2.15g,20℃时，氯化钠的溶解度是36.3g,则10g水最

多能溶解3.63g,现在取2.5g样品参加盛有10g水的烧杯中，有局部固体物质没有溶解，说明该物质是碳酸钠。40℃

时，碳酸钠的溶解度是49g,则10g水中最多能溶解4.9g碳酸钠，所以2.5g样品全部溶解，所得溶液的溶质

2.5g

质量分数为：—/St~r4-1—flcrX100%=20%

3.(2023潍坊)侯德榜是我国著名的化学家，制造了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的进展作出了出色的奉

献。工业上以半水煤气(主要成分是N?、H?、CO、CO2和(0)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：

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(1)流程中循环利用的物质有H0和CO。

2-----------1-----

(2)步骤I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反响实现了CO转化，化学方程式是_

Cu

CO+H0-r-CO+H。

----「A。？

(3)试验室从混合气体H、N、C0中分别出CO的试验装置如下图。广口瓶和分液澜斗中盛放的药品分别是氢

2222

氧化钠溶满、稀硫酷。

(4)除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法地/岫」

(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分NaCO)吸取硫酸厂尾气中的SO制备无水NaSO,到达削减污

23223

染、节约资源的目的。反响过程中溶液组成变化如图2所示。

①吸取初期(图中3A点以前)反响的化学方程式为2NaCO+S0+H0=2NaHC0+NaS0.

2322323

②不断通入SO,最终产物是NaHSOo

2---------n—

解析：(1)据图可以看出，流程中循环利用的物质有H0和C0,故填：C0。

222

(2)步骤I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反响生成二氧化碳和氢气，实现了

C0转化，化学方程式为CO+H0-=-C0+H,故填：CO+H0==—CO+H。

2△222△22

(3)要从混合气体H、N、C0中分别出C0,需要先将氢氧化钠吸取掉，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二

2222

氧化碳释放出了，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸，故填：氢氧

化钠溶液；稀硫酸。

(4)碳酸氢钠热稳定性差，故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以承受加热的方法，故填：加热。

(5)①吸取初期是碳酸钠、二氧化硫和水反响生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反响的化学方程式为

2NaCO+S0+H0=2NaHC0+NaSO,故填：2NaCO+S0+H0=2NaHC0+NaSO。

23223232322323

②不断通入SO,最终产物是亚硫酸氢钠，故填：NaHSO。

23

4.(2023福建)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加

热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

⑴步骤①中，黄卤所含杂质BaCl和黑卤所含杂质MgSO反响生成白色沉淀。该反响的化学方程式为

24

⑵步骤②中，析出粗盐的过程称为。

⑶步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去外表的MgSO和MgCl杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是

42

____________(填标号)。

A.蒸储水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl溶液

2

⑷将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为

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【答案】(1).BaCl+MgSO=BaSOI+MgCl(2).蒸发结晶(3).B(4).12

2412

【解析】(1)依据氯化钢和硫酸镁反响生成硫酸钢和氯化镁解答；(2)依据蒸发结晶解答；(3)依据既可除去外表的

MgSO和MgCl杂质，又不损失NaCl分析解答；(4)依据计算解答。(1)氯化钢和硫酸镁反响生成硫酸钢和氯化镁，

42

反响的化学方程式为BaCl+MgSO=BaSOI+MgCl；(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶；(3)A、蒸僧

2442

水冲洗会损失NaCl,错误；B、饱和NaCl溶液冲洗既可除去外表的MgSO和MgCl杂质，又不损失NaCl,正确；C、

42

饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCl,错误；D、饱和BaCl溶液冲洗会损失NaCl,错误。应选B；(4)制得的粗盐中NaCl

2

的质量最多为60kgX10%+40kgX15%=12kgo

5.(2023济宁)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl；、CaCl、MgSO、泥沙等杂质。下面是由粗

224

盐猎取较纯洁精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，答复:

(1)为除去MgCl、CaCl.MgSO可溶性杂质，操作I中依次参加的物质(过量)和挨次，合理的是支；

224

A.NaOH、BaCl、NaCO

223

B.Ba(NO)、NaCO、NaOH

3223

C.NaCO、BaCl、NaOH

232

D.BaCl、NaOH、NaCO

223

(2)操作1过量•参加各物质的目的是使欲除去的物质完除反响；

(3)为猎取较纯洁精盐，操作I的具体方法曷动参加除杂试剂动用玻璃棒法是。

【解析】(1)A.参加氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，参加氯化锹可以除去反响生成的硫酸钠，参加碳酸钠可以

产生氯化钙和过量的氯化钢，该选项挨次合理：B.参加硝酸钢可以除去硫酸镁，但是带入的杂质硝酸镁，带入的

硝酸根离子无法除去，该选项挨次不合理；C.参加碳酸钠可以除去氯化钙，参加氯化钢可以产生硫酸镁，但是过

量的氯化锁无法除去，该选项挨次不合理；D.参加氯化钢可以除去硫酸镁，参加氢氧化镁可以除去氯化镁，参加

碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钏，该选项挨次合理。(2)操作I过量参加各物质的目的是使欲除去的物质完全

反响。(3)为猎取较纯洁精盐，操作I的具体方法是边参加除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反响物充分反响。6.

(2023枣庄)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经受了如图1所示几个阶段。

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1950年前后

古代1930年加后

海水演化技术日1%0年以来

海水提浪工业、

海水照款u)开展海水提取

海水提银工业为4熟.应用规n

模日益增大微短元素研究

(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，

不仅含有泥沙，还含有Caz，、SO2一、Mg2,等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大参加过量的BaCl、NaOH、NaCO

4ZZ3

(填化学式)，过滤去除沉淀后再参加适量盐酸，将溶液调至中性。

(2)氯碱工业根本流程(图2)：

区向虻水一箜/一5、乩

1-一lOWNaOH(UXNaa)

HXeCl效年最

图2

由图示可知工艺中可循环利用的物质凫A0一

(3)海水提镁流程：海水(MgCl)/氢氧化镁R氧化镁£镁，写出其中任一个反响的化学方程式MgCl+Ca(OH)

22

=Mg(OH)1+CaCl,提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是获得比较纯洁的氧化镁。

222

(4)以下方法中能淡化海水的是C(填字母)。

A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸储法D.分解法

【解析】(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，

这样得到的是“粗盐”，含有OSOz-、Mg，等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，参加的试剂要留意

4

后参加的试剂需要把先参加的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大参加过量的BaCl、NaOH、NaCO；过滤去除

223

沉淀后再参加适量盐酸，将溶液调至中性。(2)依据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠。［3)海

水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl+Ca(OH)=Mg(OH)I+CaCl,

2222

提取氯化镁历经a、b两步转换是为了获得比较纯洁的氧化镁。(4)多级闪急蒸镯法能淡化海水。

7.(2023海南)三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海疆)、陆地面积最小的地级市。

(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进展二级脱盐后获得。分别原理如下图，该原理与化学试验中常

见的操作相像；

VC-Lx*：::::

⑵三沙海疆的海水盐度高，从海水中猎取食盐的方法是.

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⑶海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下:

母满力叭石灰fl,加入'溶液A

(谤MgC12)弱化锌溶满无水熏化锌

该流程中，溶液A为.,其中没有发生的根本反响类型为.

【答案】(1).过滤(2).蒸发结晶或蒸发溶剂(3).稀盐酸(4).化合反响和置换反响

【解析】(1)海水淡化膜对海水进展二级脱盐的原理与过滤操作相像；(2)将海水经蒸发结晶可获得食盐；(3)第1

步反响的化学方程式为Ca(OH)+MgCl—Mg(OH)I+2CaCl,属于复分解反响，再将Mg(OH)I和盐酸反响生成氯化

2222

镁溶液和水，属于复分解反响，最终将氯化镁通电后分解，属于分解反响：整个流程中涉及到分解反响、化合反响

和复分解反响，没有涉及根本反响类型是置换反响、化合反响。

8.(2023青岛)侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将

其放入干净的烧杯中，参加10()g水，使其完全溶解。向所得溶液中参加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯

中溶液的质量与参加稀盐酸的质量关系曲线如下图。请答复以下问题o

(1)B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为.(填写离子符号)。

(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为