高三化学一轮复习 第1讲 物质的组成、性质和转化 课件

第一章

化学物质及其变化第1讲

物质的组成、性质和转化内容索引考点一

物质的组成与分类考点二

分散系胶体考点三

物质的性质与变化一、物质的组成物质宏观角度由

组成微观角度由微粒构成分子原子离子如：水是由H元素和O元素

。水分子是由2个氢原子和1个氧原子

。组成构成元素考点一

物质的组成与分类(1)元素：具有

的一类原子的总称。相同核电荷数(或相同质子数)1.元素、物质及微粒间的关系明确概念:①“一类原子”包括同位素和简单离子②元素只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲种类又可讲个数。如：H、H+:都是氢元素(带电的原子)考点一

物质的组成与分类单质化合物(2)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以

形式存在的状态。②化合态：元素以

形式存在的状态。元素化合价为“0”元素化合价为“非0价”知识梳理1.元素、物质及微粒间的关系考点一

物质的组成与分类思考练习1.下列元素①Na

②Mg

③Al

④Fe

⑤Cu

⑥C

⑦Si

⑧O

⑨S

⑩N

⑪P⑫Cl

⑬H

⑭He在自然界中，(1)只以化合态存在的是__________________。(2)只以游离态存在的是____。(3)既以化合态存在又以游离态存在的是

。①②③⑦⑪⑫⑬⑭活泼金属有亲氧性，以SiO2和硅酸盐形式存在石墨CO2硫磺Na2SO4N2NaNO3Ca3(PO4)2④⑤⑥⑧⑨⑩少量游离态陨铁铁矿石元素组成物质纯净物混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质

(由多个化学式不同的物质组合)单质:只由一种元素组成化合物:由多种元素组成(只能写出一个化学式)

判断:1.冰水属于混合物()2.由同一种元素组成的物质一定是纯净物()O2和O3H2O××电解质(强电解质和弱电解质)非电解质1.元素、物质及微粒间的关系(3)元素与物质的关系考点一

物质的组成与分类考点一

物质的组成与分类纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质考点一

物质的组成与分类①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃

⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉⑧TNT

⑨H2SO4

⑩含氧40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林

⑬密封保存的NO2气体⑭CuSO4·5H2O

⑮液氯

⑯王水⑰KAl(SO4)2·12H2O

⑱分子式为C5H10的烃⑲分子式为C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是__________________，一定为混合物的是________________________，可能是纯净物，也可能是混合物的是____。纯混混混混混混纯纯混混纯混纯纯纯/混混纯甲苯纯①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲

②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯

⑱思考练习

熟悉常见的混合物(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)、玻璃、水泥、合金、铝热剂。易错警示注意：分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物(1)

叫同素异形体。同种元素形成的性质不同单质2.同素异形体形成方式①原子个数不同，如O2和O3;S2、S4、S6、S8②原子排列方式不同，如金刚石和石墨、C60、红磷和白磷P4灰锡和白锡(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在

性质上，同素异形体之间的转化属于

变化。物理化学考点一

物质的组成与分类[补充]3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子之间的互称如：1H、2H(D)、3H(T)要点：①大多数元素都有同位素②同位素之间化学性质几乎完全相同，物理性质有差别③由同位素形成的“单质”混合在一起是纯净物④同位素之间的转化既不是物理变化也不是化学变化，是核反应如:H2、D2、T2、HD等混合在一起，都是氢气，属纯净物考点一

物质的组成与分类4.微粒概念：原子、分子、离子比较原子是

中的最小微粒。分子是

的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子。离子是

。化学变化保持物质化学性质带电荷的原子或原子团考点一

物质的组成与分类原子得失电子阴、阳离子离子键离子晶体共用电子对分子范德华力分子晶体范德华力共用电子对空间网状结构共价晶体失电子阳离子、自由电子金属键金属晶体考点一

物质的组成与分类(1).由分子构成的物质①大多非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S

等

(金刚石、晶体硅等除外)②非金属氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等③大多非金属氧化物：SO2、CO2、P2O5、N2O5、NO2、CO、H2O2、NO等④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等(除Si02外)⑤大多数有机物:烃、乙醇、冰醋酸、蔗糖等⑥其他：AlCl3、BeCl2等考点一

物质的组成与分类说明：由分子构成的物质，其固体为分子晶体；分子内往往存在共价键，分子间存在范德华力较低的熔点和沸点、较小的硬度物理特性原因:分子间作用力很弱一般都是绝缘体，熔融状态也不导电(1).由分子构成的物质考点一

物质的组成与分类(1)离子化合物:凡含离子键的化合物；其固体属离子晶体(2)物质类别强碱:金属氧化物:大部分盐:金属氢化物:

NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2MgO、Na2O2、K2O、CaOK2SO4、Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2S(2).由离子构成的物质知识梳理NaH、CaH2考点一

物质的组成与分类注意：①离子化合物中不一定含金属元素，如：NH4NO3③离子化合物只有化学式，没有分子式④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物思考：怎样用实验来证明AlCl3不是离子化合物而是共价化合物？做AlCl3熔融状态下的导电性实验②含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13是共价化合物知识梳理(2).由离子构成的物质考点一

物质的组成与分类宏观在氯化钠晶体中：每个Cl—周围有6个Na+，每个Na+周围也有6个Cl—。氯化钠晶体判断正误：1摩尔氯化钠中含NA个NaCl分子×没有分子微观：立方体结构考点一

物质的组成与分类(3).由原子直接构成的物质(1)原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的共价晶体

常见的共价晶体某些非金属单质：金刚石(C)、晶体硅(Si)、晶体硼(B)

、灰锡等某些非金属化合物：SiO2、SiC、Si3N4、氮化硼(BN)等注意:

惰性气体(He、Ne、Ar等)由原子直接构成分子,属于分子晶体考点一

物质的组成与分类(2)、共价晶体的物理特性

在共价晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以共价晶体具有以下物理性质：熔点和沸点高硬度大一般不导电且难溶于一些常见的溶剂(3).由原子直接构成的物质考点一

物质的组成与分类石墨(混合型晶体)金刚石SiO2(3).由原子直接构成的物质考点一

物质的组成与分类1mol金刚石中含2mol碳碳键(C—C)同理:1mol晶体硅中含2mol硅硅键(Si—Si)石墨(混合型晶体)金刚石SiO2(3).由原子直接构成的物质考点一

物质的组成与分类1molSiO2晶体中含4mol硅氧键(Si—O)1mol石墨中含1.5mol碳碳键(C—C)(4).金属晶体

[金属单质和合金]①金属的结构：组成粒子：金属阳离子和自由电子作用力：金属阳离子和自由电子之间的较强作用——金属键②金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小，金属键越强金属熔沸点越高考点一

物质的组成与分类(4).金属晶体

[金属单质和合金]③金属共同的物理性质：容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等，但熔沸点、硬度相差比较大。考点一

物质的组成与分类1.有离子存在一定是离子晶体。不一定;如:金属判断:2.含阳离子的物质一定含有阴离子。×3.含阴离子的物质一定含有阳离子。×√思考练习归纳总结：物质的晶体类型１.离子晶体２.分子晶体３.共价晶体４.金属晶体根据晶体构成微粒和相互作用不同分为：离子晶体分子晶体共价晶体金属晶体很高熔沸点相差大较高较低注意：分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。离子晶体、共价晶体、金属晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比。—阴、阳离子

离子键—分子

分子间作用力(范德华力)—原子

共价键—金属阳离子和自由电子－－金属键1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)只含一种元素的物质一定是纯净物()(2)含水的物质不一定是混合物()(3)只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素()(4)纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成()(5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物()(6)同位素单质混合在一起一般是纯净物()×O2和O3√CuSO4·5H2O纯净物√×金刚石和石墨

×FeCl2和FeCl3√思考练习2.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成，不存在分子ACaO是离子化合物，不存在分子思考练习考点一

物质的组成与分类2.物质分类1、分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类确定分类标准2、分类的一般原则：

行之有效，简单易行。3、分类的目的和意义：

对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。考点一

物质的组成与分类2.物质分类常用的两种方法是

和

。交叉分类法树状分类法交叉分类法:根据多个不同的分类标准对同一事物从不同角度进行分类，分类结果存在交叉关系。钠盐硫酸盐交叉分类法对物质进行多角度分类,可以更全面的认识物质！②树状分类法:对同类事物按照某种属性进行再分类。树状分类法对同类事物进行再分类,同一层次的物质类别间相互独立,没有交叉。2.物质分类常用的两种方法是

和

。物质混合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体化合物无机化合物有机化合物考点一

物质的组成与分类碱盐……酸氧化物交叉分类法树状分类法(1)氢化物：元素与氢化合生成的化合物

“H+另一种元素”金属氢化物:NaH、CaH2等非金属氢化物:HCl、H2S、H2O、NH3等-1+1有且只有两种元素组成分类[知识补充]熟记常见无机化合物的分类——共价化合物——离子化合物NaH+H2O==NaOH+H2↑+1-10(价态归中反应)金属氢化物易与H2O反应生成H2和对应的碱-1+1+1+1考点一

物质的组成与分类(2)氧化物:“O+另一种元素”氧化物金属氧化物:CuO、MgO、Al2O3、Fe2O3非金属氧化物:CO2、SO2、P2O5、Cl2O7

按组成元素分按性质分不成盐氧化物:CO、NO、H2O、NO2

等成盐氧化物过氧化物:

Na2O2、H2O2等碱性氧化物:能跟酸反应只生成盐和水的氧化物

酸性氧化物:能跟碱反应只生成盐和水的氧化物两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物

Al2O3、ZnO、BeOSiO2、SO3、P2O5、N2O5、N2O3、Cl2O7、Mn2O7考点一

物质的组成与分类3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、H2O、NO、NO2等);1.碱性氧化物都是金属氧化物(如Na2O、CaO);但金属氧化物不一定是碱性氧化物如

Mn2O7:酸性氧化物

Al2O3:两性氧化物

Na2O2:过氧化物2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,可能是金属氧化物(Mn2O7)4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应(如SiO2、Fe2O3)5.酸酐不一定是酸性氧化物[知识补充]“氧化物”中的“不一定”

考点一

物质的组成与分类概念辨析：酸酐：含氧酸脱水而成的化合物。①无机含氧酸：

酸酐=酸性氧化物常见的：HNO3→N2O5亚硝酸HNO2→N2O3H2CO3→CO2H2SO4→SO3亚硫酸H2SO3→SO2H3PO4→P2O5亚磷酸H3PO3→P2O3H2SiO3→SiO2原硅酸H4SiO4

→SiO2原则：酸酐和酸

中心元素化合价不变HClO4→Cl2O7HClO→Cl2O②有机酸脱水形成的酸酐一般不是酸性氧化物如醋酸酸酐:(CH3CO)2O注意:酸酐不一定是酸性氧化物考点一

物质的组成与分类(3)酸：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物。酸按电离出的H+数一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧按电离程度强酸：HCl、H2SO4、HNO3

、HBr、HI、HClO4等除强酸外就是弱酸按有无挥发性挥发性酸：HNO3、HCl、CH3COOH等难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等无氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等注意:不是按分子中所含H原子的个数亚磷酸

H3PO3:二元酸醋酸

CH3COOH:一元酸[知识补充]熟记常见无机化合物的分类碱按水溶性可溶性碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2O等难溶性碱:Mg(OH)2、Cu(OH)2等按碱性强弱强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2等除强碱外就是弱碱(4)碱：电离时所生成的阴离子全部是OH—的化合物。按电离出OH—的数目一元碱:NaOH、KOH、NH3•H2O二元碱:Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)2多元碱:Fe(OH)3*特殊地,两性氢氧化物:Al(OH)3Zn(OH)2

[知识补充]熟记常见无机化合物的分类盐正盐:BaSO4、KNO3、NaCl、

NH4NO3等属于纯净物(5)盐：由金属阳离子(或NH4+)与酸根离子组成的化合物按是否可溶于水可溶性盐:KCl、NaNO3难溶性盐:AgCl、BaSO4

按组成中是否有可电离的H+、OH—明矾

KAl(SO4)2·12H2O碱式盐:Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等酸式盐:NaHCO3、KHSO4、Ca(HCO3)2、KHS等复盐:

是由两种或两种以上的简单盐类组成的化合物络合盐：如Fe(SCN)3特殊地[知识补充]熟记常见无机化合物的分类(6)按化学键分类(7)按是否电离分类

离子化合物:如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物化合物

共价化合物:如酸、酸酐、非金属氢化物、大多数有机物化合物电解质非电解质:水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物

大多数有机物、非金属氧化物、NH3等强电解质:强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱电解质:弱酸、弱碱、水、极少数盐[知识补充]熟记常见无机化合物的分类1.按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（

）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦B√√√√√2、下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸性氧化物都能与水反应生成酸D．酸性氧化物都不能跟酸反应B如H2O、NO、CO等氧化物就属于不成盐氧化物×SiO2是酸性氧化物但不与水反应×酸性氧化物一般不能和酸反应，但SiO2能与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O×3.下列有关物质分类一定正确的是(

)A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵C.非电解质：液氨、二氧化硫、苯D.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2C盐酸属于混合物×××盐属于强电解质羧酸类或者酯类物质×(1)概念：

所得到的体系。把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中1.分散系被分散的物质叫

，容纳分散质的物质叫做

。

分散质分散剂考点二

分散系胶体1.分散系(2)分类：①分散系按照分散质粒子直径的大小分类注意单位换算:1nm

(纳米)=10-9

m100nm=

m10-710-9m10-7m考点二

分散系胶体分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小分散质微粒成分离子或小分子外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明<1nm1～100nm>100nm大分子或一定数目粒子的集合体巨大分子或粒子集合体稳定性稳定，静置无沉淀介稳性不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸

分类饱和溶液不饱和溶液

固溶胶\液溶胶\气溶胶悬浊液\乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水能能不能三种分散系比较1.分散系(2)分类：②胶体的分类依据分散剂的状态将胶体分为

、

、

。固溶胶液溶胶气溶胶考点二

分散系

胶体向沸水中逐滴加入

,继续煮沸至液体呈

,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程为

。

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClFeCl3饱和溶液红褐色3.Fe(OH)3胶体的制备考点二

分散系

胶体3.Fe(OH)3胶体的制备*注意事项a.不宜使液体沸腾时间过长(煮沸至呈红褐色)

,以免生成的氢氧化铁胶体发生聚沉。b.制备氢氧化铁胶体时,不能用自来水,也不能用玻璃棒搅拌。c.书写制备胶体的化学方程式时,生成的胶体不加“↓”,应注明“胶体”二字,应注明加热条件。考点二

分散系

胶体(1)丁达尔效应:当一束光线通过胶体时,从垂直于光线的方向可看到一条

。光亮的通路4.胶体的性质:原因:光的散射原理用途:

可以用来区分胶体和溶液考点二

分散系

胶体4.胶体的性质：(2)布朗运动：

胶体粒子在水分子不均匀的撞击下,做无规则的运动。提醒：所有分散系都会发生布朗运动考点二

分散系

胶体电泳现象证明了_________带电荷

(但胶体呈电中性)胶体粒子4.胶体的性质：(3)电泳现象：在外加直流电场的作用下,胶体粒子在分散剂里向阴极或

阳极作定向移动的现象。同种胶粒带同种电荷注意:

不是所有的胶粒都带电荷,如淀粉胶体中淀粉分子不带电荷考点二

分散系

胶体例题.已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是()A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4ClC带正电荷胶粒带负电荷胶粒非金属氧化物金属硫化物硅酸胶粒

土壤胶粒金属氢氧化物,如Fe(OH)3金属氧化物,如Fe2O3胶粒带电规律解析:因土壤胶体粒子带负电，可以吸附阳离子。含氮质量相同时，唯C的氮元素有一部分在阴离子中，易流失损耗。考点二

分散系

胶体(4)介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，处于稳定与不稳定的中间状态，在一定条件下能稳定存在，叫做介稳体系。4、胶体的性质a、主要因素:同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会互相排斥。b、次要因素:分散剂分子对胶粒无规则的撞击，做布朗运动。原因？考点二

分散系

胶体(5)胶体的聚沉胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程。聚沉的主因：胶粒所带电荷被中和聚沉的方法有：①加入电解质（酸、碱、盐等）②加入与胶粒带相反电荷的胶体③加热

④搅拌4、胶体的性质考点二

分散系

胶体(6)渗析：利用半透膜除去胶体粒子中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。4、胶体的性质考点二

分散系

胶体利用溶液与胶体的分散质粒子大小不同，把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或小分子从胶体里分离出去。[易错警示]胶体性质与应用中的易错点(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小,并非丁达尔效应。(2)丁达尔效应是物理变化,是胶体粒子对光的散射作用引起的。(3)Fe(OH)3胶体中,胶体粒子是分子的集合体,故Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。(4)常见净水剂:KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,其净水原理是Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体,胶体吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的。(5)明矾只能用于水的净化,不能用作水的消毒剂,因为对水消毒的过程一定发生氧化还原反应。[易错警示]胶体性质与应用中的易错点(6)掌握净水剂及其作用原理

胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面

积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水

的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明

显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理：Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、

Fe(OH)3胶体。1.从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化宏观微观①常见物理变化：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等②常见化学变化：脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、

熔融盐导电、电解质溶液导电等如:电解熔融的NaCl实质：2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑电解是否有新物质生成有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合考点三

物质的性质与变化2.化学反应的分类按反应物、生成物种类及数目多少按反应中

分为离子反应非离子反应化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应有无离子参与按反应中

分为氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为按反应的能量变化分为有无电子转移可逆反应不可逆反应吸热反应放热反应考点三

物质的性质与变化(1)臭氧变成氧气是物理变化(

)(2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化(

)(3)冰变成水是物理变化(

)(4)通电发光是物理变化(

)(5)煤的“气化”、“液化”、“干馏”都是物理变化(

)(6)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化(

)×

2O3=3O2化学变化

×√1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O蓝色晶体

白色粉末

浓硫酸吸水剂金属导电属物理变化×√√当堂巩固(7)加热I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化(

)(8)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化(

)(9)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化(

)(10)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化(

)(11)紫色石蕊溶液中加