2022学年江苏省启东市吕四中学高三最后一卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.“太阳能燃料”国际会议于2022年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光

催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是（）

A.太阳能燃料属于一次能源

B.直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物

C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源

D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展

2.下表中对应关系正确的是（）

CH3cH3+CI2避CH3cH2CI+HCI

A均为取代反应

CH2=CH2+HC1—CH3cH2a

B由油脂得到甘油；由卤代烧制醇均发生了水解反应

CCL+2Br--2c「+Bn；Zn+Cu2+-»Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应

2Na2（）2+2H20T4NaOH+O2T；

D均为水作还原剂的氧化还原反应

2F2+2H2O-4HF+O2

AC.CD.D

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gDzO和18gH2。中含有的质子数均为IONA

-,

B.2L0.5mol-LH2S溶液中含有的离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiSO2与1molCh充分反应，产物的分子数为2N,、

4.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有Cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气

中汞的含量，其反应为：4Cul+Hg=Cu2Hgi4+2Cu。下列有关说法正确的是（）

A.上述反应的产物Cu2Hgi4中，Hg的化合价为+2

B.上述反应中Cui既是氧化剂，又是还原剂

C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

5.从化学的规角分析，下列说法不正确的是

A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源

B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”

D.科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车

6.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

7.关于钠及其化合物的化学用语正确的是

A.钠原子的结构示意图：028

B.过氧化钠的电子式：Na：O：O:Na

++2

C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：CIO+H2O+OH

8.下列说法正确的是（）

A.国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.歼-20上用到的氮化铁材料是一种金属合金材料

C.我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料

D.“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用

9.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）

米破IR.浓硝酸和草的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸懦得到产品

10.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）

l!il8

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

22

B.NH4C1+H2O-NH3»H2O+HC1

C.K37ao3+6HCl=K37cl+3CLT+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2OMNaOH+O2

11.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI;

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S2=Al2s31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴力口少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCO3-CaCO3；+H2O

12.25C时，将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a、b两点：c（X-）<c（C「）B.溶液的导电性:a<b

C.稀释前，c（HX）>0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<3

222

13.（实验中学2022模拟检测）某溶液中可能含有H+、NH4\Fe\SO4\CO3\Br,且物质的量浓度相同；取

样进行实验，结果是：①测得溶液pH=2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是（）

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

2+

C.可能同时含Fe\BrD.一定不含NH4

14.在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2s04②H2s③NaHSth④NazS,所含带电微粒的数目

由多到少的顺序是（）

A.①二④酒为B.①=④>③,②C.①>@>③,②D.④々，③酒

15.阿巴卡韦（Abacavir）是一种核昔类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M3。\下

H0

列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高镒酸钾溶液和滨水褪色，且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

16.某有机物W的结构简式为，丫。下列有关W的说法错误的是

A.是一种酯类有机物B.含苯环和竣基的同分异构体有3种

C.所有碳原子可能在同一平面D.能发生取代、加成和氧化反应

17.下列关于有机物的说法错误的是

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应

C.同温同压下，等质量的乙烘和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C3H«BrCl的有机物不考虑立体异构共5种

18.对可逆反应2A（s）+3B（g）UC（g）+2D（g）AHV0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

19.（衡水中学2022模拟检测）下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40C并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶

质的质量分数均保持不变

20.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，R和Y同

族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和丫2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的

溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

21.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是

（）

A.通电后a极区可能发生反应2c「一2e-=C12f

B.图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

C.通电后b极区附近，溶液的pH变大

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法

22.一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

D.放电时，b极发生：VO2+2H++e=VO2++H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:

①AsfNH,hOH公

（c^o）-LLJ"~

-------------①KMQ0H*--------------

1—'一定条件'—1

已知:

①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

①KMoOJOH

②区十出

R—丁。+82

@RCOCH3+R'CHO一定条件一RCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题:

（DA生成B的反应类型为，由D生成E的反应条件为，

（2）H中含有的官能团名称为

(3)1的结构简式为o

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：。

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

⑹糠叉丙酮HYHC)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇KCH^COH]

和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：o

24、(12分)一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

OHOHpOH

人(CHjCObO八AICQ//yc0c2H由

~0一△②一定条件③'

ABCD

0Q

~r~|CHK-CH，.FJHbSaZ\cH=CH-C-CH,

1C,HQ15%NaOH溶液△⑤&JJ

④G

回答下列问题：

(DA中官能团的名称是________,反应⑤的反应类型是________________O

(2)J的分子式是__________。F的结构简式是_________o

(3)反应③的化学方程式为_________________________________________O

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的(:的同分异构体的结构简式_________O(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：__________

OHOH

J\(CH3CO)2O

CO（OC2HS）2H^C

YT二定条件'

CH,

25、（12分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结

晶水，230℃分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）3]•3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和NH4cl和饱和NaNC）2的混合液制N2,反应的化学方程式为。

（2）装置的连接顺序为：（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N?,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是O

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物—（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2cO3、FeO、Feo

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

Y?金上一口

①②③④⑤⑥⑦⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

(甲方案)ag样品一一＞溶液一整黑邈一＞一段g—＞得固体bg

(乙方案)ag样品一一＞一测量气体体枳—＞测得气体体积VmL(标况)

(丙方案)

ag样品＞250nL溶液蠹践勰器定》三次平均消耗0.1m0/酸性高镭酸钾溶液V.L

你认为以上方案中可以确定样品组成的有_____________方案。

(6)经测定产物中n(FeO):n(Fe)=1:1,写出K3[Fe(C2()4)3}3H?O分解的化学方程式

26、(10分)氮化锯(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锢与镁位于同主族；锢与氮气在加热条件下可生

成氮化锢，氮化锢遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2

(1)写出由装置A制备N2的化学方程式»

(2)装置A中a导管的作用是o利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒

精灯，理由是。

II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(3)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式。

(4)装置C中广口瓶盛放的试剂是o

in.测定SDN2产品的纯度

(5)取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯

度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是—o经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为（用相关字母

的代数式表示）。

27、（12分）以铝土矿（主要成分为ALO,，含少量SiO?和FeQ,等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如

图［已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO/nH?。）沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式—。

（2）溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的离子方程式为

（3）有人考虑用熔融态A1C1，电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由:

（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度（夹持装置已略去）。打开K?,加入NaOH浓溶液,

至不再产生NH,。打开通入N2一段时间。

①写出A1N与NaOH溶液反应的化学方程式

②实验中需要测定的数据是

28、（14分）在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2co+2氏0

=Cu2cL・2CO・2H2O。

回答下列问题：

(1)Cu在元素周期表中属于(选填"s”、"p”、"d”或“ds”)区元素。研究人员发现在高温超导材料锄

领铜氧化物中含有Cu%基态Cu3+的电子排布式为。

(2)C、N、O三种原子中的第一电离能最大的是.NO；离子的空间构型是«

(3)CO与N2互称等电子体。

①它们的分子中都存在三个共价键，其中包含个。键，个几键。

②下表为CO和N2的有关信息。

键的类型A-B(单键)A=B(双键)A=B(叁键)

CO3518031071

键能(kJ/mol)

N2159418946

根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是

(4)Cu2cL・2CO・2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

OC\✓ClX✓co

CuCu

H：0'Cl'OH,

①该配合物中氯原子的杂化方式为»

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是,

(5)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对CuCl晶体的X射线衍射图象分析，

可以得出CuCl的晶胞如图所示，则距离每个Cu*最近的C「的个数为。若晶体中cr呈立方面心最密堆积方式排

列，C「的半径为apm,晶体的密度为pg/cm3,阿伏加德罗常数NA=______(列计算式表达)。

OCT

•Cu'

29、(10分)化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

已知：RiCHzBrR黑।>RCH=CHR2%黑特产0飞”f…

KiK?

回答下列问题：

(1)B的化学名称为；E中官能团的名称为。

Q)C-D的反应类型为»

(3)写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式»

(4)由F生成M所需的试剂和条件为o

(5)X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有种(不含立体异构)。

①苯环上有两个取代基，含两个官能团；②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是(任写一种)。

(6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式,用星号(*)标出F中

的手性碳。

(7)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备‘"'"；的合成路线。

CHsCH5

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

A选项，太阳能燃料属于二次能源，故A错误；

B选项，直接电催化CO2制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确；

C选项，用光催化分解水产生的H2,氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确；

D选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D正确。

综上所述，答案为A。

2、B

【答案解析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a为烯点的力口成反应，而CH3cH3+C12壁CH3cH2C1+HC1为烷烧的取代反应，故A错

误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代烧水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确；

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，故C错误；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

2F2+2H2O-4HF+O2中只有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错误；

正确答案是B,

【答案点睛】

把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。

3、C

【答案解析】

m18gcc,

A.18gD2。物质的量为口二丁=不；-----=0.9mol,质子的物质的量为0.9molxl0=9moL因此质子数为9NA,故A

M20gmol

错误；

B.2L0.5moi-L-iH2s溶液中物质的量为n=0.5mol-L-ix2L=lmol,H2s是弱电解质，部分电离，因此含有的H卡离子

数小于2NA,故B错误；

C.过氧化钠与水反应时，转移2moi电子生成Imol氧气，因此生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,故C正确；

D.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，该反应是可逆反应，因此产物的分子数小于2N”故D错误。

综上所述，答案为C。

4、A

【答案解析】

A.Cu2Hgi4中Cu元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为-1价，故A正确；

B.Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，Cui为氧化剂，故B错误；

C.Cu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误；

D.由方程式可知，上述反应中生成64gCu,即Imol时，转移Imol电子，电子数为INA,故D错误；

答案选A。

5、C

【答案解析】

A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确；

B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；

C选项，水（%O）中只含H、O两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水

不可能制成汽车燃料“油”，故C错误；

D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D正确。

综上所述，答案为C。

6、D

【答案解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误;

B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；

C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiCh、Na2SiO3.CaSiO,；

而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项c错误；

D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；

答案选D。

7、D

【答案解析】

A.钠原子原子核外有11个电子，A错误；

B.过氧化钠是离子化合物，B错误；

C.碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C错误；

D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确；

答案选D。

8、C

【答案解析】

A.聚乙烯材料不可降解，A错误；

B.氮化铁，化学式GaN,是氮和铁的化合物，并不属于合金，B错误；

C.碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包装，D错误。

答案选C。

9、D

【答案解析】

A.水浴加热可保持温度恒定；

B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反应物；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层。

【题目详解】

A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；

B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得

混合物加入苯中，B正确；

C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸馆分离出硝基苯，D错误；

故合理选项是D.

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验

的评价性分析。

10、A

【答案解析】

A.过氧化氢中的O化合价由-1价升高为0价，故wo全部在生成的氧气中，故A正确；

B.NH4a水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时

存在在一水合氨中和HC1中，故B错误；

C.KCKh中氯元素由+5价降低为0价，HC1中氯元素化合价由-1价升高为0价，故37a应在氯气中，故C错误；

D.过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条

件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2O2+4H2i8O=4Nai8()H+2H2O+O2T，所以阴。出现在氢氧化钠中，

不出现在氧气中，故D错误；

答案选A。

11、A

【答案解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B错误；

3+2

C.向明帆溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2A1+3S+6H2O=2A1(OH)31+3H2ST，故C错误；

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH~+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3,故D错误。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

12、A

【答案解析】

A.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离,相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X-)>c(C「)，故A错误；

B.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：aVb,故B正确；

C.HX为弱酸，pH=2时，c(HX)>0.01mol/L,故C正确；

D.HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX,稀释10倍，HX溶液的pHV3,故D正确；故选A。

【答案点睛】

本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B,溶液中离

子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。

13、A

【答案解析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，CO3?一不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+和Bd之一或者

两者都有，被氯气氧化成Fe3+和B。，由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是

Imol/L,则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(Br-),还有可能溶液中只含氢离子和漠离子，但NW+不能存在,

故答案选A,Fe2+可能存在，符合题意。

14、D

【答案解析】

等体积等物质的量浓度的4种稀溶液，根据物质的量=浓度与体积的乘积，各溶质的物质的量相等。硫酸钠，亚硫酸氢

钠和硫化钠是强电解质，在水中完全电离，硫酸钠和硫化钠中阳离子和阴离子个数比为2:1,亚硫酸氢钠中阳离子和阴

离子个数比为1:1,所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数，硫酸钠是强酸强碱

盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微

粒数达于硫酸钠溶液中的带电微粒数，亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以

顺序为④〉①，③〉②，选D。

15、D

【答案解析】

A.M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B.M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C.M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与

澳水发生加成反应而使滨水褪色，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M,故D正确；

故答案为：D。

16、B

【答案解析】

根据有机物W的结构简式，还可写为C6H5-OOCCH3,可判断有机物中含有酯基。

【题目详解】

A.W的结构简式为C6H5-OOCCH3,含有酯基，是一种酯类有机物，与题意不符，A错误；

B.同分异构体含苯环和竣基，则苯环上的取代基为-CH3、-COOH有邻间对3种，或-CH2coOH一种，合计有4种，

错误，符合题意，B正确；

C.苯环上的C原子及酯基上的碳原子均为为sp2杂化，则苯环与酯基各为一个平面，当两平面重合时，所有碳原子可

能在同一平面，与题意不符，C错误；

D.有机物含有苯环及酯基能发生取代、加成，可以燃烧发生氧化反应，与题意不符，D错误；

答案为B。

17.(xx第一中学2022模拟检测)B

【答案解析】

A.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；

B.钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；

C.乙焕和苯的最简式相同，都是CH,则相同质量的乙快和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；

D.分子式为C3H6BrCl的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C

上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；

故选B。

【答案点睛】

本题的易错点为A,要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高

级脂肪酸结构中含有碳碳双键。

18、B

【答案解析】

①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；

②2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g),正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，近正)、v(逆)均增大，故②错误；

③2A(s)+3B(g)BC(g)+2D(g),反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③

错误；

④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)>v(逆)，故④正确；

⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；

故选B。

19、D

【答案解析】

A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至(TC,不会放出二氧化碳气体，A错

误；

B.难溶于水的强电解质(如BaSO)在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质(如醋酸)，B错误；

C.相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气

的质量不变，C错误；

D.将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40C并加入

少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。

故选D。

20A

【答案解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫2-具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SQ3,生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。

【题目详解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫?-具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSiO3,生成的白色沉淀为硅酸。

A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),选项A不正确；

B.T和R形成化合物K2s为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；

C.化合物TX为KH,具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。

答案选A。

【答案点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂,

结合Y元素原子序数较小，可知为03,从而进一步求解。

21、B

【答案解析】

A.通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2c「-2e-=CLT，A正确；

B.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放

电，所以隔膜A是阴离子交换膜，隔膜B是阳离子交换膜，B错误；

C.通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C正确；

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D正确；故答案为：B«

22、D

【答案解析】

光照时贮能VO2+失电子转化为VO2+,b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极，据此分析解答。

【题目详解】

A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；

B.贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；

C.贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；

D.放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2+2H++e=VO2++H2O,选项D正确；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、竣基

C^OII

ab

CH

CHjOH*—.■24aK>+2H?Oucoo-^J^-ai^cH,或Hcooai,-<^^>—ai,

CH,

0^/CHO^^CllaCIICOCIh

Uc-",

曜/一定条R~~

CH>

【答案解析】

芳香族化合物A（C9HnO）的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子，则A为上OH,B能够

与滨加成，则B为=CH：，D为B与澳的加成产物，根据F的化学式，F能够与银氨溶液反应生成H，H中

含有竣基，H在催化剂作用下反应生成聚酯I,则H中还含有羟基，因此D水解生成E,E为二元醇，E催化氧化生

OHOH0

《一CHO,H为

成F,F中含有羟基和醛基，则E为ClkOH,F为-<)H,I为

CHi

,____Q

；根据信息②，B中碳碳双键被氧化断裂生成C,C为小，根据信息③，K为

=CH-»

【题目详解】

（1明（〈^^~^。11）发生消去反应生成1?（＜^＞4黑小）；根据上述分析，D发生卤代克的水解反应E,反应条

件为NaOH水溶液、加热，故答案为消去反应；NaOH水溶液、加热；

OHo

⑵H（＜^^-《一!!-＜小）的官能团有羟基、竣基，故答案为羟基、按基；

CHa

(3)根据上述分析，I为,故答案为

Oli

Cu

(4)由E生成F的反应方程式为?ClkOH+6.2C-CHO+ZHzO,故答案为

△

OH、OH

2-CJLOU+6X~〉-'-CHC+2lhO;

CHJ

OH

(一CH。)有多种同分异构体，①能发生水解反应和银镜反应，说明属于甲酸酯；②属于芳香族化合物且

(5)F(

CH)

分子中只有一个甲基；③具有5个核磁共振氢谱峰，满足条件的结构可以是HCOOY^^-CHKH,、

HCOOClh一CH,故答案为1ICOOCHiCH^HC(M)Cll2—

A)、CHOCH=CHCOCH,

⑹由叔丁醇KCH3)3COH］和糠醛((V)为原料制备糠叉丙酮(■)o根据信息③，合成

CH=CHCOCH,4、CHO

可以由V和丙酮合成，根据题干流程图中A-C和信息②，合成丙酮可以由叔丁

醇KCH3)3COH］首先合成HC」鼠,小，再由HC-H：发生信息②的反应生成HC-LH即可，合成路线为

fi.KMnOtOH

HJCY=C"而----

11f