2022年中考化学冲刺满分黑马卷B（上海专用）（解析版）

2022年化学中考冲刺满分黑马卷（B）（上海专用）

（本卷共21小题，满分50分，考试用时50分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第二卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.考试范围：中考全部内容。

可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12N-14S-32

一、选择题（本大题共17题，共20分，1〜14每题只有1个正确选项，每题1

分，共14分）。

1.属于化学变化的是（）

A.冰块熔化B.纸张燃烧

C.海水晒盐D.黄瓜榨汁

【答案】B

【解析】A.冰块熔化只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误;

B.纸张燃烧后生成「二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；C.海水晒

盐是将水与食盐进行分离的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；D.黄瓜榨汁

只是黄瓜的形状法律变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选B。

2.硅是制成光伏电池的半导体材料，硅的元素符号是（）

A.SeB.S

C.SiD.Al

【答案】C

【解析】A.Se是硒元素的元素符号。故A错误；B.S是硫元素的元素符号。故B错误；C.Si

是硅元素的元素符号。故C正确；D.A1是铝元素的元素符号。故D错误。故选C。

3.放入水中，能形成溶液的物质是（）

A.面粉B.麻油

C.食盐D.泥土

【答案】C

【解析】A.面粉不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项A不符合题意；B.麻油不能溶解

在水中，不能形成溶液，故选项B不符合题意：C.食盐能溶解在水中，能形成溶液，故选

项C符合题意；D.米兔不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项D不符合题意。故选C。

4.能表示2个氮分子的是（）

A.N2B.2N

C.2N2D.N4

【答案】C

【解析】A.N2表示一个氮分子；一个氮分子中有两个氮原子，选项A不符合题意；B.2N表

示2个氮原子，选项B不符合题意；C.2N2表示2个氮分子，选项C符合题意；D.N4表示

一个N4分子；一个N4分子中有四个氮原子，选项D不符合题意。故选C。

5.属于碳的化学性质的是（）

A.还原性B.导电性

C.导热性D.吸附性

【答案】A

【解析】物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质，如可燃性、还原性、氧化性等，导

电性、导热性、吸附性，不需要发生化学变化就能体现的性质，属于物理性质，故选A。

6.下图A.B.C.D四点表示对应选项中浴液的pH,其中不合理的是（）

ABCD

IIIIIIIIIIIIII

1714

A.盐酸B.碳酸溶液

C.食盐水D.石灰水

【答案】C

【解析】A.盐酸呈酸性且酸性较强，pH<7且比较小，故A正确；B.碳酸溶液呈酸性且酸

性较弱，pH<7且接近7,故B正确；C.食盐水呈中性，pH=7,故C错误；D.石灰水呈碱

性，pH>7,故D正确；

故选C。

7.物质在氧气中燃烧产生白烟的是（）

A.硫B.木炭

C.铁丝D.红磷

【答案】D

【解析】A.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；

B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；C.铁丝

在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；D.红磷在空气中燃烧，产生大量白

烟，符合题意；故选D。

8.使燃料充分燃烧的下列措施中不合理的是（）

A.固体燃料粉碎B.液体燃料喷成雾状

C.增加空气用量D.增加燃料用量

【答案】D

【解析】A固体燃料粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧。合理。B液

体燃料喷成雾状可以增大可燃物与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧。合理。C增加空气用

量就是增大可燃物与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧。合理。D增加燃料用量相当于减少

可燃物与氧气的接触面积。使燃料不能充分燃烧。不合理。

综上所述：选择D。

9.发生结晶现象的溶液，一定是（）

A.浓溶液B.稀溶液

C.饱和溶液D.不饱和溶液

【答案】C

【解析】固体溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程是结晶，所以发生结晶现象的溶

液，一定是饱和溶液，故选C。

10.关于相对原子质量说法正确的是（）

A.相对原子质量的单位是kg

B.相对原子质量是一个比值，单位是g

C.某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12倍

D.相对原子质量越大，原子的实际质量也越大

【答案】D

【解析】A.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是kg,不符合题意；B.相对原子质量

是一个比值，单位为“1”，不是g,不符合题意；C.某种原子的相对原子量就等于该原子的

实际质量与一种C-12原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，不符合题意；D.原子的实

际质量与相对原子质量呈正比，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大，符合题意。故

选D。

11.能表示混合物的微观示意图是（）

【答案】C

【解析】A.只有一种元素，且是纯净物，该示意图为单质，故选项A不符合题意；B.只有

一种元素，且是纯净物，该示意图为单质，故选项B不符合题意；C.图中有两种物质，故

图示为混合物，故选项C符合题意；D.图中只有一种物质，且由两种元素组成，图示为化

合物，故选项D不符合题意。故选C。

12.实验室用双氧水和二氧化锦制氧气的化学方程式正确的是（）

MnO.

A.2H2O2=2H2O+O2B.H2O2—^2H2O+O2T

MnO2MnO.

C.H2O2=^=H2T+O2TD.2H2。2^=2H2O+O2T

【答案】D

【解析】A.方程式缺少反应条件，故A错误；B.方程式未配平，未遵守质量守恒定律，故B

错误；C.过氧化氢分解产生水和氧气，方程式不符合反应事实，故C错误；D.方程式符合

实验事实、正确使用化学符号标识、遵循质量守恒定律，故D正确；故选D。

13.将酒精灯的灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，其原理是（）

A.减少空气中氧气含量B.减少二氧化碳的生成

C.提高酒精的着火点D.增大酒精与空气的接触面积

【答案】D

【解析】酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空

气的接触面积的原理，故选D。

14.煤加工后产生的气体中含有CO、CH4和田.取一定质量的该混合气体，完全燃烧产生

0.5mol二氧化碳和Imol水，则原混合气体中氢元素的物质的量是（）

A.1.5molB.2mol

C.6molD.无法确定

【答案】B

【解析】1个水分子中含有2个氢原子，则Imol水中氢元素的物质的量是2mol,根据质量

守恒定律可知，原混合气体中氢元素的物质的量也是Imol,故选B。

15〜17每题只有1〜2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对

1个得1分，多选或错选得0分。

15.关于物质组成的说法正确的是（）

A.单质中至少含一种元素B.化合物中至少含两种元素

C.氧化物中只含两种元素D.混合物中至少含两种元素

【答案】BC

【解析】A.单质为只含有一种元素的纯净物，故A错误；B.化合物为有两种及两种以上的

元素组成的纯净物，故B正确；C.氧化物为只含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，

故C正确；D.混合物中可能含一种元素，也可能含有多种元素，如氧气和臭氧的混合物种

只含一种元素。故D错误；故选BC。

16.硝酸钾的溶解度曲线如图，关于a点处硝酸钾溶液分析正确的是（）

A.80口，100克水中有32克硝酸钾

B.800,溶质质量分数为32%

C.80「，66克溶液中有16克硝酸钾

D.80口，溶液中加137克硝酸钾后，变成饱和溶液

【答案】AC

【解析】A.80,a点是硝酸钾的不饱和溶液，100克水中有32克硝酸钾，故选项A符合

题意;B.80D,溶质为32g硝酸钾，溶质的质量分数=寸金乂100%工32%,故选项B不符

合题意；C.80,2点100克水中有32克硝酸钾，66克溶液中有溶质16g,故选项C符

合题意；D.80,溶液的质量没有指出，加入溶质后推不出结果，故选项D不符合题意。故

选AC。

17.一定质量碳酸钙煨烧一段时间，停止加热，实验过程中固体质量随时间的变化如图所示,

判断正确的是（）

固

体

质

量

A.在h之前，反应已发生

B.固体减少的质量与生成二氧化碳的质量相等

C.取a点的固体，放入滴有酚献的水中，溶液变红

D.取b点的固体，在固体上滴加足量稀盐酸，有气泡产生

【答案】BC

【解析】该反应是碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，其中碳酸钙和氧化钙均为固体，二

氧化碳为气体

A.在h前，固体质量没有发生变化，说明反应还没有开始发生，故A错误；B.根据质量守

恒定律可知，参与反应物质的质量等于生成物质的质量，反应前固体为碳酸钙，反应后固体

为氧化钙，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量，故B正确；C.a点时碳酸钙已经部分

分解，此时固体中含有碳酸钙和氧化钙两种物质，将二者放入放入滴有酚配的水中，氧化钙

和水反应生成氢氧化钙，水溶液呈碱性，溶液变红，故C正确；D.b点时，反应结束，固体

只含有氧化钙，在氧化钙上滴加稀盐酸，没有气泡产生，故D错误；故选BC。

二、简答题(本大题共4题，共30分)

18.人类的生存需要洁净的空气和水

(1)自来水生产中加入活性炭，利用其性除去水中的异味，可加入二氧化氯(C1O2)

杀菌消毒，C1O2中氯元素的化合价为，自来水属于(填“纯净物''或"混合物”)；

(2)工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是；

(3)甲基叔丁基酸(化学式为C5Hl2。)是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化

为无害物质。C5H的摩尔质量为,其中氢、氧元素原子的物质的量之比为,

0.2mol该物质中含有个碳原子。

(4)氢气因其燃烧产物为,被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反

应的化学方程式为,正负极所产生气体体积比为°

23

【答案】(1)吸附;+4；混合物;(2)酸雨；(3)88g/mol;12：1；6.02xl0；(4)水##H2O;

通电/△

2H2O^2H,^+O2T,2

【解析】(1)活性炭具有吸附性，自来水生产中加入活性炭，利用其吸附性除去水中的色素

和异味；在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。氧元

素常显-2价，设氯元素的化合价为x,则有x+(-2)x2=0,解得尸+4,故CIO2中氯元素的

化合价为+4；自来水中含有多种可溶性杂质，属于混合物；故填：吸附：+4；混合物。(2)

工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是酸雨；故填：酸雨。(3)由甲

基叔丁基酸(化学式为C5Hl2。)的化学式可知，甲基叔丁基酸由碳、氢、氧三种元素组成,

其摩尔质量数值上等于其相对分子质量，其相对分子质量为(12x5)+(1x12)+16=88,所以

其摩尔质量为88g/mol,其中氢、氧元素原子的物质的量之比为12：1,0.2mol该物质中含

2

有碳原子的个数为0.2molx5x6.02xl023=6.02xl()23；故填：88g/mol.⑵1；6.02xl0\

(4)氢气在氧气中燃烧生成水，工业上常用电解水法制氢气，水在通电的条件下反应生成疑

气和氧气，反应的化学方程式为2H2。邈2H27+0?九电源正极产生的气体是氧气，电

源负极产生的气体是氧气，则正负极所产生气体体积比为I：2；故填：水(或H2O)；

2H2O-2H2^+O2^;1：2。

19.硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表:

温度。）102030406080100

硝酸钾

溶解度20.931.645.864110169246

（g/100g水）

氯化钠35.836.036.336.43738.439.8

⑴10口时，硝酸钾的溶解度（填或"="）氯化钠的溶解度。

（2）20口时，20克氯化钠固体放入50克水中，所得溶液（填"是''或"不是”）饱和

溶液，溶液的质量为克。

（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物146g,为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：

I.操作A的名称是。

n.原混合物中硝酸钾的纯度（质量分数）例式即可）。

ni.若降温到io口，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。

784g+316g

【答案】（1）＜;（2）是；68；（3）过滤；.&,，00%；否，101时氯化钠的溶解

146g

度为35.8g,降温至10时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则

得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠

【解析】（1）由图可知，10时，硝酸钾的溶解度为20.9g,氯化钠的溶解度为35.8g,则10

时,硝酸钾的溶解度〈氯化钠的溶解度，故填（2）由图可知，20时，氯化钠的溶解度为

36.0g,则20时，20克氯化钠固体放入50克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液为

氯化钠的饱和溶液，故填是；20时，20克氯化钠固体放入50克水中，只能够溶解18g

氯化钠，所得溶液的质量=50g+l8g=68g,故填68。（3）1.操作A将硝酸钾晶体与溶液进行了

分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A的名称是过滤，故填过滤。

11.20时硝酸钾的溶解度为31.6g,溶液降温至20时，析出硝酸钾晶体的质量为78.4g,此

时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为100g,则溶液中溶解的硝酸钾的质量为31.6g,

则原混合物中硝酸钾的质量=78.4g+31.6g,则原混合物中硝酸钾的纯度

78.4g+31.6g故填史得丝*1°0%。山•原固体中氯化钠的质量

xlOO%,

146g

=146g-78.4g-31.6g=36g,若降温到10,10时氯化钠的溶解度为35.8g,则溶液中36g

氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否,

10时氯化钠的溶解度为35.8g,降温至10时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸

钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。

20.实验室利用6.4g铜网制氧化铜，探究一氧化碳的还原性。实验装置如下(装置气密性

良好，夹持仪器省略)。

(1)关闭弹簧夹k,点燃酒精灯，铜网与装置内的氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式

是。

(2)打开弹簧夹k,打开装置A中分液漏斗并控制蒸储水流速平缓，目的是,

一段时间后，B中铜网表面的现象是,说明一氧化碳具有还原性，此

时C中的现象是,产生此现象的化学方程式是。

(3)装置D的作用是.

(4)为了能重复使用铜网，有人建议将铜网取出并称量,若质量________________6.4g(选填“大

于“、“等于”或““小于”)，说明铜网表面残留氧化铜，需完全除去后才能重复使用，你是否

同意该方案，并阐述你的理由。

A

【答案】(1)2CU+O2=2CUO；(2)将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；由黑色变成红色；澄

清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaC(M+H2O；(3)贮存未完全反应的氧化碳：(4)大于；

不同意此方案，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面

残留的氧化铜

【解析】(1)关闭弹簧夹k,点燃酒精灯，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学

AA

=

方程式为2CU+O2=2CUO,故填：2CU+O22CUO；(2)打开弹簧夹k,打开装置A中分液漏

斗并控制蒸储水流速平缓，目的是将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；B中一氧化碳与氧化铜

在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一段时间后可观察到铜网表面由黑色变成红色，二氧化

碳能使澄