配合物与超分子

配合物与超分子选择性必修2第三章

第四节01022、配合物1、配位键033、超分子【思考】无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？

CuSO4

CuSO4·5H2O内容内容内容【实验3-2】内容内容内容一、配位键思考产生蓝色的原因共性：都有Cu2+Cu2+与水结合显蓝色CuSO4·5H2O晶体Cu2+与H2O结合显蓝色，它们是怎么结合的？Cu2++4H2O=Cu(H2O)42+由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。1、配位键：四水合铜离子一、配位键2、表示方法：A—B电子对接受体（

或

AB）CuOH2

H2OH2O2+OH2特殊的共价键，有方向性和饱和性配位键形成配位键可以让元素的原子突破常见的成键数目电子对给予体[Cu(H2O)4]2＋配位体提供孤电子对(电子对给予体)有空轨道接受孤电子对（电子对接受体）中心离子配位数＝4配离子如H2O、NH3、CO、CN-、Cl-等如：H+、Al3+、B、过渡金属的原子或离子以“[]”括起来一、配位键给出孤电子对的原子配位原子：NH4＋HNHHH[]+四个N－H键性质完全相同依据反应NH3

+H+=NH4+，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？一、配位键铵根离子的形成过程二、配合物2、组成[Cu(NH3

)4]SO4

配体中心离子配位数＝4中心离子/原子、配体内界：外界内界外界内外界之间以离子键结合[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-——以配位键结合的化合物二、配合物天蓝色[Cu(H2O)4]2+胆矾CuSO4·5H2O如何写成配合物的形式？[Cu(H2O)4]SO4·H2O【练一练】配合物内界外界中心粒子配位体配位数[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银K3[Fe(CN)6]六氰合铁酸钾[Co(NH3)5Cl]Cl2

Ni(CO)4四羰基镍[Ag(NH3)2]＋OH-Ag+NH32[Fe(CN)6]3－K＋Fe3＋CN－6[Co(NH3)5Cl]2＋Cl－Co3＋NH3、Cl－6Ni(CO)4无NiCO4【实验3-3】CuSO4溶液氨水氨水Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2

↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3

=

[Cu(NH3)4](OH)2生成蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色溶液四氨合铜离子描述实验现象，写出相应离子方程式配位键的强度相同吗？

[Cu(H2O)4]2+

[Cu(NH3)4]2+Cu(OH)2[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+的配位键更难离解一、配合物乙醇析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小

溶剂极性：乙醇<水深蓝色溶液【结论】[Cu(NH3)4]SO4·H2O【解释】FeCl3KSCN溶液用于检验Fe3+电影特技和魔术表演Fe3+

+3SCN-

⇌Fe(SCN)3【实验3-4】描述实验现象，写出相关离子方程式【实验3-5】AgNO3溶液NaCl氨水AgCl沉淀AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl

[Ag(NH3)2]+AgCl(s)⇌Ag+(aq)

+Cl－(aq)

+2NH3

=二氨合银离子描述实验现象，写出AgCl的沉淀溶解表达式，试分析沉淀溶解的原因二、超分子两种或两种以上的分子（包括离子）通过分子间相互作用形成的分子聚集体1、定义：2、内部分子之间作用：静电作用范德华力氢键弱配位键：分子与金属离子之间二、超分子超分子的大小有的是有限的有的是无限伸展的01分子识别二、超分子超分子的特征“杯酚”分离C60和C70

C60

C70二、超分子超分子的特征01冠醚识别碱金属离子15-冠-512-冠-4O原子吸引阳离子冠醚冠醚空腔直径/pm适合的粒子（直径/pm）15-冠-518-冠-621-冠-7170~220260~320340~430Na+（204）K+（276）Rb+（304）Cs+（334）冠醚环的大小与金属离子匹配

冠醚环的大小与金属离子匹配，将阳离子带入有机溶剂，因而成为有机反应中很好的催化剂。二、超分子高锰酸钾氧化甲苯KMnO4水溶液对烯烃氧化效果差，加入冠醚(不与MnO4-结合)，与K+结合而将MnO4-带入烯烃中；使游离MnO4-反应活性很高，从而快速发生反应。02自组装二、超分子超分子的特征细胞和细胞器的双分子膜

细胞膜两侧为水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。头基为亲水基团，头部会朝向水溶液一侧，从而实现自组装。限时考试答案:1-4:CBCD5.[Co(NH3)6]Cl3

[Co(NH3)5Cl]Cl2

[Co(NH3)4Cl2]Cl

6

空轨