2024-2025学年高中化学课时作业16铁的重要化合物含解析新人教版必修1

PAGE6-课时作业16铁的重要化合物[练基础]1．下列关于铁矿石说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，但铁矿石的主要成分并不肯定都是Fe2O3，B选项错误；铁红是Fe2O3，D选项错误。答案：C2．下列物质不能通过化合反应得到的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Al2O3D．Fe3解析：不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能与水化合生成Fe(OH)3，但反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3为化合反应。答案：A3．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A．FeOB．FeC．Fe(OH)3D．Fe2O3解析：金属钠投入溶液生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，在空气中灼烧沉淀时，首先Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3再分解生成Fe2O3和水。答案：D4．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色改变，再加氯水即呈现红色的是()A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)3解析：题述现象说明化合物中含有Fe2＋。答案：A5．下列离子方程式正确的是()A．将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反应Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－解析：A项在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C项离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必需守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；D项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。答案：B6．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不行能出现的是()A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜解析：向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3＋首先与Fe反应，假如Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再与Cu反应，Fe粉未反应完时铜粉就不会被氧化。所以不行能出现烧瓶中有铁无铜的现象，故选B。答案：B7．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋解析：因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋等可与Fe反应，不行能存在较多。答案：C[提素养]8．有关铁的化合物的说法中，错误的是()A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B．由图示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透亮，能发生丁达尔效应解析：Fe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能削减FeSO4溶液与氧气接触，可以避开试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3制取Fe(OH)3，C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透亮，能发生丁达尔效应，D正确。答案：A9．铁屑溶于过量的稀H2SO4，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生改变，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)3答案：A10．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列状况不能成立的是()A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋解析：因还原性：Fe>Cu，FeCl3溶液中加入铁粉、铜粉时，依次发生反应：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2有以下状况：①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋；②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含Fe2＋、Cu2＋；③Fe、Cu均不剩余，Fe3＋恰好反应，溶液中有Fe2＋、Cu2＋；④Fe、Cu均不剩余，Fe3＋剩余，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。C项Fe剩余，则溶液中不行能含有Cu2＋。答案：C11．下列说法正确的是()A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电实力不如铝C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以运用铜器皿比较平安；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。答案：D12．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，试验过程及现象如下图所示：现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是()A．A盐肯定是FeCl3B．白色沉淀B可能是AgClC．C中肯定含Fe3＋D．无法确定A中是否含有Fe2＋解析：因为A中加入了硝酸酸化的AgNO3溶液，HNO3可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，所以A盐也可能为FeCl2。答案：A13．回答下列问题：(1)试验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的________。(2)亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丢失与O2结合的实力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有________(填字母)。a．酸性b．碱性c．氧化性d．还原性(3)在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是________________________________________________________________________。(4)Fe3O4与稀盐酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)铁粉(2)d(3)Fe2O3(4)Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O14．A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：依据如图所示改变，按要求回答下列问题：(1)写出A、E的化学式：A________，E________。(2)写出其中几步反应的化学方程式：C→B：________________________________________________________________________；B→D：________________________________________________________________________；E→A：________________________________________________________________________。(3)B中加入NaOH溶液，看到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：解答该题的关键是D，因为D为红褐色沉淀，可知D是Fe(OH)3，则E是Fe2O3，A是Fe，B是FeCl3，C是FeCl2。答案：(1)FeFe2O3(2)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(合理即可)FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl(合理即可)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3)(3)出现白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色15．依据下列试验装置和操作，回答有关问题。按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行试验，视察B容器中的现象。(1)先夹紧止水夹a，再使A容器中起先反应。试验中B容器中视察到的现象是____________________；B容器中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)打开止水夹a，使A容器起先反应一段时间后再夹紧止水夹a，试验中视察到的现象是________。B容器中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。解析：此题是一道关于制备Fe(OH)2的创新试验题。制备Fe(OH)2可有多种不同的方法，但有一共同的特点就是在操作时防止与空气接触，这样才能得到白色的Fe(OH)2沉淀。本题中当NaOH中空气未排尽时，NaOH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入H2一段时间后，即认为空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。答案：(1)容器A中的溶液进入B容器中，有白色沉淀生成，沉淀快速变为灰绿色，最终变成红褐色2OH－＋Fe2＋=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(2)a打开时，视察到B容器中导管口有气泡产生，再夹紧a时，溶液进入B容器中产生白色沉淀，且长时间不变色2OH－＋Fe2＋=Fe(OH)2↓16．某化学爱好小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol·L－1FeCl3溶液，0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用试验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式________________________________________________________________________。(2)设计试验方案，完成下列表格。探究内容试验方案试验现象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为______。加入KSCN溶液后，溶液________(3)该爱好小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，视察试验现象的方案，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnOeq\o\al(－,4)、H2O和一种未知离子X，已知MnOeq\o\al(－,4)在反应中得到电子，则X离子是________。解析：(1)在反应中Fe2＋作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2＋Cl2=2F