陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题（B）

陕西省延安市实验中学大学区校际联盟20172018学年高一上学期期末考试化学试题（B）考试时间90分钟满分100分第I卷（共60分）可能用到的相对原子质量：非金属：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5金属：Mg24K39Na23Fe56Cu64Al27Zn65Ag108Ca40Ba233一、选择题(每小题3分，共60分。每小题仅有一个正确选项)1.隐形眼镜越来越受到年轻人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是()A.过氧化氢是由氢气和氧气组成的B.它是由2个氢元素和2个氧元素组成的C.过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应D.过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气的过程中氧元素的化合价有升也有降【答案】D【解析】A.过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，A错误；B.过氧化氢是由2个氢原子和2个氧原子组成的，元素不能说个数，B错误；C.过氧化氢在二氧化锰催化作用下能发生分解反应生成水和氧气，该反应不是复分解反应，C错误；D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下能生成水和氧气，反应中只有氧元素化合价变化，即部分从－1价升高到0价，部分降低到－2价，D正确，答案选D。点睛：有关物质的组成需要注意：宏观上物质都是由元素组成，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。其中分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。原子可以说个数，但元素不能，只能说种类，为易错点。2.市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有()A.FeO粉尘B.P2O5粉尘C.Fe2O3粉尘D.SiO2粉尘【答案】C【解析】根据烟雾的颜色可判断，应该是氧化铁粉尘，答案选C。3.分类是学习化学的一种重要思想，下列关于物质的分类组合正确的是()分类组合酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A盐酸Na2CO3K2CO3CO2CaOB硝酸Ca（OH）2NaHSO4MgOCOC硫酸烧碱NaHCO3P2O5Na2ODH2CO3Na2CO3CaCO3SO2CuOA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、盐酸是混合物，显酸性，碳酸钠是盐类，A错误；B、MgO是碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，B错误；C、分类均正确，C正确；D、碳酸钠是碳酸盐，不是碱，D错误，答案选C。4.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是()A.空气中的小水滴颗粒大小约为109m～107mB.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.发生丁达尔效应【答案】A【解析】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7m，故选A。5.当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A.分子数目的多少B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子直径的大小【答案】A【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，答案选A。6.已知14.2g气体G在标准状况下的体积是4.48L，则气体G的摩尔质量是()A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol【答案】D【解析】n（G）==0.2mol，M（G）==71g/mol，答案选D。7.下列有关化学用语的说法正确的是()A.氯原子的结构示意图：B.中子数为8、质子数为6的碳原子：68CC.1H与2H互称同位素D.230Th和232Th的化学性质不相同【答案】C【解析】A.氯原子的结构示意图为，A错误；B.中子数为8、质子数为6的碳原子可表示为，B错误；C.1H与2H的质子数相同、中子数不同，二者互称同位素，C正确；D.230Th和232Th的核外电子排布相同，属于同一种元素，化学性质相同，D错误。答案选C。8.配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是()A.在容量瓶中定容时，俯视刻度线B.用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线【答案】A【解析】试题分析：A．在容量瓶中定容时,俯视刻度线液面在刻度线下方，浓度偏高，A正确；B．用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线体积减小，浓度偏低，B错误；C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质减少，浓度偏低，C错误；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，D错误，答案选A。考点：考查物质的量浓度溶液配制误差分析9.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。下列有关叙述中不正确的是()A.表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后的白色粉末是碳酸钠D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】D【解析】A．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，故A正确；B．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；C．生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故C正确；D．整个过程中只有Na→Na2O的过程中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，其余均不是氧化还原反应，故D错误；故选D。点睛：明确钠及其化合物的性质是解答本题的关键。注意发生的化学反应及氧化还原反应的判断。本题的易错点为C，氢氧化钠溶液吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，形成碳酸钠的结晶水合物，该结晶水合物为白色晶体，不是白色粉末。10.下列离子可大量共存且溶液无色的是()A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－B.Na＋、NO3－、K＋、SO42－C.MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－D.Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－【答案】B【解析】A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B正确；C.MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D.Fe2＋、H＋、ClO－之间发生氧化还原反应，H＋、CO32－之间发生复分解反应，均不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：掌握常见离子不能大量共存的情况是解答的关键，一般可以从能否发生复分解反应、氧化还原反应以及能否发生络合反应等几个角度强去考虑，在复分解反应中又分为能否产生难溶性物质或挥发性物质或难电离物质等。最后还需要考虑其是否有附加条件，例如本题中要求溶液是无色的，则有色离子不能存在。11.下列离子方程式肯定错误的是()A.Cu2+＋2OH－Cu（OH）2↓B.2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑C.CuO＋2H＋H2O＋Cu2＋D.CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】B【解析】A、铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确，A正确；B、铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子，得不到铁离子，B错误；C、氧化铜与氢离子反应生成铜离子与水，方程式正确，C正确；D、碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳，方程式正确，D正确，答案选B。12.化学反应常常伴随颜色变化，下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是()①金属铁在纯氧中燃烧冷却后②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间后③NaOH溶液中滴入酚酞④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④【答案】B【解析】①金属铁在纯氧中燃烧冷却后得到黄色的四氧化三铁；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③NaOH溶液中滴入酚酞后显红色；④医用酒精中含有水，无水硫酸铜溶解于医用酒精中，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列依次是③②①④，答案选B。13.为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是()①铁②钠③铝④镁A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】C【解析】①铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，错误；③铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；④镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。点睛：本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质，例如铁锈疏松易脱落，达不到保护内部金属的作用。14.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸【答案】A【解析】试题分析：碳酸钠在溶液中能吸收CO2生成碳酸氢钠，所以除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是通入二氧化碳气体，A正确；氢氧化钡、氢氧化钙以及盐酸均都能与两种物质反应，错误，答案选A。考点：考查物质分离与提纯实验探究15.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为()A.3:1B.2:1C.1:1D.1:3【答案】D【解析】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式分别是：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。根据方程式可知当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为2:6=1:3，答案选D。16.下列单质或化合物性质的描述正确的是()A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【答案】C【解析】A.NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其水溶液显酸性，A错误；B.SiO2与氢氟酸以及强碱等反应，B错误；C.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，C正确；D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，无论铁过量与否均得不到氯化亚铁，D错误，答案选C。17.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+【答案】D考点：考查常见Mg2+、Fe2+、Fe3+离子的检验方法的知识。18.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】试题分析：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca(OH)2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH═Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH═AlO2↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2↓+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误；故选C。【考点定位】考查镁、铝的重要化合物【名师点晴】本题考查化学反应与图象，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练。由图可知，将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1。19.《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩【答案】B【解析】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，A不符合；B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，不选用⑥，B符合；C．过滤时需要漏斗、烧杯和玻璃棒，用到④、⑤和⑦，C不符合；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，D不符合；答案选B。点睛：本题侧重于物质的分离提纯及检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器。20.蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()①沉淀X的成分是SiO2②从蛇纹石组成看，其成分均为碱性氧化物③溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋④在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2A.①②B.②③C.①③D.②④【答案】C【解析】混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸；①混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，故①正确；②蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成，MgO，Fe2O3是碱性氧化物，A12O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，故②错误；③MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故③正确；④在溶液Y中加入过量的氨水，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱，所以过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3，故④错误；答案选C。第II卷（共40分）21.（1）有以下6个反应（反应条件略）：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑E．Na2O+CO2═Na2CO3F．CO2+C2CO既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；③I2与Br－能否发生反应________A.能B.不能【答案】(1).F(2).D、E(3).B(4).Fe3+(5).B【解析】（1）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此既属于化合反应又属于氧化还原反应的是碳与二氧化碳反应生成CO，答案选F；A中Na和H元素的化合价变化，B中C与O元素的化合价变化，C中Cl与O元素的化合价变化，F中碳元素的化合价变化，它们均是氧化还原反应，因此不属于氧化还原反应的是D与E；（2）①氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I－＞Fe2＋；根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，答案选B。②根据还原性强弱顺序可知为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是Fe3+；③碘离子的还原性强于溴离子，则I2与Br－不能发生反应，答案选B。22.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置__________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________________。（3）装置A中①中水的进出方向是________。【答案】(1).D(2).A(3).B(4).萃取分液(5).下进上出23.某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。（1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。（2）写出①中涉及反应的离子反应方程式:_____________________________。（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。【答案】(1).Na＋、CO32－、SO42－(2).Ca2+(3).NO3－、Cl－(4).CO32－+2H+==H2O+CO2↑(5).焰色反应【解析】①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子。②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根。③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子。根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。（1）根据上述3个实验证明一定存在的离子是Na＋、CO32－、SO42－，一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为NO3－、Cl－。（2）①中涉及反应的离子反应方程式为CO32－