科学探究-2021年中考化学真题分项汇编（第03期）（解析版）

专题22科学探究

1.（2021.山东中考真题）为探究某块状固体的成分，小华做了如下图所示的实验，根据实验结果推理获得

的结论不正确的是

。

1，

，

一

，

*

验④

A.由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐

B.由实验②中酚献试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质

C.由实验③中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质

D.由实验②中酚醐试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成新物质

【答案】A

【解析】

A、实验①中有气泡产生，不能推断固体中肯定含有碳酸盐，因为活泼金属也能与醋酸反应生成气体，符合

题意；

B、无色酚儆试液遇碱变红，故由实验②中酚献试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质，不符合题

意；

C、实验③中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质，不符合题意；

D、由实验②中酚St试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成了能使酚酷变色的物质，生

成了新物质，不符合题意。

故选Ao

2.（2021.青海中考真题）根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等“，请将

你的思考及实验结果写在短线处。

（猜想假设）：猜想1：相等猜想2：

（实验探究）：

实验方案方案一方案二

,一激钉

稀盐酸媛T

硫酸多艮/b

溶满9丫些碳酸钠溶液与能/£

实验装置

分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用祛码平衡

取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸

取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察

进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天

实验过程

到的现象是______、溶液由蓝色逐渐变为浅

平，天平的指针______（填“向左”或"向

绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针

右''或"不‘'）偏转。写出该反应的化学方

______（填“向左”或响右”或“不”）偏转。

程式______

（反思评价）

你认为猜想是错误的，其原因是。

【答案】（猜想假设）不相等

（实验探究）铁钉表面有红色物质析出不向右Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T2

因反应没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质量减少（只要答出“反应没有在密

闭容器中进行”或者"生成的二氧化碳气体逸出”均参照给分）

【解析】

猜想假设：该实验的目的是探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等，故猜想1：相等；猜想2：

不相等；

实验探究：方案一：实验过程：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到：铁钉表面有红色物质析出，

溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；

再将其放回托盘天平，该反应无气体生成，天平的指针不偏转；

方案二：取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针

向右偏转，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，

该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

反思评价：猜想2是错误的，因为反应没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质

量减少。

3.（2021.黑龙江中考真题）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质,

进行了如下实验：

向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：

试管编号1234

加入试剂无色酚醐试液稀盐酸澄清石灰水氯化钢溶液

实验现象有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生

试管3中发生反应的化学方程式为。

化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究:小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。

（提出问题）滤液A中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Na2c。3

猜想三：________________

猜想四：NaOH、Na2cO3和Ca（OH）2

（活动探究）

①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是o

②甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：

实验操作实验现象实验结论

甲：取少量滤液A于试管中，加

有气泡生成

入过量的稀盐酸

猜想______成立

乙：取少量滤液A于试管中，加入适

量的Ba（NO3）2溶液

（反思与评价）①碳酸钠溶液呈_____性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钢等物质发生反应。

②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑O

【答案】溶液变红Ca（OH）2+Na2CO,=CaCO4+2NaOH

（猜想与假设）NaOH,Ca（OH）2

（活动探究）①碳酸钠与氢氧化钙不能共存②二有白色沉淀生成

(反思与评价)①碱②反应物是否有剩余

【解析】

试管1中可观察到溶液变红，故填：溶液变红；

试管3中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH,故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH；

猜想与假设：若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则滤液A中的溶质为氢氧化钠；若碳酸钠过量，则滤液

A中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠;若氢氧化钙过量,则滤液A中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙,故填:NaOH、

Ca(OH)2

活动探究：

①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是碳酸钠与氢氧化钙不能共存，故填：碳酸钠与氢氧化钙不

能共存；

②甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸，有气泡生成，说明滤液中含有碳酸钠，实验结论为猜

想二成立；

乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NCh)2溶液,碳酸钠与Ba(NO3)2反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，

可观察到有白色沉淀生成；

故填：二；有白色沉淀生成；

反思与评价：①由上述的实验可知，碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氮氧化钙、氯化钢等物质发生反应，

故填：碱；

②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否有剩余，故填：反应物是否有剩余。

4.(2021・广西中考真题)梧州市某中学化学兴趣小组对干电池内含有的物质及电能的产生有了浓厚的兴趣，

在老师的指导下进行以下探究实验。

(实验一)

小吴按图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能

可以在一定条件下转化为电能。装置中发生反应的化学方程式为。

(实验二)

同学们初步了解电能产生的原理后，小周剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。

（提出问题）黑色固体A的成分是什么？

（猜想假设）黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化镒等物质。

（查阅资料）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性：二氧化镐不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。

-黑色固体A

碳棒

锌皮

干电池的剖面图

（探究实验）

小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以

下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤实验现象实验结论

（1）将干燥的滤渣B与磁铁接触没有物质被磁铁吸引分可判断B中一定不含______

（2）取少量滤渣B干试管中，加入足量稀a.溶液无色由现象可列断B中一定不含

盐酸b.仍有黑色不溶物

（3）另取少量滤渣B于试管中，加入适量a.有大量气泡放出

可判断B中含有二氧化镒

的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条b.o

（交流讨论）同学们认为，滤渣B中还可能含有（填物质名称）。

（实验三）

（查阅资料）干电池中还含有氯化镂；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（探究实验）小诗取滤液C进行以下实验：

（1）测得滤液C的pH<7,说明溶液呈酸性，存在大量的H+,解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原

因。

（2）取少量滤液C于试管中，加浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说

明滤液C中含有钱盐。

（3）为证明滤液C中含有氯离子，请补充完整小诗同学的实验步骤和现象:取少量滤液C于试管中,。

（知识拓展）

二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气（CL）和含镒元素的盐（镒元素的化合价为+2）,写出该反应

的化学方程式。

【答案】（实验一）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

（实验二）（探究实验）四氧化三铁铁粉、氧化铜带火星木条复燃

（交流讨论）炭黑

（实验三）（探究实验）（2）氢氧化钠

（3）加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀说明含有氯离子

（4）MnO2+4HCl=MnCh+2H2O+CI2T

【解析】

（1）锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2to

［实验探究］

（1）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性，将干燥的滤渣B与磁铁接触，没有物质被磁铁吸引，可判断B

中一定不含四氧化三铁；

（2）铁粉和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，氧化铜和稀盐酸生成氯化铜和水，两个反应都有颜色变化，取少

量滤渣B干试管中，加入足量稀盐酸由现象溶液无色可列断B中一定不含铁粉和氧化铜；

（3）二氧化钵是过氧化氢制氧气催化剂，另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入

带火星的木条有大量气泡放出，带火星木条复燃，可判断B中含有二氧化镭；故填：四氧化三铁；铁粉、

氧化铜；带火星木条复燃。

［交流讨论］

排出以上物质后，同学们认为，滤渣B中还可能含有炭黑，故填：炭黑。

［探究实验］

（2）镂盐和强碱溶液，生成氨气，取少量滤液C于试管中，加氢氧化钠浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊

试纸置于试管口，试纸变蓝，说明生成氨气，说明滤液C中含有镀盐，故填：氢氧化钠。

（3）氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不溶于酸，为证明滤液C中含有氯离子，加入硝酸酸化的硝酸银，

生成白色沉淀说明含有氯离子，故填：加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀说明含有氯离子。

［知识拓展］

二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气（Ch）和含镭元素的盐，化学方程式为

MnO2+4HCl=MnC12+2H2O+Cht,故填：MnCh+dHCkMnCh+ZHzO+CbT。

5.（2021.广东中考真题）某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。

（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为o

（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是o

（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。

（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？

（查阅资料）Mg（0H）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；

碱式氯化镁（Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HC1气体。

（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCb,你认为原因是o

乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：

猜想I：Mg猜想II：Mg（OH）Cl猜想HI：Mg（OH）2

（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。

序号实验操作实验现象实验结论

向试管①中加入适量

实验1沉淀消失无气泡产生猜想I不成立

_____（填物质名称）

加热试管②，并将蘸有紫

实验2色石蕊溶液的滤纸条置滤纸条变红猜想n_________

于试管口

加热试管③，将产生的气

实验3变色硅胶________猜想ni成立

体通过变色硅胶

（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体的原因

是（用化学方程式表示）。

【答案】（1）Mg+2HCl=MgCb+H2T

（2）去除镁条表面的氧化膜

（3）（提出假设）氯化镁可溶

（实验探究）稀盐酸成立由蓝色变为粉红色

A

（讨论分析）酸Mg（OH）CI=MgO+HClf

【解析】

（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCI=MgCh+H2T«

（2）镁和氧气常温下生成•层氧化膜，实验前，用砂纸打磨铁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填:

去除铁条表面的氧化膜。

［提出假设I

氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCb,故填：氯化镁可溶。

［实验探究］

实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想I不

成立：

实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，

Mg(OH)Cl不溶丁•水，受热易分解生成MgO和HC1气体，样品中一定有Mg(OH)Cl,猜想II成立；

实验3：得出结论猜想III成立，即白色沉淀中有械氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇

水由蓝色变为粉红色；

故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。

［讨论与分析］

实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈酸性，生成HC1气体的原因是Mg(OH)Cl不溶于

A

水，受热易分解生成MgO和HCI气体，故填：酸；Mg(OH)Cl=MgO+HClf。

A

7.(2021•福建中考真题)已知：H2+CUO=CU+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中,

得到的固体产物是铜和氧化亚铜(CsO)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶

液。某兴趣小组对此开展如下探究。

I.设计如实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

(1)制取氢气的化学方程式为»

(2)氧化钙的作用是«

(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到,证明固体产物有CsO。

n.探究反应生成CU20的变化情况。

称取若干份质量均为0.6000g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t),检测所得固体中Cu2O的

质量(m),结果如图。

(4)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，CU2。质量的变化趋势是。

(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O,应采取的措施是o

HI.探究反应生成Cu2O的原因。

为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：

AA

假设1.经历2CUO+H2=CU2O+H2。,H2+CU2O=2CU+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时

进行。

_△A△

=

假设2.经历CuO+H2=(211+凡。、Cu+CuO—Cu?。、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。

(6)结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行“合理的依据是o

(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究n的基础上，还需进行的实验是。

【答案】(DZn+H2SO4=ZnSO4+H2T

(2)除去氢气中混有的水蒸气

(3)溶液变蓝色

(4)5分钟之前氧化亚铜的质量是增多的，5分钟之后氧化亚铜的质量是减少的

(5)延长加热时间

(6)氧气还原氧化亚铜比还原氧化铜所需的温度低，且两者温差不大

(7)刚开始反应一段时间后，取样，滴加氨水，观察溶液是否变蓝

【解析】

(1)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，生成物是硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，氧化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气;

（3）氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并

搅拌，观察到溶液变蓝色，证明固体产物有CU2。；

（4）由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，CU2O质量的变化趋势是，5分钟之前氧化亚铜的质量是增

多的，5分钟之后氧化亚铜的质量是减少的；

（5）由图可知，加热时间越长，氧化亚铜的质量越少，为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含CU20,

应采取的措施是延长加热时间；

（6）结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是氢气还原氧化

亚铜比还原氧化铜所需的温度低，且两者温差不大：

（7）因为氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，而铜不能再空气中溶于氨水得到蓝色溶

液，若要确认''假设2”是否合理，在探究H的基础上，还需进行的实验是，刚开始反应一段时间后，取样，

滴加氨水，观察溶液是否变蓝。

8.（2021•内蒙古中考真题）果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫，近几年比较流

行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体，小敏取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上，发现火焰呈黄色，

这引起了小敏探究其成分的兴趣。

（查阅资料）①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。

②农药大多数呈酸性。

（提出猜想）猜想一：碳酸钠二：碳酸氢钠三：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物

小敏做出以上猜想的依据是。

（查阅资料）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水。

（进行实验）

实验步骤实验现象分析与结论

①取一定量果蔬洗盐加热至固

有气体生成，澄清石灰水生成气体的化学方程式：______

体质量不再改变，将生成的气体

中产生白色沉淀该品牌果蔬洗盐中含有______

全部通入足量澄清石灰水中

②将①加热后残留固体全部溶

产生白色沉淀/

于水，加入足量氯化钙溶液

③分别测量①和②产生沉淀质①中产生沉淀2.5g,②中

该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠

量产生沉淀质量大于2.5g

（继续探究）

小敏想到妈妈以前常用食盐水洗水果，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向其水溶液中加入

______至溶液呈酸性，再加入溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。

（拓展延伸）

该品牌果蔬洗盐不可直接食用，使用后，要用清水冲洗。

【答案】（提出猜想）该果蔬洗盐灼烧时，火焰呈黄色，而钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，且碳酸钠、碳

酸氢钠均显碱性，能与酸性的农药反应，可除去农药

A.

（进行实验）2NaHCO3=Na2CO,+CO2T+H20碳酸氢钠

（继续探究）稀硝酸硝酸银

【解析】

提出猜想：该果蔬洗盐灼烧时，火焰呈黄色，而钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，且碳酸钠、碳酸氢钠均

显碱性，能与酸性的农药反应，可除去农药；

进行实验：①取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，有

气体生成，澄清石灰水中产生白色沉淀，说明生成的气体是二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二

氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H20,故该品牌果蔬洗盐中含有碳

酸械钠；

继续探究：氯化钠能与硝酸银反应牛成氯化银沉淀，故可向其水溶液中加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入

硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。

9.（2021.广东中考真题）用如图所示装置进行实验：

（1）丙装置作用。

（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为

（3）探究反应后甲中黑色固体成分。

已知：Fe.aCU不与CuSC）4反应。

猜想一：黑色固体成分为Fe；

猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；

猜想三：

步骤一：

加热/s通入CO/s样品

9030A

9090B

18090C

步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。

样品现象结论

A无明显现象______正确

B有红色固体析出，有少量黑色固体剩余______正确

C______,无黑色固体剩余______正确

若通入CO时间为90s,要得到纯铁粉，则加热时间:

【答案】（1）尾气处理，防止CO污染空气

高温

(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）黑色固体成分为Fe、Fe3O4混合物猜想二猜想三有红色固体析出猜想一180

【解析】

（1）一氧化碳是有毒气体，且一氧化碳具有可燃性，一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，丙装置

作用尾气处理，防止CO污染空气；

（2）乙中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧

高温

化碳，甲中发生反应的化学方程式为3co+F%O3^2Fe+3c;

（3）探究反应后甲中黑色固体成分:

猜想一：黑色固体成分为Fe；

猜想二：黑色固体成分为Fes。」；

猜想三：Fe、FeQ4混合物

铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁表面有红色固体析出，FesCh不与CuSCM反应，样品A、B、C

中分别加入足量CuSOa溶液；

A、无明显现象，说明产物只有四氧化三铁，则猜想二正确；

B、有红色固体析出，说明有铜生成，即铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明反应后黑色固体中有

铁；有少量黑色固体剩余，黑色固体与足量硫酸铜溶液没有完全反应，说明黑色固体中有四氧化三铁，则

猜想三正确：

C、猜想二、三得证，只有猜想一，即黑色固体是铁，铁和足量的硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，有红

色固体析出，无黑色固体剩余，则猜想一正确；

由步骤一、步骤二可知：若通入CO时间为90s,要得到纯铁粉，则加热时间为180s。

10.（2021•广西钦州•中考真题）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表

中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：

物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液

实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀

能否反应能反应不能反应能反应能反应

（提出问题）对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？

（设计实验）为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。

实验步骤实验现象实验结论

①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐

溶液呈无色

酸试管中，振荡

稀盐酸与氢氧化钠溶液能

②向步骤①所得无色溶液中滴加发生化学反应

溶液呈无色

几滴酚微溶液

（分析讨论）小刚设计的实验方案（填“可行”或“不可行”），说明理由：

（总结提升）通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：

（I）验证生成物是否存在。

（II）验证是否消失。

（拓展迁移）（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是。写出

另一个符合上述反应实质的化学方程式______

乳苗化泄溶液与稀盐松反应示意图

（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有种情况，具体

的溶质组合情况分别是（填化学式）。

【答案】（分析讨论）可行滴加酚献溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了

氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

（总结提升）反应物

（拓展迁移）（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2s04=Na2so4+2H?O

（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HO

【解析】

分析讨论：

由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酥后，会变为红色，但是加入稀盐酸反应后，再加入酚猷后，溶液变为

无色，说明不再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故填：

可行；滴加酚醐溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中气氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了

化学反应；

总结提升：

通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是

（I）验证生成物是否存在。

（II）验证反应物减少或消失；

故填：反应物；

拓展迁移：

（I）由氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图可知，该反应的实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中

的氢氧根离子结合生成水分子；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，也符合上述反应实质，反应的化学

方程式为2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2。，故填：氢离子和氢氧根离子生成水分子：

2NaOH+H2so产Na2so4+2H?O；

（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若两者恰好完全反应，则溶液中的溶质是氯化钠；若氢氧化钠

过量，则溶液中的溶质是氯化钠和械氧化钠；若盐:酸过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化细,，故填：3（或

三）；NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCL

11.（2021•吉林中考真题）学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的

指导下进行如下实验活动。

（验证实验）

序号实验一实验二实验三实验四

］酚酎溶液1稀盐酸CO2

UCuSO4-►=

「溶液

实验内容0口口

H_Ca（0H）2M_Ca（0H）2NaOH

H_NaOH溶液一』

日一溶液

溶液溶液h

实验现象溶液变______色产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象

Ca（OH）2能与指反应的化学方程式无法确定是否发生

分析与结论无法确定是否发生反应

示剂作用为______反应

（发现问题）

通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。

（探究实验）

1、取少量实验三中的剩余溶液，滴加溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了

化学反应，判断依据是溶液中完全反应了。

II、取少量实验四中的剩余溶液，滴加溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO?和NaOH

溶液发生了化学反应。

（拓展延伸）

同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：

将充满C02的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，

确定二者之间发生了反应。请在图中“”处填上适当的内容。

(总结提升)

(1)通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。

(2)没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失(或减少)或有新物质生成的方法证明反应发生。

【答案】(验证实验)红CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4

(探究实验)酚配Ca(OH)2CaCl2

(拓展延伸)50mL水

【分析】

本题考查碱的化学性质以及无明显现象反应是否发生的验证。

【解析】

［验证实验］Ca(OH)2溶液显碱性，能使酚酿溶液变红，故实验一的现象是溶液变成红色：实验二中硫酸

铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故化学方程式为

CuSO4+2NaOH=Cu(OH),J+Na2SO4；

［探究实验］I、取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚配溶液，酚猷;溶液只有遇到碱性溶液才会变成红色，溶

液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中Ca(OH)2完全反应了。

II、取少量实验四中的剩余溶液，滴加CaCh溶液，观察到产生白色沉淀，说明是碳酸钠和氯化钙反应生成

的碳酸钙白色沉淀，证明CO?和NaOH溶液发生了化学反应生成了碳酸钠。(或其他合理答案也可)

［拓展延伸J将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有等体积的NaOH溶液和水的两个烧杯中，二氧化碳

能溶于水，若二氧化碳能和触氧化钠反应，试管内液面上升的高度会不同，故根据试管内液面上升的高度

不同，可以确定二者之间发生了反应。

12.(2021・广西中考真题)某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实

验探究。

稀盐酸

5mL碳酸

钠溶液

实蛉一实蛤二

实验一：在5mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5mL碳酸钠溶液

现象：开始有气泡产生。一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式o在反应

后的溶液中加入2滴酚献溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质是（写全才得分）。

实验二：在5mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5mL稀盐酸。

现象：整个实验过程无气泡产生。

（提出问题）用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？

（查阅资料）碳酸钠溶液与盐酸反应：

①盐酸过量时，反应生成Na。、CO2和H2O；

②盐酸不足时，产物是NaCl和NaHCO3

（假设猜想）实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？

猜想1：NaCl、Na2cO3和NaHCO3

猜想2：

猜想3：NaCl

猜想4：NaCl和HC1

小明认为猜想3和4明显不合理，理由是。

（实验探究）实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。

序号实验操作及实验现象实验结论

加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

实验1溶液中含______（写离子符号）

再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失

实验2加入______溶液，无沉淀产生猜想1不成立

实验3加入______，有______产生猜想2成立

（交流反思）用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。

【答案】实验一：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H20Na2cO3和NaCl

实验二：（假设猜想）NaCl和NaHCO.3实验过程无气泡生成

（实验探究）C1-CaCl2（可溶性钢盐和钙盐均得分）稀盐酸（用硫酸、硝酸、醋酸或Ca（0H）2、Ba（OH）2）

有气泡（选酸时）或有沉淀（选碱时）

【解析】

实验一：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H20o在反应后的溶液中加入2滴酚酸溶液，溶液变红，说明溶液显碱

性，则反应后溶液中的溶质是Na2cCh和NaCl。

实验二：

假设猜想：

盐酸过量时，反应生成NaCl、CCh和H20,盐酸不足时,产物是NaCl和NaHCOs,则猜想2：NaCl和NaHCCh。

猜想3和4明显不合理，理由是实验过程无气泡生成，说明盐酸不过量，不会只生成氯化钠，盐酸也不会

剩余。

实验探究：

实验1：加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失，溶液中含Ch因为氯离子和

银离子结合生成氯化银白色沉淀：

实验2：加入CaCb溶液，无沉淀产生，说明溶液不含碳酸钠，否则碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉

淀，猜想1不成立；

实验3：加入稀盐酸，有气泡产生，说明溶液含碳酸氢钠，因为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二

氧化碳，或加入氢氧化钙，若有白色沉淀产生，说明溶液含碳酸氢钠，则猜想2成立。

13.（2021•黑龙江中考真题）已知Mg能在C02中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg

强，说明Na也能在C02中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：

（查阅资料）

①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。

全属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。

②Na2cCh溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。

（实验探究一）

步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C,收集一瓶纯净的C02气体。

步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CCh中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑

色颗粒，并粘附着白色物质。

（问题讨论）

（1）为获得纯净的C02,可利用装置B除去C02中混有的；装置C中盛放的试剂是。

（2）步骤2中生成的黑色固体成分是o

（初步结论）Na能在C02中燃烧。

（提出问题）白色物质是什么？

（猜想与假设）猜想一：氧化钠猜想二：碳酸钠；

猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。

（3）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是。

（实验探究二）对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：

方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酸试液，观察到溶液变

成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。

方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出：

结论：白色物质中一定有o

方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色

沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酥溶液，无明显现象。

（反思与评价）

（4）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是o

（5）请将方案2结论补充完整：。（填化学式）

（6）方案3中加入过量CaCL溶液的目的是。写出此反应的化学方程式______。

（实验结论）

(7)综上所述，你认为猜想成立。

(8)请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式o

【答案】(实验探究一)(1)HC1浓硫酸

(2)碳

(3)反应物中无氢元素

(实验探究二)碳酸钠

(4)碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酿变红色

(5)Na2cCh

(6)将碳酸钠完全除去CaCl2+Na2CO=CaCO31+2NaCl

(7)二

点燃

(8)4Na+3CO,2Na,CQ+C

【解析】

(I)大理石的成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，二氧化碳

气体中可能混有HC1气体，根据图示信息，装置B中装有饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢

钠溶液，HC1气体能溶于饱和碳酸氢钠溶液中，所以，装置B除去CO2中混有的HC1；因为要收集一瓶干

燥的二氧化碳，要去除水分，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以可以用浓硫酸做干燥剂，故

装置C中盛放的试剂是浓硫酸。故分别填：HC1；浓硫酸。

(2)二氧化碳中含有碳元素和氧元素，钠中含有钠元素，盛有干燥的二氧化碳的集气瓶中还含有氧元素和

氮元素，根据反应前后元素的种类不变，步骤2中生成的黑色固体成分是碳。故填：碳。

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知：二氧化碳和金属钠反应生成了黑色的物质是

碳，白色的物质不可能是疑氧化钠，因为反应物中无氢元素，故猜想四是错误的。故填：反应物中无氢元

素。

实验探究二：

根据方案2,取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，则碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，

所以，溶液中有气泡冒出，则白色物质中一定有碳酸钠。故填：碳酸钠。

(4)根据方案1,取该样品少量于试管中，加入适量的水，根据题干信息，氧化钠溶于水生成氢氧化钠，

氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酰试液变红；但是，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚献试液变红，

所以，根据溶液变成红色不能判断白色物质中一定含有氧化钠。故填：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酸

变红色。

（5）根据方案2,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则白色物质中一定有碳酸钠，其化

学式为：Na2co3。故填：Na2co3。

（6）向滤液中加入过量的氟化钙溶液后，出现白色沉淀，即氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯

化钠，加入过量氯化钙是为了将碳酸钠完全除去，再向溶液里滴加无色酚酥试液，无明显现象，即能够证

明样品中不含氧化钠；此反应的化学方程式为：CaCU+Na2co3=CaCC）3J+2NaCl。故分别填：将碳

酸钠完全除去；CaCl2+Na2CO3=CaC03J+2NaCl»

（7）根据方案2,取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，则白色物质中一定有碳酸

钠；向加入过量的氯化钙溶液的试管中滴加无色酚酸溶液，无明显现象，则样品中一定不含氧化钠；所以

综上所述，可以证明猜想二成立。故填：二。

（8）通过上述分析可知，Na在CO?中燃烧生成碳酸钠和碳，其化学方程式为：

点燃

4Na+3cQ2Na、CO、+C。

14.（2021•黑龙江齐齐哈尔市•中考真题）小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的

实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。

稀盐酸］氯化钠溶港碳酸钠溶液

口10

6

滴有酚酎溶U

'液的氢氧化一目澄清石灰水出

氯化钢溶液一I

钠溶液

甲乙丙

（1）甲试管中的化学反应方程式为,当小茗同学观察到试管中出现的现象时，得出了氢氧化

钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是o

（2）实验结束后，小若同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增

多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。

（提出问题）废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚献除外）

（进行猜想）

猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2

猜想二：NaCkNaOH

猜想三：

（设计实验）请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。

实验步骤实验现象实验结论

取少量废液缸中的废液于试管中加入_____,

—猜想一成立

充分反应。

（反思拓展）废液缸中的白色沉淀成分是（写出化学式）。

【答案】（DNaOH+HCUNaCl+H?。红色溶液（或酚棘溶液）刚好（或恰好或刚刚）变为无色生

成物中没有气体或者沉淀或者水，不满足复分解反应的条件

（2）（进行猜想）NaChNaOH、Na2cO3

（设计实验）稀硫酸产生白色沉淀（或产生沉淀）

（反思拓展）BaCCh、CaCCh

【解析】

（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，甲试管中的化学反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2。，

滴有酚酰溶液的纨氧化钠溶液显红色，滴入稀盐酸，盐酸与药氧化钠反应生成显中性的氯化钠，当小茗同

学观察到试管中出现溶液由红色恰好变成无色的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结

论，试管中两种溶液不能发生反应，理由是生成物中没有气体或者沉淀或者水，不满足复分解反应的条件；

（2）［进行猜想］猜想一:NaCkNaOH、BaCh

猜想二：NaCkNaOH

猜想三：NaCLNaOH,Na2co3

盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，生成物中肯定由氯化钠；白色沉淀明显增多，肯有由碳酸钠和氯化

钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，废液缸中液体始终呈红色，说明溶液显减性，有氢氧化钠或碳酸钠。综

上猜想三：NaCKNaOH,Na2co3；

［设计实验］猜想一成立，由盐酸和氢氧化钠反应由氯化钠生成，废液缸中液体始终呈红色，有氢氧化钠存在，

只需证明氯化钢存在，取少量废液缸中的废液于试管中加入稀硫酸，硫酸和氯化钢反应有白色沉淀生成，

实验现象：有白色沉淀生成，可证猜想一成立；

［反思拓展］碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化

钠，废液缸中的白色沉淀成分是BaCCh、CaCO3（写出化学式）。

15.（2021.黑龙江中考真题）某化学小组设计如下实验探究盐的性质。

（探究活动一）钱盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸钱样品（杂

质不参加反应），利用如图装置测定样品中碳酸镀的质量分数。

氢氧化球形干燥管

止水夹

空气

氢氧化钠y

固体

碳酸镀稀硫酸一;

样品一

（固定装置省略〉

实验称取样品质量记为mu反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为iw,反应后其总质量记为

m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为nu,反应后其总质量记为ms。（实验中所用氢氧化钠溶液、氢

氧化钠固体和稀硫酸均足量）

/、A小

（1）反应原理：（MH,2CO3+2NaOH=X+2H2O+2NH,T,其中X的化学式为、

（2）关于该实验的说法正确的是o

A.可以用浓硫酸替代稀硫酸

B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸

C.球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量

D.停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

（3）通过测得数据计算样品中碳酸钱的质量分数为。

（探究活动二）组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。小组同学对

碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。

“压强PkPa

130IIII

125----------------

连ft-_分液120

通「扁斗115

器之