2023人教版新教材高中化学必修第一册同步练习-期末学业水平测试

2023人教版新教材高中化学必修第一册

期末学业水平测试

注意事项

1.全卷满分100分。考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Mg24Al27S32Fe

56Ba137o

一、选择题（本题共15小题,每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题

意）

1.我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000^5000年历史,2021年3月20日，

三星堆遗址新出土了500多件重要文物,如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、

陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是（）

A.考古时利用黄c测定文物的年代,铲C的中子数为8

B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属

C.丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化

D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的过程中只发生了物理变化

2.下列关于在实验室中操作的说法错误的是（）

A.金属钾着火可用水扑灭

B.保存FeSOi溶液需添加少量铁粉

C.做焰色试验时需用盐酸洗净柏丝

D.制备氯气应在通风橱中进行

3.反应NH4Cl+NaNO2~NaCl+N21+2H20放热且产生气体,可用于冬天石油开采。

下列说法正确的是（）

A.岫的结构式:N-N

B.H2O的电子式:H'[••6••]2H（

••

c.cr结构示意图:匚7,〃

D.NaN02的电离方程式:NaNO,—NO^+Na

4.下列说法中不正确的是（）

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中涉及的变化为化学变化

B.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收,此美景与胶体的性质有关

C.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理

D.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关

5.下列生活中的物质及其主要成分或有效成分的化学式、用途的对应关系中，不

正确的是（）

选项ABCD

复方氢

生活中的物质小苏打铁红84消毒液

氧化铝片

主要成分或有效

Na2c。3Fe2（）3A1(OH)3NaClO

成分的化学式

用作发用作油用于杀灭新

用途用作抗酸药

酵粉漆颜料型冠状病毒

6.下列除去杂质的方法中，正确的是（）

选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法

ANaCl溶液(Na2c01加入适量的Ca(0H)2溶液、过滤

BCO?气体(HC1)通过饱和Na2c溶液洗气、干燥

CNaHCOs固体(Na2C03)加热至恒重

DMgO固体(AI2O3)加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥

7.设此为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()

A.18gD2O中含有中子的数目为10M

B.标准状况下,4.48LCH,中含有C-H键数目为0.8NA

C.等质量的C0和N.2含有的分子数目均为NA

D.1mol/L的MgCL溶液中，含有C1的数目为2NA

8.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.FeCh溶液腐蚀铜制印刷线路板:Fe-Ctr~Fe2++Cu2+

2

B.向CaCb溶液中通入C02,Ca^H20+C02~CaC03!+21f

C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:A1+2OH~A1O2+H2t

D.NaHCOs溶液中加足量Ba(0H)2溶液:HCO3+Ba"+0田一BaC031+H20

9.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最

终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，错误的是

()

①钠与水反应生成NaOH和上;所有金属与水反应都生成碱和112

②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈；铝的性质比铁活泼，铝制品在空气

中不能稳定存在

③A1与S直接化合时可得到Al2S3;Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3

@Fe（OH）3受热易分解,Al（OH）3、Cu（OH）2受热也易分解

A.①②B.③④C.①②③D.①②③④

10.随原子序数的递增,8种短周期元素（用字母x、y、z等字母表示）原子半径的

相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

原子序数

下列说法错误的是（）

A.y元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族

B.元素简单离子半径:d>f

C.x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为x・x

D.e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应

11.下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（）

样品饱和Na2cO'溶液

A.用排水法收集HB.测定纯碱样品中碳酸钠的

质量分数（杂质不与酸作用）

4雇

铁粉

C.制备氢氧化亚铁D.钾的焰色试验

12.CIO?是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下

A

反应制得：2KC103+H2c2O4+H2sol-2C1021+K2S04+2C021+

2H20。下列说法不正确的是（）

A.CO2是氧化产物

B.KC103在反应中被还原

C.当反应中有0.1mol电子转移时,有4.48L气体生成

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

13.物质类别和元素化合价是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为

氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法错误的是（）

化合价

+7Cl,(),HC1O4

+1HC1ONaClO

0%

-1HClNaCl

因氧化物酸盐物质类别

A.价类二维图中类别A为单质

B.从元素价态来看,C「只具有还原性

C.0.5molCI2溶于水生成HCl和HC10,则溶液中n(C「)液(C10)+n(HC10)=lmol

D.HC10”的酸性比H2sO’的酸性强

14.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向0.1mol•LFeCL溶液中加足量铜粉,振荡，

A氧化性:Fe/C/+

黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色

向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液,溶液变

B该溶液中含有Fe?+

红

将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石

C非金属性:CDC

灰水变浑浊的气体

D向某溶液中加入BaCh溶液,生成白色沉淀溶液中一定含有SOr

15.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z

是金属元素且在短周期中其原子半径最大,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z与

T形成化学式为Z2T的化合物,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是（）

原子序数

A.原子半径和离子半径均满足:Y〈Z

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T〈R

C.简单氧化物的稳定性:Y>T

D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性

二、非选择题（本题共5小题，共55分）

16.（10分）某学校组织学生进行实验探究活动,根据所学知识回答下列问题：

I.某无色溶液中可能含有Fe"、Na\Mg"、SOf、CO^中的某几种离子。为确认

该溶液中的离子组成，甲组同学进行实验:取200mL上述溶液，加入足量的BaCh

溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g。若向该沉淀中加入过量的

稀盐酸，仍有2.33g沉淀不溶。

⑴该无色溶液中一定不存在的离子为（填离子符号）。

⑵加入稀盐酸后溶解的沉淀为（填化学式，下同），不溶解的沉淀

为o

ILFe(0H)3胶体可用于净水。

乙组同学设计实验制备Fe(0H)3胶体，向25mL沸水中逐滴加入5%滴FeCL饱和

溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是

___________________________________________________,利用的胶体性质

是O

III.高铁酸钾(KzFeO)可用于自来水消毒、净化。

(4)丙组同学在碱性条件下，利用KC10与Fe(OHV反应制备高铁酸钾，其反应的化

学方程式为2Fe(0H)3+3KC10+4K0H_2K2Fe04+3KCl+5H20o在上述反应中，氧化剂

与还原剂的物质的量之比为，被氧化的元素为(填元素符

号)。

17.(9分)某同学为了探究钠与CO?的反应,利用如图装置进行实验。

已知:①PdCb能和CO反应生成黑色的Pd;②NaHCCVHCl^~NaCl+H2O+CO2t。

⑤

(1)装置①中仪器a的名称是,装置①中用稀盐酸与CaC03反应制备

C02,在加稀盐酸时,发现CaCOs与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了，为使反应能

顺利进行,可向a中加入的试剂是o

A.H2soi溶液B.NaNO?溶液C.煤油D.稀硝酸

(2)装置②的作用是。

⑶检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧

夹,让C02充满整个装置,当观察到

_____________________时再点燃酒精灯。

（4）若反应过程中CO2足量，钠与CO?充分反应后,生成的固体物质可能有多种情况,

该同学提出以下猜想：

①生成的固体物质为Na2C03

②生成的固体物质为Na2c。3和C的混合物

③生成的固体物质为N&CO3和Na2O的混合物

④生成的固体物质为Na20和C的混合物

若反应过程中有下列情况:观察到装置⑤PdCb溶液中有黑色沉淀,装置④中固体

成分只有一种I且向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，

写出该情况下钠与CO?反应的化学方程式:o

18.（13分）下表是元素周期表的一部分,表中每一个序号代表一种元素。请根据要

是O

⑵元素⑧、⑨所形成的简单氢化物,热稳定性顺序是

—（用化学式表示）。

（3）元素②、③的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是—

（填化学式）。

(4)写出元素①和⑨形成的化合物的电子式:，①、③、⑨三种元素以

原子个数比4：1：1形成的化合物中含有的化学键类型

是o

(5)元素③同族中的另一元素P有多种化合价，其中+3价氧化物对应的水化物为

FMQ,已知该酸与足量的NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HP03,则阿卜也3是

(填“正盐”或“酸式盐”)o

(6)钿(Rb)是第五周期第IA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测锄的

性质,下列说法正确的是________________________

(填字母)。

A.锄单质的熔点比钠单质熔点高

B.Rb与水的反应比Na与水的反应更剧烈

C.Rb金属性比钠的弱

D.RbCl是离子化合物

19.(10分)铁泥(主要成分为Fe2O3.FeO、Fe,还含有少量杂质；杂质与酸不反应,

且难溶于水)是一种常见的工业废料,为了减少污染并变废为宝,工程师设计了如

下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁(FeSO“-7HzO)或

柠檬酸铁钱。

柠

掾

酸»柠檬酸铁钱

铁

•7H,0

⑴过程I:

①Fez。?与硫酸反应的离子方程式为o

②分离出杂质的操作是O

⑵制备柠檬酸铁镂：

①过程n中发生反应的离子方程式为o

②过程m中,加入氨水后,可观察到的现象为

（3）制备FeSOq-7H20:

①过程V中,用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是

②过程I中加入400mL1.5mol•L硫酸溶液至固体不再溶解，则经过程V反应

后所得溶液中Fe2-的物质的量最多为molo

20.（13分）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不

含其他元素）中铝的质量分数,将一定量铝镁合金与足量稀硫酸反应,设计了下列

实验方案进行探究。回答下列问题：

⑴同学们拟选用下列实验装置中的某些装置完成实验：

辱^稀硫酸

你认为最简易的装置的连接顺序是A--一;连接好装置后

首先应进行的操作是o

⑵仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴

入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验

结束时,连接集气瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他

们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用除了_____________________________________

以外,从精确测量氢气体积的角度分析，还

有一个作用是滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除

由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

②已知金属与酸的反应是放热反应,为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢

气的体积,在读反应后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视

外还应注意（填字母）o

A.冷却至室温再读数

B.乙管中液面不再上升时应该及时读数

C读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平

D.读数时不必使甲、乙中液面左右相平

③若实验用铝镁合金的质量为5.1g,测得氢气体积为5.6L（已换算为标准状况），

则合金中铝的质量分数为（保留两位有效数字）。

（3）有同学提出把分液漏斗中的稀硫酸换成氢氧化钠溶液也可以测定铝镁合金中

铝的质量分数和铝的相对原子质量,若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体

积为bmL（已换算为标准状况），锥形瓶中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子

质量为（用a、b、c表示）。

答案全解全析

1.B2.A3.D4.A5.A

6.D7.B8.D9.C10.C

11.C12.C13.C14.A15.C

14

l.BAC的质子数为6、质量数为14,则中子数为14-6=8,A正确;青铜神树的成

6

分为铜合金,B错误；丝绸转化为“黑炭”的过程中生成了新物质，属于化学变

化,C正确；陶瓷破碎的过程中没有新物质生成，只发生了物理变化,D正确。

2.A钾可与水反应，着火时应用沙子盖灭,A错误;FeSOi易被空气中的氧气氧化，

保存该溶液时加少量铁粉,能防止FeSOi溶液变质,B正确;为排除干扰，做焰色试

验时需用盐酸将伯丝洗净,C正确;CL有毒,制备Cb时应在通风橱中进行,D正确。

3.D弗的结构式为N=N,A错误；HQ是共价化合物，其电子式为

H・♦6•・H,B错误;C1的质子数为17,核外电子数为18,其结构示意图为

••

工，））、C错误；NaNOz电离时产生NO2和Na,即电离方程式为NaN02~

NC^+Na;D正确。

4.A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述的过程中没有新物质生成,是物理

变化,A错误;云属于胶体,霞光穿过云彩形成的美景与胶体的丁达尔效应有关,B

正确;腌制咸鸭蛋时.，离子透过蛋壳和内部的保护膜，使鸭蛋变咸，利用了半透膜

的渗析原理,C正确;食物腐败、植物光合作用过程中均有元素的化合价发生变化，

都与氧化还原反应有关,D正确。

5.A小苏打即NaHC03,NaHC03受热时会产生二氧化碳气体，故小苏打可用作发酵

粉,A错误。

6.D加入的Ca(0H)2和NazCOs反应生成CaC()3沉淀和NaOH,引入了新杂质NaOH,A

错误;CO2、HC1都能与Na2c溶液反应，一般用饱和NaHCOa溶液除去CO?中的HC1

杂质,B错误;NaHCO,受热分解为NazCOs、CO?和乩0,主要物质被除去,C错误;MgO

和NaOH溶液不反应，而AI2O3和NaOH溶液反应，经过滤、洗涤、干燥,可除去MgO

中的AI2O3杂质，D正确。

7.B18gD2O中含中子的数目为竺餐乂10NHIOL=9NA,A错误;标准状况下4.48

20g/molA

LCH”为0.2小01,(：氏中含(：—11键的数目为0.2HIO1X4NAmo：r=0.8NA,B正确;CO

和用的摩尔质量均为28g/mol,等质量的二者含相同数目的分子,但不一定均为

NA,C错误沫给出MgCL溶液的体积,无法计算C1的数目，D错误。

8.DA项,不符合电荷守恒,正确的离子方程式为2F/+Cu_2Fe2'+C『;B项，由

于酸性:HC1>H2c0力则CaCL溶液与CO?不反应;C项,A1和NaOH溶液反应的离子方

程式为2A1+20H+2H~2A1O2+3H2t刀项,岫改03溶液与足量的(011)2溶液反应

生成BaC03>NaOH和H20,离子方程式书写正确。

9.C不是所有的金属与水反应都生成碱和电如铁在高温下与水蒸气反应生成

FesO”和电①错误;铝露置于空气中时其表面可形成致密的氧化膜，即铝制品具有

较好的抗腐蚀能力,可稳定存在于空气中,②错误;Fe与S直接化合得到FeS,③错

误;难溶性碱A1(OH)3、Cu(0H)2受热均易分解，④正确。综合上述分析可知,C项符

合题意。

10.C结合题图中原子半径、原子序数和化合价信息等，可确定各元素：

字母xyzdefgh

元素HCN0NaAlSC1

C元素在周期表中的位置是第二周期第WA族,A正确;0'和Al*的电子层结构相同,

核电荷数越大,半径越小,则离子半径B正确;x和z形成的四原子共价化

X

合物是NH3,其电子式为x・•》•・x,C错误;Na、Al、S的最高价氧化物对应的

水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO1,由于Al(OH)3具有两性,故它们两两间可相互

反应,D正确。

11.C用排水法收集上应使H,从短管进、长管出,A错误;盐酸与纯碱样品中的

Na2«)3反应生成的CO2与饱和Na2c0,溶液继续反应，使测得的CO?体积不准确,B错

误;铁粉与H2s0,反应产生的上能排出装置中的空气，再加入NaOH溶液,可制备

Fe(OH)2,C正确;观察钾的焰色应透过蓝色钻玻璃,D错误。

12.CH2c2O4中C元素由+3价升至CO2中的+4价，即(A是氧化产物,A正确;KCIO3

中C1元素由+5价降至CIO2中的+4价，即KCIO3在反应中被还原,B正确;根据化合

价变化可知反应转移2mol电子时生成2molCIO2和2mclCO2气体,则转移0.1

mol电子时生成0.2mol气体,但未给出气体所处的条件,无法确定其体积,C错误；

该反应中CO2是氧化产物、C102是还原产物，二者的物质的量之比为1：1,D正确。

13.C由于Ch是单质，则价类二维图中类别A为单质,A正确;C1处于氯元素的最

低价,只具有还原性,B正确;CL溶于水生成HC1和HC10的反应是可逆反应,0.5

-

molCk溶于后，由原子守恒可知溶液中n(Cl)+n(CIO)+n(HC10)+2n(Cl2)=1mol,C

错误；由非金属性:CDS,可知最高价含氧酸的酸性:HCIONI2SO1,D正确。

14.A向该FeCk溶液中加足量铜粉并振荡，溶液中发生反应2Fe3>Cu—

ZFelCu*,使溶液由黄色逐渐变为浅绿色,可证明氧化性:FebCu：A正确;某溶液

2+

中通入Cl2,再加入KSCN溶液而变红,该溶液中可能含Fe"、Fe,B错误;稀盐酸滴

入NazCOa溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体是CO?,据此可说明酸

性:HC1>H2c不能说明非金属性:CDC,若将盐酸换成HC10.溶液,可证明非金属

性:C1>C,C错误;某溶液中加入BaCb溶液,生成的白色沉淀可能是BaSO”、BaCO3.

AgCl等,故不能证明溶液中一定含有SOf,D错误。

15.C根据R原子最外层电子数是电子层数的2倍,结合原子序数可确定R为C

元素;Z是金属元素且短周期中其原子半径最大,则Z为Na元素；由Y、Z能形成

Z2Y、Z2Y2型化合物,可确定丫为0元素;结合Z与T形成化合物Z2T,可确定T为S

元素;再结合X的原子半径和原子序数最小,可确定X为H元素。原子半径:0<Na,

离子半径:。2一>Na〔A错误；由非金属性:S>C,可知最高价氧化物对应的水化物的

酸性:HzSOOH2cB错误；由非金属性:0>S,可知简单氢化物的稳定性:乩0>球,C正

确；由H、0、Na、S元素组成的化合物的水溶液可能显酸性，如NaHSO」的水溶液显

酸性,D错误。

16.答案(10分,除标注外每空1分)

(l)Fe3\Mg"(2分)

(2)BaC03BaS04

⑶用激光笔照射，若出现一条光亮的“通路”，证明有Fe(0H)3胶体生成(2分)

丁达尔效应

(4)3：2(2分)Fe

解析(1)无色溶液中不能含Fe3+,加入BaCL溶液生成沉淀,且加入盐酸沉淀部分

溶解，说明沉淀为BaC03>BaSO”,原溶液中一定含有SO于、CO,溶液中不含能与

32+

COF反应生成沉淀的Mg：即该无色溶液中一定不存在Fe\MgO(2)加入盐酸时

溶解的是BaC03,不溶解的是BaSO”沉淀。(3)Fe(0H)3胶体具有丁达尔效应,可用激

光笔照射，若出现一条光亮的“通路”可证明有Fe(0H)3胶体生成。(4)根据反应

中KC10中C1元素由+1价降低为T价,可知KC10为氧化剂,Fe(0H)3为还原剂,则

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2;反应中Fe元素由+3价升高为+6

价，即Fe元素被氧化。

17.答案(9分,除标注外每空2分)

⑴长颈漏斗(1分)BD

(2)除去二氧化碳中的氯化氢

(3)装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊

(4)2Na+2C02-Na2C03+C0

解析(1)根据仪器构造可知装置①中仪器a为长颈漏斗。HAO,溶液与CaC03反应

生成微溶于水的CaS04,不利于气体的制备,A错误;加入NaNOs溶液,可增大溶液体

积，使溶液与CaCQs接触,B正确;煤油密度小于盐酸,加入煤油后浮在上层,无法使

稀盐酸与CaCQs接触,C错误;加入稀硝酸后，可增大溶液体积，使溶液与CaCOs接

触,D正确。⑵装置①中生成的CO?中含HC1和水蒸气,装置②能除去CO?中的HCL

⑶当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明空气已排尽，此时可以点燃酒精灯。

(4)PdCb溶液中产生黑色沉淀，即PdCb被CO还原生成黑色的Pd,说明Na与C02

反应生成了CO;向所得固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体为

C02,即生成的固体为Na2c0力据此可写出装置④中反应的化学方程式为2Na+2c

—Na2C03+C0o

18.答案(13分,除标注外每空2分)

(l)Mg(l分)第三周期第VIA族(2)HC1>H2S

(3)HN03(l分)

(4)H--g••(1分)离子键和极性共价键

••

(5)正盐

（6）BD

解析根据元素在周期表中的位置可知：

序号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

元素HCN0NaMgAlSCl

⑴由上表可知⑥对应的元素是Mg,S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族。

⑵根据元素非金属性:CDS,可知简单气态氢化物的热稳定性:HCDHzS。（3）根据

元素非金属性：C〈N,可知最高价氧化物对应水化物的酸性:H2c（）3<HN03,即酸性较强

的是HN03O（4）H和Cl形成的化合物为HC1,该分子中H和C1间以共价键结合,HC1

的电子式为H••d••。H、N、C1三种原子以原子个数比4：1：1形成的化

••

合物为NH.C1,其中含有的化学键类型为离子键和极性共价键。（5）已知HF。?与足

量的NaOH溶液反应生成NazHPCk当碱足量时，酸与碱反应生成正盐和水，故

NEHPOS属于正盐。（6）碱金属单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即单质锄的熔点

比单质钠的熔点低,A错误;根据在元素周期表中的位置可知金属性:Rb>Na,故Rb

与水的反应比Na与水的反应更剧烈,B正确、C错误;RbCl是活泼金属元素与活泼

非金属元素形成的离子化合物,D正确。

19.答案（10分,除标注外每空2分）

（l）®Fe203+6H-_2Fe-3H2。②过滤（1分）

3+

（2）①2Fe2，+2FT+H2（）^~2Fe+2H20②产生红褐色沉淀（1分）

（3）©2Fe3++Fe_3Fe2+（2）0.6

+3+

解析（1）①F62O3与硫酸反应的