元素周期律第一课时 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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ELEMENTS元素周期律2元素周期律/

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ELEMENTSCaK3元素周期律/

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ELEMENTS一、原子核外电子排布的周期性变化随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现了怎样的变化？结论1：随着原子序数的递增，原子最外层电子排布呈现1-8的周期性变化。4元素周期律/

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ELEMENTS观察下表：原子序数为3~9、11~17的元素的原子半径。3~9号元素Li（锂）Be（铍）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）原子半径/pm1521118277757471—11~17号元素Na（钠）Mg（镁）Al（铝）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）Ar（氩）原子半径/pm18616014311711010299—提示：（1）表中数据的单位是pm（皮米），1pm=10-12m。（2）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。（3）周期表中，原子半径最小的原子是氢原子。5元素周期律/

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ELEMENTS交流与讨论：根据图像思考随着核电荷数的递增，原子半径有什么样的变化规律？结论2：随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。每周期，元素原子半径重复由大到小的变化趋势（稀有气体元素除外）。6NaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRnHLiBeBCNHe7元素周期律/

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ELEMENTS分析：1、电子层数不相同的原子核外电子层数越多，原子半径越大2、具有相同电子层数的原子使原子半径有缩小的趋势核对最外层电子的吸引力增强核电荷数越大所以核外电子层数相同的原子其核电荷数越大，半径越小影响原子半径大小的因素有哪些？8元素周期律/

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ELEMENTS1.不同种元素的微粒半径比较（1）同周期的主族元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)（2）同主族元素的原子半径，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)二、原子半径的周期性变化9元素周期律/

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ELEMENTS二、原子半径的周期性变化（3）不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较（找参照元素）例：比较S与F的原子半径大小r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)∵r(F)<r(O)r(O)<r(S)∴r(F)<r(S)（5）同周期元素形成的离子，阴离子半径大于阳离子（4）电子层结构相同的离子，原子序数越大，其离子半径越小10元素周期律/

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ELEMENTS二、原子半径的周期性变化原子或离子半径比较方法：1.首先看层，层少半径小r(F)r(Cl)r(Br)r(I)2.层同看核（核电荷数），核大半径小＜＜＜r(N3-)r(O2-)r(Na+)r(Mg2+)＞＞＞3.核同看价，价高半径小r(Cl)r(Cl-)＜11元素周期律/

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ELEMENTS1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)r(Cl-)>r(F-)>r(F)2.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）Mg2+

、Na+

、K+S2-、

O2-、

F-Al

、Si、PB、C、NBA12元素周期律/

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ELEMENTS(1)元素化合价与原子序数变化的关系图(2)规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈_______变化，即每周期，最高正价：__________(O无最高正价、F无正价)，最低负价：_________。三、元素化合价的周期性变化周期性＋1到＋7－4到－1元素周期律/

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ELEMENTS补充：常见元素化合价的一般规律①最高正价=最外层电子数；最高正价+I最低负价I=8③金属元素无负价；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素②氟无正价，氧无最高正价④主族元素的主要化合价：ⅠA：+1ⅡA：+2ⅢA：+3（+1）ⅣA：+4

、-4

、+2ⅤA：-3、+5、+3ⅥA：-2、+6、+4ⅦA：-1、+7、+5、（+3）、+1元素周期律/

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ELEMENTS＋5(3)比较S2－和Y－的还原性：_________。S2－＞Y－(2)Y元素原子的最外层电子数是____。7元素周期律/

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ELEMENTS4.元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是A.化合价B.