2021年中考化学试题汇编专题15物质的转化、推断、流程题

专题15物质的转化、推断、流程题

1.（2021广东省）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制

备纯净碳酸钙的一种方法如图。

（1）反应①的化学方程式为;操作I的名称是

（2）反应②的化学方程式为,该反应属于反应（填基本反应类型）。

（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由

（4）大气中CCh含量不断上升，会导致。我国在联合国大会上提出：努力争

取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施。

高温

：

【答案】（1）CaCO3^CaO+CO2T；过滤；（2）Na2CO3+CaC12=CaCO3l+2NaCl；

复分解；（3）有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行；（4）温室效应；

植树造林

【解析】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体A是氧化钙和杂质，固液分离

高温

操作是过滤，故填：CaCO3=CaO+CO2t；过滤。（2）固体A是氧化钙和杂质，固体A

加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化

钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2co3+CaCb=CaCO31+2NaCI,该反应双交换价不

变，属于复分解反应，故填：Na2CO3+CaC12=CaCO31+2NaCl；复分解反应。（3）该方法中，

不能用稀硫酸代替稀盐酸，影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行，故填:

有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。（4）大气中CCh含量不断上

升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中

和'’的措施植树造林，故填：温室效应；植树造林。

2.（2020广东省）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（）

F]-ir*®

c」5HQ

选项甲乙

AFezCh稀硫酸

BSO3NaOH溶液

C稀盐酸Ca（OH）2溶液

D稀盐酸AgNCh溶液

答案】D

【解析】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，符合图中转化关系，不

符合题意；B、三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠属于盐，符合图中转化关

系，不符合题意；C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙属于盐，符合图中转

化关系，不符合题意；D、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不符合图中转化关

系，符合题意。故选D。

3.（2020广东省）某废酸液主要含H2so4和FeSO4,研究人员利用CaCCh消耗部分酸，再

加入廉价的电石渣（主要成分为CaO）,通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于

保护环境。工艺流程如下：

氐酸”过泣

沉淀

90'C水洗

溶液卜

CaCO、榛作I

度破液

（1）该废酸液的pH7（填“〈”或操作I的名称为。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会（填“吸收”或"放出”）热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSCh和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产

物是和（填化学式）.

（4）磁性铁是铁一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为。

（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最

适宜的pH为opH较低时产率较低的主要原因是。

溶液的pH6.06.57.07.58.09.0

产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色

产率（％）43.950.686.293092.391.6

【答案】（1）<；过滤；（2）放出；（3）CaSO4；Fe（OH）2；（4）Fe3O4；

（5）7.5；pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低

【解析】（1）该废酸液含有硫酸，所以pH<7；操作I将溶液和滤渣分离开，故操作I为过

滤。（2）电石渣中的主要成分为氧化钙，转化为石灰乳的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化

钙，该过程放出热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSCh和石灰乳中的Ca（0H）2发生复分

解反应，生成的产物为硫酸钙和氢氧化亚铁，故填CaSO4,Fe（OH）2»（4）磁铁矿的主要成

分为四氧化三铁，故填Fe；04。（5）从表中可以看出，pH为7.5时，产率最高，故最适pH

为7.5；pH较低时产率较低的主要原因是pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，导致产

率较低。

4.（2019广东省）下图表示元素的化合价与物质类别的关系，"t”表示物质之间可以转化。

A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、0、S、Cl、K、Ba中的一种、

两种或三种元素组成。请回答：

化合价

氧

单

酸

质

化

或

物

碱

（1）A和E的化学式分别为和o

（2）D与G反应的化学方程式为,此反应属（填基本反应类型）。

（3）A—G物质间，发生中和反应的化学方程式为。

【答案】（1）SO?；BaO；（2）K2SO4+BaC12=BaSO4J+2KC1；复分解；（3）

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO41+2H2O

【解析】由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成A（二氧化硫），二氧化硫可

以转化成B（三氧化硫），三氧化硫可与水反应生成C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应

生成D(硫酸钾)；氧气可以与钢生成E(氧化银)，氧化钢与水反应生成F(氢氧化钢)，

氢氧化钢与酸反应生成G(氯化银)。代入题中可知，推测正确。(1)由分析可得，A是二氧

化硫，化学式为SO2；E是氧化钢，化学式为BaOo故填：SO2；BaO；(2)D为硫酸钾，G

为氯化的该反应的化学方程式为K2sO4+BaCL=BaSO4j+2KCl,此反应属复分解反应。故

填：K2SO4+BaC12=BaSO4>k+2KC1：复分解；(3)由分析得：A-G物质间，C(硫酸)能与F

(氢氧化铁)发生中和反应，其反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4^+2H2OO故

填：Ba(OH)2+H2so4=BaSC)4J+2H2。。

5.(2019广东省)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金

制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答：

已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。

ZnO

⑴滤渣I中一定有。

⑵加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是。此过程中Zn还能起到

除铜作用，除铜的化学方程式为,此反应属于(填基本反应类型)。

⑶调节pH可用NaOH,但不能过量，其原因是。

(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为。

【答案】(1)Cu；(2)反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；

置换；(3)Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失；(4)

焙烧

=

Zn(OH)2^ZnO+H20

【解析】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物，根据金属活动性顺序

表，Zn>Fe>Cu,Zn、Fe加入稀硫酸后形成相应的盐溶液，而铜不与稀硫酸反应，因此滤渣

I为铜单质，滤液I中主要成分为硫酸锌和硫酸亚铁，可以加入锌粉进行除铁，滤渣II可以

是铁粉和锌的混合物，将滤液II调节pH值使锌以氢氧化锌的形式沉淀下来，洗涤焙烧之后

得到氧化锌。(1)由分析可知，滤渣I中一定有铜。故填：Cu

(2)金属与酸反应会产生氢气，加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是反应过

程中会产生氢气，防止失火或爆炸。此过程中铜的氧化物与硫酸反应后，生成硫酸铜，锌与

硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，因此Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,此反应属于置换反应。故填：反应过程中会产生氢气，防止失火或

爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置换；（3）调节pH可用NaOH,但不能过量，是因为Zn（OH）2

溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失，因此不能过量。故填：Zn（OH）2溶于强碱

形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失；（4）氢氧化锌焙烧后发生分解反应，其化学方程式

焙烧焙烧

-

为：Zn（OH）2ZnO+H2O；故填：Zn（OH）2==ZnO+H2O

6.（2018广东省）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2cOK难溶于水），还含有少量SiOM难溶于水、

不与稀硫酸反应）、Fe2Ch等杂质。现以孔雀石为原料制取胆研（CuSOr5H20）的部分工艺流程

如图。

请回答：

（1）滤渣6的化学式为。

（2）溶液c中的溶质有（写化学式）：H2s0八、o

（3）盐溶液d的颜色为；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有（写1种）。

（4）在气体a生成CaCCh的过程中，发生反应:CC>2+CaC12+2NH3+H2O=CaCO3（+2X,X的名称

为;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为o

【答案】（1）SiO2:（2）CuSO4；Fe2（S04）3:（3）蓝色；玻璃棒；（4）氯化镇；

CU2（OH）2co3+2H2so4=2CuSO4+3H2O+CO2T

【解析】（1）根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应解答；（2）根据碱式碳酸铜与稀硫酸反

应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁解答;（3）根据结晶后得到CUSO4-5H2O可知，

盐溶液d是硫酸铜溶液解答；根据实验室蒸发溶液时用玻璃棒进行搅拌解答；（4）根据质量

守恒定律分析解答；根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳解答。（D二

氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，故滤渣b为二氧化硅，化学式SiO2；（2）CU2（OH）2cO3

与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁。故溶液c中的溶质有H2so4、

CuSCU、Fe2（SO4）3;（3）盐溶液d为硫酸铜溶液，颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的

玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯；（4）反应前后C、0、Ca、Cl、N、H的原子个数分别为1、3、

1、2、2、8,1、3、1、0、0、0。反应前后Cl、N、H原子个数相差2、2、8。又X前的化

学计量数为2,故1个X分子中含有C1、N、H原子个数为1、1、4,故X的化学式为NH4Cl,

名称为氯化镂；碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

CU2（OH）2co3+2H2so4=2CUSO4+3H?O+CO2T。

7.（2017广东省）A〜H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的

初中化学常见物

城（如“题20图”所示。箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）。请回答:

骋20图

（1）若B常温下为固态.则B是,F的化学式为。

（2）若B常沮下为气态，则A是。

（3）G+H反应的化学方程式为；此反应属_______反应（填反应类型）。

【答案】（1）碳，H2co3，（2）钠（3）Ca（NO3）2+Na2cCh=CaCChl+ZHNCh;复分解

反应。

【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成

的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫

氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸O由金属或镶根和酸根组成的化合物叫盐，由

金属或镀根和氢氧根组成的化合物叫碱。除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称

为有机物。A-H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质（1）

若B常温下为固态.则B是碳，F是碳酸，的化学式为H;COnH是碳酸钠；（2）若B常沮下为气态,

则A是钠,G是碳酸钠,H是硝酸钙；（3）G~H反应即硝酸钙和碳酸钠的反应，化学方程式为Ca（NO5）;

+Na;CO5=CaCCU+2HNO”由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

8.（2017广东省）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见“题21图”:

资料1:垃级焚烧产生的烟气中含有SO?等有害气体。

资料2：FeSCM容易被空气中的02氧化。

回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为0

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSC）4、

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、、过滤，得到FeSCU晶体，其中

氮气的作用是。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：o

【答案】（1）Ca（OH）2+SO2=CaSO3；+H2O»（2）Fe+H2SO4==FeSO4+H2T>Fe2O3+3H2SO4

—Fe2（SO4）3+3H2。。

（3）降温结晶，隔绝氧气防止，防止硫酸亚铁被氧化。（4）政府倡导垃圾分类，其好

处是（写一点）：保护环境、节约资源等

【解析】（D石灰浆吸收SO?（性质与CO：相似），所以二氧化硫和氮氧化钙生成亚硫酸钙和水；化学反

应方程式为Ca（OH）2*SO2=CaSO3l-H:Oo

（2）铁锈的主要成分是氧化铁,溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2（SO6=3FeSO八

Fe-H;SO4=FeSCU+HJ、Fe：O；-3H;SO4=Fe;（SO4）3-3H2Oo

（3）将所得FeSO,溶洒在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO」晶体，其中氮气的作用

是隔绝氧气防止，防止硫酸亚铁和空气中的氧气反应而被氧化。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：保护环境、节约资源等

9.（2021年广东省佛山市南海区中考二模）甲、乙、丙的转化关系如图所示（“一”表示反

应能一步实现转化，“一”表示相连的物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物及反应条

件已略去）。下列各组物质中，能实现上述转化的是（）

选项甲乙丙

Ca(OH)2

ACCO2

BcoFeH2SO4

CK2CO3K2SO4BaCh

DC2H5OHHO

2o2

【答案】C

【解析】A、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳不能和氢

氧化钙反应，该选项不符合题意；B、高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，一氧化碳不能和硫酸反应，该选项不符合题意；C、

碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯

化钾，氯化钢和硫酸钾反应生成硫酸铁沉淀和氯化钾，该选项符合题意；D、酒精燃烧生成

水和二氧化碳，水不能和氧气反应，该选项不符合题意。故选C。

10.（2021年广东省佛山市南海区中考二模）某氧化铜矿石主要成分是CuO、Cu（OH）2、

CUCO3、FezCh及不溶于酸的杂质，用该矿石制备硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的工艺流程如

图。

足量硫酸

Iy性GL►溶液2系列操作②》CuSO,•5氏0

▼一、为出,操作①—*

氧化铜操作①「冷'痴…士一〜*，操作①广'.查

L*■'滤:查fL♦溶液4系列操作②》FeSO"7H：。

■足量铁粉

足量硫酸

（资料）Cu2\Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀的pH1.54.2

沉淀完全的pH3.76.7

请回答问题：

（1）酸溶前粉碎氧化铜矿石的作用是o

（2）写出往氧化铜矿粉中加入足量硫酸发生中和反应的化学方程式______。溶液1中溶质

有CuSC>4、（写出一种的化学式）。

（3）调pH不高于,调pH选用的最佳化合物为（填序号）。

A.Na2cChB.CuO

C.NaClD.H2SO4

（4）往溶液3中加入过量的铁粉，其中一个反应是铁与铁盐反应生成是硫酸亚铁，请写出

反应方程式_____。

（5）FeSO“7H2O可部分脱水制备FeSObxHzO,x与加热温度和时间的关系如下表，贝IJ得

到FeSO4・3H2O适宜的工艺条件为温度℃、时间h。

序号①②③④⑤⑥

时间/h233.544.24.3

温度℃5080100130150230

X的数值654321

【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率CU（OH）2+H2SO4=CUSO4+2H2OH2SO4

或Fe2（SO4）33.7BFe2（SO4）3+Fe=3FeSO41304

【解析】（1）酸溶前粉碎氧化铜矿石的作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，故填增

大反应物接触面积，加快反应速率。（2）往氧化铜矿粉中加入足量硫酸发生的中和反应是氢

氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：Cu（OH）

2+H2SO4=CUSO4+2H2O:溶液1中溶质有CuSO4,过量的硫酸及硫酸和氧化铁反应生成的硫

酸铁，故填H2s04或Fe2（SO4）3。（3）调pH不高于3.7,是因为pH等于3.7时，铁离子

完全沉淀，而铜离子不能沉淀，故填3.7;调pH选用的最佳化合物为氧化铜，是因为氧化

铜能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不带入杂质离子，故填B。（4）铁和硫酸铁反应生成硫

酸亚铁，故反应的化学方程式写为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4»（5）由表中信息可知，得到

FeSO“3H2O适宜的工艺条件为温度130℃、时间4h,故填130、4。

11.（2021年广东省广州市名校中考一模联考）现探究一固体混合物的成分，己知其中可能

含有Na2cCh、CuSO4,BaCL、K2sO4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验

操作，现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都完全进行）。

加入过量

稀盐酸

②

试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题：

（1）根据操作①所得现象，判断出物质中一定没有。

（2）根据操作②所得现象，判断出物质中一定含有,一定没有o

（3）根据操作③所得现象，判断出物质中一定有。

（4）实验过程中不能确定是否存在的物质是,为了使实验流程能够确定该物质是否

存在，则原实验流程需要做怎样的改进？。

【答案】CuSO4Na2cO3BaChK2sO4NaCl步骤②中稀盐酸换为稀硝酸

【解析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，溶液为无色，说明不含有硫酸铜，因此物质中一定没有硫

酸铜，故填CuSCU。（2）加入稀盐酸产生气体，只有碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体,

因此推断含有碳酸钠，故填Na2cCh；

碳酸钠与氯化钢不能共存，能够产生沉淀，而操作②后只得到无色溶液，所以推断不含有氯

化银，故填BaCb。

（3）加入硝酸钢，产生了白色沉淀，只有硫酸钾与硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，

所以推断含有硫酸钾，故填K2s04。（4）由以上实验可知，不能确定是否存在的物质是氯化

钠，故填NaCl；为了避免引入氯离子，影响氯化钠的验证，可以将步骤②中稀盐酸换为稀

硝酸，故填将步骤②中稀盐酸换为稀硝酸。

12.（2021年广东省广州市名校中考一模联考）碳酸锢（SrCO3）是一种重要的工业原料，

广泛用于生产钢铁氧体磁性材料。一种以菱锢矿（含80-90%SrCO3,少量MgCCh、CaCCh、

BaCCh等）制备高纯碳酸锅的工艺流程如图：

热水稀硫酸水、NH4HCO3

菱锂矿氢氧化高纯

除钢一结晶ff沉键—►

焦炭T亍镀晶体碳酸钝

滤渣2母港

（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。可溶性碳酸

盐高温不分解。

②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（KO）才能与水反应生成对应的碱

（KOH）,反之，不溶性碱［如Cu（OH）2］中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与

水反应。

③金属锯：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锯和氢气。

④氢氧化锢在水中的溶解度数据如表：

温度/℃10203040608090100

溶解度/（g/100g）1.251.772.643.958.4220.244.591.2

请回答以下问题：

（1）碳酸锢（SrCO3）中镀的化合价为,氢氧化锯的化学式为o

（2）菱锢矿、焦炭混合粉碎的目的是。

（3）立窑燃烧中将得到单质锢，请写出得到单质锢的化学方程式_____。

（4）请写出杂质BaCCh在立窑煨烧和浸取两个环节中发生的化学方程、。

（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是,滤渣1含有焦炭、Ca（OH%和

（6）“结晶”采用的是结晶法，“沉锹’反应中氢氧化锢和NH4HCO3发生反应，产物除

了碳酸锢外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式

(7)锢铁氧体是由锅和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锯铁氧体(化学式为

SrO6Fe2C>3,相对分子质量为1064)5.32t,理论上至少需要含SrCC)380%的菱锢矿石t。

【答案】+2Sr(OH)2增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速

高温小高温.

率ZC+SrCOB™^^3coTBaCO,—BaO+CO,tBaO+H2O=Ba(OH)2

增大氢氧化锢的溶解度Mg(OH)2降温

Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO31+NH,?220.925

【解析】(1)在化合物中正负化合价的代数和为零，碳酸根离子显-2价，设Sr的化合价为

x,则x+(-2)=0,解得x=+2,所以碳酸锢(SrCO3)中锢的化合价为+2,故填+2；锢

的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，

则氢氧化锯的化学式写为Sr(OH)?,故填Sr(OH)2。(2)反应物的接触面积越多，反应速率

越快，则菱锯矿、焦炭混合粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快

反应反应速率，故填增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率。(3)

分析流程图信息可知，立窑煨烧中反应物是焦炭和碳酸锯，生成物为锯和一氧化碳，故得到

单质锢的化学方程式写为ZC+SrCO、萼Sr+3cOT。(4)依据查阅资料①②可知，BaCO3

高温.

在立窑燃烧生成氧化钢和二氧化碳，反应方程式为BaCO'-BaO+CO2T,浸取时氧化领

与水反应生成氢氧化钢，反应的化学方程式为BaO+Hq=Ba(OH)2,故填

高温.

BaCO3-BaO+CO2T和BaO+H2O=Ba(OH)2。(5)氢氧化锢溶解度随温度升高而增大、

氢氧化钙溶解度随温度升高而减小、氢氧化镁是不溶物，贝浸取"中用热水浸取而不用冷水

的原因是增大氢氧化锢的溶解度，使氢氧化钙析出，故填增大氢氧化锯的溶解度；由图可知，

滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和氢氧化镁，故填Mg(OH)一(6)氢氧化锢的溶解度随温度升

高而增大，则结晶采用的是降温结晶法，故填降温；沉锯反应中氢氧化德和NH4HCO3发生

反应，产物除了碳酸锢外，还有水和一水合氨，则化学反应方程式为

Sr(OH)2+NH4HCO,=SrCO,+NH/H2O+H2O,故填

Sr(OH)2+NH4HCO、=SrCO、J+NHJ22。(7)解：化学反应前元素种类和质量守恒,

设菱银矿石的质量为x

SrO?6Fe2O3~SrCO3

1064148

5.32t80%x

IO64_5.32t

x=0.925t

故填0.925o

13.（2021年广东省广州市天河区华南师范大学附属中学中考一模）纳米碳酸钢是一种重要

的无机化工产品，如图是生产纳米碳酸钢的工艺流程，请回答下列问题。

（1）操作1的名称为；试写出试剂A与BaCCh反应的化学方程式________。

（2）操作2得到的副产品主要是（填化学式）。

（3）上述流程中可循环利用的物质是。

（4）资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钾、氢氟酸等物质反应。某同学根据资料

重新设计方案提纯碳酸钢：取碳酸钢和二氧化硅混合物于烧杯中，滴加足量的（从

下列选项中选择最佳试剂，填写编号）。简述从充分反应后的浊液中获得纯净的碳酸饭的实

验操作：o

A.蒸储水B.氢氧化钠溶液

C.氢氟酸D.氯化钠溶液

【答案】过滤BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2tKCI二氧化碳B向混合物

中加入过量氢氧化钠溶液以完全除去二氧化硅，经过过滤，洗涤，烘干得碳酸钢固体

【解析】（1）根据操作后得到溶液与固体，利用过滤操作的特点，可判断操作1为过滤；根

据反应后生成氯化钢，由碳酸钢能与盐酸反应生成氯化钢、水、二氧化碳，可判断所加入的

试剂A应为稀盐酸，溶质的化学式为HC1,反应的化学方程式为

BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2t；（2）氢氧化钾和二氧化碳生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化

钢反应生成碳酸钢白色沉淀和氯化钾，所以操作2所得主要副产物为氯化钾；（3）在向碳酸

钢中加入稀盐酸时产生的二氧化碳气体可通入氯化钢溶液中，与氢氧化钾、氯化钢的混合溶

液发生反应得到碳酸铁，即二氧化碳在过程中可进行循环利用；（4）由题干可知“二氧化硅

难溶于水，但可以和氢氧化钾、氢氟酸等物质反应”，氢氧化钠和氢氧化钾都属于碱，又因

为碳酸钢可以与氢氟酸反应，所以为除去碳酸铁与二氧化硅中的二氧化硅，利用二氧化硅能

与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠，可向混合物中加入过量氢氧化钠溶液以完全除去

二氧化硅，经过过滤，洗涤，烘干得碳酸钢固体；故选B。

14.(2021年广东省中山市中考二模)一定条件下，下列物质的转化不可一步实现的是()

A.CaC12-»CaCO3->Ca(OH)2

B.CO2->CO—>Cu

C.NaOH->Na2cChTNaNCh

D.FezCh—Fe2(SO/一Fe(OH)3

【答案】A

【解析】A、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙,

符合题意；B、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的

条件下反应生成铜和二氧化碳，不符合题意；C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和

水，碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，不符合题意；D、氧化铁能与稀硫酸反应

生成硫酸铁和水，硫酸铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，不符合题意。故选A。

15.(2021年广东省中山市中考二模)目前，科学家在研究中发现氧化镁-生物炭复合材料

对铅污染的土地有稳定化的修复效果，该材料在大规模土壤重金属修复中具有较大应用潜

力。现以菱镁矿(主要成分为MgCCh,含少量FeCCh和不溶性杂质)为原料制备高氧化镁的

工业流程图如图。

(l)FeCO3中铁元素的化合价是。操作III发生的是变化(填“物理”或"化

学

(2)在滤液I中加入H2O2时发生的反应是：+H2O2+H,SO4=Fe2(SO4),+2H,O

(3)如直接排放煨烧后产生的尾气，可能会导致的环境问题有。

a.气候变暖b.臭氧空洞

c.形成酸雨d.土地沙化

(4)为实现节能减排，依据“绿色化学”思想，现选用石灰乳对煨烧后的尾气进行吸收。已知

SO2与石灰乳的反应类似于CO2,请写出SO?与石灰乳的化学反应方程式_________。

(5)馔烧过程中需控制木炭的添加量，若木炭添加过多，会生成一种能与血红蛋白结合而导

致中毒的有害气体，请写出该有害气体产生过程的化学方程式__________o

【答案】+2物理2FeSO4acSO2+Ca(OH)2=CaSO31+H,O

【解析】(1)FeCCh中碳酸根离子显-2价，设铁元素的化合价是力根据化合物中，正、负

化合价的代数和为零，可得：x+(-2)=0,4+2；由图可知，操作ni是蒸发结晶，只是水

的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，

原子的种类和数目不变，反应物中含H、0、S、Fe的个数分别是4、6、1、0,生成物中含

H、0、S、Fe的个数分别是4、14、3、2,故反应物中还应含8个O、2个S、2个Fe,故

还应补充：2FeSO4；(3)煨烧产生的尾气是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳含量过多，会

导致“温室效应”，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨，故选ac；(4)二氧化硫与石

灰乳的反应类似于二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故氢氧化钙与二氧

化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；(5)

能与血红蛋白结合而导致中毒的有害气体是一氧化碳，碳能与二氧化碳在高温下反应生成一

高温

氧化碳，该反应的化学方程式为：C+CO2=2COO

16.(2021年广东省广州市番禺区市桥星海中学中考三模)某固体混合物可能含有Na2sCU、

NaCl、Na2cCh、NaOH、MgCL中的一种或几种，为确定该混合物的成分，取少量固体加足

量水溶解得到无色溶液M,进行下列实验：

几滴酝酎过量稀盐酸过量Ba(N06溶流少量AgNCh溶液

无色溶液Mf红色溶'/f无色溶'/，无气泡f无色溶液Af无色溶'/B

白色沉淀A白色沉淀B

(1)白色沉淀B的化学式为«

(2)加入过量稀盐酸，红色溶液变为无色的化学方程式为o

(3)分析上述实验过程，样品中一定含有,可能含有,为了进一步确定混合

物组成，只需改变上述实验中加入的某种试剂，具体做法是o

(4)某硫酸钢样品中混有少量碳酸专贝，简述提纯该固体样品的实验操作。

【答案】AgClNaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH、Na2sCUNaCl用过量稀万肖酸

代替过量稀盐酸用足量稀盐酸(稀硝酸或稀硫酸)溶解，过滤，洗涤，干燥

【解析】(1)取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,加入几滴酚儆，溶液变红，说明

溶液显碱性，一定含碳酸钠和氢氧化钠中至少一种，加入过量的稀盐酸，得到无色溶液，无

气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一定不含碳酸钠，一定含氢氧

化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故一定不含氯化镁，加入过量的硝酸钢，

产生白色沉淀A,说明一定含硫酸钠，因为硝酸顿能与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀，向无色

溶液A中加入硝酸银，由于加入过量稀盐酸，引入了氯离子，银离子能与氯离子结合生成

氯化银沉淀，无法确定是否含氯化钠，故白色沉淀B为：AgCl；(2)加入过量稀盐酸，红

色溶液变为无色,是因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水,该反应的化学方程式为:

HCl+NaOH=NaCI+H2O；(3)由以上分析可知，样品中一定含硫酸钠、氢氧化钠，可能含

氯化钠，一定不含碳酸钠、氯化镁；为了进一步确定混合物组成，可将过量稀盐酸改为过量

稀硝酸，这样不会引入氯离子，不会对氯化钠的验证产生干扰；(4)硫酸冷贝不溶于酸，碳酸

馍能与酸反应，故可向样品中加入足量的稀盐酸，溶解、过滤、洗涤、干燥可得硫酸钢。

17.(2021年广东省广州市番禺区市桥星海中学中考三模)鸨是熔点最高的金属，广泛用于

钢铁工业、电真空照明材料等行业。黑鸨矿的主要成分是铁和锦的鸨酸盐(化学式为FeWCU、

MnWO4),已知鸨酸是一种难溶性酸，对热不稳定。用黑鸨矿制取鸨的工艺流程如下图所示:

NaOH、空气

浓HC1

JNfnOz

黑拐矿一►|反应|~►FejOs冷却、加水溶解滤液Bf操作2―►速液C

Na：W04

固体D

固体A

—

单质拐WO3一

(l)FeW04的名称是,铝酸的化学式为。

(2)如果在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有。

(3广滤液B”中的主要离子是(填离子符号)，“滤液B与浓盐酸反应的化学方程式为

(4)氏在高温条件下还原三氧化铝(WO3)的化学方程式为o

⑸假设“滤液B”中的溶质的质量是aKg,那么，理论上可得到单质锯的质量是Kg(用

含a的式子表示)。

2

【答案】鸨酸亚铁H2WO4玻璃棒Na\WO4-Na2WO4+2HCl=2NaCl+

局温184a

-

H2WO4IWO3+3H23H2O+W

【解析】(1)根据流程图中化学式NazWCU和化合价规律可知,原子团W04显-2价,则FeWO4

中铁元素的化合价为+2价，根据盐的命名规则，FeW04的名称是鸨酸亚铁；铝酸的化学式

为H2WO4；(2)根据流程图可知，操作1是将固体与液体分离，操作1是过滤。如果在实

验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除漏斗-、烧杯外，还有玻璃棒；(3)MnOz和Fe2O3

不溶于水，Na2WO4是一种钠盐，能溶于水，在水中电离出Na+和W04、。“滤液B”中的主

要离子是Na+、WO4”，“滤液B与浓盐酸相互交换成分反应生成氯化钠和鸨酸的沉淀，反应

的化学方程式为Na2WO4+2HC1=2NaCl+H2WO4；(4)H2在高温条件下还原三氧化鸨(WO3)

高温

生成铝和水，反应的化学方程式为WO3+3H2=3H2O+W；

(5)设：理论上可得到单质鸨的质量是x。

高温

根据化学方程式Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO41，H2WO4=WO3+H20,WO3+

高温Na2WO4-H2WO4-W

3H2=3H2O+W可得：294184

akgx

294akg184a,

---=---x=-----kg

184x294

18.(2021年广东省江门二中中考化学三模)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除

去，一种采用“双碱法’'脱硫的工业流程示意图如图：

烟气

(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SCh,其反应的化学方程式为

NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是.

(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为.

(3)上述流程中，可以循环利用的物质是,有利于节约成本.

【答案】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O增大吸收面积Na2SO3+Ca(OH)

2=CaSO3；+2NaOHNaOH

【解析】吸收塔中，用NaOH溶液吸收SCh,生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状能充

分吸收SO2,沉淀室中发生的反应是亚硫酸钠与石灰乳反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，氧化

室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙。(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2,

二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为

SO2+2NaOH=Na2SO,+H,O,NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积。

(2)沉淀室中发生的反应是亚硫酸钠与石灰乳反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，发生反应的

化学方程式为Na2so|+Ca（OH）/CaSO,J+2NaOH；（3）可以循环利用的物质是NaOH,

有利于节约成本。

19.（2021年广东省江门二中中考化学三模）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的

关系如图：表示相互之间可以反应，"―”表示可以转化生成，其中A是年产量最多的金

属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气

体，D在大气中含量的增加会导致温室效应.

D

/\

A——B——C

（1）写出口的化学式,CM须密封保存的原因是.

（2）A放入B的溶液中，可以观察到现象是,

反应的化学方程式.

（3）写出B和C反应的化学方程式,该反应属

于类型（填基本反应类型）.

（4）D导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应该倡导“低碳生活”，下列做法哪些符合“低

碳生活”的理念（填序号）.

A尽量少用一次性杯筷B提倡步行上下学，乘坐公交车上下班

C植树造林，爱护花草树木D大力开发太阳能、风能等新能源.

【答案】CO2氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳有气泡产生，溶液逐渐变

成浅绿色Fe+2HCl=FeCL+H4NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应ABCD

【解析】A是年产量最多的金属，则A是铁，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活

的调味品，C是一种常见的碱，则C是氢氧化钠，B是盐酸，D是一种气体，D在大气中含

量的增加会导致温室效应，则D是二氧化碳。（1）D是一种气体，D在大气中含量的增加

会导致温室效应，则D是二氧化碳，D的化学式CO”C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化

碳反应生成碳酸钠和水，故必须密封保存的原因是氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化

碳。（2）A是年产量最多的金属，则A是铁，B和C