2021年中考九年级化学基础演练-金属的化学性质

聚焦2021中考九年级化学基础演练——金属的化学性质

一.选择题

1.常温下，下列各组物质中相互间能发生化学反应的是（）

A.碳和氧气B.铜和硫酸锌溶液C.铝和氧气D,氧化铜和水

2.下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（）

①Mg②Al③Fe④Au⑤Cu

A.①和③

B.只有③

C.③④⑤

D.③和⑤

3.现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反

应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表

面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是

A.甲乙丙B.乙甲丙C.乙丙甲D.甲丙乙

4.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放

入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HC1^=RC12+H21）,

将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是

A.R+M^O4RSO4+MgB.R+CUSQ4RSO4+CU

C.R+H2SO4^=RSO4+H21D.2A14-3RSO4=^=A12（SO4）3+3R

5.将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）

①锌粒表面产生气泡②不会发生反应

③锌粒的质量减轻④液体的质量减轻

A.(D®B.(D@c.②D.(XXD®

6.质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量0

A.锌最多，铁最少B.铝最多，锌最少C.铁最多，铝最少D.三者一样多

7.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质

量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

0H2s04的质量g

A.c点时，两个烧杯中都有金属剩余

B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等

C.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

D.该图反映出镁比锌的金属活动性强

8.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列

B.ti时，产生氢气的速率锌比铁大

C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同

D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

9.将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNC>3

溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y

10.下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是

A.锌B.银C.铜D.铅

11.把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有

A.铝B.镁C.铁D.银

12.某同学将6.5gMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶

液蒸干，得到13.6g固体，则反应中生成H2的质量为

A.0.1gB.0.2gC.0.5gD.无法确定

13.明代科学家宋应星所著的《天工开物》书中的下篇《五金》记载着黄金的提炼之术，其

记述了金、银、铜、铝等金属的开采，上述的金属中金属活动性最强的是

A.金B.银C.铜D.铝

14.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是

A.Fe、Ag、CuSCU溶液B.Cu、Ag、FeSO,溶液

C.Fe、Cu、H2so4溶液D.Ag、FeSO,溶液、CuSO”溶液

15.X、Y,Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZC12=Z+YC12X+ZC12=Z+XC12

Y+2HC1=YC12+H21X与稀盐酸不反应.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序

是（）

A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X

16.有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸

入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）

A.X、Y、ZB・Y、Z、XC.Y、X、ZD.Z、X、Y

17.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）

A.K、Mg、CuB.Zn、Na、Hg

C.Fe、Zn、AlD.Mg、Na、Cu

18.人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金

属的年代最迟的金属是（）

A.铜B.铁C.铝D.铅

19.用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的是（）

A.硫酸亚铁溶液B.硝酸银溶液

C.盐酸溶液D.硫酸铜溶液

20.向ZnSO,和CuCk的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到

滤渣，该滤渣中含有的金属是（）

A.Zn、FeB.Zn、CuC.Fe、CuD.Zn、Fe、Cu

21.探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有

无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（）

A.氢气B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳

22.有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会

儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、IUB应该是

A.mA<mBB.mA>mBC.mA=mBD.mA>mB

23.将一定量的铁粉加入到含有Cu（NC>3）2和AgNC>3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加

入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是

A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe（NC）3）2

B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe（NC>3）2和CU（NC）3）2

C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu（NC>3）2和AgNOs

D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu（NC>3）2和AgNO3

二、非选择题

24.要除去Fes。,溶液中含有的CuSC>4杂质。可以在其溶液中加入足量______（填名称），

充分反应后，再用方法除去杂质；反应的化学方程o

25.在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其

中的化学原理，并写出化学方程式。

26.铝合金材料属于（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）.铝是活泼金属，生活中

的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式表示）.如果将铝片投入稀硫酸中,

片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：.

27.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应,

产生氢气的质量与时间的关系如图所示.

氯

气

的

质

量

/g

请回答下列问题：

①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为（填a或b）

②对于a曲线表示的反应，物质（填名称）有剩余.

28.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究

活动：

（查阅资料）铁的活动性比铜强。

（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想:

猜想一:R>Fe>Cu；猜想二：；猜想三：Fe>Cu>R

（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

主要操作主要嵬象实教结论

将打后好的R会插人虚有硫酸铜

甲.

落病的证管中

将粗细相同打磨好的R丝、铁丝R丝表面产生气泡速率比铁丝表面

乙分耨插入悻积和脊原负昼分装产生气泡速率_________（填”快.稿想一王福

都相同的稀处或中i,慢”）

将粗细相同打署好的R星、铁丝，R丝/空气中同双塔境，铁丝在空

丙

分别凌空气中点悠气中___________________.

写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式0

（交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

（3）金属与是否反应。

29.钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag

的金属活动性顺序进行探究。

【提出假设】A.Ti的金属活动性比Mg强；

B.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。

【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐

酸中，观察现象。

请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是______________________

【实验现象】

TiMgAg

反应见象反应缴艮反应强烈无胃显见象

［实验结论］原假设中不正确，理由是___________________________________O

【反思】用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论?_____________________,

请说明理由O

30.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

(1)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释。

(2)探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、CU(NO3)2、AgNO3混合溶液

中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。

①若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为O

②猜想：滤液中的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2,AgNO3,请分析该猜想不管理的原因。

31.某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn,相对原子质量小于

65o向一定质量的A则。3、Cu(NC>3)2和R(NC>3)2混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤，得

到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。

(1)写出R与盐酸反应的化学方程式。

(2)所得到的固体中一定含有哪些金属？

(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？

32.化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中

加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。请完成下列

分析及计算：

（1）反应中共生成气体_____________go

（2）计算合金中铜的质量分数。

33.小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分

数的稀盐酸和必要的仪器。

⑴你认为能测出其铜的质量分数的是_________合金；

⑵小华取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体。请

求出该合金中铜的质量分数为o

34.某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚

铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好

完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%,求：

⑴回收得到铜的质量为多少?（写出计算过程）

⑵回收得到硫酸亚铁的质量是____g（计算结果保留两位小数）。

聚焦2021中考九年级化学基础演练——金属的化学性质参考答案

一.选择题

1.常温下，下列各组物质中相互间能发生化学反应的是（）

A.碳和氧气B.铜和硫酸锌溶液C.铝和氧气D,氧化铜和水

【答案】C

2.下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（）

①Mg②Al③Fe©Au⑤Cu

A.①和③

B.只有③

C.③④⑤

D.③和⑤

【答案】D

3.现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反

应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表

面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是

A.甲乙丙B.乙甲丙C.乙丙甲D.甲丙乙

【答案】C

4.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放

入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HC1^=RC12+H2T）,

将R放入ZnSO,溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是

A.R+MggQ4RSO4+MgB.R+CuSQ4,RSO4+Cu

C.R+H2SO4^=RSO4+H21D.2A1+3RSO4^=A12（SO4）3+3R

【答案】A

5.将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）

①锌粒表面产生气泡②不会发生反应

③锌粒的质量减轻④液体的质量减轻

A.（D@B.（D@c.@D.（XXD®

【答案】A

6.质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量0

A.锌最多，铁最少B.铝最多，锌最少C.铁最多，铝最少D.三者一样多

【答案】B

7.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气

的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

0HzSCU的质量g

A.c点时，两个烧杯中都有金属剩余

B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等

C.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

D.该图反映出镁比锌的金属活动性强

【答案】A

8.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列

说法不正确的是（）

A.0时，产生氢气的质量锌比铁大

B.q时，产生氢气的速率锌比铁大

C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同

D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

【答案】C

9.将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNC>3

溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y

【答案】C

10.下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是

A.锌B.银C.铜D.铅

【答案】A

11.把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有

A.铝B.镁C.铁D.银

【答案】C

12.某同学将6.5gMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶

液蒸干，得到13.6g固体，则反应中生成H2的质量为

A.0.1gB.0.2gC.0.5gD.无法确定

【答案】B

13.明代科学家宋应星所著的《天工开物》书中的下篇《五金》记载着黄金的提炼之术，其

记述了金、银、铜、铝等金属的开采，上述的金属中金属活动性最强的是

A.金B.银C.铜D.铝

【答案】D

14.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是

A.Fe、Ag、CuSO”溶液B.Cu、Ag、FeSO,溶液

C.Fe、Cu、H2so4溶液D.Ag、FeSO,溶液、CuSO4溶液

【答案】A

15.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCgZ+YCbX+ZCl^Z+XCb

Y+2HC1=YC12+H2fX与稀盐酸不反应.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序

是（）

A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD,Y>Z>X

【答案】C

16.有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸

入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）

A.X、Y、ZB.Y、Z、XC.Y、X、ZD.Z、X、Y

【答案】B

17.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）

A.K、Mg、CuB.Zn、Na、Hg

C.Fe、Zn、AlD.Mg、Na、Cu

【答案】A

18.人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金

属的年代最迟的金属是（）

A.铜B.铁C.铝D.铅

【答案】C

19.用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的是（）

A.硫酸亚铁溶液B.硝酸银溶液

C.盐酸溶液D.硫酸铜溶液

【答案】B

20.向ZnSO,和Cue。的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到

滤渣，该滤渣中含有的金属是（）

A.Zn、FeB.Zn、CuC.Fe、CuD.Zn、Fe、Cu

【答案】c

21.探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有

无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（）

A.氢气B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳

【答案】A

22.有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会

儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、IUB应该是

A.mA<mBB.mA>mBC.mA=mBD.mA>mB

【答案】A

23.将一定量的铁粉加入到含有Cu（NC>3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加

入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是

A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NC)3)2

B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NC>3)2和CU(NO3)2

C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNC>3

D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NC>3)2和AgNC>3

【答案】C

二、非选择题

24.要除去FeSO,溶液中含有的CuSC>4杂质。可以在其溶液中加入足量______(填名称)，

充分反应后，再用方法除去杂质；反应的化学方程

_________________________________________________________________________________O

【答案】铁粉过滤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

25.在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其

中的化学原理，并写出化学方程式o

【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26.铝合金材料属于(填“纯净物”、“混合物”或“单质”).铝是活泼金属，生活中

的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是(用化学方程式表示).如果将铝片投入稀硫酸中,

片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：.

【答案】混合物4A1+3O2=2A12O32A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2?

27.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应,

产生氢气的质量与时间的关系如图所示.

氧

气

的

质

量

/g

后向附值伉

请回答下列问题:

①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为（填a或b）

②对于a曲线表示的反应，物质（填名称）有剩余.

【答案】（1）a（2）稀盐酸

28.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究

活动：

（查阅资料）铁的活动性比铜强。

（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一:R>Fe>Cu；猜想二：；猜想三：Fe>Cu>R

（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

主更操作主更嵬象实教结论

将打后好的R段插人成有硅酸铜

甲■

卷戒的试管中

将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，R丝表而产生气泡速率比铁丝表面

乙分耨插入体积和溶原质量分蒙产生气泡速率_________（填,快”猜想一王现

都相同的稀it或中i,慢■）

将粗细相同打磨好的R叁、铁丝，R绘上空气中剧与卷龙，铁丝衣空

丙

分别上空气中点悠气中___________________.

写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式0

（交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

（3）金属与是否反应。

【答案】Fe>R>CuR丝表面析出一层红色固体，溶液蓝色变浅快3Fe+2C）2=

Fe3O4,化合物（盐）溶液

29.钛Qi）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag

的金属活动性顺序进行探究。

【提出假设】A.Ti的金属活动性比Mg强；

B.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。

【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐

酸中，观察现象。

请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是

__________________________________________________________________________________________________________________________O

【实验现象】

令曷TiMgAg

反应见象反应缴艮反应强烈无舞显见象

［实验结论］原假设中不正确，理由是O

【反思】用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论?____________________,

请说明理由。

【答案】【实验设计】除去氧化膜，利于直接反应，排除氧化层对反应速度的影响（2分）

【实验结论】A（1分）金属镁与盐酸反应产生气泡的速度明显快于钛（2分）

【反思】否（1分）反应速率与反应物浓度有关（2分）

30.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

（1）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。

（2）探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg（NQ3）2、CU（NO3）2,AgNO3混合溶液

中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。

①若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为。

②猜想：滤液中的溶质为Mg(NC>3)2、Zn(NC>3)2、AgNO3,请分析该猜想不管理的原因。

【答案】⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(2)①Zn>Cu、Ag(或锌、铜、银)；②滤液

中有A豳。3时，一定也有CU(NC)3)2,因为Zn先与AgNC>3反应后与CU(NC>3)2反应。(叙述

合理即可)

31.某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn,相对原子质量小于

65o向一定质量的AgNC)3、Cu(NC>3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤，得

到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。

(1)写出R与盐酸反应的化学方程式。

(2)所得到的固体中一定含有哪些金属？

(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？