2024年湖北省黄冈市高考化学试卷与参考答案

2024年湖北省黄冈市化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于非金属元素的是（

）A、氢（H）B、氮（N）C、铁（Fe）D、碳（C）2、下列关于物质结构及性质的叙述，正确的是（）A.氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。B.氯化钠（NaCl）在水中溶解时，由于离子键的断裂，溶液呈中性。C.氢氧化钠（NaOH）是强碱，其水溶液的pH值大于7。D.二氧化碳（CO2）是一种酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变红。3、下列化合物中，互为同分异构体的是（）。A.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂B.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.CH₃CH₂CH₂CH₂OH和CH₃CH₂OCH₃D.CH₃CH₂CH₂COOH和CH₃COOCH₂CH₃4、下列实验操作中，正确的是：A.将浓硫酸加入水中，并不断搅拌；B.将氢氧化钠溶解在玻璃容器中；C.用酒精灯直接加热试管中的液体；D.用冰水冷却反应后的溶液。5、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、水D、蛋白质6、下列关于元素周期表的说法，哪一项是正确的？A、所有的金属元素都位于周期表的左侧。B、元素周期表中的主族元素都有完整的外层电子shell。C、过渡元素全部在周期表的d区和ds区。D、所有副族元素均为金属，且具有不同的化学性质。7、下列关于化学物质的描述，正确的是：A.金的化学性质不活泼，所以不能与氧气反应B.二氧化碳的分子式是CO2，因此它是氧的单质C.氯化钠晶体具有较高的熔沸点，说明它的分子间作用力较强D.金属与酸反应生成氢气，且反应过程中金属的化合价升高8、在下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、H2O（水）B、CO2（二氧化碳）C、C6H12O6（葡萄糖）D、NaCl（氯化钠）9、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）。A、MgCl₂B、K₂OC、NaOHD、CO₂10、下列关于化学物质转化的说法中，错误的是：A.氢氧化钠固体溶于水时会放热；B.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C.稀释浓硫酸时应将水加入烧杯中，然后缓缓加入浓硫酸并不断搅拌；D.乙醇在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳和水。11、下列关于化学实验操作的描述中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断搅拌B.检查装置气密性时，应先关闭止水夹，然后从长颈漏斗加水C.分离乙醇和水时，应使用分液漏斗D.提取碘水中的碘时，应选用四氯化碳作为萃取剂12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）。A.非金属元素形成的化合物中一定不存在离子键B.含金属元素的化合物一定是离子化合物C.非极性键只存在于单质分子中D.共价化合物中一定不含离子键13、下列关于化学物质的结构和性质的描述，错误的是：A、碳酸钙（CaCO3）在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），反应为：CaCO3→CaO+CO2↑。B、氢氧化钠（NaOH）溶液中滴入酚酞，酚酞试液变红，这是因为氢氧化钠溶液呈碱性。C、金属钠（Na）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2），反应为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。D、氨水（NH3·H2O）是一种弱碱，其水溶液中部分发生电离，生成OH-和NH4+离子。14、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应速率越快，反应物的转化率越高B、反应速率的快慢与反应物的浓度无关C、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率D、温度越高，反应速率越慢15、下列反应的离子方程式正确的是（）A.铜粉与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻→Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂OB.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)₂+CO₃²⁻→CaCO₃↓+2OH⁻C.盐酸与碳酸钙反应：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl₂+Fe²⁺→Fe³⁺+2Cl⁻16、在下列物质中，属于有机物的是：A.NaClB.H2OC.CO2D.CH4二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：1.某化工厂在生产过程中产生了以下几种废物：A（含氢氧化钠、碳酸钠）、B（含硫酸铜）、C（含硫酸、硫酸铁）、D（含硫酸亚铁）。请根据以下信息回答问题：（1）A废物中，氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与盐酸反应，先产生气泡，后产生白色沉淀。写出该反应的化学方程式：____________________________。（2）B废物中的硫酸铜可以用于制备硫酸铜晶体，其制备过程中，硫酸铜溶液在蒸发结晶时，应加入少量的某种物质以防止硫酸铜晶体表面被污染。请写出这种物质的化学式：____________________________。（3）C废物和D废物混合后，加入过量的铁粉，发生置换反应，生成单质铜和铁的硫酸盐。请写出该置换反应的化学方程式：____________________________。（4）为了处理这些废物，可以将它们进行综合利用。请设计一个合理的处理方案，并简要说明处理步骤及原理。第二题【题目】某研究小组为了探究铜与常用的25%硫酸溶液之间的反应，设计了一个实验，实验中要求控制实验条件并记录生成的气体，为了证明生成的气体确实是氢气。试完成以下实验设计并解释可能的现象。【要求】1.写出反应的化学方程式。2.设计实验步骤及相应的必要设备。3.简述能证明生成氢气的实验现象。4.解释可能的化学反应机理。第三题题目：实验室里为了验证以下化学反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，需要进行以下实验操作：1.称取5.0克金属铝；2.准备100毫升浓度为1.5mol/L的盐酸溶液；3.用滴定管准确量取10毫升盐酸溶液加入烧杯中；4.将金属铝加入烧杯中，迅速盖上盖子，阻止氢气的逸出；5.观察现象，并记录产生氢气的速率。请回答以下问题：（1）实验过程中，为什么需要迅速盖上盖子？（2）如何设计实验来测定反应生成氢气的体积？（3）实验结果如下表所示：盐酸溶液用量（mL）生成氢气体积（mL）101002015030200根据实验结果，分析并计算：（a）计算实验产生的平均氢气体积；（b）判断金属铝是否完全反应？并给出依据。第四题题目：某有机化合物A，分子式为C8H10，推测A的可能结构，并解释以下实验现象：1.A的蒸气与氧气混合，在火焰中燃烧，产生明亮的火焰和浓密的烟雾。2.A与溴水反应，溴水颜色褪去，但反应后溶液中无沉淀产生。3.A在酸性高锰酸钾溶液中不发生褪色反应。请根据以上信息，完成以下任务：（1）写出A的可能结构简式。（2）解释A燃烧时产生浓密烟雾的原因。（3）说明A为何不与酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应。2024年湖北省黄冈市化学高考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于非金属元素的是（

）A、氢（H）B、氮（N）C、铁（Fe）D、碳（C）答案：C解析：氢、氮、碳均为非金属元素，而铁（Fe）为金属元素，因此选项C为正确答案。2、下列关于物质结构及性质的叙述，正确的是（）A.氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。B.氯化钠（NaCl）在水中溶解时，由于离子键的断裂，溶液呈中性。C.氢氧化钠（NaOH）是强碱，其水溶液的pH值大于7。D.二氧化碳（CO2）是一种酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变红。答案：C解析：A选项中，氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，但题目要求选择正确的叙述，因此A选项错误。B选项中，氯化钠（NaCl）在水中溶解时，由于离子键的断裂，溶液呈中性，这是因为Na+和Cl-离子在水中电离后，不会与水分子发生反应，所以溶液的pH值为7，但题目要求选择正确的叙述，因此B选项错误。D选项中，二氧化碳（CO2）是一种酸性氧化物，但它与水反应生成碳酸（H2CO3），使溶液呈酸性，所以D选项错误。C选项中，氢氧化钠（NaOH）是强碱，其水溶液的pH值大于7，符合题目要求，因此C选项是正确的。3、下列化合物中，互为同分异构体的是（）。A.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂B.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.CH₃CH₂CH₂CH₂OH和CH₃CH₂OCH₃D.CH₃CH₂CH₂COOH和CH₃COOCH₂CH₃答案：A解析：同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。在选项中，A项的结构分别为正丁烷和异丁烷，它们的分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，因此是同分异构体。B、C、D三项的结构虽然看似相似，但分子式实际上并不相同，因此不是同分异构体。选项A是正确答案。4、下列实验操作中，正确的是：A.将浓硫酸加入水中，并不断搅拌；B.将氢氧化钠溶解在玻璃容器中；C.用酒精灯直接加热试管中的液体；D.用冰水冷却反应后的溶液。【答案】A【解析】A选项中，将浓硫酸加入水中是正确的转移热量方式，可以防止溶液过热导致的飞溅或容器破裂。B选项中，氢氧化钠应溶解在玻璃或塑料容器中，因为其碱性会腐蚀某些材料。C选项中，加热试管中的液体时应该使用酒精灯的外焰，并确保液体量不超过试管体积的1/3，以免沸腾喷溅。D选项中，反应后的溶液应使用冷却水或冰水浴进行冷却，而不是直接用酒精灯加热。5、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、水D、蛋白质答案：C解析：高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的化合物。选项A的聚乙烯是由许多乙烯分子聚合而成的高分子化合物；选项B的淀粉是由许多葡萄糖分子聚合而成的高分子化合物；选项D的蛋白质是由许多氨基酸分子通过肽键连接而成的高分子化合物。而选项C的水是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成的简单分子，不属于高分子化合物。因此，正确答案是C。6、下列关于元素周期表的说法，哪一项是正确的？A、所有的金属元素都位于周期表的左侧。B、元素周期表中的主族元素都有完整的外层电子shell。C、过渡元素全部在周期表的d区和ds区。D、所有副族元素均为金属，且具有不同的化学性质。答案：C解析：元素周期表的结构中：A项错误，因为金属不仅位于左侧，还包括d区和ds区的部分元素。B项错误，因为主族元素在最外层电子壳层确实完整，但这也是一个绝对化的陈述，并非所有主族元素都如此。C项正确，过渡元素包括d区和ds区的元素，这些元素通常表现出不同的化学性质。D项错误，虽然副族元素主要为金属，但每种副族元素因其电子排布不同，化学性质也不尽相同。7、下列关于化学物质的描述，正确的是：A.金的化学性质不活泼，所以不能与氧气反应B.二氧化碳的分子式是CO2，因此它是氧的单质C.氯化钠晶体具有较高的熔沸点，说明它的分子间作用力较强D.金属与酸反应生成氢气，且反应过程中金属的化合价升高答案：D解析：选项A中，金虽然在一般条件下不与氧气反应，但在加热条件下可以与氧气反应生成氧化物。选项B中，二氧化碳是氧和碳的化合物，不是氧的单质。选项C中，氯化钠晶体为离子晶体，具有较高的熔沸点，这是因为离子间作用力较强，而不是分子间作用力。选项D中，金属与酸反应时，金属原子会失去电子，化合价升高，生成相应的盐和氢气，因此选项D正确。8、在下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、H2O（水）B、CO2（二氧化碳）C、C6H12O6（葡萄糖）D、NaCl（氯化钠）答案：C解析：有机高分子化合物通常是指由碳、氢、氧、氮等元素组成的大分子化合物。在这四个选项中，A项的水是无机化合物，B项的二氧化碳也是无机化合物，D项的氯化钠是无机盐。而C项的葡萄糖是一种含有碳、氢、氧的有机化合物，并且其分子量较大，属于有机高分子化合物。因此，正确答案是C。9、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）。A、MgCl₂B、K₂OC、NaOHD、CO₂答案：C解析：选项A中的MgCl₂是典型的离子化合物，只含有离子键；选项B中的K₂O也是典型的离子化合物，只含有离子键；选项C中的NaOH是离子化合物，含有Na⁺-O⁻离子键，以及OH⁻中的氧原子和氢原子之间的共价键；选项D中的CO₂是典型的共价化合物，分子内只有C-O共价键。因此，含有离子键和共价键的是选项C（NaOH）。10、下列关于化学物质转化的说法中，错误的是：A.氢氧化钠固体溶于水时会放热；B.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C.稀释浓硫酸时应将水加入烧杯中，然后缓缓加入浓硫酸并不断搅拌；D.乙醇在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳和水。答案：C解析：选项A正确，氢氧化钠固体溶于水时是一个放热反应；选项B正确，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；选项C错误，正确的方法是应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌，以防止放热反应导致溶液飞溅；选项D正确，乙醇在氧气充足的条件下燃烧会生成二氧化碳和水。因此，选项C是错误的。11、下列关于化学实验操作的描述中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断搅拌B.检查装置气密性时，应先关闭止水夹，然后从长颈漏斗加水C.分离乙醇和水时，应使用分液漏斗D.提取碘水中的碘时，应选用四氯化碳作为萃取剂答案：A解析：选项A中，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断搅拌，这是为了防止产生大量的热量导致溶液飞溅。选项B中，检查装置气密性时，应从长颈漏斗加水，关闭止水夹，这是错误的操作。选项C中，乙醇和水是互溶的，应使用蒸馏法分离，而不是分液漏斗。选项D中，提取碘水中的碘时，应选用四氯化碳作为萃取剂，因为碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度。因此，正确答案是A。12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）。A.非金属元素形成的化合物中一定不存在离子键B.含金属元素的化合物一定是离子化合物C.非极性键只存在于单质分子中D.共价化合物中一定不含离子键答案：D解析：非金属元素形成的化合物中也可能存在离子键，如铵盐（NH4Cl），A项错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如由金属和非金属元素形成的共价化合物（如CaC2），B项错误；非极性键也存在于某些化合物中，如O2中的O=O键，C项错误；共价化合物中一定不含离子键，D项正确。13、下列关于化学物质的结构和性质的描述，错误的是：A、碳酸钙（CaCO3）在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），反应为：CaCO3→CaO+CO2↑。B、氢氧化钠（NaOH）溶液中滴入酚酞，酚酞试液变红，这是因为氢氧化钠溶液呈碱性。C、金属钠（Na）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2），反应为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。D、氨水（NH3·H2O）是一种弱碱，其水溶液中部分发生电离，生成OH-和NH4+离子。答案：D解析：A选项描述了碳酸钙在高温下的分解反应，正确；B选项描述了氢氧化钠溶液的酸碱性以及酚酞试液变红的原因，正确；C选项描述了金属钠与水反应的产物，正确；D选项描述了氨水的性质，但氨水是一种弱碱，并非全部电离，故描述错误。14、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应速率越快，反应物的转化率越高B、反应速率的快慢与反应物的浓度无关C、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率D、温度越高，反应速率越慢答案：C解析：选项A错误，反应速率快慢与转化率无直接关系，转化率取决于反应的平衡状态；选项B错误，反应速率与反应物的浓度有关，浓度越高，反应速率通常越快；选项C正确，催化剂通过降低反应的活化能，从而加快反应速率；选项D错误，温度越高，分子运动越剧烈，反应速率通常越快。15、下列反应的离子方程式正确的是（）A.铜粉与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻→Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂OB.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)₂+CO₃²⁻→CaCO₃↓+2OH⁻C.盐酸与碳酸钙反应：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl₂+Fe²⁺→Fe³⁺+2Cl⁻答案：C解析：A项中铜与稀硝酸反应生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，因此正确的离子方程式应为：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻→3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；B项反应应为不溶物质沉淀，离子方程式应表明二氧化碳和水的形成，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2OH⁻+CO₃²⁻→CaCO₃↓+2H₂O；D项氯气与氯化亚铁溶液反应应体现氯气氧化亚铁离子形成铁离子的过程，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻。仅C项正确。16、在下列物质中，属于有机物的是：A.NaClB.H2OC.CO2D.CH4答案：D解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物（如CO2）、碳酸盐和碳酸。选项D中的CH4（甲烷）是典型的有机物，因此正确答案是D。选项A的NaCl是无机物，选项B的H2O是水，无机物，选项C的CO2是二氧化碳，也是无机物。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：1.某化工厂在生产过程中产生了以下几种废物：A（含氢氧化钠、碳酸钠）、B（含硫酸铜）、C（含硫酸、硫酸铁）、D（含硫酸亚铁）。请根据以下信息回答问题：（1）A废物中，氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与盐酸反应，先产生气泡，后产生白色沉淀。写出该反应的化学方程式：____________________________。（2）B废物中的硫酸铜可以用于制备硫酸铜晶体，其制备过程中，硫酸铜溶液在蒸发结晶时，应加入少量的某种物质以防止硫酸铜晶体表面被污染。请写出这种物质的化学式：____________________________。（3）C废物和D废物混合后，加入过量的铁粉，发生置换反应，生成单质铜和铁的硫酸盐。请写出该置换反应的化学方程式：____________________________。（4）为了处理这些废物，可以将它们进行综合利用。请设计一个合理的处理方案，并简要说明处理步骤及原理。答案：（1）NaOH+HCl→NaCl+H2ONa2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑（2）CuSO4·5H2O（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（4）处理方案：步骤一：将A废物中的氢氧化钠和碳酸钠与B废物中的硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4。步骤二：将C废物中的硫酸与铁粉反应，生成硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。步骤三：将D废物中的硫酸亚铁与过量的铁粉混合，通过置换反应生成单质铜和更多的硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+FeSO4→2FeSO4。步骤四：收集反应产生的铜，将其进行回收利用。原理：通过一系列化学反应，将废物中的有害物质转化为无害或低害物质，并回收有价值的物质。解析：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，同时产生白色沉淀，即碳酸钙。（2）硫酸铜晶体在蒸发结晶时，加入的化学物质应能防止硫酸铜表面被污染，通常使用的是少量的硫酸，因为硫酸能与铜离子反应生成硫酸铜晶体。（3）铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，这是一种典型的置换反应。（4）处理方案中，首先利用氢氧化钠和碳酸钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后利用硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁，最后通过铁与硫酸亚铁的反应回收铜。这样的处理方案既能减少废物的排放，又能回收有价值的金属。第二题【题目】某研究小组为了探究铜与常用的25%硫酸溶液之间的反应，设计了一个实验，实验中要求控制实验条件并记录生成的气体，为了证明生成的气体确实是氢气。试完成以下实验设计并解释可能的现象。【要求】1.写出反应的化学方程式。2.设计实验步骤及相应的必要设备。3.简述能证明生成氢气的实验现象。4.解释可能的化学反应机理。【答案与解析】1.化学方程式C该反应的方程揭示了铜（Cu）在酸性环境中被还原成铜离子Cu​2+，同时产生氢气H2.实验步骤及必要设备步骤：1.准备25%的硫酸溶液和一定质量的铜片；2.取一个装有硫酸溶液的反应容器（如烧杯），将铜片放入溶液中；3.用导管将生成的气体引导至燃烧的蜡烛火焰附近，观察火焰变化；4.若火焰增强，说明生成的气体可能是氢气。必要设备：烧杯、铜片、25%硫酸溶液、导管、火焰反应燃烧的试样（例如沾有少量乙醇的棉签或线头）。3.实验现象实验中可以通过点燃沾有乙醇的棉签或线头，靠近导出产生的气体，如果棉签被迅速点燃或燃烧更旺，表明生成的气体是氢气。4.转化机理具体机理上，铜（Cu）与酸中的氢离子（H​+）发生反应，铜被氧化成铜离子（Cu​2+解析在实验设计中，通过观察火焰的效果，可以有效验证氢气的存在，原因是氢气是一种可燃性气体，当它与火焰相遇时，会立刻燃烧，造成火焰更加明亮。这一现象是氢气的一个典型特征，可用于检验氢气的存在。注意：实验过程中务必遵守实验室安全规范。由于涉及可燃性气体，操作过程中应确保通风良好，并在全程有成人监督的情况下进行。第三题题目：实验室里为了验证以下化学反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，需要进行以下实验操作：1.称取5.0克金属铝；2.准备100毫升浓度为1.5mol/L的盐酸溶液；3.用滴定管准确量取10毫升盐酸溶液加入烧杯中；4.将金属铝加入烧杯中，迅速盖上盖子，阻止氢气的逸出；5.观察现象，并记录产生氢气的速率。请回答以下问题：（1）实验过程中，为什么需要迅速盖上盖子？（2）如何设计实验来测定反应生成氢气的体积？（3）实验结果如下表所示：盐酸溶液用量（mL）生成氢气体积（mL）101002015030200根据实验结果，分析并计算：（a）计算实验产生的平均氢气体积；（b）判断金属铝是否完全反应？并给出依据。答案：（1）迅速盖上盖子的目的是为了保持反应体系的气体环境恒定，防止氢气在反应过程中逸出，导致难以准确测量生成的氢气体积。（2）为了测定反应生成氢气的体积，可以进行以下设计：将产生的氢气收集在事先称重并密封好且与外界隔绝的气体收集瓶中；当金属铝完全反应后，将收集瓶的总质量与反应前气体收集瓶的质量差，乘以放大比例系数，即为生成的氢气体积。（3）(a)计算平均氢气体积：(|100|+|150|+|200|)/3=150mL平均氢气体积为150mL。判断金属铝是否完全反应：根据化学方程