【高考化学专题】高三化学高考备考一轮复习过关练习：元素或物质推断题

高考化学一轮过关练习：元素或物质推断题

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一、元素或物质推断题

1.(2022年辽宁省普通高中合格性考试(7月份)化学试题)元素周期表的建立成为化学发展史上的重

要里程碑之一，元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习元素单质及其叱合物的重要工具。表中列

出了①〜⑩1。种元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

②

③④⑤⑥

⑧⑨

⑩

(1)元素③在周期表中的位置是

A.第一周期、第IVA族B.第二周期、第IVA族

C.第二周期、第HIA族D.第三周期、第IVA族

(2)元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是

A.©>©B.⑦C.⑦〈⑩D.无法确定

(3)元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是

A.③B.④C.⑤D.⑥

(4)元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是

A.③B.④C.⑧D.⑨

(5)下列物质所含化学键类型与元素⑦、⑨形成的化合物所含化学键类型相同的是

A.CH4B.HC1C.H2OD.Na2O

(6)下列关于原子结构与元素性质的叙述错误的是

A.元素⑤的原子结构示意图为(+6)28

B.元素①的原子序数等于其核电荷数

c.元素⑦的单质常常保存在石蜡油或煤油中

D.这10种元素中，化学性质最不活泼的是②

2.(广东省肇庆市2022・2022学年高三下学期期末考试化学试题)已知A、B、C、D为原子序数依次增

大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上

的电子数相等；D的基态原子2P轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1。回答下列

问题：

(1)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)。

(2)简单氢化物的稳定性：CD(填+域"v”)，原因为.

(3)分子式为ABC的化合物属于(填“极性”或“非极性”)分子，其结构中。键与冗键的比例为

(4)桂皮中含有的肉桂醛(H)是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味

品中，根据其结构特征，分析预测其可发生如下反应，完成表格。

序号参与反应的试剂反应方程式反应类型

①新制的氢氧化铜——

②漠的四氯化碳溶液——

3.(云南省昆明市2022-2022学年高三下学期期末考试化学试题)下图是元素周期表中短周期的一部分,

其中Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐。回答下列问题：

XY

QZW

(I)Y单质的电子式为o

(2)基态W原子的核外电子排布式为o

(3)过量X单质与Z的氧化物制取Z单质时，反应方程式为o

(4)将Q单质投入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为。

4.(2022•福建龙岩•高三期末)元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研

究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，字母a-i代表相应元素，回答下列问题：

(l)b、g元素分别为：、______(填元素符号)，元素h在周期表中的位置是

(2)元素e、f、h、i形成的简单离子中，半径最小的是(填离子符号)。

(3)由元素a与e的单质化合，形成的产物是工业上常用的还原剂，其电子式为。

(4)常温下，元素e的最高价氧化物对应的水化物与元素g的最高价氧化物反应的离子方程式为o

(5)元素i的单质通入e?h溶液中，产生浅黄色沉淀，该反应的离子方程式为,该实验说明i的非金

属性强于h,从原子结构的角度解释其原因o

(6)a可以分别与c、d形成电子数为18的X和Y分子，X是一种良好的火箭燃料，Y是一种绿色氧化

剂，二者常温下均为液态，X和Y反应生成c的单质的化学反应方程式为。

5.(2022•江西省万载中学高三阶段练习)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的

相对分子质量大16,E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元

素。请回答：

(DA是,Y是o

(2)当X是强酸时，B是o写出B生成C的化学方程式：o写出C生成D的化

学方程式：o

(3)当X是强碱时，B是,E是0

6.(2022・上海市进才中学高三期末)元素周期表是我们学习化学，研究物质性质的重要工具。根据元素

周期表和元素周期律的相应内容，完成下列3个小题。

(1)图中是7x8的格子，用塞隼画出周期表的轮廓

(2)如国是金字塔式元素周期表的一部分，请回答下列问题:

①铁元素位于元素周期表中第4周期族。

②关于金字塔周期表的上述元素，下列叙述正确的是。

A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性

C.c的氢化物的水溶液是强酸

D.原子半径：h>e>f

E.氧化物的酸性：f强于g

③与b同族的短周期元素与b的非金属性强弱关系是(填元素符号)。

④写出元素e,d的最高价氧化物对应水化物之间的反应的离子反应方程式

(3)五种短周期元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径如表所示。

元素代号ABCDE

主要化合价+3+1+2+5-3-1

原子半径/nm0.0820.0370.1600.1100.071

已知：A是非金属元素且C,D同周期。回答下列问题：

①B、D元素组成的化合物的化学式为。

②写出C和E元素组成化合物的电子式：。

7.(2022•天津•高三专题练习)硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。某

些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2O.R2O3-2SiO2.nH2O,已知元素M、R均位于元

素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。

(1)该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为;

(2)常温下，不能与R单质发生反应的是(选填序号)；

A.Q1CL溶液B.Fe2O3C.浓硫酸D.Na2cCh溶液

(3)写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式o

(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔点高。Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为

(5)C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低并说明理由：o

(6)可由下列反应制得Si3N4,配平该反应并标出电子转移的数目和方向：o

SiO2+C+N2窗温>SijN4+CO

⑺如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L,则制得的Si3N4质量

为0

8.(2022•上海市第二中学高三期末)下表为元素周期表中的一部分。

主族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

周期

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

(1)元素⑥所对应离子的结构示意图______。元素①③⑤所形成化合物的电子式。

(2)元素②在周期表中的位置是o

(3)元素④、⑦、⑧原子所对应离子的半径按由大到小的顺序排列为(用离子符号表示)。

(4)上述元素中金属性最强的是(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为

(填化学式)。

9.(2022•浙江温州•高三期末)固体化合物X(式量小于200)由1-20号的4种元素组成，某小组开展如下

探究实验气体体积都在标准状况下测定.请回答，

(1)气体B的的结构式为；白色固体C的名称是；

(2)化合物X的化学式是；

(3)气体B与红棕色固体H在加热条件下反应的化学方程式

(4)设计实验验证溶液F中可能含有的金属阳离子,,

10.(2022•浙江嘉兴•高三期末)化合物M是一种白色粉末，由四种原子序数小于30的元素组成。为探究

M的组成，某高中探究性学习小组进行如下实验：

己知：①白色固体B可溶于无色气体C的水溶液中得到无色溶液

②流程中部分生成物已略去，气体产物完全逸出，沉淀均洗涤干净。请回答：

(1)组成M的非金属元素有,C分子的电子式为。

(2)写出M与盐酸反应的化学方程式。

(3)请写出白色固体B溶于无色气体C的水溶液中得到无色溶液的离子方程式。

(4)无色气体C可用于处理硝酸工厂的尾气，把尾气中的氮氧化物(NO,)转化为对空气无污染的物质，请

写出该反应的化学方程式。

(5)试设计实验检验沉淀D中的阳离子：o

11.(2022・湖北・襄阳市第一中学高三学业考试)己知A是空气中含量最高的一种气体，D是一种重要的

(1)物质A的电子式为,物质D的分子式为o

(2)“合成”需要在高温、高压和催化剂的条件下进行，其发生反应的化学方程式。

(3)“吸收”中通入过量S的目的是o

(4)工业上贮存物质D的浓溶液可选择的罐体材料为(填标号)o

a.银b.铜c.铝d.锌

12.(2022・四川成都•高三期末)X、Y、Z,W、R是原子序数依次增大的前四周期元素(0族元素除外)。

X的向单气态氢化物M呈正四面体结构；Y的某种单质可作为杀国消毒剂；Z的原子半径在短周期中最

大；w的质子数等于X与Z的质子数之和；R有多种氧化物，其中一种氧化物可作为红色油漆或涂料。

用相关化学用语回答下列问题：

⑴W元素在周期表中的位置是，RW?溶液保存时常加入,检验RW?溶液是否变质的实验

方案是_______

(2)XY2的电子式为,Z?Y2含有的化学键是

(3)Y的简单氢化物由液态变为固态时密度减小，其原因是

(4)工业上可利用电子传感器检测来煤坑道中化合物M的含量，其工作原理如下图所示，则多孔石墨电极

a的电极反应式为

电信号处理测量器

13.(2022•陕西•西安高级中学高三竞赛)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物,

元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。

试剂1试剂21

X的单质D

Y的单质

丫的单质由荷E

试剂1

(DX的单质与A反应的化学方程式是一o

(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是o

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是一。

②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,

反应中有NO生成，该反应的化学方程式是一＜,

14.(2022•吉林•长春十一高高三阶段练习)A、B、D、E、G、M,六种元素位于元素周期表前四周期，

原子序数依次增大。其中元素A是宇宙中含量最多的元素，其一种核素原子核内无中子，B的单质既可

以由分子组成也可以形成空间网状结构，化合物DE2为通常条件卜.为红棕色气体，G是前四周期中电负

性最小的元素，M的原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问

题：

(1)基态G原子的简化电子排布式是,M在元素周期表中的位置是o

(2)元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)，电负性由大到小的顺

序为O

(3)M的同周期元素中，核外未成对电子数最多的元素的价层电子轨道表示式______0

(4)写出由A、B、D、E四种元素组成的，最简单的、具有两性的共价化合物的结构简式_______。

15.(2022.天津河北.高三学业考试)下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

(1)元素⑥的原子结构示意图：，元素①与⑨组成的化合物的电子式：，元素⑤和⑨形成

的化合物中化学键类型为o

(2)元素①〜⑨中原子半径最大的是(填元素符号)。

⑶元素⑤〜⑨中非金属性最强的是(填元素符号)。

(4)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)。

⑸元素②，③，④分别和元素①形成的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)，元素①

与②所形成的最简单有机物在足量氧气中充分燃烧的化学方程式。

(6)元素⑦最高价氯化物对应的水化物与元素⑧最高价氯化物对应的水化物反应的离子方程式。

(7)元素⑤组成的单质在元素③组成的常见单质中加热燃烧生成产物M,写出该反应的化学方程式

，0.1molM与足量的二氧化碳反应，则该反应过程中转移的电子数为o

16.(2022・辽宁•高三期中)如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，其水溶液呈碱性，B是

能使带火星木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质(反应条

件和部分生成物未列出)。

G

请回答下列问题:

(1)A的电子式为,B的化学式为____o

(2)请写出反应①的化学方程式—o

(3)请写出反应②的离子方程式一o

(4)请写出反应③的化学方程式—。

(5)写出实验室制备气体A的化学方程式—，请在如图方框中画出适于氨的尾气处理的实验装置

17.(2022•四川省南充市第一中学高三期中)如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期10种主族元

(1)画出元素E的原子结构示意图___,CL电子式为o

(2)G与A形成淡黄色化合物P,P含有的化学键类型为一。氟，氯，溪三者简单氢化物沸点由高到低

的顺序为.

(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式一o

(4)如铝为甲烷燃料电池原理示意图。

。2人口

NaOH溶液

甲烷通入的一极的电极反应式:

18.(2022•北京・杨镇第一中学模拟预测)下表是元素周期表的一部分。表中A-K分别代表某一种化学元

(2)H的基态原子价层电子的轨道表示式是。

(3)D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。

(4)BC2分子的电子式是,是(填“极性分子”或“非极性分子")。在BC2晶体中，1个BCz

分子周围有个紧邻分子。

(5)由K、B、C三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为K(BC)4,构型

为正四面体。基态K原子的简化核外电子排布式是；中心原子杂化类型是,K(BC)4固

态时属于晶体(填晶体类型)。

(6)A与E组成的一种化合物EA2,刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结

构单元。图中O代表的原子是(填元素符号)。

19.(2022•黑龙江•鹤岗一中高三阶段练习)某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K

+、Ca2\Fe3\NH；、Cl>CO；和SO：。现每次取10.00mL进行实验:

①第一份加入AgNOa溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL(标准状况下)；

③第三份加入足量BaCb溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g,该固体经足量盐酸洗

涤，干燥后剩余2.33g。

(l)c(CO3-)=mol-L-1；

(2)某司学认为该溶液中一定存在K+,浓度范围是；

(3)根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：；

(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式为o

(5)以NalCh为原料制备12的方法是：先向Nakh溶液中加入计量的NaHSCh,生成碘化物；再向混合溶

液中加入NaIO3溶液，反应得到12,上述制备h的总反应的离子方程式为。

(6)KI溶液和CuSCh溶液混合可生成Cui沉淀和b,若生成Imolb,消耗的KI至少为mol。b在

溶液中可发生反应实验室中使用过量的KI与CuSCU溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸

镭可制得高纯碘。反应中加入过量KI的总因是。

20.(2022.福建•三明市第二中学高三学业考试)下表列出了①-⑤五种元素在周期表中的位置：

族

IA0

周期

1©IIAIIAIVAVAVIAVIIA

2②③

3④⑤⑥

按要求回答下列问题：

(D元素⑥的最高正化合价是,最低负化合价是v

(2)元素⑤在周期表中的位置是。

(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②③(选“>”或"V")；表中所列六种元素的单质，

常温下为有色气体的是(填化学式)。

⑷①〜⑥六种元素中原子半径最大的是(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中晕移足

的是(填化学式)

(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y,Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼

吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：。

(6)CH»与NH3相比，热稳定性较强的是;Ch和N2氧化性较强的是o

(7)碳的一种氢化物结构式为)C=C(,其分子式是,其口碳元素与氢元素的质量比

/n(C):w(H)o(相对原子质量：C-12,C-H)

(8)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是(填标号)。A.还原性：Na<Mg

B.非金属性：O>S

C.酸性：H2S>HCID.碱性：NaOH>Al(OH)3

参考答案:

1.(DB

⑵C

(3)D

(4)C

(5)D

(6)A

2.(1)N>O>C

(2)<O的原子半径比N小，电负性大于N,H-0键键能大于H.N键，出0的稳定性

大于NHj

(3)极性1：1

加成反应

3.(D：NHN：

(2)Is22s22P63s23P4

高温人

(3)2C+SiO2----Si+2COT

(4)2A1+2OH-+2H2O=2A1O~+3H2T

4.(1)CSi第3周期第VIA族

(2)A13+

⑶Nar：H]-

⑷SiO2+2OH=SiOj+H?。

2

(5)ci2+s-=si+2cr氯与硫相比，电子层数相同，但氯的核电荷数多，原子半径

小，原子核对外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硫强

(6)N2H4+2H2O2=N2T-F4H2O

答案第13页，共5页

5.(1)(NH4)2SO2

点燃冰All

(2)H2S2H2S13O22so212H2O2SO2IO2、：,2SO3

(3)NH3HNO3

⑶PE［：F：］-Mg2+［：F：］

••J••

7.(l)r(Na)>r(Al)>r(Si)

(2)BD

(3)OH-+Al(0H)3=A102+2H2O

(4)-3

(5)C3N4熔点比Si3N4熔点高，原因为两者都是原子晶体，碳原子半径比硅原子半径小，键

长短，键能大，因此C3N4熔点比Si3N4熔点高

8.(1)Na*(：d：Hr

(2)第二周期IVA族

(3)C1>F>A13+

(4)NaHCIO4

答案第14页，共5页

H-N-H

9.(1)|碳酸钙

H

(2)CaCl2-4NH3^Ca(NH3)4Cl2

(3)2NH,+Fe2O3=2Fe+N2+3H2O

(4)分别取两份少量试液于试管中，一份加入少量KSCN溶液，若变红色，说明含有Fe"；

另一份加入少量铁弱化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe?，

⑵FelNHi)。？+6HCl=FeCl2+6NH4C1

(3)AgCl+2NH,=Ag(N&)；+C「或AgCl+2NH,H2O=Ag(NH3)"+C1+2H2O

(4)4XNH3+6NOV=(2X+3)N2+6.VH2O

(5)取沉淀D少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液

显明显的血红色，另一份滴加铁氨化钾溶液生成蓝色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量

的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴

加酸性高镭酸钾溶液，高铳酸钾的红色褪去)

11.⑴：N::N：HNO3

⑵N2+3H2、谖化，=2NH3

⑶促进NO2被水吸收，4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(4)c

12.(1)第三周期第VIIA族铁粉向待测溶液中加入KSCN,若变为红色，则变

质，否则未变质

••••

⑵o：：c：：o