陕西省榆林市联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（含答案）

榆林市联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质属于强电解质的是（）A. B. C. D.2.下列叙述正确的是（）A.焓减反应一定能自发进行B.熵增反应一定能自发进行C.利用可以消除污染D.吸热反应在较高温度下能自发进行3.某温度时，在容积为的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是（）A.该反应的化学方程式为B.时，的转化率为C.该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡D.添加催化剂可能使反应在时达到平衡4.铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图。下列说法正确的是（）A.的焓变为B.图示反应历程均为吸热过程C.该反应为放热反应D.该反应一定需要加热才能发生5.硫酸工业中，通过下列反应使转化为：。下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是（）A.选择温度为是综合考虑了速率和平衡B.选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑C.通入过量空气可以提高、的转化率D.回收利用尾气中的，可以防止环境污染，同时提高其转化率6.在某化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能判断平衡发生移动的是（）A.反应混合物的浓度 B.反应的平衡常数 C.正、逆反应速率 D.反应体系的压强7.工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是（）①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂A.①② B.①③ C.③④ D.②④8.已知：与反应生成的；强酸、强碱的稀溶液生成的反应热。则在水溶液中电离的为（）A. B. C. D.9.在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列有关叙述正确的是（）A.体积分数不变时反应达到平衡状态B.增大质量，反应速率会增大C.平衡后充入等物质的量的和，达到新平衡时其浓度均增大D.可用单位时间内质量净增量比较反应快慢10.乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料，用途广泛。实验测得中，（），（、为速率常数，只与温度有关）。下列说法正确的是（）A.反应平衡后，升温，增大、减小B.反应平衡后，降温，减小、增大C.反应平衡后，充入一定量的，增大、减小D.反应平衡后，升温，减小11.常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是（）A. B.C. D.12.在金催化剂表面反应的历程如图所示。下列叙述错误的是（）A.总反应分两步进行B.总反应的C.是中间产物D.13.水煤气变换反应为。时，浓度均为的、发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，该温度下。下列说法正确的是（）A.时该反应的化学反应速率为B.反应达到平衡时C.平衡后升高温度，平衡逆向移动，增大D.再充入少量，平衡正向移动，值增大14.在密闭容器中通入与，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的B.压强：C.时，点：D.点对应的平衡常数二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和），反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：（1）反应的为______。（2）写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质（）的热化学方程式：__________________。（3）红磷在（标准状况）中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为______。（4）白磷（）在中燃烧有如下转化关系。其中______（用含和的代数式表示）。（5）红磷与白磷互为______（填“同位素”或“同素异形体”），等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量______（填“相同”或“不同”）。16.（14分）已知：连二亚硫酸钠（）与稀硫酸反应：。回答下列问题：实验Ⅰ：探究其性质。装置如图所示（夹持仪器、尾气处理装置已省略）。实验中观察到装置产生浅黄色固体，装置溶液褪色。（1）盛装的仪器是______（填仪器名称）。（2）装置中红色褪去，可证明装置中生成的气体是______（填化学式）。预测装置中现象：______________________________。（3）其他条件不变，拆去水浴，观察到装置溶液褪色速率______（填“加快”或“减慢”），其原因是______________________________。实验Ⅱ：探究影响反应速率的外界因素。设计如下方案：实验硫酸蒸馏水水浴温度测定变浑浊时间ⅰ1010035ⅱ10535ⅲ1010045ⅳ108250（4）利用实验ⅰ、ⅱ探究浓度对于速率的影响，则______，实验测得，由此得出的结论是______。（5）预测______（填“>”“<”或“=”）。（6）实验测得：，其原因可能是________________________。17.（14分）某些弱电解质的电离常数如表所示（）。回答下列问题：（1）的电离方程式为________________________，写出用足量氨水吸收气体时反应的离子方程式：____________________________________。（2）室温下，的、、溶液中，由大到小的顺序为______。（3）向溶液中逐滴加入等浓度的溶液直至恰好中和，所需溶液的体积为__________________；若某时刻，则此时溶液中______。（4）向的溶液中加入适量水，______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______。18.（16分）我国承诺2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这既体现了我国的大国担当也显示了我国科技的发展。某科研团队研究了的重整和利用。其中由和制备二甲醚的反应原理如下：反应Ⅰ：（）反应Ⅱ：（）反应Ⅱ：回答下列问题：（1）______，据此判断反应Ⅲ在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下能自发进行。（2）恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和发生反应Ⅰ，能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是______（填字母）。A.平衡常数保持不变B.生成键的同时断裂键C.容器内混合气体的密度保持不变D.和的物质的量之比保持不变（3）时，将二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：，在不同时间测定容器内的总压，所得数据如下表：反应时间05101520∞气体总压由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为______，该温度下的平衡常数______（为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数）。（4）恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示。其中：的选择性①在上述条件下，结合图像分析，合成甲醇的最佳温度是______，最佳催化剂是______。②温度高于，产率随温度升高而下降的原因是________________________。2024~2025学年第一学期高二年级七校期中联考试题・化学参考答案、提示及评分细则1.A2.D3.B4.B5.C6.B7.C8.A9.D10.D11.C12.B13.B14.D15.（1）（2分）（2）（3分）（3）（3分）（4）（2分）（5）同素异形体；不同（各2分）16.（1）（具支）试管（1分）（2）；溶液变红色，不褪色（不褪色不写不扣分）（各2分）（3）减慢（1分）；其他条件不变，降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减慢（2分）（4）5（1分）；其他条