高考化学高考真题+模拟新题-常用化学计量+金属及其化合物+非金属及其化合物

高考化学高考真题+模拟新题

常用化学计量+金属及其化合物+非金属及其化合物

A单元常用化学计量（附参考答案）

A1阿伏伽德罗常数和物质的量

18.A1D4

［2013•江苏卷］硫酸银钱［（NH）Niy（SC）4）m•nd。］可用于电镀、印刷等领域。某同学为测

定硫酸银锈的组成，进行如下实验：

①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；

②准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol-L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中

的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-===NiY2-+2H+）,消耗EDTA标准溶液31.25mL；

③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状

况）。

⑴若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的即2+含量将（填“偏

高”“偏低”或“不变”）。

⑵氨气常用检验，

现象是______________________________________________

_______________________________________________________________________O

⑶通过计算确定硫酸锲筱的化学式（写出计算过程）。

18.［答案J⑴偏高

⑵湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝

(3)n(Ni2+)=0.04000mol-L-1X31.25mLXlO3L•mrx=1.250X10-3mol

56.00mLX10"3L♦mL

n(NH；)==2.500X10③mol

22.4L•mol1

2n("+)+n(NH；)

n(SO^尸

2

2X1.250X103moi+2.500X103moi

2.500X1CT3moi

m(Ni2+)=59g-mor^l.ZSOXlO3mol=0.07375g

m(NH：)=18gmoF^2.500X103mol=0.04500g

m(S。7)=96gmol1X2.500X103mol=0.2400g

n(H2O)=

25.00mL

2.3350gX1Q^)mL-0.07375g-0.04500g-0.2400g

18g-mol1

=1.250X102mol

2+

x：y：m：n=n(NH；)：n(Ni)：n(SOf)：n(H2O)=2：1：2：10

硫酸银镂的化学式为(NH4)2Ni(SC)4)2•10出。

［解析］(1)滴定管未润洗，则标准溶液EDTA的物质的量将增多，故测得的Mi?+含量偏高。

(2)NF为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。⑶根据滴定反应计算出附2+的量，根据生

成N吨的量计算出NH；的量。根据电荷守恒计算出SO『的量，最后由质量守恒计算出H2O

的量，由四者的物质的量比值，可确定出硫酸镇锈的化学式。

7.A1［2013•江苏卷］设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.1LImol•L-1的NaCIO溶液中含有CICT的数目为NA

B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为以

D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

7.C［解析］在溶液中，CICT水解，故CKT数目小于NA，A项错误；苯分子中没有碳

碳双键，B项错误；&和CO的相对分子质量都是28,且每个分子中都含有两个原子，C

项正确；NO?与水反应的方程式为3NC)2+H2O=2HNC)3+NC),故标准状况下6.72LNO2与水

反应时转移0.2NA电子，D项错误。

9.AlA2A3A4B3

［2013•广东卷］设以为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.常温常压下，8g含有4nA个电子

B.1L0.1mol♦「1的氨水中有r)A个NH；

C.标准状况下，22.4L盐酸含有以个HCI分子

D.ImolNa被完全氧化生成Naz"，失去2nA个电子

9.A［解析18goz的物质的量为n(O2)=8g+32g/mol=：mol,氧的核电荷数为8,则

1=

8g。2中n(电子)=16n(C)2)=16Xamol=4mol,N(e)=n(e)-NA=4molXnAmol4nA,A

项正确；1L0.1mo上广1的氨水中n(NH3^20)=0«V=0.1mol/LXlL=0.1mol,由于NH3«H2O

是弱碱，不能完全电离出钱根离子，则N(NH：)远远小于0.1以，B项错误；标准状况下的盐

酸是混合物，不能用V+22.4L/mol计算出其物质的量，盐酸中不存在HCI分子，C项错误；

由2Na+O2=^=Na2C)2可知，NafNa卡失去1个电子，则1molNa被完全氧化成阪2。2时失

去％个电子，D项错误。

9.AlA4

［2013•新课标全国卷］I］N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.1.0L1.0mol•「1的NaAICh水溶液中含有的氧原子数为2No

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N。

C.25°C^pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为(MN。

D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N。

9.B［解析］LOLl.Omo上「NaAQ溶液中含ImolNaAQ，其中含有氧原子数为25,

但溶液中水分子也含有氧原子，故A项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，

1

因此，每个六元环含碳原子数为6义§=2个，故1mol石墨中含有六元环数为0.5N。，B项

正确；25℃时pH=13的NaOH溶液中c(OH1=0.：L但题目中未给出溶液的体积，

无法求出n(OH)C项错误；OH中含10个电子，故lmolOK含有电子数为ION。，D项错

误。

A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

9.A1A2A3A4B3

［2013•广东卷］设以为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.常温常压下，8g5含有4nA个电子

B.1LO.Bmol•「的氨水中有nA个NH；

C.标准状况下，22.4L盐酸含有以个HCI分子

D.ImolNa被完全氧化生成NazCh，失去2nA个电子

1

9.A［解析］8g。2的物质的量为n(O2)=8g+32g/mol=zmol,氧的核电荷数为8,则

1=

8g。2中n(电子)=16n(O2)=16Xamol=4mol,N(e)=n(e)-NA=4molXnAmol4nA,A

项正确；1L0.1的氨水中n(NH3-H2O)=c«V=0.1mol/LXlL=0.1mol,由于NH3«H2O

是弱碱，不能完全电离出钱根离子，则N(NH；)远远小于0.1%,B项错误；标准状况下的盐

酸是混合物，不能用V+22.4L/mol计算出其物质的量，盐酸中不存在HCI分子，C项错误；

由2Na+O2=£=Na2C)2可知，Na-Na+失去1个电子，则1molNa被完全氧化成Na2。?时失

去加个电子，D项错误。

8.A2E1［2013•全国卷］下列关于同温同压下的两种气体12cl8。和“帅的判断正确

的是()

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

8.C［解析］同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比，气体的体积相等，故

其物质的量相等，但12cl8。和的摩尔质量不相等，由m=M-n可知其质量不相等，由

P=3可知，其密度不相等，A项错误；12cl8。和都是双原子分子，原子数相等时，分

子数相等，12(2180的中子数为16,14电的中子数为14,故其具有的中子数不相等，B项错误；

12cl8。和“冲的摩尔质量不相等，相同物质的量的12cl8。与14冲质子数相等，质量相等的二

者物质的量不相等，含有的质子数也不相等，D项错误。

A3物质的量浓度及溶液的配制

5.A3［2013•江苏卷］用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、

转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()

图。

5.B［解析］称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A项错误；用玻璃棒搅拌可以

加快溶解速率，B项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴

管不能插入到容量瓶中，D项错误。

9.AlA2A3A4B3

［2013•广东卷］设以为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.常温常压下，8g5含有4nA个电子

B.ILO.Bmol•「的氨水中有nA个NH；

C.标准状况下，22.4L盐酸含有以个HCI分子

D.ImolNa被完全氧化生成Na2。?，失去2nA个电子

1

9.A［解析］8g。2的物质的量为n(C>2)=8g+32g/mol=amol,氧的核电荷数为8,则

1

1：

8g。2中n(电子)=16n(O2)=16Xwmol=4mol,N(e)=n(e)-NA=4molXnAmol=4nA,A

项正确；1L0.1的氨水中n(NH3^20)=0«V=0.1mol/LXlL=0.1mol,由于NH3«H2O

是弱碱，不能完全电离出钱根离子，则N(NH；)远远小于0.1肥，B项错误；标准状况下的盐

酸是混合物，不能用V+22.4L/mol计算出其物质的量，盐酸中不存在HCI分子，C项错误；

由2Na+O2=—Na2C)2可知，Na-Na，失去1.个电子，则:LmolNa被完全氧化成队2。2时失

去演个电子，D项错误。

A4常用化学计量综合

32.F4D4C2C3BlB3A4B4C4J2

［2013•广东卷］银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的

工艺如下：

冷凝电解精炼如

-银熔体|■粗银

成型

银铜合空气Ab（sa.）3—V稀NaOH

滤液

CuSO<溶液煮沸"过渔”

(含少量银)|过波CuAlOi

油渣A|

图。

［注：AI(0H)3和Cu9H)2开始分解的温度分别为4500C和80℃］

(1)电解精炼银时阴极反应式为

滤渣A与稀HN5反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应

方程式为

⑵固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量,

若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为

⑶完成煨烧过程中一个反应的化学方程式：

声温

CuO+Al2O3=====C11AIO2+tO

⑷若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为

1

molCUAIO2,至少需要1.0mol-L的AI2(SO4)3溶液L。

⑸CuS04溶液也可用于制备胆机，其基本操作是

、过滤、洗涤和干燥。

32.［答案］⑴Ag'+1==Ag2NO+O2=2NO2

⑵AI(0H)3和CuOAI(OH)3+OH==AIO2+2H2O

(3)4CUO+2AI2O3==^=4CUAIO2+O2t

(4)5025

⑸蒸发浓缩，冷却结晶

［解析］(1)电解精炼银与电解精炼铜类似，纯银作阴极，粗银作阳极，硝酸银溶液作电解

液，阳极主要反应式为Ag-e==Ag+,阴极反应式为Ag++e=Ag；银是金属活动顺序表

中氢后金属，不溶于稀硫酸，因为稀硫酸是非氧化性酸，则滤渣A的主要成分是Ag,稀硝

酸是氧化性酸，能溶解银，即3Ag+4HNC>3(稀)=3AgNO3+NOt+2H2O,产生的无色气体

一氧化氮在空气中迅速被氧化为红棕色的二氧化氮气体，即2NO+5=2NC)2；⑵CuAIOz中

氧为一2价，铝为+3价，则铜为+1价，其化学式也可以写为CU2。•AbS，相当于氧化亚

铜和氧化铝按物质的量之比为1：1熔合在一起，由此逆推，固体B的主要成分是物质的量

之比为1：1的AI(OH)3和CuO,因为Cu(OH)2开始分解的温度为80°C,水的沸点大于80℃,

则煮沸前后发生的反应为AF++3OH-=AI(OH)3I、C『++20H=Cu(OH)2I,Cu(OH)2^X

CuO+H2O,AI(OH)3开始分解的温度为450℃,在惰性气体中锻烧时发生的反应为

2Al(OH)3雪工人12。3+3出。、4CuO^^2Cu2O+O2t；氢氧化铝是两性氢氧化物，NaOH是强

碱，过量的NaOH能溶解部分或全部氢氧化铝，其离子方程式为AI(OH)3+OH-=AIO2+

2H2O,这必将导致目标产物产量的减少；⑶根据氧化还原反应的特征推断，铜元素由+2

价降为+1价，铝元素化合价不变，由此推断反应前后升价元素一定是氧，且化合价由一2

价升为相邻的0价，即缺少的生成物为氧气;根据化合价升降法配平可得：4CuO+2A卜。3篁星

3

4CUAIO2+O2t；(4)5.0kg=5.0X10g,银铜合金废料中铜的质量为5QX3gX63.5%,由已

=n可知n(Cu)为5.0义1。3gX63.5%+63.5g/mol=50mol,根据铜守恒则有关系式：Cu〜

UU

CAIO2,则铜完全转化可以变为50molCAIO2；根据铝守恒则有关系式：AI2(SO4)3~2CuAIO2,

则至少需要25molAI2(SO4)3；由V=%可求至少需要V［AI2(SO4)3］=25mokl.Omol/L=25L；(5)

胆矶是硫酸铜溶液结晶析出的结晶水合物CuS。4・5»。，从硫酸铜溶液中得到胆研的基本操

作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

9.AlA2A3A4B3

［2013•广东卷］设以为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.常温常压下，8g含有4nA个电子

B.lLO.Bmol•「的氨水中有nA个NH；

C.标准状况下，22.4L盐酸含有以个HCI分子

D.ImolNa被完全氧化生成Na2。?，失去2nA个电子

9.A［解析］8gO2的物质的量为n(O2)=8g+32g/mol="mol,氧的核电荷数为8,则

1__

1=

8g。2中n(电子)=16n(O2)=16Xamol=4mol,N(e)=n(e)-NA=4molXnAmol4nA,A

项正确；1L0.1moM/'的氨水中n(NH3-H2O)=c•V=0.1mol/LXlL=0.1mol,由于NH3^20

是弱碱，不能完全电离出镀根离子，则N(NH；)远远小于0.1肥，B项错误；标准状况下的盐

酸是混合物，不能用V+22.4L/mol计算出其物质的量，盐酸中不存在HCI分子，C项错误；

由2Na+O2=£=Na2C>2可知，NafNa,失去1个电子，则1molNa被完全氧化成阪2。2时失

去以个电子，D项错误。

9.AlA4

［2013•新课标全国卷II］No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

1

A.1.0L1.0mol•L的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N。

C.25"C时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为(MN。

D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N。

9.B［解析］1.011.001。卜「2人102溶液中含101012人102,其中含有氧原子数为2N°,

但溶液中水分子也含有氧原子，故A项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，

1

因此，每个六元环含碳原子数为6X§=2个，故1mol石屋中含有六元环数为0.5N。，B项

正确；25℃时pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol-L"1,但题目中未给出溶液的体积，

无法求出n(OH-),C项错误；OH一中含10个电子，故ImolOH一含有电子数为ION。，D项错

误。

1.［2013•海淀模拟］用以表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()

A.46g乙醵中含有的化学键数为7以

B.Imol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA

C.ImolOH一和lmol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA

D.lOLO.lmol•「的Na2CC>3溶液中，Na+>CO-总数为3NA

1.C［解析］46g乙醇物质的量为lmol,其中含有的化学键数为8以，A项错误；由a?

+2OH「=C「+acr+H2。可知，Cl2发生自身氧化还原反应，lmoich参力口反应，转移电子

数为NA，B项错误；1个OH-含有10电子，1个一。H含有9个电子，H、。的质子数分别

为1和8,故ImolOK和lmol-OH（羟基）中含有的质子数均为9M\，C项正确；CO算是弱酸

根离子，能水解，含ImolNazCS的溶液中CO厂数目小于NA，Na*、C。，总数小于3以，D

项错误。

2.［2013•重庆九校联考］阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（）

A.62gNaz。溶于水后所得溶液中含有的J-数为以

B.在含AF+总数为NA的AlCb溶液中,C「总数大于3以

C.常温常压下，16g甲基（一“CM）所含的中子数为IO以

D.0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2

2.B［解析］Na2。溶于水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH,故溶液中不存在炉一，A项

错误;由于发生反应:A严+3比。=川（。川3（胶体）+3广,若溶液中含AF+总数为M，则投

入的"（AICb）＞lmol,溶液中N（C「）＞3NA，B项正确；一个一13cH3中所含中子数是7,而16g

甲基（一文图）其物质的量为lmol,故含有的中子数为7以，C项错误；0.5molCu和足量浓硝

酸反应生成lmolNC＞2，题中未指明N5所处的温度和压强，且N5与冲“存在平衡：

2NO2N2O4,气体体积不确定，D项错误。

3.［2013•无锡模拟］设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lLO.lmoH/1的氨水中含有的N国分子数为0.1/VA

B.标准状况下，2.24L的CCL,中含有的C-CI键数为0.4NA

C.常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4以

D.标准状况下，NazCh与足量CO2反应生成2.24L5，转移电子数为0.4以

-1

3.C［解析］氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3-H2ONH4+OH,ILO.lmol-L

的氨水中含有的NH3分子数小于O.INA，A项错误；CCL为液体，标准状况下2.24L的CCU

的物质的量不是lmol,B项错误；葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2。，故3.0g葡萄糖和冰

3g

醋酸的混合物中n（C）=~rT=0.1mol,n（H）=2X0.1mol=0.2mol,n（0）=0.1mol,即共

□ug-moi

含有0.4NA个原子，C项正确；标准状况下，Na2。?与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子

数为0.2%，D项错误。

4.［2013•长春市模拟］下列实验操作过程能引起结果偏高的是（）

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A.①③

B.①④

C.②③

D.②④

4.B［解析］NaOH溶液的浓度计算公式为c（NaOH）="^匕，酸式滴定管未

用标准液润洗，导致消耗盐酸的体积偏大，所求的NaOH溶液浓度偏高，①符合题意；量取

溶液时，视线以5mL刻度线为标准，确定液面位置，若俯视刻度线，导致所量取的溶液体

积偏小，②不符合题意；定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，③不符合题意；

因硫酸的密度随质量分数的增大而增大，故质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配

制的硫酸溶液的质量分数高于50%,④符合题意。综上所述，①、④正确，选B。

5.［2013•江西重点中学联考］把500mLNH4HCQ和制2（：。3的混合溶液分成五等份，取一

份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH；完全转化为NH3逸出，另取一份加入含

bmolHCI的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)^(

A.Imol/L

B.(2b—a)mol/L

C(5b-

mol/L

D.(10b—5a)mol/L

5.D［解析］NH4HCC)3+2NaOH=£=Na2cO3+NH3t+2H2O,则HC。?的物质的量为］mol；

盐酸与混合物发生反应：HCO；+H'=CO2t+H2O,COr+2H'=CO2t+H2O,则CO,的

物质的量为菰一为mol,碳酸钠结合的Na*物质的量为(b—力mol,混合溶液分为5等份，故

每份溶液体积为0.1L,故Na+浓度为(10b—5o)mol・「。

C单元金属及其化合物

ci钠及其化合物(附参考答案)

10.D4C3ClDIC5D5

［2013•广东卷］下列叙述I和【I均正确并且有因果关系的是()

选

叙述I叙述n

项

用加热法除去NaCl中的

ANH4C1为强酸弱碱盐

NH4C1

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3

DSi。2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

10.D［解析］NH4cl受热易分解为氨气和氯化氢气体，NaCl加热不分解，因此可用加

热法除去NaCl中的N&C1,与NH4cl为强酸弱碱盐无关，叙述I、II均正确，但无因果关

系，A项错误；用KSCN溶液可以鉴别Fe3+是因为Fe?+与KSCN溶液反应生成的Fe(SCN)3

显红色，与Fe3+具有氧化性无关，陈述I、II均正确，但无因果关系，B项错误；溶解度

CaCO3<Ca(HCO.,)2，而溶解度Na2cC)3>NaHCC)3，陈述I正确，陈述H错误，C项错误；HF

是唯一能与SiC>2反应的酸，玻璃的主要成分是SiO2，则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，陈述

I、II正确且有因果关系，D项正确。

7.ClD5［2013•新课标全国卷I］化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

()

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

7.C［解析］侯氏制碱法的基本原理是先利用N%将食盐水饱和，然后通入CO2,溶

解度较小的NaHCC)3析出，NH3+NaCl+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3I,煨烧NaHCO,

得到Na2co3,2NaHCO3===Na2CO3+C02t+H20,利用低温时NH4C1比NaCl溶解度小

的原理，向母液中加入NaCl粉末，则NH91析出，得到化肥NH4CI,A项正确；氨气可以

与浓盐酸反应生成白烟状的NH4cl固体颗粒，可检验输氨管道是否漏气，B项正确；微量

元素不宜多吃，补充碘可在食盐中添加碘酸钾，C项错误；黑火药由C、S、KN03三物质

按一定比例混合而成，D项正确。

C2镁、铝及其化合物

23.E1C2G4G2G3G1C3F4

[2013•福建卷]利用化石燃料开采、加工过程产生的H2s废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K2O-M2O3•2RO2-nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27,

则R的原子结构示意图为。

②常温下，不能与M单质发生反应的是(填序号)。

a.C11SO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸

d.NaOH溶液e.Na2cO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

己知：H2s(g)H2(g)+1s2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol-L

1

测定H2S的转化率，结果见图0,图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表

示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2s的转化率。据图计算985℃时H2s

按上述反应分解的平衡常数K=；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：

图。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如图0。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是

反应池中发生反应的化学方程式为

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为

图。

砌84

23.［答案］⑴①

②b、e

(2)①|向加温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)

②增大反应物接触面积，使反应更充分

H2S+2FeCl3=2FeCl2+SI+2HC1

2++3+

2Fe+2H=^=2Fe+H2t

I解析］(1)①无机材料K20-M2O3•2RO2-nH2O中钾元素显+1价，氧元素显一2价，

氢元素显+1价，则M显+3价，R显+4价；第3周期主族元素质子数之和为27,则M、

R原子的质子数分别为13、14,M、R分别是铝、硅，由此可以画出硅的原子结构示意图；

由金属活动性顺序可得，铝比铜活泼，则铝与硫酸铜溶液可以发生置换反应，即2A1+

3CUSO4=A12(SO4)3+3CU,a项错误；虽然铝比铁活泼，但是铝与氧化铁在高温下才能发

生铝热反应，即2Al+Fe2O3厘gAkC)3+2Fe,而常温下则不能反应，b项正确；浓硫酸具

有强氧化性，常温下能使铝钝化，铝表面生成一层致密的保护膜，钝化是化学变化，c项错

误；氢氧化钠是强碱，铝元素位于元素周期表中金属和非金属交界线附近，其单质与NaOH

溶液容易反应，放出气体，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,d项错误；铝不如

钠活泼，常温下铝不能与碳酸钠固体反应，e项正确；(2)①H2s的起始浓度为cmol・LT,

985℃时H2S的平衡转化率为40%,则H2S的变化浓度为0.4cmol•L则：

H2s(g)H2(g)+1s2(g)

各组分的起始

c00

浓度/moLL、

各组分的变化

0.4c0.4c0.2c

浓度/molL1

各组分的平衡

0.6c0.4c0.2c

浓度/molL7

c(H2)d(S2)0.4CXV5^21—

K=

-c(H2S)=0.6c=Q/0.2C；

读图可得，未达平衡时H2s的转化率逐渐增大，原因是温度逐渐升高，H2s分解的反应

速率逐渐增大，消耗的H2s逐渐增多；已达平衡后H2s的平衡转化率逐渐增大的原因是H2s

分解是吸热反应，升高温度时平衡右移，消耗的H2s增多；

②读图可得，H2s气体从反应池底部通入，FeCb溶液从反应池顶部喷下，这种采用气

液逆流方式加入反应物的主要目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；读图可得，H2s

中S被氧化，该反应中降价元素一定是铁元素，由+3价降为相邻的+2价，则FeC13被还

原为FeCb，配平可得：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S1+2HC1；反应池中反应后溶液中主要成

分是FeCb、HC1,电解池中含有的Fe2+被氧化为Fe3+,H+被还原为H2,电解总反应的离子

方程式：2Fe2++2JT*=2Fe3++H2t。

32.F4D4C2C3BlB3A4B4C4J2

[2013・广东卷]银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的

工艺如下：

_______H一体।鬻》ri®

■[-CuSO潞液——»——>------情性气体I

人津野------>,~'煮沸过海L固体

L1,(含少良银)|过海卫竺BI吧螟]叫-C-u-A-l-O-z-

图0

[注：A1(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]

⑴电解精炼银时，阴极反应式为

滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反

应方程式为

(2)固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量,

若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为

(3)完成燃烧过程中一个反应的化学方程式：

CuO+Al2o3=^=____CUA1O2+t«

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为

1

molCUA1O2.至少需要1.0mol-L的Ab(SC)4)3溶液L。

(5)CUSO4溶液也可用于制备胆矶，其基本操作是

、过滤、洗涤和干燥。

32.［答案］⑴Ag++e「^=Ag2NO+C)2=2NC)2

(2)A1(OH)3和CUOA1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

高温

U

(3)4CO+2A12O3=4CUA1O2+O2t

(4)5025

(5)蒸发浓缩，冷却结晶

I解析](1)电解精炼银与电解精炼铜类似，纯银作阴极，粗银作阳极，硝酸银溶液作电

解液，阳极主要反应式为Ag—b=Ag+,阴极反应式为Ag++1==Ag；银是金属活动顺

序表中氢后金属，不溶于稀硫酸，因为稀硫酸是非氧化性酸，则滤渣A的主要成分是Ag,

稀硝酸是氧化性酸，能溶解银，即3Ag+4HNC)3(稀)=3AgNO3+NOt+2H2。，产生的无

色气体一氧化氮在空气中迅速被氧化为红棕色的二氧化氮气体，即2NO+O2==2NO2；

(2)CUAK)2中氧为一2价，铝为+3价，则铜为+1价，其化学式也可以写为CU2。•AI2O3,

相当于氧化亚铜和氧化铝按物质的量之比为1：1熔合在一起，由此逆推，固体B的主要成

分是物质的量之比为1：1的A1(OH)3和CuO,因为Cu(OH)2开始分解的温度为80℃,水的

沸点大于80℃,则煮沸前后发生的反应为A13++3OH=A1(OH)3(、CU2++2OH

on℃

=CU(OH)2I.CU(OH)2-CUO+H2O,A1(OH)3开始分解的温度为450℃,在惰性气体

中锻烧时发生的反应为2Al(OH)3驾£A12O3+3H2。、4CuO雪=2CU2(D+O2t;氢氧化铝

是两性氢氧化物，NaOH是强碱，过量的NaOH能溶解部分或全部氢氧化铝，其离子方程式

为AKOHb+OFT=A1C)2+2H2。，这必将导致目标产物产量的减少；(3)根据氧化还原反应

的特征推断，铜元素由+2价降为+1价，铝元素化合价不变，由此推断反应前后升价元素

一定是氧，且化合价由-2价升为相邻的0价，即缺少的生成物为氧气；根据化合价升降法

3

配平可得：4CUO+2A12O3=^=4CUA1O2+O2t；(4)5.0kg=5.0X10g,银铜合金废料中铜

的质量为5.0X103gx63.5%,由黑=n可知n(Cu)为5.0X103gX63.5%+63.5g/mol=50mol,

根据铜守恒则有关系式：CU-CUA1O2,则铜完全转化可以变为50moic11AIO2；根据铝守恒

则有关系式：A12(SO4)3-2CUA1O2)则至少需要25molA12(SO4)3;由V=:J■可求至少需要

V[A12(SO4)3]=25mol-1.0mol/L=25L；(5)胆矶是硫酸铜溶液结晶析出的结晶水合物

CuSO4-5H2O,从硫酸铜溶液中得到胆矶的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

和干燥。

29.C2DIF4(15分)[2013•全国卷]铝是一种应用广泛的金属，工业上用AI2O3和冰

晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是“2。3和SiO2等。从铝土矿中提炼A12O3的流程如下：

图。

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

图0

回答下列问题：

⑴写出反应1的化学方程式

⑵滤液I中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为

_______________________________________________________________________O

(3)E可作为建筑材料-，化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式

⑷电解制铝的化学方程式是

以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

29.［答案］(l)2NaOH+SiC)2=Na2SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

(2)CaSiO32AIO2+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+COf

⑶浓H2s04

12HF+3Na2cO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O

高'B

(4)2Ab03通淳/AH302tO2、CO2(CO)

［解析］(1)反应1为铝土矿中的AI2O3、SQ与NaOH反应；(2)滤液I含SiO；「、A102,

加入CaO后，与水反应生成Ca(OH%,Ca?一与SiO『反应生成CaSiCh。滤液H为AIO2，能

与CO?、H20反应生成A1(OH)3O(3)E为建筑材料硫酸钙，结合转化关系可确定C为浓硫酸。

气体D为HF,再结合转化关系，可完成化学方程式。(4)电解氧化铝制备铝，以石墨为阳极,

阳极202一一4-=021，高温条件下，石墨可能被。2氧化生成CO2或CO,故混合气体为

。2、C02或CO。

9.C2［2013•山东卷］足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质

的量最少的是()

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸

C.盐酸D.稀硝酸

9.A［解析］相同质量的铝与足量的NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应，放出氢气的物

质的量相等，但消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为2：3：6；稀硝酸与A1反应不能产

生氨气，故正确答案为A。

27.B3C2C3J2

［2013•北京卷］用含有AI2O3、SiC)2和少量FeOxFezCh的铝灰制备A12(SC>4)3•18比0,

工艺流程如下(部分操作和条件略)：

I.向铝灰中加入过量稀H2so4，过滤；

H.向滤液中加入过量KMnCU溶液，调节溶液的pH约为3；

III.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

IV.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

V.浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是

(2)将MnO」氧化Fe?+的离子方程式补充完整：

|T|MnO；+KFe2++K=［］］Mn2++KFe3++K

(3)已知:

生成氢氧化物沉淀的pH

A1(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉

3.46.31.5

淀时

完全沉

4.78.32.8

淀时

注：金属离子的起始浓度为0.1mol-L1

根据表中数据解释步骤n的目的

(4)已