2023-2024学年湖南省衡阳市湖湘教育三新探索协作体高一上期11月期中联考化试题（解析版）

PAGEPAGE3湖南省衡阳市湖湘教育三新探索协作体2023-2024学年高一上学期11月期中联考试题(本试卷共6页，20题，全卷满分：100分，考试用时：75分钟)注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的〖答案〗标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.传统诗词是传承中华文化的火种。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 B.何意百炼钢，化为绕指柔C.炉火照天地，红星乱紫烟 D.绳锯木断，水滴石穿〖答案〗D〖解析〗【详析】A．蜡烛燃烧是氧化还原反应，A不符合题意；B．钢铁的冶炼也涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C．炉火的燃烧体现了氧化还原反应，C不符合题意；D．因为水中溶解了二氧化碳，而石头的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与溶有二氧化碳的水会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，而碳酸氢钙随着水流走，日积月累，碳酸钙就越来越少了，表现为水滴石穿，但并未体现氧化还原反应，D符合题意；故选D。2.分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是（）选项纯净物混合物电解质碱盐A食盐双氧水硫酸胆矾B液氨漂白粉C明矾氯水氨水纯碱D火碱冰水混合物铜熟石灰〖答案〗B〖解析〗【详析】A．食盐是混合物不是纯净物，A错误；B．液氨是纯净物，漂白粉是混合物，氧化钠是电解质，氢氧化钡是碱，硫酸氢钠是盐，B正确；C．氨水是混合物不是电解质，纯碱是碳酸钠是盐不是碱，C错误；D．冰水混合物是液态水和固态冰混合是纯净物，铜是单质不是电解质，D错误；故选B。3.下列各组离子在某无色溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．含的溶液呈棕黄色，与无色溶液不相符，A错误；B．因发生反应而不能大量共存，B错误；C．各离子之间相互不反应，能大量共存，C正确；D．是微溶物，、不能大量共存，D错误；〖答案〗选C。4.分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是（）A.混合物都属于分散系B.胶体稳定存在的主要原因是其胶粒的布朗运动C.胶体具有丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的根本原因D.按分散质和分散剂的状态分类，分散系有9种组合方式〖答案〗D〖解析〗【详析】A．分散系是一种或几种物质分散在另一种或几种物质中；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。所以分散系一定是混合物，但混合物不一定是分散系,A错误；B．胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带正电，B错误；C．胶体分散质粒子直径处于间是胶体区别于其他分散系的根本原因，C错误；D．分散剂和分散质各有三种状态，相互组合后一共可形成9种分散系，D正确；故选D。5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应B.作氧化剂的物质只有氧化性C.氧化剂和还原剂可能是同一物质D.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．不是氧化还原反应，A错误；B．与反应时作氧化剂，但具有较强的还原性，B错误；C．歧化反应的氧化剂和还原剂就是同一物质，C正确；D．即可被氧化也可被还原，能被还原，D错误；故选C。6.下列说法正确的是（）A.新制的氯水在阳光下有气泡逸出，该气体是B.84消毒液(主要含)与盐酸混合后消毒效果更好C.漂白粉的主要成分是和，长期露置在空气中会变质D.向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．新制氯水在阳光下分解生成氧气和盐酸，逸出的气体为氧气，A错误；B．次氯酸钠与盐酸反应产生有毒的氯气会降低消毒效果，B错误；C．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙会和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定会分解，导致其变质，C正确；D．久置的氯水的主要成分为稀盐酸，滴加紫色石蕊溶液不会褪色，D错误；故选C。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：B.澄清石灰水中加入盐酸：C.氢氧化铜和盐酸反应：D.醋酸除去碳酸钙型水垢：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．因过量，应转化为和，不会生成碳酸钙沉淀，A错误；B．是易溶强电解质应该拆开，故离子方程式应为：，B错误；C．是弱电解质不能拆，故应改为，C错误；D．醋酸除去碳酸钙型水垢，醋酸和碳酸钙均不能拆，故离子方程式为：，D正确；故选D。8.由1-18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是（）A.若A是金属单质Na，X为，则B和D的反应是B.若A是非金属单质，X为，则E一定为C.若A为，则B一定为D.若A为，则D可能为CO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗本题以物质推断为载体考察元素化合物的推断，短周期元素或其化合物能常温下与水反应的物质可能为钠单质、过氧化钠或氯气，需结合选项和具体化学反应的转化关系进行综合推断。【详析】A．若A是金属单质钠，X为二氧化碳，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，所以B和D的反应是，A正确；B．若A非金属单质氯气，X为碳酸钠，则B为氯化氢，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠，氯气与水反应得到氯化氢和次氯酸，E一定为次氯酸，B正确；C．若A为过氧化钠，B为氢氧化钠，X可以为二氧化碳，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氧气；或者B为氧气，E为氢氧化钠，X为碳，C为二氧化碳，D为一氧化碳，C错误；D．若A为过氧化钠,B可能为氧气，E为氢氧化钠，X为碳单质，C为二氧化碳，D为一氧化碳，D正确；故选C。9.下列有关钠和钠的化合物说法正确的是（）A.Na在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在B.切开金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗：C.等质量的和分别与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳气体较多D.在潜水员和消防员的面具中，所发生的化学反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠元素在自然界中都以化合态形式存在，没有游离态，A错误；B．切开金属钠暴露在空气中，处于常温下的Na与空气中的氧气反应生成，B错误；C．、分别与足量盐酸发生反应：、，，反应生成，反应生成，故等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，产生多，C错误；D．在潜水和消防员面具中，主要利用能和反应的性质，其方程式为，D正确；故选D。10.将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀的是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液D.溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na与溶液反应，主要是Na先与水反应，产物再去和盐溶液反应。Na投入溶液中先于水反应生产和，和发生反应：，有白色沉淀，A错误；B．和反应：，只有白色沉淀，B错误；C．和不反应，不会生成沉淀，C正确；D．和反应：，只有蓝色沉淀，D错误；故C正确。11.化学镀银实验中，常使用将转化为Ag，具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成，下列选项中正确的是（）A.反应中P元素化合价下降，被氧化B.每生成一个粒子，反应中转移了3个电子C.该反应中氧化产物为AgD.还原产物与氧化产物的个数比为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与的反应中P元素化合价升高，是还原剂，还原剂发生氧化反应被氧化，A错误；B．反应中P元素化合价从价升到价，因此每生成一个粒子，反应中转移了4个电子，B错误；C．是氧化产物，是氧化剂，是还原产物，C错误；D．配平方程式可以知道与的个数比是，还原产物与氧化产物的个数比为，D正确；故选D。12.氯水中包含许多分子和离子，因此在化学反应中表现出不一样的性质，下列实验现象与结论正确的是（）A.氯水能导电，氯水是电解质B.溶液呈浅黄绿色，且具有刺激性气味，说明有分子存在C.往氯水中滴加溶液产生气泡，因此氯水中含有D往一瓶氯水中加入酚酞试液没有任何现象，说明氯水已经变质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯水是混合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，B正确；C．产生气泡是因为氯水中有，C错误；D．氯水呈酸性，加酚酞试液不变色，D错误；〖答案〗选B。13.下列有关与的说法正确的是（）A.除去中的可以通过对溶液进行加热B.相同温度下的溶解性：C.不可用溶液将两者区分开来D.与两种溶液，分别滴入酚酞，溶液红色一定更深〖答案〗C〖解析〗【详析】A．加热时会分解，因此不能除去里面的杂质，A错误；B．相同温度下的溶解性，B错误；C．溶液和、均产生碳酸钡白色沉淀，现象相同，因此不能鉴别，C正确；D．等浓度与两种溶液，加入酚酞之后溶液的颜色较深，D错误。故选C。14.下列有关氯气性质的说法正确的是（）A.碱石灰是常用的气体干燥剂，也可用来干燥B.具有很强的氧化性，但在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂C.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈红褐色D.氯气通入水中能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碱石灰可以和氯气反应，不可干燥氯气，A错误；B．具有很强的氧化性，但中氯元素处于中间价态，在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂，B正确；C．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，溶于水溶液为棕黄色，C错误；D．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的具有漂白性，氯气没有漂白性,D错误；故选B。15.如图所示，试管b中盛有水，气球a中装有干燥的粉末，U形管中注有水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的粉末抖入试管b的水中，下列说法正确的是（）A.U形管内的液面：c高于dB.该反应属于置换反应C.过氧化钠在该反应中既作还原剂又作氧化剂D.反应结束后(已反应完)，立即往试管中滴加几滴无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色变为红色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据题意可知，与水反应放热，反应一段时间后，集气瓶内空气温度升高，压强增大，U形管中液面高度：c低于d，A错误；B．与水反应有生成，但没有单质参与反应，故不是置换反应，B错误；C．，中部分价的O元素升高为0价，部分降低为价，故既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．和反应后可能生成强氧化性过氧化氢，立即加入无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色先变为红色而后褪色，D错误；故选C。16.表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法错误的是（）选项物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法A铜粉加入过量稀硫酸，并过滤B溶液加入过量，并过滤C先后通过盛有足量溶液和浓硫酸的洗气瓶D溶液加入适量溶液，并过滤〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铜在金属活动性顺序表中位于氢后面，不能与稀硫酸反应，而氧化亚铁能与稀硫酸反应，A正确；B．稀盐酸能和反应生成、水和二氧化碳，过滤能将多余的除去，B正确；C．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不和氢氧化钠溶液反应，可以除去二氧化碳，浓硫酸除掉水蒸气，C正确；D．氢氧化钾和氯化铁可以反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钾，但引入杂质氯化钾，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.分类是一种重要的学习方法，对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融②Fe③高锰酸钾④胶体⑤酒精⑥漂白液⑦盐酸⑧石灰水⑨小苏打⑩溶液（1）以上物质中属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，不能导电的有___________。（2）写出②和⑦反应的离子方程式___________。（3）已知氧化性：③，且③在酸性条件下被还原生成；写出③氧化⑦的浓溶液的化学方程式___________。（4）写出⑨和少量的⑧反应的离子方程式___________。〖答案〗（1）①.⑤②.①③⑨③.③⑤⑨（2）（3）(浓)（4）〖解析〗（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物都是常见的电解质；部分非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机化合物（如：蔗糖、酒精等）是常见的非电解质。以上物质中属于非电解质的是⑤酒精，属于电解质的是①熔融③高锰酸钾⑨小苏打，不能导电的有③高锰酸钾⑤酒精⑨小苏打；（2）②和⑦反应为铁和盐酸中氢离子生成亚铁离子和氢气，离子方程式；（3）已知氧化性：高锰酸钾，且高锰酸钾在酸性条件下被还原生成，则盐酸中氯离子被氧化为氯气，根据电子守恒可知，化学方程式为(浓)；（4）少定多变，⑨小苏打和少量的⑧石灰水反应，将少量的定为“1”，2个需要2个，故离子方程式为。18.Ⅰ．历史会被尘封，但不会被掩盖，更不会被忘记。1939年4月，日寇在侵略晋城时使用了生化武器氯气弹，犯下了滔天之罪。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：（1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________。（2）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：___________。（3）制得的通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________。（4）氢氧化钠溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。（5）若需要制取，需要的质量为___________g。Ⅱ．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。i．制备亚氯酸钠关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。（6）装置A中生成的离子方程式为___________。ii．探究亚氯酸钠的性质停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。（7）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。（8）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）a→d→f→b→c→k→g→i（3）除去氯气中混有的（4）（5）8.7（6）（7）与反应生成的对反应有催化作用（8）从进气口通入一段时间的空气〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．A中浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，盐酸具有挥发性通过C饱和食盐水除去氯化氢，通过B浓硫酸干燥，使用F装置收集（氯气密度大于空气，应该长进短出），尾气有毒使用碱液E吸收，装置的连接顺序为ACBFE，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i；Ⅱ．亚氯酸钠是通过ClO2、NaOH和H2O2反应得到，亚氯酸钠(NaClO2)在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2与KI反应生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，尾气有毒使用碱液吸收；（1）用来盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；（2）由分析可知，装置的连接顺序为ACBFE，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i。（3）通过盛有饱和食盐水的装置，目的是除去氯气中混有的；（4）尾气转化氯气有毒，使用碱液吸收，氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，；（5），则需要制取，需要质量为；（6）置A中是ClO2、NaOH和H2O2反应生成NaClO2、H2O和O2，反应中氯元素化合价降低、过氧化氢中氧元素化合价升高，结合电子守恒可知，其离子方程式为；（7）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，可能是与反应生成，生成的对反应有催化作用；（8）根据题意，主要是将滞留的有毒气体全部排除，因此可以进行的操作是：再次打开止水夹①，从进气口通入一段时间的空气。19.I．是一种重要的无机化合物，可添加在食盐中用于补充碘成分，预防碘缺乏病。利用“氧化法”制备工艺流程如图所示：已知：酸化反应为：（1）“酸化反应”中每生成1个，电子转移___________个。而反应所需从海带中提取。经历灼烧海带，浸泡海带灰等步骤，向获得的含的溶液中加入，在酸性条件下生成，其离子方程式为___________。（2）“逐”可采用的方法是___________，“滤液”中的溶质主要是___________。（3）用“调pH”时发生反应的化学方程式为___________。II．某反应的一种反应机理如图所示：（4）该过程的总反应化学方程式为___________。（5）该反应的催化剂是___________(填“I”“II”“III”或“IV”)。（6）该催化循环I→II过程中铁元素的化合价___________(填“不变”或“发生了变化”)。〖答案〗（1）①.20②.（2）①.加热②.（3）（4）（5）I（6）不变〖解析〗〖祥解〗将、和水混合后发生酸化反应：，加热将逐出；结晶析出，滤液为溶液；加水溶解，加碱调节pH，将转化为，然后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，便可获得。（1）和的分子数之比为，每生成1个电子转移数是20个。溶液加入，在酸性条件下发生氧化还原反应生成、和，故离子反应方程式为，故〖答案〗为：。（2）加热气体溶解度减小，故加热可使氯气逸出而除去。由已知反应可知过滤后滤液是。（3）调节pH的目的是将转化为，与反应可得，反应为：，故〖答案〗为：。（4）由反应机理可知，电离出氢离子后，与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为。（5）由反应机理图可知反应的催化剂为Ⅰ。（6）由反应机理图可知，Fe的化合价没有发生变化。20.元素化合物知识是学习化学学科的基石，化合物X由三种元素组成，某学习小组为探究其组成，按如下流程进行实验：回答下列问题：（1）气体B为___________，白色沉淀E为___________(填化学式)。（2）化合物X中的三种元素为___________，X的化学式为___________。（3）已知黄色沉淀为硫单质，C→D的反应过程中，部分粒子的数目随时间变化如图所示，则溶液中生成硫单质的离子方程式为___________。（4）D→E的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.Ca、Cl、O②.（3）（4）〖解析〗〖祥解〗化合物X由三种元素组成；A加入稀盐酸生成气体B，推测B为二氧化碳0.44g，为0.01mol，则A为0.01mol，A相对分子质量为1.000÷0.01=100，则A为碳酸钙，X中含有0.01mol钙，X的相对分子质量为2.07÷0.01=207；C和硫化氢生成黄色沉淀硫单质和D，则C中含有氧化性离子，D和硝酸银生成不溶于酸的沉淀E，则E为氯化银2.87g，为0.02mol，则D中含有0.02mol氯离子、C中含有0.02mol氧化性氯氧离子、X含0.02mol氧化性氯氧离子，则X中氧为2.07g-40g/mol×0.01mol-35.5g/mol×0.02mol=0.96g，为0.06mol，则X为；（1）由分析可知，气体B为，白色沉淀E为；（2）化合物X中的三种元素为Ca、Cl、O，X的化学式为；（3）C→D的反应过程中氯酸根离子具有氧化性，和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子、水，反应为；（4）D→E的反应为氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为。湖南省衡阳市湖湘教育三新探索协作体2023-2024学年高一上学期11月期中联考试题(本试卷共6页，20题，全卷满分：100分，考试用时：75分钟)注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的〖答案〗标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.传统诗词是传承中华文化的火种。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 B.何意百炼钢，化为绕指柔C.炉火照天地，红星乱紫烟 D.绳锯木断，水滴石穿〖答案〗D〖解析〗【详析】A．蜡烛燃烧是氧化还原反应，A不符合题意；B．钢铁的冶炼也涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C．炉火的燃烧体现了氧化还原反应，C不符合题意；D．因为水中溶解了二氧化碳，而石头的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与溶有二氧化碳的水会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，而碳酸氢钙随着水流走，日积月累，碳酸钙就越来越少了，表现为水滴石穿，但并未体现氧化还原反应，D符合题意；故选D。2.分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是（）选项纯净物混合物电解质碱盐A食盐双氧水硫酸胆矾B液氨漂白粉C明矾氯水氨水纯碱D火碱冰水混合物铜熟石灰〖答案〗B〖解析〗【详析】A．食盐是混合物不是纯净物，A错误；B．液氨是纯净物，漂白粉是混合物，氧化钠是电解质，氢氧化钡是碱，硫酸氢钠是盐，B正确；C．氨水是混合物不是电解质，纯碱是碳酸钠是盐不是碱，C错误；D．冰水混合物是液态水和固态冰混合是纯净物，铜是单质不是电解质，D错误；故选B。3.下列各组离子在某无色溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．含的溶液呈棕黄色，与无色溶液不相符，A错误；B．因发生反应而不能大量共存，B错误；C．各离子之间相互不反应，能大量共存，C正确；D．是微溶物，、不能大量共存，D错误；〖答案〗选C。4.分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是（）A.混合物都属于分散系B.胶体稳定存在的主要原因是其胶粒的布朗运动C.胶体具有丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的根本原因D.按分散质和分散剂的状态分类，分散系有9种组合方式〖答案〗D〖解析〗【详析】A．分散系是一种或几种物质分散在另一种或几种物质中；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。所以分散系一定是混合物，但混合物不一定是分散系,A错误；B．胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带正电，B错误；C．胶体分散质粒子直径处于间是胶体区别于其他分散系的根本原因，C错误；D．分散剂和分散质各有三种状态，相互组合后一共可形成9种分散系，D正确；故选D。5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应B.作氧化剂的物质只有氧化性C.氧化剂和还原剂可能是同一物质D.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．不是氧化还原反应，A错误；B．与反应时作氧化剂，但具有较强的还原性，B错误；C．歧化反应的氧化剂和还原剂就是同一物质，C正确；D．即可被氧化也可被还原，能被还原，D错误；故选C。6.下列说法正确的是（）A.新制的氯水在阳光下有气泡逸出，该气体是B.84消毒液(主要含)与盐酸混合后消毒效果更好C.漂白粉的主要成分是和，长期露置在空气中会变质D.向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．新制氯水在阳光下分解生成氧气和盐酸，逸出的气体为氧气，A错误；B．次氯酸钠与盐酸反应产生有毒的氯气会降低消毒效果，B错误；C．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙会和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定会分解，导致其变质，C正确；D．久置的氯水的主要成分为稀盐酸，滴加紫色石蕊溶液不会褪色，D错误；故选C。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：B.澄清石灰水中加入盐酸：C.氢氧化铜和盐酸反应：D.醋酸除去碳酸钙型水垢：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．因过量，应转化为和，不会生成碳酸钙沉淀，A错误；B．是易溶强电解质应该拆开，故离子方程式应为：，B错误；C．是弱电解质不能拆，故应改为，C错误；D．醋酸除去碳酸钙型水垢，醋酸和碳酸钙均不能拆，故离子方程式为：，D正确；故选D。8.由1-18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是（）A.若A是金属单质Na，X为，则B和D的反应是B.若A是非金属单质，X为，则E一定为C.若A为，则B一定为D.若A为，则D可能为CO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗本题以物质推断为载体考察元素化合物的推断，短周期元素或其化合物能常温下与水反应的物质可能为钠单质、过氧化钠或氯气，需结合选项和具体化学反应的转化关系进行综合推断。【详析】A．若A是金属单质钠，X为二氧化碳，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，所以B和D的反应是，A正确；B．若A非金属单质氯气，X为碳酸钠，则B为氯化氢，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠，氯气与水反应得到氯化氢和次氯酸，E一定为次氯酸，B正确；C．若A为过氧化钠，B为氢氧化钠，X可以为二氧化碳，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氧气；或者B为氧气，E为氢氧化钠，X为碳，C为二氧化碳，D为一氧化碳，C错误；D．若A为过氧化钠,B可能为氧气，E为氢氧化钠，X为碳单质，C为二氧化碳，D为一氧化碳，D正确；故选C。9.下列有关钠和钠的化合物说法正确的是（）A.Na在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在B.切开金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗：C.等质量的和分别与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳气体较多D.在潜水员和消防员的面具中，所发生的化学反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠元素在自然界中都以化合态形式存在，没有游离态，A错误；B．切开金属钠暴露在空气中，处于常温下的Na与空气中的氧气反应生成，B错误；C．、分别与足量盐酸发生反应：、，，反应生成，反应生成，故等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，产生多，C错误；D．在潜水和消防员面具中，主要利用能和反应的性质，其方程式为，D正确；故选D。10.将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀的是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液D.溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na与溶液反应，主要是Na先与水反应，产物再去和盐溶液反应。Na投入溶液中先于水反应生产和，和发生反应：，有白色沉淀，A错误；B．和反应：，只有白色沉淀，B错误；C．和不反应，不会生成沉淀，C正确；D．和反应：，只有蓝色沉淀，D错误；故C正确。11.化学镀银实验中，常使用将转化为Ag，具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成，下列选项中正确的是（）A.反应中P元素化合价下降，被氧化B.每生成一个粒子，反应中转移了3个电子C.该反应中氧化产物为AgD.还原产物与氧化产物的个数比为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与的反应中P元素化合价升高，是还原剂，还原剂发生氧化反应被氧化，A错误；B．反应中P元素化合价从价升到价，因此每生成一个粒子，反应中转移了4个电子，B错误；C．是氧化产物，是氧化剂，是还原产物，C错误；D．配平方程式可以知道与的个数比是，还原产物与氧化产物的个数比为，D正确；故选D。12.氯水中包含许多分子和离子，因此在化学反应中表现出不一样的性质，下列实验现象与结论正确的是（）A.氯水能导电，氯水是电解质B.溶液呈浅黄绿色，且具有刺激性气味，说明有分子存在C.往氯水中滴加溶液产生气泡，因此氯水中含有D往一瓶氯水中加入酚酞试液没有任何现象，说明氯水已经变质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯水是混合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，B正确；C．产生气泡是因为氯水中有，C错误；D．氯水呈酸性，加酚酞试液不变色，D错误；〖答案〗选B。13.下列有关与的说法正确的是（）A.除去中的可以通过对溶液进行加热B.相同温度下的溶解性：C.不可用溶液将两者区分开来D.与两种溶液，分别滴入酚酞，溶液红色一定更深〖答案〗C〖解析〗【详析】A．加热时会分解，因此不能除去里面的杂质，A错误；B．相同温度下的溶解性，B错误；C．溶液和、均产生碳酸钡白色沉淀，现象相同，因此不能鉴别，C正确；D．等浓度与两种溶液，加入酚酞之后溶液的颜色较深，D错误。故选C。14.下列有关氯气性质的说法正确的是（）A.碱石灰是常用的气体干燥剂，也可用来干燥B.具有很强的氧化性，但在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂C.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈红褐色D.氯气通入水中能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碱石灰可以和氯气反应，不可干燥氯气，A错误；B．具有很强的氧化性，但中氯元素处于中间价态，在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂，B正确；C．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，溶于水溶液为棕黄色，C错误；D．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的具有漂白性，氯气没有漂白性,D错误；故选B。15.如图所示，试管b中盛有水，气球a中装有干燥的粉末，U形管中注有水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的粉末抖入试管b的水中，下列说法正确的是（）A.U形管内的液面：c高于dB.该反应属于置换反应C.过氧化钠在该反应中既作还原剂又作氧化剂D.反应结束后(已反应完)，立即往试管中滴加几滴无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色变为红色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据题意可知，与水反应放热，反应一段时间后，集气瓶内空气温度升高，压强增大，U形管中液面高度：c低于d，A错误；B．与水反应有生成，但没有单质参与反应，故不是置换反应，B错误；C．，中部分价的O元素升高为0价，部分降低为价，故既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．和反应后可能生成强氧化性过氧化氢，立即加入无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色先变为红色而后褪色，D错误；故选C。16.表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法错误的是（）选项物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法A铜粉加入过量稀硫酸，并过滤B溶液加入过量，并过滤C先后通过盛有足量溶液和浓硫酸的洗气瓶D溶液加入适量溶液，并过滤〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铜在金属活动性顺序表中位于氢后面，不能与稀硫酸反应，而氧化亚铁能与稀硫酸反应，A正确；B．稀盐酸能和反应生成、水和二氧化碳，过滤能将多余的除去，B正确；C．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不和氢氧化钠溶液反应，可以除去二氧化碳，浓硫酸除掉水蒸气，C正确；D．氢氧化钾和氯化铁可以反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钾，但引入杂质氯化钾，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.分类是一种重要的学习方法，对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融②Fe③高锰酸钾④胶体⑤酒精⑥漂白液⑦盐酸⑧石灰水⑨小苏打⑩溶液（1）以上物质中属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，不能导电的有___________。（2）写出②和⑦反应的离子方程式___________。（3）已知氧化性：③，且③在酸性条件下被还原生成；写出③氧化⑦的浓溶液的化学方程式___________。（4）写出⑨和少量的⑧反应的离子方程式___________。〖答案〗（1）①.⑤②.①③⑨③.③⑤⑨（2）（3）(浓)（4）〖解析〗（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物都是常见的电解质；部分非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机化合物（如：蔗糖、酒精等）是常见的非电解质。以上物质中属于非电解质的是⑤酒精，属于电解质的是①熔融③高锰酸钾⑨小苏打，不能导电的有③高锰酸钾⑤酒精⑨小苏打；（2）②和⑦反应为铁和盐酸中氢离子生成亚铁离子和氢气，离子方程式；（3）已知氧化性：高锰酸钾，且高锰酸钾在酸性条件下被还原生成，则盐酸中氯离子被氧化为氯气，根据电子守恒可知，化学方程式为(浓)；（4）少定多变，⑨小苏打和少量的⑧石灰水反应，将少量的定为“1”，2个需要2个，故离子方程式为。18.Ⅰ．历史会被尘封，但不会被掩盖，更不会被忘记。1939年4月，日寇在侵略晋城时使用了生化武器氯气弹，犯下了滔天之罪。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：（1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________。（2）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：___________。（3）制得的通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________。（4）氢氧化钠溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。（5）若需要制取，需要的质量为___________g。Ⅱ．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。i．制备亚氯酸钠关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。（6）装置A中生成的离子方程式为___________。ii．探究亚氯酸钠的性质停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。（7）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。（8）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）a→d→f→b→c→k→g→i（3）除去氯气中混有的（4）（5）8.7（6）（7）与反应生成的对反应有催化作用（8）从进气口通入一段时间的空气〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．A中浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，盐酸具有挥发性通过C饱和食盐水除去氯化氢，通过B浓硫酸干燥，使用F装置收集（氯气密度大于空气，应该长进短出），尾气有毒使用碱液E吸收，装置的连接顺序为ACBFE，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i；Ⅱ．亚氯酸钠是通过ClO2、NaOH和H2O2反应得到，亚氯酸钠(NaClO2)在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2与KI反应生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，尾气有毒使用碱液吸收；（1）用来盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；（2）由分析可知，装置的连接顺序为ACBFE，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i。（3）通过盛有饱和食盐水的装置，目的是除去氯气中混有的；（4）尾气转化氯气有毒，使用碱液吸收，氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，；（5），则需要制取，需要质量为；（6）置A中是ClO2、NaOH和H2O2反应生成NaClO2、H2O和O2，反应中氯元素化合